初中化学离子共存及除杂题.doc

初中化学离子共存及除杂一、 离子共存问题1、 所有的弱酸根离子和OH-都不能在酸性溶液中存在（如CO32-、SO32-、）2、所有的与OH-生成沉淀的金属离子和H+都不在碱性溶液中共存(NH4+、Ca2、Mg2+、 AL3+ 、 Mn2+ 、 Zn2+ 、Fe2+、Fe3+、Ag+）3、酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH-）、强酸（H+）共存如 HCO3-+OH-=CO32-+H2O、HCO3-+H+=CO2↑+H2O4、所有有颜色的离子都不能在无色的溶液中存在（Fe2+ 、、Fe3+、 Cu2+ 、 MnO4_)5、所有的离子对之间都不能共存(Ba2+与SO42- 、Ca2+与CO32-等）【典型引路】例1.某溶液能与镁反应生成氢气，则下列各组物质在该溶液中能大量存在的是（ ）A．KCl、NaCl、Na2SO4 B．NaCl、NaNO3、AgNO3C．Na2CO3、NaCl、Na2SO4 D．HCl、NaCl、Na2SO4例2.现有甲、乙两种溶液，共含有8种离子，分别为H+、Ag+、K+、Ba2+、OH－、Cl－、NO3－和CO32－，且两种溶液里所含的离子各不相同。

已知向甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变成蓝色，说明甲溶液呈 （填“酸性”、“碱性”或“中性”），那么乙溶液里含有的4种离子是（填离子符号） 二、 除杂问题1、 物理方法—常用方法：过滤、蒸发2、 化学方法原则：“不增”“不减”3、 沉淀法:使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀，然后通过过滤而除去NaCl(Na2CO3）4、 气化法:将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去NaCl( Na2CO3）5、 置换法:将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去Cu(Fe)6、吸收法:两种以上混合气体中的杂质被某种溶剂或溶液吸收，而要提纯的气体不能被吸收时，可用此方法CO2(HCL) 7、加热法：氧化钙中含有碳酸钙，可采用高温燃烧的方法，使碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳扩散到空气中，除去杂质Na2CO3(NaHCO3)【典型引路】例1. （05·云南玉溪）下表中除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质） （ ） 例2.（05广东省汕头市）（12分）粗盐中含有钙离子、硫酸根离子和泥沙等杂质，实验室中粗盐提纯的操作步骤如下：（1）将粗盐研细，加水使其充分溶解，然后过滤得到滤液。

