化学反应的热效应ppt课件.ppt

化学反应中的热效应化学反应中的热效应1 1pptppt课件课件. .一、反应热和焓变一、反应热和焓变1、反应热：、反应热： 符号：符号：△△H 单位：单位：kJ·mol-1在在恒温、恒压恒温、恒压的条件下，化学反应过程中所的条件下，化学反应过程中所吸收吸收或释放的热量或释放的热量称为反应的称为反应的焓变焓变化学反应过程中，所化学反应过程中，所放出或吸收的热量放出或吸收的热量叫做化学叫做化学反应的反应的反应热反应热2、焓变：、焓变：当当∆H为为“－－”（（ ∆H<0）时，为）时，为放热放热反应；反应；当当∆H为为“＋＋”（（ ∆H>0）时，为）时，为吸热吸热反应反应. .规定（要记住哦！）规定（要记住哦！）：：2 2pptppt课件课件. .3、常见的放热反应、常见的放热反应和吸热反应吸热反应⑴⑴常见的放热反应常见的放热反应①①活泼金属与水或酸的反应如活泼金属与水或酸的反应如 2Al+6HCl＝＝AlCl3+3H2↑②②酸碱中和反应如酸碱中和反应如2KOH+H2SO4＝＝K2SO4+2H2O ③③燃烧反应。

如燃烧反应如C、、CO、、C2H5OH等的燃烧等的燃烧④④多数化合反应如多数化合反应如 CaO+H2O ＝＝Ca（（OH））2，， SO3+H2O=H2SO43 3pptppt课件课件. .⑵⑵ 常见的吸热反应常见的吸热反应②②2NH4Cl（（s））+Ba(OH)2·8H2O （（s）＝）＝ BaCl2+2NH3 ↑+10H2O③③C(s)+H2O(g) CO+H2④④CO2+ C 2CO① ① 多数分解反应，如多数分解反应，如 CaCO3 CaO+CO2↑高温高温②② 2NH4Cl（（s））+Ba(OH)2·8H2O （（s）＝）＝ BaCl2+2NH3 ↑+10H2O高温高温③③ C(s)+H2O(g) CO+H2④④ CO2+C 2CO高温高温⑤⑤ 盐类的水解盐类的水解工业生产水煤气工业生产水煤气4 4pptppt课件课件. .2 2、下列变化中，属于吸热反应的是、下列变化中，属于吸热反应的是( )( ) A. 氮气与氢气合成氨氮气与氢气合成氨 B. 酸碱中和酸碱中和 C. 二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫 D. .焦炭与高温水蒸气反应焦炭与高温水蒸气反应D请你接招：请你接招：1 1、下列变化中，属于放热反应的是、下列变化中，属于放热反应的是( )( ) A. Ba(OH)2·8H2O与与NH4Cl的反应的反应 B. 点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧 C. 灼热的碳与二氧化碳的反应灼热的碳与二氧化碳的反应 D. 碱式碳酸铜的受热分解碱式碳酸铜的受热分解B5 5pptppt课件课件. . 为什么有的反应会放出热量有的需要吸收热量呢？为什么有的反应会放出热量有的需要吸收热量呢？宏观上决定于宏观上决定于反应物的总能量与生成物的总能量反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。

