电解质溶液专题课件.ppt

电解质溶液第一节：电离平衡第一节：电离平衡《电解质溶液专题》《电解质溶液专题》PPTPPT课件课件电电电电 解解解解 质质质质 非非非非 电电电电 解解解解 质质质质 定义定义定义定义 导电实质导电实质导电实质导电实质 实例实例实例实例 结构特点结构特点结构特点结构特点 电离过程电离过程电离过程电离过程表示法表示法表示法表示法 在水溶液在水溶液或或熔融状态下熔融状态下能导电的能导电的化合物化合物 电离产生可自由移动的离子，电离产生可自由移动的离子，电离产生可自由移动的离子，电离产生可自由移动的离子，在电极上发生氧化还原反应在电极上发生氧化还原反应在电极上发生氧化还原反应在电极上发生氧化还原反应 大多数酸、碱、大多数酸、碱、大多数酸、碱、大多数酸、碱、盐、水、盐、水、盐、水、盐、水、AlAlAlAl2 2 2 2O O O O3 3 3 3等等等等 离子键结合的离子化合物离子键结合的离子化合物离子键结合的离子化合物离子键结合的离子化合物或极性键结合的共价化合物或极性键结合的共价化合物或极性键结合的共价化合物或极性键结合的共价化合物 NaHSONaHSONaHSONaHSO4 4 4 4=Na=Na=Na=Na＋＋＋＋＋＋＋＋H H H H＋＋＋＋＋＋＋＋SOSOSOSO4 4 4 4 2-2-2-2-NaHCONaHCONaHCONaHCO3 3 3 3=Na=Na=Na=Na＋＋＋＋＋＋＋＋ HCO HCO HCO HCO3 3 3 3 - - - -在水溶液在水溶液在水溶液在水溶液和和和和熔融状态下熔融状态下熔融状态下熔融状态下都都都都不能导电的不能导电的不能导电的不能导电的化合物化合物化合物化合物不电离，不导电不电离，不导电不电离，不导电不电离，不导电 乙醇等多数有机物乙醇等多数有机物乙醇等多数有机物乙醇等多数有机物及一些无机化合物及一些无机化合物及一些无机化合物及一些无机化合物由极性键结合的弱极性由极性键结合的弱极性由极性键结合的弱极性由极性键结合的弱极性化合物或非极性化合物化合物或非极性化合物化合物或非极性化合物化合物或非极性化合物 1 1、电解质和非电解质辨析、电解质和非电解质辨析 《电解质溶液专题》《电解质溶液专题》PPTPPT课件课件1 1、、 已知已知NHNH3 3、、SOSO3 3、、NONO2 2、、P P2 2O O5 5等的水溶液均可等的水溶液均可导电，它们都是电解质吗？导电，它们都是电解质吗？解析：解析：NHNH3 3、、SOSO3 3、、NONO2 2、、P P2 2O O5 5等的水溶液均可导电，等的水溶液均可导电，是因为它们与水化合后，生成的化合物电是因为它们与水化合后，生成的化合物电离出阴、阳离子而导电，离出阴、阳离子而导电，但但NHNH3 3、、SOSO3 3、、NONO2 2、、P P2 2O O5 5等等本身并不能电离本身并不能电离出自由移动的离子，所以它们属于非电解出自由移动的离子，所以它们属于非电解质质。

