铁和铁的化合物教学设计.docx

铁和铁的化合物 教学设计教学目标知识与技能1 .总结铁的性质2 .理解铁盐和亚铁盐的相互转变3 .知道铁的氧化物和氢氧化物过程与方法1 .通过实验归纳铁离子的检验方法2 .通过新旧知识联系，培养学生知识迁移、扩展能力情感态度和价值观1 .通过实验演示和操作，培养学生观察、分析、推理能力和严肃认真的科学态度2 .从人类使用铁的历史引出我国钢铁工业的开展，以激发学生热爱社会主义祖国、献身科学的热情教学重点1 .铁的化学性质——铁是常见的还原剂，在参与化学反响时，一般可失去2e「或3e「而变成Fe2+离子或Fe3+离子2 .铁盐和亚铁盐的转换；铁离子的检验教学难点1 .铁在与不同氧化剂反响的情况下，分别显示不同的价态2 .二价铁和三价铁的相互转化教学方法实验演示，探究式学习教学课时2课时教学媒体投影仪或多媒体教学过程第一课时【引言】（投影铁的各种图片）前面我们学习了两种金属：镁和铝，下面我们来学习另一种生活中常常用到的金 属——铁板书】第二节铁和铁的化合物一、铁的单质1.物理性质【演示】银白色的铁实物【讲解】铁与其他金属一样，具有金属的通性纯铁为银白色，质软，重金属演示】铁的原子结构图【提问】请同学们指出铁在元素周期表中的位置、铁的原子结构，以及由此我们可以推出的铁的性质。

讲解】铁位于第四周期第VDI族，是过渡金属，有4个电子层，最外层有2个电子，从它的结构可以看出，铁容 易失去最外层的2个电子，同时次外层的1个电子也经常参加反响，因此具有还原性：Fe_2e =Fe2Fe-3e =Fe3【板书】2.化学性质：（1）与非金属反响【讲解】在初中时，我们曾学过灼热的铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁那么铁还能跟其他非金属反响吗？ 下面让我们共同做个实验演示】铁在氯气中燃烧的实验（教师演示或教师指导学生演示）【讲解】铁丝在氯气中燃烧，生成棕色的烟，这是氯化铁的小颗粒，溶于水形成黄色溶液，请同学们写出化学方 程式板书】①02： 3Fe + 2O9^^Fe3O4占燃②CH 2Fe + 3Cl?^^2FeCLJJ【讲解】铁不仅可以与氯气反响，还可以与硫，碘等非金属发生反响板书】③s： Fe + S=FeS【小结】从上面的反响可以看出，铁有两种价态，与强氧化剂如Cb等反响生成Fe3+,与弱氧化剂如S等反响生 成 Fe2+o【板书】（2）铁与水的反响【讲解】常温下铁跟水不发生反响，但是我们知道，在潮湿的地方铁制品易生锈那是水和空气里的02、CO2等 作用的结果在高温下，铁能不能雨水反响呢？【演示】铁与水在高温下的反响【讲解】活泼金属与水作用时，生成对应的氢氧化物和氢气，如：2Na+2H2O=2NaOH+H2 t ,假设高温时，那么生成 金属氧化物和氢气。

