高中化学必修二第一章知识点和习题(共9页).doc

精选优质文档-----倾情为你奉上第一章 物质结构 元素周期律一、原子结构质子（Z个）原子核 注意：中子（N个） 质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)1. 原子核外电子（Z个）2.元素、核素、同位素元素：具有相同 的同一类原子的总称核素：具有一定数目的 和一定数目的 的一种原子同位素：质子数相同而 数不同的同一元素的不同原子互称为同位素对于原子来说)3.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个电子层： 一（能量最低） 二 三 四 五 六 七对应表示符号： K L M N O P Q★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca二、元素周期表1.编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列( 原子序数=核电荷数= = )②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。

周期序数＝原子的电子层数）③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行主族序数＝原子最外层电子数)2.结构特点：核外电子层数 元素种类第一周期 1 2种元素短周期 第二周期 2 8种元素周期 第三周期 3 8种元素元 （7个横行） 第四周期 4 18种元素素 （7个周期） 第五周期 5 18种元素周 长周期 第六周期 6 32种元素期 第七周期 7 未填满（已有26种元素）表 主族：ⅠA～ⅦA共7个主族族 副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族（18个纵行） 第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间（16个族） 零族：稀有气体1．已知某粒子，则元素R的原子序数是（ ）。

A．Z B．A-Z C．Z-n D．Z+n 三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果2.同周期元素性质递变规律第三周期元素11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar(1)电子排布电子层数相同，最外层电子数依次增加(2)原子半径原子半径依次减小—(3)主要化合价＋1＋2＋3＋4－4＋5－3＋6－2＋7－1—(4)金属性、非金属性金属性减弱，非金属性增加—(5)单质与水或酸置换难易冷水剧烈热水与酸快与酸反应慢———(6)氢化物的化学式——SiH4PH3H2SHCl—(7)与H2化合的难易——由难到易—(8)氢化物的稳定性——稳定性增强—(9)最高价氧化物的化学式Na2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7—最高价氧化物对应水化物(10)化学式NaOHMg(OH)2Al(OH)3H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4—(11)酸碱性强碱中强碱两性氢氧化物弱酸中强酸强酸很强的酸—(12)变化规律碱性减弱，酸性增强—第ⅠA族碱金属元素：Li Na K Rb Cs Fr （Fr是金属性最强的元素，位于周期表左下方）第ⅦA族卤族元素：F Cl Br I At （F是非金属性最强的元素，位于周期表右上方）★判断元素金属性和非金属性强弱的方法：（1）金属性强（弱）——①单质与水或酸反应生成氢气容易（难）；②氢氧化物碱性强（弱）；③相互置换反应（强制弱）Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu。

2）非金属性强（弱）——①单质与氢气易（难）反应；②生成的氢化物稳定（不稳定）；③最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱）；④相互置换反应（强制弱）2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2Ⅰ）同周期比较：金属性：Na＞Mg＞Al与酸或水反应：从易→难碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 非金属性：Si＜P＜S＜Cl单质与氢气反应：从难→易氢化物稳定性：SiH4＜PH3＜H2S＜HCl酸性(含氧酸)：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4 （Ⅱ）同主族比较：金属性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs（碱金属元素）与酸或水反应：从难→易碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH非金属性：F＞Cl＞Br＞I（卤族元素）单质与氢气反应：从易→难氢化物稳定：HF＞HCl＞HBr＞HI（Ⅲ）金属性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs还原性(失电子能力)：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs氧化性(得电子能力)：Li＋＞Na＋＞K＋＞Rb＋＞Cs＋非金属性：F＞Cl＞Br＞I氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2还原性：F－＜Cl－＜Br－＜I－酸性(无氧酸)：HF＜HCl＜HBr＜HI比较粒子(包括原子、离子)半径的方法：（1）先比较电子层数，电子层数多的半径大。

