
[推荐学习]高三化学一轮复习--化学反应速率和化学平衡-第三节-化学平衡能力达标练习题.doc
11页化学平衡一、选择题1、有关化学平衡常数的论述对的的是( )A.温度一定,一种化学反映的平衡常数不是一种常数B.两种物质反映,不管如何书写化学方程式,平衡常数都不变C.温度一定期,对于给定的化学反映,正、逆反映的平衡常数互为倒数D.浓度商Qc N:2 mol C 、y mol D;达平衡时c(A)=0.6 mol·L-1下列推断的结论中不对的的是 ( )A.x=2 B.平衡时M中c(A)<0.6 mol/LC.y>0.8 D.M、N达到平衡时容器中各物质浓度相等9、某密闭容器中发生如下反映:X(g)+3Y(g)2Z(g);ΔH<0下图表达该反映的速率(v)随时间(t)变化的关系,t2、t3、t5时刻外界条件有所变化,但都没有变化各物质的初始加入量下列说法中对的的是A.t2时加入了催化剂 B.t3时减少了温度C.t5时增大了压强 D.t4~t5时间内转化率一定最低10、在容积不变的密闭容器中,在一定条件下发生反映:2A(?)B (g)+C(s),且达到平衡,当升高温度时,容器内气体的密度变大,则下列判断错误的是A.若正反映为吸热反映,则A为非气态 B.若正反映为放热反映,则A为气态C.若在平衡体系中加入少量C,则该平衡不移动 D.压强对该平衡的移动无影响11、在一定温度下,将1 mol N2和3 mol H2放入恒容密闭容器中,达到平衡时,测得NH3为0.8 mol,如果此时再加入1 mol N2和3 mol H2,达到新平衡时,NH3的物质的量( ).A.等于0.8 mol B.等于1.6 molC.不小于0.8 mol不不小于1.6 mol D.不小于1.6 mol12、某温度下,体积一定的密闭容器中进行如下可逆反映: X(g)+Y(g) Z(g)+W(s)△H>0下列论述对的的是 ( )A.加入少量W,逆反映速度增大 B. 当容器中气体压强不变时,反映达到平衡C.升高温度,平衡逆向移动 D. 平衡后加入X,上述反映的△H增大二、非选择题13、t℃时,将3molA和1molB气体通入体积为2L的密闭容器中(溶剂不变),发生如下反映:3A(g)+B(g)⇌xC(g)2min时反映达到平衡状态(温度不变),剩余0.8molB,并测定C的浓度为0.4mol/L,请填写下列空白:(1)从开始至达到平衡的状态,生成C平均反映速度为 .(2)x= ;平衡常数K= .(3)若继续向原混合物的容器中通入少量氦气(设氦气和A、B、C都不反映)后,化学平衡(填字母) ;A、向正反映方向移动 B、向逆反映方向移动 C、平衡不移动.14、二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料,但也是大气的重要污染物。 综合治理其污染是环境化学目前的重要研究内容之一1)硫酸生产中,SO2催化氧化生成SO3:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)某温度下,SO2的平衡转化率(a)与体系总压强(p)的关系如右图所示根据图示回答问题:①将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密闭容器中,反映达平衡后,体系总压强为0.10MPa该反映的平衡常数等于_______②若改在容器中加入1.0 mol SO2、0.5mol O2和amol SO3,保持温度不变反映达平衡后,体系总压强也为0.10MPa,则a=_________molSO2的平衡转化率为_________________③平衡状态由A变到B时.平衡常数K(A)_______K(B)(填“>”、“<”或“=”)2)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染例如:CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+C02(g)+2H20(g) △H=-574 kJ·mol-1CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H20(g) △H=-1160 kJ·mol-1若用原则状况下4.48L CH4还原NO2至N2整个过程中,放出的热量为______kJ。 15、19,德国化学家哈伯实现了合成氨的工业化生产,被称作解救世界粮食危机的化学天才现将lmolN2和3molH2投入1L的密闭容器,在一定条件下,运用如下反映模拟哈伯合成氨的工业化生产:当变化某一外界条件(温度或压强)时,NH3的体积分数ψ(NH3)变化趋势如下图所示回答问题:(1)已知:则反映的△H= (用含△H1、△H2的代数式表达)2)合成氨的平衡常数体现式为____ ,平衡时,M点NH3的体积分数为10%,则N2的转化率为 (保存两位有效数字)3)X轴上a点的数值比b点 (填“大”或“小”)上图中, Y轴表达 (填“温度”或“压强”),判断的理由是 4)若将1mol N2和3mol H2分别投入起始容积为1L的密闭容器中,实验条件和平衡时的有关数据如下表所示:下列判断对的的是____A.放出热量:Ql< Q2< △Hl B. N2的转化率:I> IIIC.平衡常数:II >I D.达平衡时氨气的体积分数:I>II(5)下列能提高N2的转化率的是________A.升高温度 B.恒容体系中通入N2气体C.分离出NH3 D.通入稀有气体He,使体系压强增大到本来的5倍(6)常温下,向VmL amoI.L-l的稀硫酸溶液中滴加等体积bmol.L-l 的氨水,正好使混合溶液呈中性,此时溶液中c(NH4+)_ _c(S042-)(填“>”、“<”或“=”)。 7)运用氨气设计一种环保燃料电池,一极通入氨气,另一极通入空气,电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体,它在熔融状态下能传导O2-写出负极的电极反映式 16、化学理论在元素单质及其化合物反映中应用广泛.(1)在一定条件下,可逆反映mAnB+pC△H,达到平衡状态.①若A、B、C都是气体,增大压强,平衡向正反映方向移动,则m n+p(填“不小于”、“不不小于”或“等于”).②其她条件不变,加热后A的质量减小,则反映△H 0(填“不小于”、“不不小于”或“等于”).(2)某些金属氧化物(如FeXOY)粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反映,下列反映速率(v)和温度(T)的关系示意图中与铝热反映最接近的是 (填序号)(3)一定温度下,发生反映:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)△H.已知该反映在不同温度下的平衡常数如下表:温度/℃10001100平衡常数0.680.50请回答问题:①该反映的△H 0(填“>”、“<”或“=”).②T℃时,将FeO(s)和CO(g)各3.0mol加入10L的密闭容器中,反映达到平衡后,测得CO转化率为W1,c(CO2)=0.15mol•L﹣1,则温度T (填“高于”、“低于”、“等于”)1000,若此时保持其他条件不变再充入2.0mol CO(g),再达平衡时测得CO转化率为W2,则W1 W2(填“>”、“<”或“=”) .参照答案1、答案 C2、C3、D4、B5、C6、C7、C8、B9、A10、D11、D12、B13、【考点】化学平衡常数的含义;化学平衡的影响因素.【专项】化学平衡专项.【分析】根据化学平衡三段式列式计算,平衡状态并测定C的浓度为0.4mol/L,物质的量为0.8mol3A(g)+B(g)⇌xC(g)起始量(mol) 3 1 0变化量(mol) 0.6 0.2 0.2x平衡量(mol) 2.4。