铁与水反响生成的是四氧化三铁请同学们写出化学反响方程式，并指出氧化剂板书】3Fe + 4H2O=Fe3O4 +4H2 T，氏为氧化剂（3）铁与酸的反响【讲解】铁与酸的反响以前已经学过，请同学们写出铁与酸反响的离子方程式板书】Fe + 2H+=Fe2++H2 t【讲解】这里要注意：上面的式子只能表示铁与非氧化性酸反响，那么铁与氧化性酸（如HN03）反响应该是什么 样的呢？【板书】（4）铁与盐的反响【讲解】铁跟比它活动性弱的金属的盐溶液反响时，能置换出这种金属请同学们写出Fe放入CuS04或CuCb溶 液中的离子方程式板书】Fe+Cu2+=Fe2+ + Cu【讲解】同样道理，铁还可以与铁盐发生反响板书】Fe+2Fe3+=3Fe2+板书设计第二节铁和铁的化合物一、铁的单质1 .物理性质2 .化学性质：（1）与非金属反响占燃①2： 3Fe + 2O?^^Fe3O4LX占燃②CL： 2Fe + 3Cl?^^2FeCL JJ③s： Fe + S=FeS（2）铁与水的反响3Fe + 4H2O = Fe3O4 +4H2 T，%0 为氧化剂（3）铁与酸的反响Fe+2H+=Fe2+ + H2 t（4）铁与盐的反响Fe+Cu2=Fe2 +CuFe+2Fe3+=3Fe2+第二课时【引言】铁在氧气中燃烧生成黑色的四氧化三铁，除此之外，铁的氧化物还有氧化亚铁、氧化铁，这些铁的氧化 物的性质如何呢？下面我们就来学习这方面的内容。

演示】铁的氧化物.ppt讲解】氧化铁和氧化亚铁是碱性氧化物，铁的价态分别为+ 2、+3价；而四氧化三铁（Fe3O4）可以看作是FeO+ Fe2O3,虽然Fe3O4的化学式是一种铁的氧化物的形式，但是最新资料显示，Fe3O4实际上不是氧化物，而是一种盐Fe （FeO2） 2,所以它不是碱性氧化物而且三种氧化物中Fe3CU最稳定，FeO最不稳定，它在空气中加热就迅速被氧化 成成3板书】二、铁的重要化合物1 .铁的氧化物Fe3++3OH- = Fe (OH) 3 l (红褐色)【讲解】将逐滴滴加氢氧化钠溶液，发现溶液中立即生成了红褐色沉淀，红褐色沉淀即为氢氧化铁演示】氢氧化亚铁的制备实验【讲解】滴入氢氧化钠后，溶液开始时析出一种白色絮状沉淀，生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成 红褐色(Fe (OH) 3)0这是为什么？【板书】Fe2++2OH-=Fe (OH) 2 I (白色)4Fe (OH) 2+O2+2H2O=4Fe (OH) 3【讲解】白色絮状沉淀是氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化成氢氧化铁作为碱，两种氧化物都可以 与酸反响生成盐板书】3.铁化合物和亚铁化合物的相互转换【讲解】我们学习过亚铁在强氧化剂中易转化成三价铁，同样，三价铁在还原剂中也能转换成亚铁。

板书】【讲解】要会从氧化还原反响的原理方面分析Fe、Fe2\ Fe?*相互转化时所需的还原剂或氧化剂，会写有关的化 学方程式或离子方程式板书】三、Fe3+的检验【演示】三价铁离子与硫氧化钾的反响(教师指导学生演示实验)【板书】Fe3+ + 3SCN-=Fe (SCN) 3 (红色)【演示】二价铁离子与硫氧化钾的反响后通入氯气的实验(教师指导学生演示实验)三价铁离子与铁反响后滴加硫氧化钾的实验(教师指导学生演示实验)【板书】2FeCl2+C12=2FeCl32FeCl3+Fe=3FeC12【提问】除了以上的方法，还有什么方法可以检验这两种铁离子呢？【讲解】可加入碱液，Fe3+有红褐色沉淀生成，Fe2+先生成白色沉淀，然后变成灰绿色，最后变成红褐色板书设计二、铁的重要化合物2 .铁的氧化物(1)不溶于水，不与水反响(2)与酸反响3 .铁的氢氧化物Fe3+ + 3OH-=Fe (OH) 3 I (红褐色)Fe2+ + 2OH-=Fe (OH) 2 I (白色)4Fe (OH) 2+O2+2H2O=4Fe (OH) 34 .铁化合物和亚铁化合物的相互转换三、Fe3+的检验Fe3+ + 3SCN-=Fe (SCN) 3 (红色)2FeCl2+C12=2FeCl32FeCl3+Fe=3FeCl2。