—硫与其化合物复习学案.doc

复习学案硫及其重要化合物复习重点1．了解硫元素单质及其化合物的主要性质、应用及对环境质量的影响2．掌握硫、二氧化硫、三氧化硫、硫酸等的性质和用途3．硫的氧化物对大气的污染知识梳理一、硫及其重要化合物的主要性质及用途1、硫（1）物理性质：硫为固体；溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2（用于洗去试管壁上的硫）；硫有多种同素异形体：如单斜硫、斜方硫、弹性硫等硫在元素周期表中的位置硫原子结构示意图硫离子结构示意图（2）化学性质：硫原子最外层个电子，较易电子，表现较强的①与金属反应（与变价金属反应，均把金属氧化成低价态，如Na、Al、Fe、Cu）（剧烈反应并发生爆炸）（制取Al2S3的唯一途径）（色）（色）②与非金属反应（O2、H2）（说明硫化氢不稳定）③与化合物的反应S + HNO3（浓）= S+H2SO4（浓）= （3）用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药2、硫的氢化物①硫化氢——H2S是无色、有气味的有毒气体；溶于水，密度比空气略②硫化氢的化学性质A．强还原性：常见氧化剂Cl2、Br2、I2、Fe3+、HNO3、浓H2SO4、KMnO4均可将H2S氧化①和SO2反应：分析：电子转移的方向、数目、氧化产物和还原产物物质的量之比）②H2S的水溶液叫氢硫酸，是二元弱酸。

电离方程式氢硫酸在空气中放置变浑浊，方程式③不溶于水也不溶于稀酸的金属硫化物有CuS（黑）、Ag2S（黑）、 PbS（黑）它们可溶于浓硝酸所以CuSO4、Pb（NO3）2可以与H2S反应生成沉淀：Pb(NO3)2+H2S===PbS↓+2HNO3④检验：用湿润的Pb（CH3COO）2试纸检验H2S：Pb（CH3COO）2+H2S===PbS↓+2 CH3COOH；除杂：用CuSO4溶液除去H2S： CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO43、硫的氧化物（1）二氧化硫：①SO2是色而有气味的有毒气体，密度比空气，容易液化，溶于水②SO2是氧化物，能跟水反应生成，亚硫酸是中强酸③SO2有强还原性常见氧化剂（见上）均可与SO2发生氧化一还原反应如：（与氯水反应）与氧气反应与卤素X2 =( Cl2、Br2、I2)反应④SO2也有一定的氧化性H2S + SO2 =⑤SO2具有漂白性，能跟有色有机化合物生成无色物质（可逆、非氧化还原反应）⑥与碱反应生成盐和水与足量NaOH反应：可用于SO2与少量NaOH反应：与足量Ca(OH)2反应：与少量Ca(OH)2反应：⑦与碱性氧化物的反应如“钙基固硫” SO2+ CaO===⑧实验室制法：Na2SO3 + H2SO4(浓) =或Cu + 2H2SO4(浓) =⑨SO2鉴别： SO2气体能使，加热时又恢复红色。

如何鉴别SO2、CO2混合气中含有CO2？先除SO2，再检验SO2是否除尽，最后用检验CO2，如何除去CO2中的SO2气体？如何检验SO2是否除尽？⑩SO32-、S2-检验（加稀盐酸或稀H2SO4产生SO2、H2S）离子方程式为、l 弱酸根离子一般应用强酸（HCl、H2SO4）检验⑾亚硫酸盐在空气中长期放置，变质的原因写出Na2SO3与HCl、O2、SO2、BaCl2反应的离子方程式：实验现象SO2的性质离子方程式SO2通入紫色石蕊溶液后SO2通入滴有酚酞的碱液中SO2通入NaOH溶液中SO2通入品红溶液SO2通入紫色高锰酸钾溶液中SO2通入溴水中SO2通入FeCl3溶液中SO2通入氢硫酸中SO2通入BaCl2溶液中SO2通入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液中（2）三氧化硫：SO3在标况下不是气体，是固体，是一种没有颜色易挥发的晶体它是的酸酐，具有酸性氧化物的通性，遇水剧烈反应生成硫酸并放出大量的热气态：具有强刺激性臭味有毒气体SO3与NaOH反应：（3）比较SO2与CO2、SO3SO2CO2SO3主要物性无色、有刺激性气体、易液化易溶于水(1:40)无色、无气味气体能溶于水(1:1)无色固体.熔点（16.8℃）与水反应中强酸弱酸强酸与碱反应Ca(OH)2少量SO2过量SO2少量CO2过量CO2紫色石蕊品红鉴定存在氧化性还原性与Na2O2作用除杂CO2（SO2）（4）酸雨的形成和防治硫酸型酸雨的形成过程为：气相反应：2SO2+O2=2SO3、SO3+H2O=H2SO4；液相反应：SO2+H2O=H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4。

