江西省九江市湖口职业高级中学2020年高二化学模拟试卷含解析.docx

江西省九江市湖口职业高级中学2020年高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2 有关该电池的说法正确的是A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e- + OH- == NiOOH + H2OB．充电过程是化学能转化为电能的过程C．放电时负极附近溶液的碱性不变D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动参考答案：A2. 若pH = 3的酸溶液和pH = 11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（ ）A.生成了一种强酸弱碱盐 B.弱酸溶液和强碱溶液反应C.强酸溶液和弱碱溶液反应 D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应参考答案：B略3. 按官能团分类，下列说法正确的是 （ ）A．属于芳香化合物 B．属于羧酸C．属于醛类 D．属于酚类参考答案：B略4. 下列物质中属于醇类且发生消去反应的是（ ）A．CH3OH B． C．CH3CH(OH)CH3 D．参考答案：C略5. 一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)： CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，甲醇生成量与时间的关系如下图所示。

下列有关说法正确的是. A．在300 ℃条件下，t1时刻该反应达到化学平衡B．在500 ℃条件下，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)为nB/(3t1) mol/LC．在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，则氢气的浓度减小D．由图像说明该反应的正反应为放热反应 参考答案：D略6. 下列离子方程式书写正确的是A．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+=== Ca2++CO2↑+H2OB．氯气通入水中： Cl2＋H2O2H+ ＋Cl－＋ClO－C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3NH3H2O ══ Al(OH)3↓+3NH4+D．硫酸铜与氢氧化钡反应：Ba2++SO42—===BaSO4↓参考答案：C略7. 下列叙述中，不正确的是( )A.焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的 B.某特定反应的平衡常数仅是温度的函数C.平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡D.化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化参考答案：D略8. (双选)下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A．0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－) = c(HCO3－) ＋ c(H＋) ＋ 2c(H2CO3)B．0.1 mol/L NH4Cl溶液：c(NH4＋ ) = c(Cl－)C．向醋酸钠溶液中加适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋) > c(CH3COO－) > c(H＋) > c(OH－) D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到pH = 5的混合溶液：c(Na＋) = c(NO3－)参考答案：AD9. 下列分子中各原子不处于同一平面内的是：A．甲烷 B．乙烯 C．乙炔 D．苯参考答案：A略10. 除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是 （ ） 混合物试剂分离方法A苯（苯酚）溴水过滤B乙烷（乙烯）氢气加热C乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液蒸馏D淀粉（氯化钠）蒸馏水渗析参考答案：D略11. 下列实验操作或原理不正确的是 （ ） A．纸层析法中滤纸所吸附的水作固定相，不与水混溶的有机溶剂作流动相 B．分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 C．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 D．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口参考答案：C略12. 下列说法正确的是（　　）A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强B．氨气是弱电解质，铜是强电解质C．氧化钠是强电解质，醋酸是弱电解质D．硫酸钠是强电解质，硫酸钡是弱电解质参考答案：C考点：强电解质和弱电解质的概念分析：A．溶液导电能力由溶液中离子浓度大小决定，与电解质强弱无关；B．非电解质在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物，包括非金属氧化物，氨气为非电解质，铜不属于电解质；C．强电解质是在熔融状态下或在水溶液能完全电离的电解质，弱电解质是在水溶液里或在熔融状态下部分电离的电解质；D．硫酸钠和硫酸钡在熔融状态下或在水溶液里都完全电离，都属于强电解质．解答：解：A．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，溶液的导电能力与离子浓度成正比，浓度大的弱电解质其导电性比浓度很小的强电解质溶液的导电性大，故A错误；B．氨气的水溶液能导电，原因是氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨能电离出自由移动的阴阳离子而使溶液导电，一水合氨是电解质，氨气是非电解质，铜是单质，电解质必须是化合物，铜属于单质不是电解质，故B错误；C．氧化钠在熔融状态下能够完全电离，能导电，属于电解质，醋酸溶于水能够部分电离，属于弱电解质，故C正确；D．硫酸钠在熔融状态下或在水溶液里都完全电离是强电解质，硫酸钡难溶于水，但溶于水的那部分是完全电离，在熔融状态下能够完全电离，所以强是电解质，故D错误；故选C．点评：本题考查了强弱电解质的判断、电解质和非电解质的判断等知识点，注意强电解质溶液的导电能力不一定强，导电能力强的溶液不一定是强电解质溶液，为易错点，题目难度不大．　13. 下列操作会促进H2O的电离，且使溶液pH＞7的是 A．将纯水加热到90 ℃ B．向水中加少量NaOH溶液C．向水中加少量Na2CO3溶液 D．向水中加少量FeCl3溶液参考答案：C14. 右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。