的相对大小问题探究一问题探究一6 6pptppt课件课件. .吸热反应吸热反应生成物生成物反应物反应物能能量量吸收吸收热量热量放出放出热量热量反应过程中能量变化曲线图：反应过程中能量变化曲线图：生成物生成物反应物反应物能能量量放热反应放热反应ΔH＝生成物总能量－反应物总能量＝生成物总能量－反应物总能量ΔH＜＜0或或 ΔH为为“－－”ΔH＞＞0 或或ΔH为为“＋＋”△H△H＜＜0 0△H△H＞＞0 07 7pptppt课件课件. .反应物的能量之和反应物的能量之和 Q Q反反生成物的能量之和生成物的能量之和Q Q生生（（1 1）若）若Q反反> Q生生，，（（2）若）若Q反反< Q生生，，放热反应放热反应吸热反应吸热反应规律总结规律总结: :ΔH＜＜0或或 ΔH为为“－－”ΔH＞＞0 或或ΔH为为“＋＋”ΔH＝＝ Q生生－－ Q反反8 8pptppt课件课件. .问题探究二：问题探究二：从本质上（微观）分析化学反应为什从本质上（微观）分析化学反应为什么伴随能量的变化么伴随能量的变化? ?化学反应的本质是什么？化学反应的本质是什么？化学键的断裂和形成化学键的断裂和形成旧键断裂需要旧键断裂需要 能量，能量，新键形成会新键形成会 能量。

能量放出放出吸收吸收结论：结论： 一个化学反应是放热还是吸热一个化学反应是放热还是吸热取决于所有旧键断裂吸收的总能量与所有形取决于所有旧键断裂吸收的总能量与所有形成新键形成放出的总能量的相对大小成新键形成放出的总能量的相对大小9 9pptppt课件课件. . 1molH2分子中分子中的化学键断裂时需的化学键断裂时需吸收吸收436.4kJ的能量的能量 1molCl2分子中的化学键分子中的化学键断裂时需吸收断裂时需吸收242.7kJ的能量的能量2molHCl分子中的化学键形成时要释放分子中的化学键形成时要释放431.8kJ/mol×2=863.6kJ的能量的能量共放出共放出863.6-679.1=184.5 kJH2+Cl2＝＝2HCl点燃点燃共吸热共吸热242.7+436.4=679.1 kJ1010pptppt课件课件. .反应物的键能之和反应物的键能之和 E E反反生成物的键能之和生成物的键能之和 E E生生（（2 2）若）若E反反> E生生，，（（1）若）若E反反< E生生，，放热反应放热反应吸热反应吸热反应规律总结规律总结: :ΔH＜＜0或或 ΔH为为“－－”ΔH＞＞0 或或ΔH为为“＋＋”ΔH＝＝ E反反－－ E生生1111pptppt课件课件. .归纳小结：归纳小结：化学反应中为什么会有能量的变化？化学反应中为什么会有能量的变化？宏观：宏观：反应物反应物和和生成物生成物所具有的所具有的能量不同能量不同. .微观：微观：旧旧的化学的化学键键断裂断裂时所时所吸收吸收的能量与的能量与新新的化学的化学键键形成形成时所时所放出放出的能量的能量不同不同. .ΔH＝＝ Q生生－－ Q反反ΔH＝＝ E反反－－ E生生1212pptppt课件课件. . 下列变化中，属于吸热反应的是下列变化中，属于吸热反应的是( )( ) A. 反应物的总能量大于生成物的总能量的反应反应物的总能量大于生成物的总能量的反应 B. 酸碱中和酸碱中和 C. 反应物总键能小于生成物总键能反应物总键能小于生成物总键能 D.ΔH>0的反应的反应D请你接招：请你接招：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2 (g) ΔH＝＝+131.5kJ/mol=1313pptppt课件课件. .二、热化学方程式二、热化学方程式: : 1 1、概念：能够表示、概念：能够表示反应热（焓变）反应热（焓变）的化学方程式叫的化学方程式叫 做做热化学方程式。

