初中化学-第三章知识整理.doc

第三章知识整理一、 重要概念1、构成物质的微粒特点：微粒是极小的肉眼看不见的；微粒是不断运动的，温度升高，运动加快；微粒之间存在一定的有空隙2、分子：保持物质化学性质的一种微粒氧气和液氧都有助燃性是因为他们都是由氧分子构成；氧气、氢气、水的性质不同是因为他们是由不同的分子构成的3、原子：化学变化中不可再分的一种微粒原子是由带正电荷是原子核和带负电荷的核外电子构成二者电量相等电性相反，因而原子呈中性4、离子：构成物质的一种微粒，通常由原子得失电子而形成原子得电子成为阴离子，原子失电子成为阳离子5、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12为标准，其他原子的质量与这一基准的比，称为这种原子的相对原子质量 碳的相对原子质量约为126、相对分子质量等于构成分子的各原子的相对原子质量的总和7、元素：同一种原子的总称用元素符号表示8、单质：同种元素组成的纯净物包括金属单质，如Cu、Hg、Al等；非金属单质，如O2、N2、C、P等9、化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物如MgO、Fe3O4、KMnO4等，自然界中的物质大多数是化合物10、氧化物：由两种元素组成的化合物中有一种元素是氧，这样的化合物叫氧化物。

含氧化合物是指含有氧元素的化合物，含氧化合物包括氧化物如MgO是氧化物也是含氧化合物，而KMnO4是含氧化合物而不是氧化物11、化学式：用元素符号和数字的组合表示纯净物的式子一种纯净物只用一个化学式表示单质除了O2、、N2、Cl2、、H2外，都用元素符号来表示他们的化学式；化合物的化学式要根据元素的化合价来书写，一般办法是：正前负后，交叉约简化合物中，各元素化合价代数和为零12、元素的存在：地壳中前四位O、Si、Al、Fe；海水中O、H、Cl、Na；人体中O、C、H、N；太阳上最多为H，其次为He；地核中主要为Fe13、元素与人体健康：Fe、Cu、Mn、Zn、Co（钴）、I为微量元素缺钙：骨质疏松、畸形，易得佝偻病； 钙过量：引起白内障、动脉硬化缺锌：儿童智力发育停滞，智力低下，严重时会得侏儒症缺铁、钴：贫血症 缺碘：甲状腺疾病 硒过量：会致癌14、原子、分子和离子的关系原 子 结 合 金属：铜、铁、钙等 非金属：金刚石、硅、稀有气体等水、氧气、五氧化二磷、二氧化碳等 分子 结合 聚集 分解 食盐、氧化镁、氯化钙、碳酸钙等离子 失去或得到电子 结合 得到或失去电子 分子和原子的不同在于化学变化中分子可分原子不可分。

物质发生化学变化实质就是分子拆分成原子，原子重新组合成新的分子；物质发生物理变化时构成物质的微粒不变二、化学用语1、 离子符号：在元素符号或原子团的右上角写上离子所带电荷数及其电性，离子所带电荷数与其元素的化合价数值一致，如果数值为1可省略如钠离子Na+、镁离子Mg2+、氯离子Cl--、硫酸根离子SO42—等2、 化合价的表示：在元素符号或原子团的正上方标化合价的正负及数值，数值为1不可省如3、 原子结构示意图+17828+11821 最外层电子数 核电荷数氯离子钠原子 原子核 电子层（1）核外电子尤其是最外层电子数与元素的化学性质有密切的关系最外层电子数1~44~78（He为2）元素的化学性质易失电子易到电子稳定元素得分类金属元素非金属元素稀有气体元素（2）原子的核外电子数=核电荷数阴离子的核外电子数>核电荷数阳离子的核外电子数<核电荷数4、 化学用语的含义：（1） 元素符号：如O①表示一种元素， 如氧元素； ②表示这种元素的一个原子， 如1个氧原子（2） 化学式： 如H2O、Fe、NaCl①表示一种纯净物， 如水、铁、氯化钠②表示这种纯净物的宏观组成，如水组成元素是氢元素和氧元素铁的组成元素是铁元素氯化钠的组成元素是钠元素和氯元素③表示这种纯净物的微观构成（分子、原子、离子）如水分子，每个水分子是由2个氢原子和一个氧原子构成铁是由铁原子构成氯化钠是由钠离子和氯离子构成，钠离子和氯离子的个数比为1:1（3） 化学式的读法：①两种元素组成的化合物，从右向左，读作“某化某”，如ZnS读作硫化锌（元素符号右下脚的数字也要读出来，如SO3读作三氧化硫）②较复杂的化学式则要根据其特征来称呼。