2）电子层数相同时，再比较核电荷数，核电荷数多的半径反而小 对除稀有气体元素原子以外的任何原子或离子的半径进行比较要“三看”：① 首先看层，层少半径小；② 同层看核，核大半径小；③ 同核看价，价高半径小． 1．下列元素中，最高正化合价数值最大的是( )A．C B．F C．S D．Ne2．元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（ ）A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B．元素的原子半径呈周期性变化C．元素的化合价呈周期性变化 D．元素的金属性、非金属性呈周期性变化3．下列粒子半径之比小于1的是（ ）A．r (Na+)/ r (Na) B．r (Cl-)/ r (Cl) C．r (Na)/ r (Mg) D．r (Ca)/ r (Mg) 4．有A、B、C、D四种金属，投入水中只有D反应放出氢气，将A投入C的盐溶液中可置换出金属C，B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（ ）A．A＞B＞C＞D B．D＞B＞A＞C C．B＞A＞C＞D D．C＞A＞B＞D5．下列事实不能说明非金属性Cl＞I的是（ ）。

A．Cl2+2I-==2Cl-+I2 B．稳定性：HCl＞HIC．酸性：HClO4＞HIO4 D．酸性：HClO3＞HIO36．下列说法错误的是（ ）A．原子半径：F＜Mg＜K B．稳定性：PH3＞H2S＞NH3 C．酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4 D．碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜KOH四、化学键化学键是相邻两个或多个原子间强烈的相互作用键型离子键共价键概念阴阳离子结合成化合物的静电作用叫离子键原子之间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键成键方式通过得失电子达到稳定结构通过形成共用电子对达到稳定结构成键粒子阴、阳离子原子成键元素活泼金属与活泼非金属元素之间（特殊：NH4Cl、NH4NO3等铵盐只由非金属元素组成，但含有离子键）非金属元素之间1.离子键与共价键的比较离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物一定有离子键，可能有共价键）共价化合物：原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物只有共价键）极性共价键（简称极性键）：由不同种原子形成，A－B型，如，H－Cl。

共价键非极性共价键（简称非极性键）：由同种原子形成，A－A型，如，Cl－Cl2.电子式：用电子式表示离子键形成的物质的结构与表示共价键形成的物质的结构的不同点：（1）电荷：用电子式表示离子键形成的物质的结构需标出阳离子和阴离子的电荷；而表示共价键形成的物质的结构不能标电荷2）[ ]（方括号）：离子键形成的物质中的阴离子需用方括号括起来，而共价键形成的物质中不能用方括号例：CO2 Na2O2 H2O 1．含有下列键型的物质，可能为单质的是（ ）A．只有离子键的物质 B.既有离子键，又有非极性键的物质C．既有极性键，又有离子键的物质 D.只有非极性键的物质2．下列不是离子化合物的是（ ） A. H2O B. CaI2 C. KOH D. NaNO3 3. 下列电子式书写正确的是（ ） 4. 下列叙述正确的是（ ）A．O2分子间存在着非极性共价键 B．CO2分子内存在着极性共价键C．SO2与H2O反应的产物是离子化合物D．盐酸中含有H+和Cl-，故HCl为离子化合物高一化学必修2第一章单元测试题一、选择题1．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（ ）。

A．锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈B．砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸 C．在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂 D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强2．X元素的阳离子和Y元素的阴离子都具有与Ar原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（ ）A．X的原子序数比Y小 B．X原子的最外层电子数比Y大 C．X的原子半径比Y大 D．X元素的最高正价比Y大3．已知下列反应：Cu+X2 CuX2、2Cu+Y Cu2Y、2X-+Z2 2Z-+X2，X2、Y 、Z2为三种元素的单质，在Cu2Y中，Y为-2价下列关于X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱顺序正确的是（ ）A．HXO4＞H2YO4＞HZO4 B．HZO4＞HXO4＞H2YO4C．HZO4＞H2YO4＞HXO4 。