粗盐研细的目的是___________________________________，过滤是为了除去__________________________________2）向上述滤液中加入过量的BaCl2溶液，直至沉淀不再产生，则加入过量的BaCl2溶液的目的是_________________________________________________3）继续加入过量的___________溶液，直至沉淀不再产生，然后过滤，得到滤液和沉淀，沉淀的成分是______________填化学式）（4）向（3）的滤液中加入过量_________溶液，目的是___________________________5）将上述溶液蒸发结晶，得到精盐蒸发时玻璃棒要不断搅拌，直到_____________时停止加热 典型例题1、下列离子组中，能大量共存的是：A．Na+、NH4+、Cl-、OH- B．H+、Fe2+、SO42—、NO3-C．Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42— D．Na+、Ca2+、NO3_、HCO3_2、下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是：A：K+、MnO4-、Cu2+、SO42 B：Na+、CO32-、NO3-、Cl-C：K+、Cu2+、SO42-、HCO3- D：K+、Na+、Cl-、SO42-3、下列各组物质在溶液中能够大量共存的是（ ）A. BaCl2 NaCl H2SO4 B. H2SO4 NaCl Na2CO3C. Na2SO4 KNO3 NaOH D. NaOH H2SO4 HCl4、 下列各组物质在水溶液中不反应（即能共存）的是（ ） A. FeCl3、FeSO4、KOH B. HCl、HNO3、AgNO3C. NaNO3、NaCl、NaOH D. CaCl2、BaCl2、Na2SO4. 5、下列各组物质能在NaOH溶液中共存的是（ ） A. KCl、NaNO3、Ba(NO3)2 B. SO3、BaCl2、HCl C. NaCl、MgCl2、KNO3 D. Na2SO4、K2CO3、KCl6.下列混合物可用沉淀法除去杂质（括号内的物质是杂质）的是（ ） A．KNO3〔Ba Cl2〕 B．NaCl〔KNO3〕 C．NaNO3 [NaCl] D．Ca(NO3)2 [Mg( NO3)2] 7.下列混合物中的杂质（括号内的物质是杂质）适宜用气体法除去的是： A.NaNO3〔Ba(NO3)2〕 B.NaCl [Mg(OH)2] C.KNO3〔K2CO3〕 D.Na2SO4〔MgSO4〕8.下列混合物中的杂质（括号内的物质是杂质）适宜用气体法除去的是： A.NaNO3〔Ba(NO3)2〕 B.NaCl [Mg(OH)2] C.KNO3〔K2CO3〕 D.Na2SO4〔MgSO49. 下列气体中的杂质(括号内的物质是杂质)用吸收法除去，所选试剂正确的是 A O2(H2O) 用浓H2SO4 除水 B CO2（HCl 用NaOH溶液除HClC NH3(H2O) 用浓H2SO4 除水 D CO2 （HCl ）用Na2CO3溶液除10.下列除杂(括号内的是杂质)所选试剂合理的是（ ）A．Cu(Zn)稀盐酸 B．CO2气体(HCl)氢氧化钠溶液C．CuO(Cu)稀硫酸 D．Na2SO4溶液(Na2CO3) 氯化钡溶液 大展身手1、 在pH=1的无色溶液中，可以大量存在的物质是（ ） A. NaOH、NaNO3、KNO3 B. Na2CO3、NaCl、KCl C. CuSO4、NaCl、BaCl2 D. NaNO3、MgCl2、K2SO42、 某无色溶液，在pH=0和pH=14的条件下都能大量共存的是（ ） A. Fe2+、K+、SO42－、NO3－ B. Mg2+ 、NH4+、SO42－、Cl－ C. Na+、K+、CO32－、MnO4－ D. Ba2+、Na+、NO3－、Cl－3、四位同学检验某瓶无色溶液中所含的离子得出四种不同的结论，其中可能正确的是（ ） A. K+、Na+、CO32－、H+ B. Ba2+、Na+、NO3－、SO42－ C. H+、Ba2+、NO3－、Cl－D. OH－、K+、H+、Cl－4、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 （ ）A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42 B．Ca2+、HCO3-、C1-、K+ C．Mg2+、Ag+、NO3-、Cl- D．H+ 、Cl-、Na+、CO325、已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下述离子组中能与上述离子共存的是 （ ） A．CO32-、Cl- B．NO3-、Cl- C．NO3-、SO42- D．OH-、NO3- 6、除去下列物质中的杂质所选用的试剂（括号内）正确的是（ ）A. 碳酸钠溶液中的碳酸氢钠（盐酸） B. 氢氧化钠溶液中的碳酸钠（氯化钙）C. 二氧化碳中的水蒸气（浓硫酸） D. 二氧化碳中的一氧化碳（氧气） 7、下列除杂(括号内的是杂质)所选试剂合理的是（ ）A．Cu(Zn)稀盐酸 B．CO2气体(HCl)氢氧化钠溶液C．CuO(Cu)稀硫酸 D．Na2SO4溶液(Na2CO3) 氯化钡溶液8、除去下列物质中含有的少量杂质(括号内为杂质)，所用试剂及主要操作均合理的是（ ） A. N2(O2)：木炭、点燃 B. Cu(CuO)：稀硫酸、过滤 C. NaCl固体(KCl)：水、过滤 D. NaOH溶液(Na2CO3)：CaCl2溶液、过滤9、下列各组混合物中，用一种试剂不能将括号内的杂质除去的是（ ）A.CuSO4 (Na2SO4) B.C (CuO) C.CO2 (CO) D.NaCl (MgCl2)10、请你从提供的试剂中，选择一种以除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)。

用所选试剂的序号填空（每种试剂只能选用一次）A．H2O B．AgNO3溶液 C．NaOH溶液 D．Na2CO3溶液 E．Ba(NO3)2溶液 F．BaCl2溶液 ⑴CO(CO2) ⑵NaOH 溶液[Ca(OH)2] ⑶NaNO3溶液(NaCl) ⑷盐酸(硫酸) （l）写出沉淀A的化学 2）加入CaC12溶液后，分离除去沉淀A的实验操作方法是 3）同学在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质，请写出固体物质 B的成分 （用化学式表示）4）同学继续探究后又提出新的方案：将混合物溶解，若滴加盐酸至不再产生气体为止则既能除去Na2CO3杂质，又能有效地防止新杂质的引人写出有关反应的化学方程 式： 中考练兵1、在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是 （ ）A．NH4+、Al3+、SO42－、NO3－ B．K+、Na+、NO3－、SO32－C．K+、MnO4－、NH4+、NO3－ D．Na+、K+、HCO3－、NO3－2、在碱性溶液中能大量共存且为无色透明的溶液是 （ ）A．K、Cl－、MnO4－、SO42－ B．Na+、SiO32－、NO3－、CO32－C．Na+、NO3－、SO42－、HCO3－。