有CO3的读作“碳酸某”如Na2CO3读作碳酸钠；有SO4的读作“硫酸某”如K2SO4读作硫酸钾；有OH的读作“氢氧化某”，如Al（OH）3读作氢氧化铝（某酸某不一定是酸性）4）化学用语中数字的含义例： +4① 3CO2 1 表示每个二氧化碳分子中有一个碳原子2 表示每个二氧化碳分子中有两个氧原子3 表示三个二氧化碳分子4 表示在二氧化碳中碳元素的化合价为正四价 ② 2O 表示两个氧原子 5、 本章涉及的化学用语汞Hg氯化钠NaCl硫化铜CuS硫酸铜CuSO4钴元素Co氯化钙CaCl2酒精C2H5OH硒元素Se二氧化硅SiO2铜离子Cu2+氦元素He氧化铝Al2O3硫离子S2-钙离子Ca2+氢气H2二氧化碳分子CO2铵根离子NH4+两个氢原子2H甲烷CH4氧化铁Fe2O3氧化亚铁FeO碘原子I甲醛CH2O氧化钙CaO物质的分类:物质纯净物单质金属Mg、Al、Zn、Fe、Cu、非金属H2、O2、N2、C、P、S(淡黄色)化合物氧化物金属氧化物Fe2O3(红)、Fe3O4 (黑)、CuO(黑)、MgO(白)、MnO2 (黑)非金属氧化物H2O、P2O5 (白)、CO、CO2、SO2、酸H2 SO4、H2 CO3、HCl碱Ca(OH) 2盐NaCl、Na2Co3、CuSo24(蓝色)、KMnO4、K42MnO4\、CaCl2、、CaLO3混合物空气、海水、矿物、溶液、合金三、 实验1、 仪器（1）研钵：用于将药品研细或使反应物充分混匀，使用时注意不要打碎。

2）钟罩：用于使某一化学反应处于相对密闭独立的空间2、 实验及现象（1） 在水中放入一颗极其细小的高锰酸钾颗粒，振荡，可见水都变呈紫红色，进一步稀释，溶液颜色渐渐变浅此实验说明物质是由极其细小的、肉眼看不见的微粒构成2） 在烧杯中加入20ml蒸馏水，滴加2-3滴酚酞试液，看到蒸馏水不变色向溶液中慢慢加入浓氨水，看到溶液变红可见，蒸馏水不能使酚酞变色，而氨水能使酚酞变红色将滴有酚酞的蒸馏水和浓氨水同时罩在一个大烧杯内，一会可见滴有酚酞的蒸馏水慢慢变红由此可见，微粒是不断运动的3） 15ml酒精和15ml水相混，体积小于30ml，这是由于酒精分子和水分子之间是有空隙的当压缩等体积的空气和水时，你会感到空气易压而水难压，这个事实说明气体微粒间的空隙较大而液体微粒间的空隙小一般而言，固体、液体中，微粒间的距离比气体物质小四、 简单计算（关于化学式的计算）1、 求相对分子质量：2、 求组成元素的质量分数 该元素的相对原子质量（Ar）×原子个数某元素的质量分数= ×100% 化合物的相对分子质量（Mr）3、 求化合物中各元素的质量比例：Fe2O3的相对分子质量=2×Ar（Fe）+3×Ar（O）=2×56+3×16=160 2×Ar（Fe）Fe2O3中，铁元素的质量分数= ×100% Mr（Fe2O3） 2×56 = ×100% 2×56+3×16 =70%Fe2O3中，铁元素与氧元素的质量比=2×Ar（Fe）︰3×Ar（O） =2×56︰3×16=7。