总反应：硝酸型酸雨的形成过程为：、引起硫酸型酸雨的SO2人为排放主要是化石燃料的燃烧、工业尾气的排放、土法炼硫等引起硝酸型酸雨的NOx人为排放主要是机动车尾气排放酸雨危害：4、硫酸①稀H2SO4具有酸的一般通性②浓硫酸的一般性质：高沸点的二元强酸此外还有吸水性、脱水性、强氧化性等特性，其强氧化性体现在H2SO4分子中的+6价S上1）铜与浓硫酸反应方程式，由此可知，金属与浓硫酸反应一般需，金属被氧化为，浓硫酸一般还原为，不产生，被还原的硫酸占反应硫酸的2）C与热的浓硫酸反应方程式，非金属被氧化成（3）浓硫酸常温下使钝化③浓H2SO4和稀H2SO4的比较浓H2SO4稀H2SO41主要以H2SO4分子形式存在以形式存在2强氧化性（S）与Cu、C加热反应弱氧化性（H+）与Cu、C不反应3有吸水性，脱水性无4使Al、Fe钝化（常温）使Al、Fe溶解5与金属反应，还原为SO2与H前金属反应还原为④SO42—的鉴定（干扰离子可能有：CO32-、SO32-、SiO32-、Ag＋、PO43－等）：待测液澄清液白色沉淀（说明待测液中含有SO42-离子）⑤硫酸的用途：制过磷酸钙、硫酸铵、硫酸铜、硫酸亚铁、医药、炸药，用于铅蓄电池，作干燥剂、制挥发性酸、作脱水剂和催化剂等。

二、硫酸的工业制法──接触法1、生产过程:2、尾气处理：氨水 (NH4)2SO3 (NH4)2SO4+ SO2↑NH4HSO3三、氧族元素1．氧族元素符号及核电荷数最外层电子数为___,最高正价最低负价2．共性（用R表示氧族元素）：（1）氢化物通式，除H2O外，氢化物的水溶液显性2）除O外，都有氧化物、，及其水化物、，其中化合价是；最高价氧化物的水化物的化学式为,最高价含氧酸酸性3．氧族元素性质递变：从O — Te，非金属性___________，金属性____________1）与H2化合的能力及氢化物稳定性（从上到下）______________（Te与H2不直接化合），氢化物的酸性、还原性_________________2）单质熔沸点、密度____________，Se为半导体3）氧族比同周期卤素非金属性要______， Cl2 + H2S = ， H2S + I2 = 4．原子半径单质氧化性单质颜色、灰色银白色单质状态、、、四、氧气、臭氧、水和过氧化氢：1．氧气：（1）氧气的化学性质：氧化性①与大多数金属单质反应：②与大多数非金属单质反应：③与还原性化合物反应：如CO、SO2、NO、H2S、NH3、Fe(OH)2、亚硫酸盐、亚铁盐等。

④与有机物反应：（2）生成氧气的反应：12342．臭氧（1）臭氧不稳定，常温下能缓慢分解生成；保护环境，防止臭氧层被破坏氧气在条件下转化成臭氧2）氧化性极，可氧化Ag、Hg；有漂白、杀菌的作用，是一种很好的和剂3．H2O的化学性质：（1）水参与的氧化还原反应：①水做氧化剂：②水做还原剂：③水既做氧化剂又做还原剂：④水既不做氧化剂又不做还原剂：（2）水参与的化合反应①与酸性氧化物反应生成对应的酸：②与碱性氧化物反应生成对应的碱：③与有机物反应：（3）水解反应，能水解的物质4．H2O2：无色粘稠液体1）H2O2的电子式，含有键的分子2）H2O2的化学性质（H2O2的水溶液俗称双氧水）①弱酸性②不稳定性：加热、见光、加催化剂（MnO2）等发生分解③强氧化性：无论酸性、碱性条件下，双氧水都是强氧化剂，能漂白、杀菌④弱还原性：H2O2中氧为－1价，也可以表现出弱还原性，如与酸性KMnO4溶液反应3）保存：阴凉、避光、棕色瓶保存4）漂白性：可使有色物质褪色5）用途：作氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂、作了生产过氧化物原料写下列离子反应方程式：①与酸性KMnO4反应：②酸化的H2O2与SO2：③酸化的H2O2与Fe2+：。