2016届高三化学大二轮复习特色专题物质结构与性质适考素能特训.doc

物质结构与性质(时间：45分钟　分值：100分)1．[2015·宝鸡质检](22分)下表为长式周期表的一部分，其中的字母X、Y、Z、W、M、R分别代表对应的6种元素请回答下列问题：(1)在上述6种元素中，原子半径在短周期主族元素中最大的是________，电负性最强的是________，基态原子核外有三个未成对电子的是________(填字母对应的元素符号)2)R2＋基态时的电子排布式为______________3)元素X、Y、M的第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示)________________________________________________________4)MY的空间构型为______，中心原子M的杂化方式为______，写出一个和该离子互为等电子体的微粒的化学式_______5)X的氢化物由液态变为气态所需克服的微粒间的作用力是__________________________________________________________6)Z、W、R形成某种化合物的晶胞结构如图所示，该化合物的化学式为______________________。

若该晶胞的棱长为a pm，则该晶体的密度为________g/m3(用含a的代数式表示)答案　(1)Na　F　N(2)1s22s22p63s23p63d8(或[Ar]3d8)(3)N＞O＞S(4)三角锥形　sp3　ClO(或NF3、NCl3、PCl3等)(5)范德华力和氢键(6)NaNiF3　2. [2015·南昌一模](12分)Ⅰ.在气态二氯化铍中有单体BeCl2和二聚体(BeCl2)2，在晶体中便形成多聚体，试画出各种存在形式的结构简图，并指出铍原子的杂化轨道类型单体BeCl2 二聚体(BeCl2)2多聚体(BeCl2)n结构简图： ________ ________ ________杂化轨道类型：________ ________ ________Ⅱ.Ti、Cr、Fe是周期表中1～36号元素请回答问题：(1)它们同属于周期表________区，第________周期元素2)其原子结构中单电子数最多的元素名称是________3)写出基态Fe3＋M层的电子排布式：________铁的配合物Fe(CO)n中心原子价电子数与配体提供的电子数之和为18，则n为________4)钛被誉为“未来世纪金属”。

①钛的＋4价化合物偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中广泛应用，偏钛酸钡晶体的晶胞结构如图所示它的化学式为________；其中Ti4＋的氧配位数为________②常温下TiCl4是有刺激性臭味的无色透明液体，熔点－23.2 ℃，沸点136.2 ℃，推断TiCl4属于________晶体③一种Ti2＋的配合物Ti(NH3)4Cl2，其空间构型如图a所示(正八面体)，也可用图b表示(M为中心原子，A为配体)；Ti2＋的该配合物有________种结构答案　Ⅰ.Cl—Be—Cl sp杂化　sp2杂化　sp3杂化Ⅱ.(1)d　四　(2)铬　(3)3s23p63d5　5　(4)①BaTiO3　6　②分子　③23．[2015·云南质检](16分)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素X的三个能级中排布的电子数相等；Y基态原子的未成对电子数与能级数相等；Z位于X的下两个周期，其电离能数据分别是：I1＝419 kJ·mol－1，I2＝3051 kJ·mol－1，I3＝4411 kJ·mol－1；W3＋的核外电子排布式是[Ar]3d5回答下列问题：(1)X、Y、Z三种元素电负性由大到小的顺序为________。

2)X的某种氧化物与Y2互为等电子体，写出该氧化物的结构简式________，该氧化物所含的化学键类型是________3)YH的空间构型是________X原子的杂化方式均为sp2、相对分子质量最小的X的氢化物分子式为________4)四种元素可形成化合物Z4[W(XY)n]，W原子的最外层电子数和配体形成配位键时提供的电子数之和为14，则n＝________5)下图_____(填“A”“B”或“C”)表示的是Z晶体中微粒的堆积方式若Z晶体中一个晶胞的边长为a pm，则Z晶体的密度为______(写出含a的表达式，用NA表示阿伏加德罗常数)答案　(1)N＞C＞K　(2)C≡O(或CO)　共价键、配位键　(3)正四面体形　C2H4　(4)6　(5)B　 g·cm－34．[2015·长春质检](15分)血红蛋白是高等生物体内负责运载氧的一种蛋白质(缩写为HB或HGB)与正常血红蛋白相比，硫血红蛋白不能与氧呈可逆的结合因此失去携带氧的能力如图所示为硫血红蛋白的结构请回答下列问题：(1)硫血红蛋白所含非金属元素中，电负性最大的是________，第一电离能最大的是________2)根据等电子体原理推断氧元素的一种同素异形体O3是______分子(填“极性”或“非极性”)。

