高锰酸钾溶液的标定.docx

精品文档高锰酸钾溶液的标定一、基本原理高锰酸钾法是在强酸性溶液中以高锰酸钾为滴定液直接或间接的测定还原或氧化性物质含量的滴定方法反应条件控制：以高锰酸钾滴定草酸钠为例-2-+2+离子反应方程式： 2MnO4+5C2O4+16H→2 Mn+10CO2+ 8 H 20（ 1）酸度：高锰酸钾法只能在强酸性溶液中进行，以充分发挥其氧化能力酸度一般控制在 0.5~1mol/L ，以硫酸为宜（硝酸有氧化性，盐酸有还原性，容易发生副反应）（ 2）反应速度：A、草酸钠溶液与高锰酸钾常温下反应较慢，加热可加快反应速度B、加入硫酸锰的溶液后，红色褪去速度加快2+原因： Mn 在反应中起催化剂作用而使反应速度加快结论：有些物质和高锰酸钾在常温下反应速度较慢，可用两种方法加快反应速度a、可采用加热后趁热滴定的方法，但对于在空气中易氧化或加热易分解的还原性物质如亚铁盐、过氧化氢则不能加热2+b、可采用加 Mn （催化剂）的方法用高锰酸钾滴定还原性物质时，即使在加热情况下，滴定之初反应也较慢，但随滴定液的加人，反应逐步加快这是因为随着氧化还原反应进行，2+ 2+溶液中生成的 Mn 不断增加， Mn 在反应中起催化剂作用而使反应速度加快。

3）指示剂：高锰酸钾滴定液滴定无色或浅色溶液时，一般不需另加指示剂，这种以滴定液本身的颜色变化指示终点的方法称为自身指示剂法二、高锰酸钾滴定液的配制和标定1、向水浴锅中加好水，温度调至 85℃备用2、高锰酸钾滴定液（ 0.02mol ／ L）的配制市售高锰酸钾常含有少量 MnO2等杂质，蒸馏水也常有微量的灰尘，溶液在配制初期不够稳定，浓度常降低，因此高锰酸钾溶液不能用直接法配制，所以先配制成近似所需的浓度方法：称取稍多于理论用量的固体高锰酸钾， 用新煮沸并冷却的蒸馏水溶解， 放置两天以上或加热至沸，并保持微沸 15min，使各种还原性物质完全氧化，用垂熔玻璃器过滤，除去 MnO2等沉1 欢迎下载精品文档淀，摇匀，储存于棕色瓶中，暗处密闭保存3、Na2C2O4 标准溶液的配制精密称取恒重的基准物 Na2C2O4，加 1：4 H2 SO4 使酸度控制在 0.5~1mol/L ，配制成 0.05mol ／L的标准溶液，加热至 75～85℃备用4、高锰酸钾滴定液（ 0.02mol ／ L）的标定取 20mL草酸钠标准溶液于锥形瓶中，自滴定管中逐滴加入待标定的高锰酸钾溶液，滴定至溶液显微红并保持 30 秒不褪色为终点，记下高锰酸钾溶液消耗量 V。

当滴定完成时，溶液温度应不低于 55℃ 在硫酸（ 0.5 ～ lmol ／L）溶液中，加热至 75～ 85℃时反应如下：2MnO-＋ 5C2O4-+2+4＋16H→2Mn ＋10CO2↑＋ 8H2 O但溶液温度低于 60℃，反应速度较慢，如温度高于 90℃时，则草酸钠会分解，使测定结果偏高三、数据记录和处理编号123滴定管初读数滴定管末读数高锰酸钾消耗量（ mL）平均值（ mL）V草酸钠标准溶液浓度（ mol?L-1 ）草酸钠标准溶液体积（ mL）V0高锰酸钾溶液浓度（ mol?L-1 ）CKMnO 42 C Na2 C2 O 4 V05 V2 欢迎下载精品文档欢迎您的下载，资料仅供参考！致力为企业和个人提供合同协议，策划案计划书，学习资料等等打造全网一站式需求3 欢迎下载。