热化学方程式 2 2、书写热化学方程式应注意以下几点、书写热化学方程式应注意以下几点 ⑴ ⑴ 要注明温度和压强要注明温度和压强: :反应放出或吸收的热量的多少与外界的温度和压反应放出或吸收的热量的多少与外界的温度和压强有关，需要注明，不注明的指强有关，需要注明，不注明的指101kPa和和25℃时时的数据1414pptppt课件课件. . 因为物质的聚集状态不同所含的能量也不同因为物质的聚集状态不同所含的能量也不同 固态固态 液态液态吸热吸热气态气态吸热吸热吸热吸热⑵⑵反应物和生成物要注明聚集状态反应物和生成物要注明聚集状态: :　　H H2 2（（g)+ Og)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(l) △H=O(l) △H=－－285.8KJ/mol285.8KJ/molH H2 2（（g)+ Og)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g)O(g)；；△△H=H=－－241.8KJ/mol 241.8KJ/mol H2O(l)=H2O(g)；；△△H=+44KJ/mol 气态（气态（g）、液态（）、液态（l）、固态（）、固态（s）、）、溶液溶液（（aq））1515pptppt课件课件. .⑶⑶ 热化学方程式中各物质前的热化学方程式中各物质前的化学计量数表示物质化学计量数表示物质 的量不表示分子数的量不表示分子数,因此可以是整数也可以分数。

因此可以是整数也可以分数H H2 2（（g g））+Cl+Cl2 2(g)=2HCl(g)(g)=2HCl(g)；；△△H=H=－－184.6KJ/mol 184.6KJ/mol H H2 2（（g g））+ Cl+ Cl2 2(g)=HCl(g)(g)=HCl(g)；；△△H=H=－－92.3KJ/mol 92.3KJ/mol ⑷⑷ 反应热与参加反应的物质的物质的量有关反应热与参加反应的物质的物质的量有关同一同一化学反应中，热化学方程式中物质的化学计量数不同，化学反应中，热化学方程式中物质的化学计量数不同，△△H的数值的数值也不同化学计量数与也不同化学计量数与△△H的数值的数值成正比H2(g)+ 1／／2O2(g)=H2O(g) ΔH＝＝-241.8kJ/mol2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g)ΔH＝＝-483.6kJ/mol1616pptppt课件课件. .⑹⑹ △△H的表示：的表示：热化学方程式中的热化学方程式中的△△H的的“＋＋”与与“－－”一定要注一定要注明，明， “＋＋”代表吸热代表吸热，， “－－”代表放热代表放热⑸⑸ 可逆反应中的可逆反应中的ΔH数值是指该反应数值是指该反应完全完全进行进行 时的数值时的数值. . ⑺⑺热化学反应方程式中都用热化学反应方程式中都用“ = = ”，不用标反应条件，不用标反应条件 无论热化学方程式中化学计量数为多少，无论热化学方程式中化学计量数为多少，△△H的单的单位位总是总是KJ/mol，， “＋＋”与与“－－”始终不变，始终不变，但但△△H的数值与反应式中的系数成比例的数值与反应式中的系数成比例当化学反应逆向进行时当化学反应逆向进行时, ,数值不变数值不变, ,符号相反符号相反。

1717pptppt课件课件. .3.3.书写步骤书写步骤(1)(1)写出化学方程式写出化学方程式(2)(2)注明反应物和生成物的注明反应物和生成物的状态状态(3)(3)标明焓变标明焓变△△H ( (注意注意+ +、、- -和单位：和单位：kJ/mol））☆☆（（4 4）要注明反应的温度和压强）要注明反应的温度和压强 【【中学一般不注中学一般不注明明, ,为为一个大气压（一个大气压（101kPa），），25 0C（（298K））】】H2(g)+I2(g) 2HI(g) △△H=－－14.9kJ/mol1818pptppt课件课件. .4 4、热化学方程式表示的意义、热化学方程式表示的意义 ⑴⑴ 表示什么物质参加反应，结果生成什么物质表示什么物质参加反应，结果生成什么物质⑵⑵ 反应物和生成物之间的质量比、物质的量比反应物和生成物之间的质量比、物质的量比⑶⑶反应物完全变成生成物后所放出或吸收的热量反应物完全变成生成物后所放出或吸收的热量质质→→量量→→能能H2（（g)+ O2(g)=H2O(g)；；△△H=－－241.8KJ/mol 1919pptppt课件课件. .已知：已知：H2(g)+F2(g)=2HF(g) △△H=-270 kJ/mol ，下，下列说法正确的是列说法正确的是A．．2 L氟化氢气体分解成氟化氢气体分解成1 L氢气与氢气与1 L氟气放出氟气放出270 kJ热量热量B．．1 mol氢气与氢气与1 mol氟气反应生成氟气反应生成2mol液态氟化液态氟化氢放出热量小于氢放出热量小于270 kJC．．在相同条件下，在相同条件下，1 mol氢气与氢气与1 mol氟气的能量氟气的能量总和大于总和大于2 mol氟化氢气体的能量氟化氢气体的能量D．．1个个氢气分子与氢气分子与1个氟气分子反应生成个氟气分子反应生成2个氟化个氟化氢气体分子放出氢气体分子放出270 kJ热量热量C请你接招请你接招2020pptppt课件课件. .⑷⑷ 已知键能已知键能: : N≡N 946KJ/mol, H-H 436KJ/mol, , H-N 391KJ/mol，写出合成氨反应的热化学方程式。