浓硫酸黏度较大的原因是_______3)硫血红蛋白中C原子的杂化方式为________在上图中用“→”标出N和Fe2＋形成的配位键4)铁的金属密堆积方式为体心立方结构，结构如图所示则晶胞中铁原子的配位数为________如果铁原子的半径为r pm，列式并计算出该堆积方式的空间利用率________答案　(1)O　N(2)极性　分子间可以形成氢键(3)sp2、sp3　如图(4)8　＝5．[2015·江西八校联考](20分)有机反应中常用镍作催化剂某镍催化剂中含Ni 64.0%、Al 24.3%、Fe 1.4%，其余为C、H、O、N等元素1)氰酸(HOCN)的结构式是________，其中碳原子的杂化方式是________，根据等电子体原理，可推测氰酸根离子的空间构型是________2)用Cr2O3作原料，铝粉作还原剂的铝热法是生产金属铬的主要方法之一，该反应是一个自然放热反应，由此可判断Cr－O键和Al－O键中________键更强研究发现气态氯化铝(Al2Cl6)是具有配位键的化合物，可溶于非极性溶剂，分子中原子间成键的关系如图所示由此可知该分子是________(填“极性”或“非极性”)分子。

请在图中是配位键的斜线上加上箭头3)铁有α、γ、δ三种晶体构型，其中α­Fe单质为体心立方晶体，δ­Fe单质为简单立方晶体则这两种晶体结构中铁原子的配位数之比是________设α­Fe晶胞边长为a nm，δ­Fe晶胞边长为b nm，则这两种晶体的密度比为________(用a、b的代数式表示)4)氧化镍(NiO)是一种纳米材料，比表面积S(m2/g)是评价纳米材料的重要参数之一(纳米粒子按球形计)基态Ni2＋有________个未成对电子，已知氧化镍的密度为ρ g/cm3；其纳米粒子的直径为D nm，列式表示其比表面积________m2/g答案　(1)H—O—C≡N　sp　直线形(2)Al—O　非极性　如图 (3)4∶3　2b3∶a3　(4)2　6．[2015·开封二模](15分)锂－磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O(PO4)2，可通过下列反应制备：2Na3PO4＋4CuSO4＋2NH3·H2O===Cu4O(PO4)2↓＋3Na2SO4＋(NH4)2SO4＋H2O请回答下列问题1)上述方程式中涉及的N、O元素电负性由小到大的顺序是_____2)基态S的价电子排布式为________。

与Cu同周期且最外层电子数相等的元素还有________(填元素符号)3)PO的空间构型是______，其中P原子的杂化方式为_______4)在硫酸铜溶液中加入过量的KSCN溶液，生成配合物[Cu(CN)4]2－，则1 mol CN－中含有的π键的数目为________5)铜晶体为面心立方最密集堆积，铜的原子半径为127.8 pm，列式计算晶体铜的密度为________ g/cm36)下表列出了含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系由此可得出的判断含氧酸强弱的一条经验规律是___________亚磷酸(H3PO3)也是中强酸，它的结构简式为________亚磷酸与过量的氢氧化钠溶液反应的化学方程式为____________答案　(1)N＜O　(2)3s23p4　K、Cr　(3)正四面体　sp3(4)2NA　(5)＝9.0　(6)含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强　H3PO3＋2NaOH===Na2HPO3＋2H2O1。