精品高中化学 第三章 第1节 水溶液课时作业 鲁科版选修4.doc
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精品化学学习资料第3章 物质在水溶液中的行为第1节 水溶液一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分）1. 在25℃时，1mol•L－１的盐酸溶液中，水的Kw（单位：mol２•L－２）为（）A.1×10－１４ B.0 C.大于1×10－１４ D.小于1×10－１４【答案】A【解析】在一定温度下，水的离子积Kw为常数，不随水溶液中［OH－］和［H＋］的改变而改变，只要在常温下，任何稀水溶液的Kw均为1×10－１４mol２•L－２2.关于溶液酸碱性的说法中，正确的是（C）A.［H＋］很小的溶液一定呈碱性 B.pH＝７的溶液一定呈中性C.［OH－］＝［H＋］的溶液一定呈中性 D.不能使酚酞溶液变红的溶液一定呈酸性【答案】C【解析】溶液的酸碱性最本质的判断标准是［OH－］和［H＋］的相对大小如果［OH－］＝［H＋］，溶液呈中性；如果［OH－］<［H＋］，溶液呈酸性；如果［OH－］>［H＋］，溶液呈碱性［H＋］很小的溶液，［OH－］也可能很小；pH＝７的溶液只有在常温下才是中性的；常温下，pH<８的溶液都不能使酚酞变红，可能为酸性、中性或弱碱性3.下列溶液中，肯定是酸性的是（）A.含H＋的溶液 B.加酚酞显无色的溶液 C.pH<７的溶液 D. ［OH－］<［H＋］的溶液【答案】D【解析】溶液的酸碱性判断方法虽然有多种，但用指示剂的判断是比较粗略的，它只能测出溶液的pH所在范围。
溶液的pH与温度有关，用pH判断也不够准确4.下列说法中，正确的是（）A.向纯水中加入少量盐酸，Kw将增大B. 25℃时，水的离子积常数Kw为１×10－１４mol２•L－２C.100℃时，纯水的［H＋］＝10－７mol•L－１D.100℃时，pH＝７的溶液呈碱性【答案】D【解析】25℃时，水的离子积常数Kw为１×10－１４mol２•L－２，其值与溶液的浓度无关由于水的电离是吸热过程，温度升高，有利于水的电离，使得Kw增大，则在100℃时，［H＋］的值在大于10－７mol•L－１呈中性，则100℃时，pH＝７的溶液呈碱性5.两种浓度不同的NaOH溶液，［H＋］分别为１×10－１４mol•L－１和１×10－１２mol•L－１，将这两种溶液等体积混合后（不考虑体积效应），所得溶液的［H＋］约为（）A.0.5×(10－１４＋10－１２) mol•L－１ B.5×(10－１５＋10－１１)mol•L－１C.2.0×10－１２mol•L－１ D. 2.0×10－１４mol•L－１【答案】D【解析】两溶液的OH－浓度分别为混合液的OH－的浓度为6.pH和体积都相等的醋酸和硫酸，分别跟足量的Na2CO3溶液反应，在相同条件下，放出二氧化碳气体的体积（）A.一样多 B.醋酸比硫酸多 C.硫酸比醋酸多 D.无法比较【答案】B 【解析】当醋酸和硫酸的pH相同时，［H＋］相同，因醋酸是弱电解质而硫酸是强电解质，因此醋酸的浓度远大于硫酸的浓度，又由于体积相等，因此本题条件下，醋酸放出二氧化碳的体积比硫酸多。
7.将pH＝１２的强碱溶液与pH＝３的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝１１，则强酸与强碱的体积比是（ ）A.9:2 B.9:1 C.1:10 D.2:5【答案】A【解析】混合后pH＝１１，可知碱过量，按计算公式10－２×V(碱)－10－３×V(酸)＝［V(碱)＋V(酸)］×10－３，解得V(酸)：V(碱)＝９：２二、非选择题（本题包括4个大题，共58分）8.室温时，将pH＝５的H2SO4溶液稀释10倍，［H＋］：［SO4２－］＝ ；将稀释后的溶液再稀释100倍，［H＋］：［SO4２－］＝ 答案】２：１ ２０：１【解析】第一次稀释１０倍后，pH＝６，此时［H＋］：［SO4２－］＝２：１；第二次稀释后［H＋］＝１×10－７mol•L－１，而［SO4２－］＝1/2×10－５×10－３mol•L－１＝５×10－９mol•L－１，则［H＋］：［SO4２－］＝２０：１9.设水的电离平衡曲线如图所示： A B 0 10-7 10-6 c(H+) c(OH-) 10-6 10-7（1） 若以A点表示25℃时水的电离平衡时的离子浓度，当温度上升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从_______变为________。
2） 将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液的pH等于7，则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为__________答案】（1）１×10－１４ １×10－１２（2）2:9【解析】纯水中的H＋和OH－浓度相同，Kw＝[H＋][OH－]＝[H＋]２，A、B两点的Kw分别为（10－７）２＝１×10－１４mol２•L－２和（10－６）２＝１×10－１２mol２•L－２100℃时，pH＝７的溶液是碱性的，[OH－]＝10－１２/10－７＝10－５mol•L－１，pH＝８的Ba(OH)2溶液的[OH－]＝10－４mol•L－１，则10.在某温度下，重水（D2O）的离子积常数为1×10－１２mol２•L－２，若用pH一样的定义来规定pD，则pD＝－lg[D＋]，则在该温度下：（１）纯重水的pD＝ ２）溶有0.01mol 的NaOD的D2O溶液1 L，其pD＝ ３）100mL0.1 mol•L－１的D2SO4的D2O溶液与100mL 0.4mol•L－１的KOD的D2O溶液混合后pD= 答案】（1）6（2）10（3）11【解析】pD＝－lg[D＋]＝－lg；0.01mol•L－１的NaOD溶液中，[D＋]＝10－１２／0.01＝10－１０，pD＝１０；经判断KOD过量，［OD－］ [D＋]＝10－１２／0.1＝10－１１，pD＝１１。
11.25℃时，若体积为V1，pH＝a的某一元强酸与体积为V2，pH＝b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知V1