写出合成氨反应的热化学方程式⑴⑴ 氢气在氯气燃烧生成氢气在氯气燃烧生成1摩氯化氢气体，放出摩氯化氢气体，放出 92.3kJ的热量的热量1 1、写出下列反应的热化学方程式、写出下列反应的热化学方程式( (25℃,101kPa时时).).⑵⑵ 氢氧化钠溶液与硫酸溶液反应生成氢氧化钠溶液与硫酸溶液反应生成2摩液态水，摩液态水， 放出放出114.6KJ的热量的热量⑶⑶ 1摩石墨转化为金刚石固体需吸收摩石墨转化为金刚石固体需吸收1.5KJ的热量的热量高考怎么考？有下列常见题型：高考怎么考？有下列常见题型：2121pptppt课件课件. .A. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △△H=－－4b kJ/molB. C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) △△H=+2b kJ/molC. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △△H=－－2b kJ/molD. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △△H=+b kJ/mol 例例1. 1. 已知充分燃烧已知充分燃烧ag乙炔气体时生成乙炔气体时生成1mol二氧化碳二氧化碳气体和液态水，并放出热量气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是学方程式正确的是A2 2、正误判断、正误判断2222pptppt课件课件. .现场练兵现场练兵 已知在已知在25℃、、101kPa下，下，1gC8H18(辛烷辛烷) )燃烧生燃烧生成二氧化碳和液态水时放出成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ 热量。

表示上热量表示上述反应的热化学方程式正确的是述反应的热化学方程式正确的是 ( )( )A. C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) +9H2O(g) △△H= - 5518kJ·mol -1B. C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g) +9H2O(l) △△H= - 5518kJ·mol -1C. C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) + 9H2O(l) △△H= + 5518kJ·mol -1 D. C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g)+ 9H2O(l) △△H= - 48.40kJ·mol -1B2323pptppt课件课件. .3 3、有关热化学方程式的计算、有关热化学方程式的计算例例2 2 在一定条件下在一定条件下, ,CO和和CH4燃烧的热化学方程式燃烧的热化学方程式分别为分别为: :2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △△H=－－566KJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △△H=－－890KJ/mol由由1摩摩CO和和3摩摩CH4组成的混和气在上述条件下完全组成的混和气在上述条件下完全 燃烧时燃烧时, ,释放的热量为释放的热量为 ( )( )A．．2912KJ B.2953KJ C.3236KJ D.3867KJB2424pptppt课件课件. . 2 2、、化化学学反反应应可可视视为为旧旧键键断断裂裂和和新新键键形形成成的的过过程程。

