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《必修I简明复习提纲》第四章非金属及其化合物知识要点：1、硅单质及化合物之间的相到转化关系 O2 NaOH H+或Si SiO2 Na2SiO3 H2SiO3 C CaO H20+CO2 CaSiO3例12：能得到硅酸的化学反应A．石英和浓盐酸混合 B．水玻璃中通入二氧化碳C．硅藻土和浓烧碱共热 D．二氧化硅和氢氟酸混合练习16：光纤通讯是一种现代化的通讯手段，制造光导纤维的主要原料是A．单晶硅 B．普通玻璃 C．二氧化硅 D．聚氯乙烯纤维练习17：生石灰中往往含有杂质CaCO3和SiO2,要检验是否存在这两种杂质,最好选用A．水 B．盐酸 C．硫酸 D．烧碱溶液2、氯元素各种物质之间相互转化的关系：HClO←Cl2→←HCl→NaCl↖↙ ↘↙Ca（ClO）2 AgCl 例题13：下列物质不能用金属跟氯气直接反应制取的是 A．FeCl2 B．FeCl3 C．CuCl2 D．AlCl3 练习18：下列说法正确的是 A．Cl2有毒，Cl-也有毒 B．Cl-和Cl2都是黄绿色C．Cl-的半径比Cl半径小 D．Cl-有还原性练习19：自来水用适量氯气杀菌消毒，不法商贩用自来水冒充纯净水谋取暴利，可用化学试剂鉴别真伪，该试剂可以是 A.酚酞试液 B.氯化钡溶液 C.氢氧化钠溶液 D.硝酸银溶液3、CO2 与SO2的异同点比较：性质CO2SO2归纳性结论描述颜色状态无色气体无色气体都是无色气体密度比空气大比空气大比空气大水溶性溶于水易溶于水水溶性SO2大于CO2毒性及对环境的影响无毒性，过量产生温室效应有毒，形成酸雨的主要原因对排放到空气都要进行控制与H2O反应CO2+H2O H2CO3+H2O H2SO3水溶液都显酸性与NaOHCO2+2NaOH =Na2CO3+H2OSO2+2NaOH =Na2SO3+H2OCO2 与SO2都是酸性氧化物与Na2CO3Na2CO3+CO2+H2O= 2NaHCO3Na2CO3+SO2= Na2SO3+ CO2↑亚硫酸的酸性比碳酸强还原性不能使溴水、高锰酸钾溶液褪色SO2+Br2+2H2O==H2SO4+2HBr二氧化硫具有较强的还原性漂白性不能使品红溶液褪色能使品红溶液褪色二氧化碳无漂白性，二氧化硫有漂白性例题14：下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂，但属于氧化还原反应的是（ ）A．2F2+H2O=4HF+O2 B．Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑ C．3NO2+H2O=2HNO3+NO D．P2O5+3H2O=2H3PO4练习20：下列混合气体和水反应时，一种气体的体积减少，另一种气体的体积增加的是A．二氧化氮和一氧化氮 B．氢气和氧气C．氧气和二氧化氮 D．氯气和氯化氢气体练习21：下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是①过氧化钠 ②次氯酸 ③二氧化硫 ④活性炭 ⑤臭氧 A、①②⑤ B、①③⑤ C、②③④ D、①②③4．硫酸、硝酸和氨 （一）硫酸：①酸的通性②吸水性③脱水性④强氧化性 金属和浓硫酸反应的规律：①常温时浓硫酸能使 等金属钝化；②加热时，浓硫酸可以跟除 之外的所有金属反应。

通式：金属+浓硫酸 △或常温 高价硫酸盐+ SO2（少数产生H2S）+H2O金属跟浓硫酸的反应中表现了浓硫酸的性质： 、 （二）硝酸： 硝酸与金属反应的规律：① 硝酸具有 ② 氧化能力：浓HNO3 稀HNO3 ③ 通常，浓硝酸与不活泼金属反应生成 ；稀硝酸与不活泼金属反应生成 ④ 硝酸溶液的浓度越大，其氧化能力 ，越容易 ，其还原产物的化合价就 ⑤ 在常温下浓硝酸能使 发生钝化现象所以在常温下可以用 的容器来盛装冷的浓硝酸 （三）氨的化学性质可概括为“二性”：①碱性：与水、酸反应时显碱性： 、 ；②还原性：氨在一定条件下能被空气中氧气氧化，方程式： （四）农业上常用的氮肥，主要有硫酸铵、碳酸氢铵、硝酸铵等都是铵盐。

铵盐有“三解”，请填写下列空白处：a) 铵盐的溶解： b) 铵盐的热解：①氯化铵受热分解： ；②碳酸氢铵受热分解： C）铵盐的碱解：任何铵盐遇碱共热都产生 ，这既是实验室制 的方法，也可用于 的检验： 例题15：下列说法错误的是： A. 硝酸与铁反应可产生H2B. 浓硫酸可用于干燥O2、CO2C. 不可将水直接导入浓硫酸里进行稀释D. 浓硫酸对皮肤或者衣物有很强的腐蚀性例题16：用一种试剂就能将NH4NO3、Na2SO4、(NH4)2SO4、NaCl四瓶溶液鉴别开来，此试剂是 A. BaCl2 B. Ba(OH)2 C. AgNO3 D. NaOH练习22：用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是 A. 形成较多的白色沉淀 B. 形成的沉淀纯度更高C. 排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰D. 排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰练习23：某地有甲、乙两工厂排放的污水各含有下列离子八种离子中的四种（不含相同离子）： Ag＋、Ba2＋、Fe3＋、Na＋、Cl－、SO42-、NO3-、OH－，若两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便变为无色澄清只含硝酸钠排出，污染程度会大大降低，下列分析正确的是：A.SO42-和NO3-可能来自同一工厂 B.Cl－和NO3-一定在不同工厂C.Ag＋和Na＋可能在同一工厂 D.NaNO3来自同一工厂。