专题训练专题训练 《电解质溶液专题》《电解质溶液专题》PPTPPT课件课件例例1 1、下列物质的水溶液能导电，但属、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是于非电解质的是A A．．CHCH3 3CHCH2 2COOH COOH B B．．ClCl2 2C C．．NHNH4 4HCOHCO3 3 D D．．SOSO2 2D D 专题训练专题训练 《电解质溶液专题》《电解质溶液专题》PPTPPT课件课件强电解质弱电解质比较强电解质弱电解质比较 《电解质溶液专题》《电解质溶液专题》PPTPPT课件课件强强 电电 解解 质质 弱弱 电电 解解 质质 定义定义 电离电离过程过程 物质物质类型类型 代表代表物物 微粒微粒 在水溶液中在水溶液中完全完全电离的电解质电离的电解质 完全电离，不可逆，完全电离，不可逆，不存在电离平衡不存在电离平衡 离子化合物和某些离子化合物和某些极性共价化合物极性共价化合物 强酸、强碱、盐强酸、强碱、盐 阴、阳离子阴、阳离子在水溶液中在水溶液中部分部分电离的电解质电离的电解质 部分电离部分电离可逆可逆存在电离平衡存在电离平衡 一些极性一些极性共价化合物共价化合物 弱酸、弱碱弱酸、弱碱 水等水等离子离子( (少少) )分子分子( (多多) ) 《电解质溶液专题》《电解质溶液专题》PPTPPT课件课件电解质的电离方程式书写电解质的电离方程式书写强弱电解质的电离方程式强弱电解质的电离方程式NaHSONaHSO4 4、、NaOHNaOH、、H H2 2SOSO4 4 、、 FeFe(OH)(OH)3 3 、、 BaSOBaSO4 4 、、 H H3 3POPO4 4 在水溶液里的电离方程在水溶液里的电离方程式式NaHSONaHSO4 4 = = H H+ + + SO+ SO4 42-2- + Na + Na+ +NaOH =NaOH =NaNa+ + +OH +OH ——H H2 2SOSO4 4 = 2= 2H H+ + + SO+ SO4 42-2-FeFe(OH)(OH)3 3 Fe Fe 3 3 + + +3OH +3OH ——BaSOBaSO4 4 = = SO SO4 42-2- + Ba + Ba 2 2 + +主要是第一步电离主要是第一步电离H H3 3POPO4 4H H+ + + HPO+ HPO4 4 2 2 - - 一一(2)(2)H H2 2POPO4 4- -H H+ + + H+ H2 2POPO4 4- - 一一(1)(1)HPOHPO4 42-2-H H+ + + PO+ PO4 43-3- 一一(3)(3)《电解质溶液专题》《电解质溶液专题》PPTPPT课件课件　　[ [例例] ]下列电离方程式中无错误的是（下列电离方程式中无错误的是（ ））B B．硫氢化钠溶于水：．硫氢化钠溶于水：C C．硫酸氢钾熔化：．硫酸氢钾熔化：D D．磷酸溶于水：．磷酸溶于水：BA A．磷酸二氢钠溶于水：．磷酸二氢钠溶于水：《电解质溶液专题》《电解质溶液专题》PPTPPT课件课件影响电解质溶液导电能力强弱的因素：影响电解质溶液导电能力强弱的因素：自由移动阴阳离子浓度及自由移动阴阳离子浓度及离子所带的电荷离子所带的电荷《电解质溶液专题》《电解质溶液专题》PPTPPT课件课件例、下列各种溶液中通入或加入少量例、下列各种溶液中通入或加入少量物质，对溶液导电能力有何影响？物质，对溶液导电能力有何影响？ (1(1盐酸中通入少量盐酸中通入少量NHNH3 3 (2)(2)氨水中通入少量氨水中通入少量HCl HCl (3)(3)醋酸中通入少量醋酸中通入少量NHNH3 3 (4)(4)盐酸中加入少量盐酸中加入少量AgNOAgNO3 3 影响不大影响不大影响大影响大影响大影响大影响不大影响不大《电解质溶液专题》《电解质溶液专题》PPTPPT课件课件1 1、、金金属属导导体体靠靠自自由由电电子子导导电电，，其其导导电电过程是过程是物理现象物理现象，温度升高导电性减弱，温度升高导电性减弱2 2、、电电解解质质溶溶液液靠靠自自由由移移动动阴阴阳阳离离子子导导电电，，其其导导电电过过程程是是化化学学现现象象，，温温度度升升高高弱弱电电解解质质溶溶液液导导电电性性增增强强，，强强电电解解质质溶溶液导电性变化不大。

液导电性变化不大 电解质溶液的导电与金属导体的导电有何电解质溶液的导电与金属导体的导电有何不同？不同？《电解质溶液专题》《电解质溶液专题》PPTPPT课件课件⑴⑴意义意义：：在一定条件下，弱电解质离解在一定条件下，弱电解质离解为离子与离子结合成分子的速率相等，为离子与离子结合成分子的速率相等，则建立了电离平衡则建立了电离平衡3 3、弱电解质的电离平衡、弱电解质的电离平衡《电解质溶液专题》《电解质溶液专题》PPTPPT课件课件⑵⑵特征特征：：ひひ( (电离电离)=)=ひひ( (结合结合)≠ 0 )≠ 0 的动态平衡的动态平衡动：动：条件一定，分子与离子浓度一定条件一定，分子与离子浓度一定定：定：条件改变，平衡破坏，发生移动条件改变，平衡破坏，发生移动变：变：弱：弱： 弱电解质的电离弱电解质的电离《电解质溶液专题》《电解质溶液专题》PPTPPT课件课件增加阴、阳离子的浓度，平衡向左移动；增加阴、阳离子的浓度，平衡向左移动；减小阴、阳离子的浓度，平衡向右移动减小阴、阳离子的浓度，平衡向右移动⑶⑶、、 影响电离平衡移动的因素影响电离平衡移动的因素：：A A、温度，、温度， 越热越电离越热越电离B B、浓度、浓度越稀越电离越稀越电离* *C C、其他因素、其他因素：：同离子效应：同离子效应：电离吸热电离吸热越稀离子越难越稀离子越难结合成分子结合成分子《电解质溶液专题》《电解质溶液专题》PPTPPT课件课件加金属加金属MgMg加加CHCH3 3COONHCOONH4 4(S)(S)加加 H H2 2SOSO4 4 加加NaOHNaOH升高温度升高温度加水稀释加水稀释导电导电能力能力H H+ +数目数目C(HC(H+ +) )平衡移平衡移动方向动方向项目项目+ +- -CHCH3 3COOH COOH  CH CH3 3COO + HCOO + H；；△H>O△H>O向右向右 减小减小 增多增多 减弱减弱向右向右 增大增大 增多增多 增强增强向右向右 减小减小 减少减少 增强增强向左向左 增大增大 增多增多 增强增强向左向左 减小减小 减少减少 增强增强向右向右 减小减小 减少减少 增强增强《电解质溶液专题》《电解质溶液专题》PPTPPT课件课件《电解质溶液专题》《电解质溶液专题》PPTPPT课件课件。