化化学学键键的的键键能能是是形形成成（（或或拆拆开开））1mol化化学学键键时时释释放放（（或或吸吸收收））出出的的能能量量已已知知白白磷磷和和P4O6的的分分子子结结构构如如图图所所示，现提供以下化学键的键能（示，现提供以下化学键的键能（kJ·mol 1）：）：P—P：：198 P—O：：360 O=O：：498 则反应则反应P4（（白磷）白磷）+3O2= P4O6的反应热的反应热△△H为为 （（ ））A．．-1638 kJ·mol 1 B．．+1638 kJ·mol 1 C．．-126 kJ·mol 1 D．．+126 kJ·mol 1A2525pptppt课件课件. .例例1.1.下列各组热化学方程式中，化学反应的下列各组热化学方程式中，化学反应的△△H 前者大于后者的是前者大于后者的是①①. C(s)＋＋O2(g)===CO2(g) △△H1 C(s)＋＋ O2(g)===CO(g) △△H2②②. S(s)＋＋O2(g)===SO2(g) △△H3 S(g)＋＋O2(g)===SO2(g) △△H4③③. H2(g)＋＋ O2(g)===H2O(l) △△H5 2H2(g)＋＋ O2(g)===2H2O(l) △△H6④④. CaCO3(s)= CaO(s)＋＋CO2(g) △△H7 CaO(s)＋＋H2O(l) =Ca(OH)2(s) △△H8 A.①① B.④④ C.②③④②③④ D.①②③①②③c4 4、反应热大小的比较、反应热大小的比较△△H为正值时为正值时, ,数值数值越大越大, , △△H越大越大; ;△△H为负值时为负值时, ,数值数值 越大越大, , △△H越小越小. .2626pptppt课件课件. .三、燃烧热和中和热三、燃烧热和中和热: : 1 1、燃烧热、燃烧热在在250C时，时，101KPa时，时，1mol的纯物质完全燃烧生的纯物质完全燃烧生成稳定的物质时放出的热量。

成稳定的物质时放出的热量温馨提示：温馨提示：⑴⑴书写燃烧热的热化学方程式时，一般以燃烧书写燃烧热的热化学方程式时，一般以燃烧1mol物质为标准来配平其余物质的化学计量数物质为标准来配平其余物质的化学计量数⑶⑶ 完全完全燃烧的产物是燃烧的产物是稳定稳定的物质：的物质：⑷⑷ Q放放= n(可燃物可燃物 ) ×燃烧热燃烧热⑵⑵ 燃烧热与可燃物的物质的量燃烧热与可燃物的物质的量无关无关 C→CO2 H2→H2O（（l）） NH3→N22727pptppt课件课件. .H2(g) +1/2 O2(g) ＝＝H2O(g) △△H1 =－－241.8 kJ /mol2H2(g) + O2(g) ＝＝2H2O(l) △△H2 ＝－＝－571.6 kJ /mol2、已知：、已知：请问：氢气的燃烧热是多少？请问：氢气的燃烧热是多少？285.8 kJ /mol1、、C(S) +1/2 O2(g) ＝＝CO(g) △△H =－－195.4kJ /mol请问：碳的燃烧热为请问：碳的燃烧热为195.4kJ /mol 吗？吗？不是不是请你接招：请你接招：请你接招请你接招2828pptppt课件课件. .2、中和热、中和热在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol H2O时时的反应热。

