哈尔滨市第三中学2022-2023学年高三化学第一学期期中质量跟踪监视模拟试题（含解析）.doc

2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案答案不能答在试题卷上3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液不按以上要求作答无效4．考生必须保证答题卡的整洁考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回一、选择题(共包括22个小题每小题均只有一个符合题意的选项）1、在一个密闭容器中，中间有一可自由滑动的隔板，将容器分成两部分 当左边充入 28gN2，右边充入 8gCO 和 CO2 的混合气体时，隔板处于如图所示位置（两侧温度相同）则混合气体中 CO 和 CO2 的分子个数比为（ ）A．1：1 B．1：3 C．2：1 D．3：12、下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。

当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐下列说法中不正确的是（ ）A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3C．B和Cl2的反应是氧化还原反应D．当X是强酸时，C在常温下是气态单质3、理论研究表明，在101kPa和298K下，HCN⇌HNC异构化反应过程的能量变化如图所示下列说法错误的是( )A．HCN比HNC稳定B．该异构化反应的ΔH=59.3kJ·mol-1C．使用催化剂，不能改变反应的反应热D．升高温度，该反应正反应速率增大的程度大于逆反应速率增大的程度4、下面两套实验装置，都涉及金属的腐蚀反应，假设其中的金属块和金属丝都是足量的下列叙述正确的是(　　)A．装置Ⅰ在反应过程中只生成NO2气体B．装置Ⅱ开始阶段铁丝只发生析氢腐蚀C．装置Ⅱ在反应过程中能产生氢气D．装置Ⅰ在反应结束时溶液中的金属阳离子只有Cu2＋5、分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（不含立体异构）（ ）A．4种 B．5种 C．6种 D．7种6、下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是A．Ba(OH)2 B．Ba(NO3)2 C．Na2S D．BaCl27、能说明溶液呈中性的最可靠依据是（）A．pH＝7 B．c（H+）＝c（OH—）C．pH试纸不变色 D．石蕊试液不变色8、下列说法正确的是A．二氧化硫可用于杀菌、消毒B．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁能源C．氯气和明矾均可做自来水的消毒剂D．食品保鲜剂中所含铁粉和生石灰均作还原剂9、下列装置的线路接通后，经过一段时间，溶液的pH明显下降的是A．A B．B C．C D．D10、下列反应的离子方程式书写正确的是A．向含a mol NaOH的溶液中通入b mol CO2,当0.5a时，溶液中HCO3-与CO32-的物质的量之比为(a-b):(2b-a)B．碳酸氢钠溶液中加入足量的石灰水：2HCO3-+ Ca2+ +2OH- = CaCO3 +2H2O + CO32-C．向氯化亚铁溶液中加入碘水：2Fe2++I2 =2Fe3+ + 2I-D．将硫化氢气体通入足量氢氧化钠溶液中，H2S+2OH-=S2-+2H2O11、对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式或化学方程式的是( )A．NH4HSO4溶液与足量的NaOH溶液混合：B．向CaCl2溶液中通入CO2：C．向稀硫酸中通入H2S气体：H2SO4+ H2S ==S↓+ H2OD．用Na2CO3溶液吸收少量SO2： + SO2== + CO212、某探究小组利用丙酮的溴代反应（）来研究反应物浓度与反应速率的关系。

