湖南省常德市新兴中学高二化学月考试卷含解析.docx

湖南省常德市新兴中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 下列物质，属于强电解质的是（     ）A、NH3.H2O      B、H2O    　C、NaCl    　D、CH3COOH 参考答案：C略2. 下列反应的离子方程式书写正确的是（    ）A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++CuB．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4 反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑参考答案：A略3. 下列除杂质（括号中物质为杂质）所用试剂或方法不正确的是A．CO2(CO)：O2                                              B．MgO (Al2O3)：NaOH溶液C．NaHCO3溶液（Na2CO3）：过量的CO2            D．CO2(HCl)：饱和NaHCO3溶液参考答案：A略4. 人生病时要合理用药下列药品与其作用相匹配的是           A．氢氧化铝：中和过多胃酸                   B．阿司匹林：消炎抗菌C．青霉素：解热镇痛                             D．医用碘酒：人体补碘参考答案：A略5. 20℃时，将0.1 mol·Ｌ－1Nａ2S2O3溶液10 mL和0.01 mol·Ｌ－1 H2SO4溶液10 mL混合，2 min后溶液中明显出现浑浊，已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50℃时，同样的反应要看到同样的浑浊，需要的时间是A．40 s        B．15 s      C．48 s       D．20 s参考答案：B6. 不可能是乙烯加成产物的是  （     ）A、CH3CH3      B、CH3CHCl2      C、CH3CH2OH        D、CH3CH2Br参考答案：B略7. 咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构如图所示。

关于咖啡鞣酸的下列说法正确的是：A．分子式为C16H19O9                   B．1mol该物质与浓溴水反应，最多消耗4 molBr2C．1mol该物质与足量的金属钠反应可消耗Na 6mol，完全水解时可消耗8molNaOH     D．1mol该物质最多可与6molH2加成参考答案：B略8. 下列家庭化学小实验不能达到预期目的的是A．用米汤检验食用加碘盐(含KIO3)中含有碘     B．用醋、石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐      C．用碘酒检验汽油中是否含有不饱和烃  D．用鸡蛋白、食盐、水完成蛋白质的溶解、盐析实验参考答案：A略9. 已知2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g)  ΔH ＝ －197 kJ·mol－1向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲) 2 mol SO2和1 mol O2    (乙) 1 mol SO2和0.5 mol O2 (丙) 2 mol SO3 恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是A．容器内压强P：P甲＝P丙 > 2P乙B．SO3的质量m：m甲＝m丙 > 2m乙C．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲=k丙 > k乙D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝Q丙 > 2Q乙参考答案：B试题分析：(甲) 2 mol SO2和1 mol O2    (乙)通入1mol SO2和0.5molO2，(丙) 2 mol SO3 ，甲和丙等效，甲与乙起始n（SO2）：n（O2）=2：1，甲等效为在乙的基础上增大一倍压强，，平衡向正反应移动P甲＝P丙 < 2P乙  ，A错误；甲中转化率增大m甲＝m丙 > 2m乙，B正确；平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数均不变，C错误；平衡向正向移动，故Q甲＞2Q乙，Q甲+Q丙 =197kJ/mol，故Q甲＝Q丙 > 2Q乙不正确,D错误；故答案选B.考点：平衡移动、化学平衡常数10. 在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是 A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ）               B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ）               D．υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）参考答案：B略11. 分子式为C10H20O2的有机物A，能在酸性条件下水解生成有机物C和D，且C在一定条件下可转化成D，则A的可能结构有（    ）A．2种              B．3种            C．4种             D．5种参考答案：C12. 下列有关叙述不正确的是                                                 A   不宜用带胶塞的试剂瓶盛KMnO4溶液B   苯酚沾到手上，立即用浓氢氧化钠溶液洗涤C   欲取纯碱样品5.6克，可用托盘天平称量D   配制1mol·L-1NaCl溶液时，用蒸馏水洗涤容量瓶后，直接注入NaCl溶液参考答案：B13. 以乙炔作为原料的合成反应，下列过程中能生成CH2BrCHBrCl的是（   ）A．先加HCl，再加HBr                     B．先加Cl2再加HBr         C．先加HCl，再加Br2                      D．先加HBr，再加HCl 参考答案：C略14. 下列反应中，属于氧化还原反应的是 A．2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3+ O2   B．Na2O + CO2= Na2CO3        C．2NaOH + CO2 = Na2CO3+ H2O        D．CaCO3 = CaO+ CO2↑参考答案：A略15. 下列表示方法中，错误的是  （    ）A．1mol氮    B．1molO      C．1molNa+    D．1molH2CO3参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （7分）另有实验，利用镁与盐酸或醋酸在不同温度下反应，探究外界条件对反应速率的影响。