的反应热温馨提示：温馨提示：⑶⑶对于对于稀溶液中稀溶液中强酸与强碱强酸与强碱的反应，其中和热基本上的反应，其中和热基本上是相等的，都约是是相等的，都约是57.3KJ/mol 要记住哦！要记住哦！ ⑷⑷对于强酸与弱碱，弱酸与强碱，弱酸与弱碱的稀溶对于强酸与弱碱，弱酸与强碱，弱酸与弱碱的稀溶液反应，液反应，H+（（aq））+OH- （（aq））=H2O（（l）） △△H=－－57.3KJ/mol 因为弱电解质的电离是吸热过程因为弱电解质的电离是吸热过程其中和热一般其中和热一般低于低于57.3KJ/mol，，⑵⑵中和热与酸碱的物质的量中和热与酸碱的物质的量无关无关⑴⑴书写中和热的热化学方程式时，一般以书写中和热的热化学方程式时，一般以1mol H2O为为标准来配平其余物质的化学计量数标准来配平其余物质的化学计量数2929pptppt课件课件. .下列关于热化学反应的描述中正确的是下列关于热化学反应的描述中正确的是A. HCl和和NaOH反应的中和热反应的中和热为为57.3 kJ·mol-1，， 则则H2SO4和和Ca(OH)2反应的中和热反应的中和热 2×57.3kJ·mol-1B. CO(g)的燃烧热是的燃烧热是283.0 kJ·mol-1，， 则则2CO2(g) ＝＝2CO(g)＋＋O2(g)反应的反应的 ΔH＝＝+2×283.0 kJ·mol-1C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D. 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热 量是甲烷燃烧热量是甲烷燃烧热B请你接招请你接招3030pptppt课件课件. .D3131pptppt课件课件. .例例2．强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为: : H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l); △△H= -57.3kJ·mol 1，又知又知在溶液中反应有在溶液中反应有: :CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) △△H1= -Q1kJ·mol 11/2H2SO4(浓浓)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l) △△H2= -Q2kJ·mol 1 HNO3(aq)+KOH(aq)=KNO3（（aq））+H2O(l) △△H3= -Q3kJ·mol 1 则则Q1、、Q2、、Q3的关系正确的是的关系正确的是 A. Q1 = Q2 = Q3 B. Q2 > Q1 > Q3 C. Q2 > Q3 > Q1 D. Q2 = Q3 > Q1C△△H2 ＜＜△△H3 ＜＜△△H13232pptppt课件课件. .如何求算一个体系放出的热量呢如何求算一个体系放出的热量呢？？Q= - C(T2 -T1)＝＝- C0m(T2-T1)T—温度温度C——热容，当物质吸收热量温度升高时，温度每升高热容，当物质吸收热量温度升高时，温度每升高 10C所吸收的热量，称为该物质的热容所吸收的热量，称为该物质的热容, ,单位为单位为 J· 0C-1C0——比热容，单位质量物质的热容比热容，单位质量物质的热容, ,单位为单位为 J· g-1 · 0C-1m —反应体系中物质的总质量反应体系中物质的总质量实验的关键：准确测量质量与温度实验的关键：准确测量质量与温度 要保温隔热，防止热量的散失要保温隔热，防止热量的散失 四、反应热的测量与计算四、反应热的测量与计算: : 3333pptppt课件课件. .简易简易量热计量热计示意图示意图1 1、仪器：、仪器：2 2、药品：、药品：量热计、温度计、环形玻璃搅拌棒、量热计、温度计、环形玻璃搅拌棒、量筒（量筒（50ml，两只），两只）0.50mol/L的盐酸的盐酸 0.55mol/L的的NaOH溶液溶液活动与探究：活动与探究：测定中和热测定中和热 课本课本P63434pptppt课件课件. .例题例题、50 mL 0.50 mol/L盐酸与盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在溶液在图示的装置中进行中和反应。

通过测定反应过程中所放出的热图示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热回答下列问题：量可计算中和热回答下列问题：（（1 1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 装置上有何要改进？装置上有何要改进？（（2 2）烧杯间填满碎纸条的作用是）烧杯间填满碎纸条的作用是 3 3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填（填“偏大偏大”“偏小偏小”“无影响无影响”）4 4）实验中改用）实验中改用60 mL0.50 mol/L盐酸跟盐酸跟50 mL0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填（填“相等相等”“不相等不相等”），所求中和热），所求中和热 （填（填“相等相等”“不相等不相等”），简述理由：），简述理由： 。