反应速率通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定在一定温度下，获得如下实验数据：实验序号初始浓度溴颜色消失所需时间①0.800.200.0010290②1.600.200.0010145③0.800.400.0010145④0.800.200.0020580分析实验数据所得出的结论中，不正确的是（ ）A．增大，增大 B．实验②和③的相等C．增大，增大 D．增大，增大13、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．NH3具有碱性，可用作制冷剂B．Al(OH)3具有两性，可用作聚合物的阻燃剂C．水玻璃具有碱性，可用于生产黏合剂和防火剂D．CaO2能缓慢与水反应产生O2，可用作水产养殖中的供氧剂14、下列有关水处理方法不正确的是A．用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸B．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C．用氯气处理水中的Cu2+、Hg+等重金属离子D．用烧碱处理含高浓度NH4+的废水并回收利用氨15、下列四种溶液：①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是A．由水电离的c(H＋)：①＝②＞③＝④B．将②、③两种溶液混合后，若pH＝7，则消耗溶液的体积：③＞②C．等体积的①、②溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的速率：①＞②D．向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②16、一种白色固体可能由Na+、Ba2+、Cl-、Br-、HCO3-、SO32-、SO42-离子中的若干种组成，某同学设计实验检验其组成，记录如下：实验步骤实验操作实验现象①将固体溶于水，用pH试纸检验无色溶液pH=9②向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置产生气泡，CCl4层呈橙色③向②所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生④过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列关于固体组成的结论错误的是A．不能确定是否含有Ba2+、Cl- B．至少含有SO32-、SO42-中的一种离子C．肯定含有HCO3-和Br- D．无需检验即可断定溶液中含有Na+17、常温时，将a1mL b1mol • L-1HCl加入到a2mL b2mol•L-1 NH3•H2O中，下列结论正确的是A．若混合液的pH <7,则:a1b1=a2b2B．若a1=a2且混合液的pH >7，则:b1< b2C．若 a1=a2,b1=b2,则混合溶液中:c(Cl-)= c(NH4+)D．若混合后溶液pH=7，则混合溶液中: c(Cl-) < c(NH4+)18、下列说法正确的是（）A．铝、铁、铜相比较，铜元素在自然界中的含量最低、铁元素含量最高B．A12O3、MgO可用作高温材料，二氧化硅是生产光纤制品的基本原料C．工业上采用电解熔融态A12O3、MgO的方法冶炼Al、MgD．用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁、用氨制碳酸铵都会产生温室气体19、已知：SO32-+I2+H2O→SO42-+2I-+2H+。

某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I−、SO32- 、SO42−，且所有离子物质的量浓度相等向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色下列关于该溶液的判断正确的是A．肯定不含I− B．SO42−是否含有，不能确定C．肯定含有SO32− D．肯定含有NH4+20、设NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是(　　)A．1 mol甲醇分子中含有的共价键数为4NAB．2.4 g镁在足量的氧气中燃烧,转移的电子数为0.1NAC．标准状况下,5.6 L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5NAD．1 L 0.5 mol/L CH3COONa溶液中含有的CH3COO-数为0.5NA21、化学与生活、环境、科技等密切相关下列说法不正确的是A．“煤改气”，“煤改电”等清洁能源工程有利于减少雾霾天气B．人类超量碳排放、氮氧化物和二氧化硫的排放是形成酸雨的主要原因C．石墨烯弹性气凝胶制成的轻质“碳海绵”可用作处理海上原油泄漏的吸油材料D．白葡萄酒含维生素C等多种维生素，通常添加微量SO2防止营养成分被氧化22、25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)＝c(SO42－)＋c(OH－)B．0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合(pH>7)：c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)C．0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：2c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(OH－)＝c(Na+)＋c(H+)D．0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合：3c(Na+)＝2[c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)]二、非选择题(共84分)23、（14分）利用丁烷气可合成一种香料 A，其合成路线如下：（1）反应①的反应类型为___________。

反应④的反应类型为___________2）X 的名称为___________；Y 的结构简式为___________3）反应⑤的化学方程式为___________4）写出丁烷的同分异构体，并用系统命名法命名：______________、___________ 写出 A 的结构简式____________24、（12分）下图是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是周期表给出元素组成的常见单质或化合物①④⑤⑥②③⑦FeAsI、元素周期表是人们研究物质性质的重要工具Y由②⑥⑦三种元素组成，它的水溶液是生活中常见的消毒剂As可与Y的水溶液反应，产物有As的最高价含氧酸，该反应的化学方程式为_______，当消耗1mol还原剂时，转移的电子个数为_______Ⅱ、A、B、C、D、E、X存在如下图转化关系〔部分生成物和反应条件略去〕1）假设E为氧化物，那么A与水反应的化学方程式为_______①当X是碱性盐溶液，C分子中有22个电子时，那么C的电子式为_______②表示X呈碱性的离子方程式为_______③当X为金属单质时，那么X与B的稀溶液反应生成C的离子反应方程式为_______2）假设E为单质气体，D为白色沉淀，B含有的化学键类型为_______，C与X反应的离子方程式为_______。

3）①和⑤形成的化合物是一种可燃性液体，其燃烧产物之一是大气中的要紧成分，1.6克该物质在氧气中完全燃烧放出热量31.2kJ，写出热化学方程式_______4）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解现改用①和⑥组成的化合物和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式_______。