部分实验用表如下：实验编号温度/K盐酸浓度/mol·L-1醋酸浓度/mol·L-1实验目的①2980.20 a.实验①和②，探究温度对反应速率的影响；b.实验①和③，探究浓度对反应速率的影响；c.实验④⑤，探究温度对镁与盐酸反应和镁与醋酸反应速率的影响，哪个更大一些②3080.20 ③2980.40 ④     0.200.20⑤                   （1）请完成上工作表（填写实验④⑤的空格）2）上表实验①中，镁条消失的时间为20s实验过程中，镁条剩余质量与时间关系图如右图Ⅰ. 假设反应过程中盐酸体积不变，则要计算该反应的速率v(HCl)，尚缺少的数据是               Ⅱ.若反应温度每升高10℃，反应速率增大到原来的2倍；温度相同时，醋酸是相同浓度盐酸平均速度的1/2，请在图中大致画出“实验②”、“实验④中醋酸实验”的镁条质量与时间关系曲线，并用②或④注明曲线代表的实验（假设实验中所用镁完全相同，且镁均能完全溶解）参考答案：（7分）（1）④ 298或308；⑤ 308或298，0.20，0.20 （2分） （填错一个0分）（2）Ⅰ. 盐酸的体积1分）Ⅱ. 曲线②，起点同①，终点在横坐标10处；（2分）曲线④，应根据第⑷小题表中填写的温度确定，若为298K，则终点在横坐标40处；若为308K，则曲线与①重合，只要注明实验标号即可。

2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)1) 向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4  ① Mn2＋基态的电子排布式可表示为                                    ② NO3－的空间构型为                           (用文字描述) (2) 在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化成CO2，HCHO被氧化成CO2和H2O  ① 根据等电子原理，CO分子的结构式为                     ② H2O分子中O原子轨道的杂化类型为                      ③ 1molCO2中含有的σ键数目为                         (3) 向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2－不考虑空间构型，[Cu(OH)4]2－的结构可用示意图表示为                        。

参考答案： (1) ①1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5)  ② 平面三角形   (2) ①C≡O  ② sp3      ③ 2×6.02×1023个(或2 mol)   (3)  略18. (8分)将2．5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如下图所示：(1)写出OA段所发生反应的离子方程式                          (2)当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为     mL(标准状况)(3)原混合物中Na2CO3的质量分数为--      参考答案：（1）H++OH-=H2O（1分 ） CO32-+H+= HCO3-（1分 ）（2）  224 （2分 ） （3）42．4%（2分 ）略19. （8分）在容积为1 L的密闭容器中，进行如下反应：A(g)＋2B(g) C(g)＋D(g)，在不同温度下，D的物质的量n(D)和时间t的关系如图请回答下列问题：（1）700℃时，0～5min内，以B表示的平均反应速率为_________。

2）能判断反应达到化学平衡状态的依据是__________A．容器中压强不变      B．混合气体中c(A)不变C．v正(B)＝2v逆(D)       D．c(A)＝c(C)（3）若最初加入1.0 mol A和2.2 mol B，利用图中数据计算800℃时的A的转化率     （4）800℃时，某时刻测得体系中物质的量浓度如下：c(A)＝0.06 mol/L，c(B)＝0.50 mol/L，c(C)＝0.20 mol/L，c(D)＝0.018 mol/L，则此时该反应                 (填“向正方向进行”、“向逆方向进行”或“处于平衡状态”)参考答案：（1）0.18 mol/(L·min) （2分）    （2）ABC（2分）（3）60%（2分）                （4）向逆方向进行（2分）略。