5 5）用相同浓度和体积的氨水代替）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会测得的中和热的数值会 ；用；用50 mL 0.50mol/L NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 均填“偏大偏大”“偏小偏小”“无影响无影响”））环形玻璃搅拌棒环形玻璃搅拌棒保温隔热，减少实验过程中的热量损失保温隔热，减少实验过程中的热量损失偏小偏小不等不等相等相等 因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1 mol H2O所放出的能量，与酸碱的用量无关所放出的能量，与酸碱的用量无关偏小偏小偏小偏小 大小烧杯口应相平大小烧杯口应相平3535pptppt课件课件. .五、五、盖斯定律（重要哦！）盖斯定律（重要哦！）⑴⑴ 内容：不管化学反应是内容：不管化学反应是一步完成一步完成还是分还是分几步完几步完 成，成，其反应其反应焓变是相同焓变是相同的 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。

有关，而与反应的途径无关⑵⑵ 应用盖斯定律的计算焓变应用盖斯定律的计算焓变3636pptppt课件课件. .例例1:C（（s））+ ½ O2（（g））=CO（（g））因为因为C燃烧燃烧时不可能完全生成时不可能完全生成CO，总有一部分，总有一部分CO2生生成，因此这个反应的成，因此这个反应的ΔH无法直接测得，请无法直接测得，请同学们自己根据盖斯定律设计一个方案计同学们自己根据盖斯定律设计一个方案计算该反应的算该反应的ΔH已知：已知：⑴⑴C(s) + O2(g) = CO2(g) △△H1=-393.5 kJ/mol⑵⑵CO(g) + ½O2(g) = CO2(g) △△H2=-283.0 kJ/mol C (s) + ½ O2 (g) = CO(g) △△H=-110.5 kJ/mol 3737pptppt课件课件. .例例2 2：已知下列反应的反应热为：已知下列反应的反应热为⑴⑴ CH3COOH (l) + 2O2(g) = 2CO2(g) + 2H2O(l) △△H1= -870.3 kJ/mol⑵⑵ C(s) + O2 (g) == CO2(g) △△H2= -393.5 kJ/mol⑶⑶ H2(g) + ½ O2(g) == H2O(l) △△H3= -285.8 kJ/mol试计算下述反应的反应热：试计算下述反应的反应热：2C(s) + 2H2 (g) + O2 (g) == CH3COOH (l) △△H =- 488.3kJ/mol3838pptppt课件课件. .1、已知：、已知： ①①N2 (g) + 2O2 (g) = 2NO2 (g) △△H1 = +68 kJ/mol ②②N2H4(l) + O2 (g) = N2(g) +2 H2O(l) △△H2 = -622kJ/mol火箭发射时用肼火箭发射时用肼N2H4(l)作燃料，作燃料，NO2作氧化剂，作氧化剂，反应生成反应生成N2 (g)和和H2O(l)，写出该反应的热化学方程，写出该反应的热化学方程式式。

N2H4(l) + NO2 (g) = 3/2 N2(g) +2 H2O(l) △△H =-622kJ/mol –( +68kJ/mol )/2 =-656kJ/mol请你接招请你接招3939pptppt课件课件. .2、、将焦炭转化为水煤气的主要反应为将焦炭转化为水煤气的主要反应为: :C (s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) 已知已知: :①① C (s) + O2(g) = CO2(g) △△H1=-393.5kJ/mol②② H2(g) + ½ O2(g) = H2O(g) △△H2=-242.0kJ/mol③③ CO(g) + ½ O2(g) = CO2(g) △△H3=-283.0kJ/mol写出制取水煤气的热化学方程式写出制取水煤气的热化学方程式. .C (s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) △△H=+131.5kJ/mol请你接招请你接招4040pptppt课件课件. .例例3、、已知已知H2(g)、、C2H4(g)和和C2H5OH(1)的的燃烧热分别是燃烧热分别是-285.8 kJ·mol-1、、-1411.0 kJ·mol-1和和-1366.8 kJ mol-1，则由，则由C2H4(g)和和H2O(l)反应生成反应生成C2H5OH(l)的的△△H为为 A．．-44.2 kJ·mol-1 B．．+44.2 kJ·mol-1 C．．-330 kJ·mol-1 D．．+330 kJ·mol-1A4141pptppt课件课件. .3 3、由氢气和氧气反应生成、由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热水蒸气放热 241.8KJ, ,写出该反应的热化学方程式写出该反应的热化学方程式: : 。