电池的一个电极由有机光敏燃料（S）涂覆在纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：（激发态）下列关于该电池叙述错误的是：A．电池工作时，是将太阳能转化为电能B．电池工作时，离子在镀铂导电玻璃电极上放电C．电池中镀铂导电玻璃为正极D．电池的电解质溶液中I-和I3-的浓度不会减少参考答案：B略15. 将Mg、Cu组成的2.64 g混合物投入适量稀硝酸中恰好反应，固体完全溶解时收集到还原产物NO气体0.896 L(标准状况），向反应后溶液中加入2 molL-1 NaOH溶液60 mL时金属离子恰好沉淀完全则形成沉淀的物质的量为（ ）A、0.03mol B、0.06mol C、0.12mol D、0.24mol参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （1）某化学课外小组用右图装置制取溴苯先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中①写出A中有机反应的化学方程式 ②已知上述有机反应是放热反应，观察到A中的现象是： 及_____ _________③ 实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是 ，写出有关的化学方程式 。

④C中盛放CCl4的作用是 ⑤能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中滴入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明另一种验证的方法是向试管D中加入______ _____，现象是_____ _________________2）乙炔的实验室制法①反应原理_____ ____________②选择合适的制取实验装置___ ___③实验中常用饱和食盐水代替水，目的是______ __________④纯净的乙炔气体是无色无味的气体，用电石和水反应制取的乙炔，常含有H2S和PH3而有恶臭气味可以用____ _______溶液除去杂质气体参考答案：（1） ① C6H6 +Br2 C6H5Br + HBr ②反应液微沸, 有红棕色气体充满A容器 ③除去溶于溴苯中的溴， Br2+2NaOH =NaBr+NaBrO+H2O④除去溴化氢气体中的溴蒸气 ⑤石蕊试液，溶液变红色（2）① CaC2+2H2O C2H2↑+Ca(OH)2 ② C ③减缓电石与水的反应速率 ④硫酸铜略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）某化肥厂用NH3制备NH4NO3已知：由NH3制NO时氨气损失10%，NO制HNO3的产率是90%，HNO3跟NH3反应生成NH4NO3。

不考虑生产中其它损耗）计算：①制HNO3所用去的氨气的质量占总耗氨的质量分数是多少？②1t氨气最多可制备NH4-NO3多少？参考答案：55.2% 2.11t18. 含有一元饱和醛的水溶液84克，其中含醛A为22.4克，加入另一饱和一元醛B 16克后，从混合液中取出2.5克，在足量的银氨溶液中加入2.5克混合液，加热后得到4.32克银已知醛A比醛B少一个碳原子求A、B各是什么醛，并写出它们的结构简式参考答案：略19. 某温度时，测得0.01mol/L NaOH溶液的PH为11，则该温度下，水的离子积Kw=_____________在此温度下，将PH= a 的NaOH溶液Va L与PH= b 的硫酸Vb L混合①若所得溶液为中性，且a=12，b=2，则Va ：Vb = __________________________②若所得混合液的PH=10，且a=12，b=2，则Va ：Vb = ______________________参考答案：10-13 1:10 1:95 / 5。