若若1ｇｇ水蒸气转化成液态水放热水蒸气转化成液态水放热2.444KJ, ,则反应则反应ＨＨ2(ｇｇ)+ ½ＯＯ2(ｇｇ)=ＨＨ2ＯＯ(1)的的△△ＨＨ= =　　　　　　　　　　　　　　 kJ·mol-1氢气的燃烧热为氢气的燃烧热为　　　　　　　　　　kJ·mol-1请你接招请你接招4242pptppt课件课件. .归纳总结：反应热（焓变）的计算的方法归纳总结：反应热（焓变）的计算的方法 ⑷⑷ 盖斯定律盖斯定律⑵⑵ ΔH＝＝ Q生生－－ Q反反⑶⑶ ΔH＝＝ E反反－－ E生生⑴⑴ 利用热化学方程式计算利用热化学方程式计算反应热与物质的物质的量成正比反应热与物质的物质的量成正比4343pptppt课件课件. .五、能源的充分利用五、能源的充分利用1 1、什么是能源？常见的能源有哪些？能源、什么是能源？常见的能源有哪些？能源的的 作用是什么？作用是什么？ 能源就是能提供能量的自然资源，包括能源就是能提供能量的自然资源，包括化石化石 燃料（煤、石油、天然气）、阳光、风燃料（煤、石油、天然气）、阳光、风力、力、 流水、潮汐以及柴草等。

流水、潮汐以及柴草等 能源是国家国民经济和社会发展的基础能源是国家国民经济和社会发展的基础 能源的开发和利用可以用来衡量一个国能源的开发和利用可以用来衡量一个国家或家或 地区的经济发展和科学技术水平地区的经济发展和科学技术水平 4444pptppt课件课件. .2 2、当今世界上重要的能源是什么？怎样解决、当今世界上重要的能源是什么？怎样解决能源枯竭问题？什么是新能源？节约能源能源枯竭问题？什么是新能源？节约能源的重要措施是什么？的重要措施是什么？化石燃料：化石燃料： 煤、石油、天然气煤、石油、天然气解决的办法：解决的办法：开源节流，开源节流，即开发新能源，节即开发新能源，节约约 现有能源，提高能源的利用率现有能源，提高能源的利用率新能源：太阳能、氢能、风能、地热能、潮新能源：太阳能、氢能、风能、地热能、潮汐汐 能和生物能能和生物能 措施：降低能耗；科学地控制燃烧反应，使燃料措施：降低能耗；科学地控制燃烧反应，使燃料充分燃烧，提高能源的利用率。

充分燃烧，提高能源的利用率4545pptppt课件课件. .［议一议］城市家用燃料使用管道煤气比使用煤、［议一议］城市家用燃料使用管道煤气比使用煤、煤球等固体燃料有什么优点？煤球等固体燃料有什么优点？首先首先，因气体易扩散，故气体燃料与空气混合充分，，因气体易扩散，故气体燃料与空气混合充分，容易发生容易发生完全燃烧完全燃烧，与固体燃料相比有，与固体燃料相比有较高的能量较高的能量利用率其次其次，气体燃料，气体燃料便于管道运输、使用方便便于管道运输、使用方便（易点燃、（易点燃、易熄灭）易熄灭）第三第三，固体煤中含有硫、氮等杂质，直接燃煤，会，固体煤中含有硫、氮等杂质，直接燃煤，会产生大量二氧化硫、氮氧化物（产生大量二氧化硫、氮氧化物（NOx）、粉尘，造）、粉尘，造成大气污染成大气污染气体燃料气体燃料无渣无尘、清洁卫生无渣无尘、清洁卫生4646pptppt课件课件. .此课件下载可自行编辑修改，供参考！感谢您的支持，我们努力做得更好！。