第二节离子反应 (3).ppt

化学反应1、根据反应物和生成物的类别      及反应前后物质种类的多少化合反应分解反应置换反应复分解反应2、根据反应中是否有电     子转移（得失或偏移）氧化还原反应非氧化还原反应3、根据反应中是否离子参加：离子反应知识回顾学习目标•1：了解电解质与非电解质的概念•2：能书写电离方程式•3：理解酸，碱，盐的本质第二节第二节 离子反应离子反应[讨论]  1、哪些物质在什么情况下可以电离出自由移动的离子呢？             2、可通过什么方法检验这些物质是否电离？             3、物质溶解于水的电离过程可用什么方程式来表示？[小结]   1、酸、碱、盐的水溶液或熔化状态下可以电离出自由移动                   的离子2、可通过其水溶液是否导电来检验物质是否电离出自由   移动的离子3、电离可用电离方程式来表示——电解质和非电解质电解质和非电解质   1、电解质： 在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物2、非电解质：在水溶液里或熔化状态下不能够导电的化合物概念的理解•1：研究对象：化合物单质，混合物既不是电解质也不是非电解质•2：电解质不一定能导电。

如液态氯化氢不导电，在水溶液中才导电•3：能导电的不一定是电解质如金属，石墨，溶液能导电，但不是电解质也不是非电解质●资料备选•1．如何判断某物质是否为电解质•应从以下几个方面理解：•(1)电解质、非电解质的基本前提是化合物•(2)化合物具备以下两个条件中的至少一个即为电解质：•①在水溶液里能导电；②在熔融状态下能导电•应注意以上两个条件不一定全具备例如，HCl是电解质，但它只在水溶液中能导电，而在熔融状态时则不导电，再加NH4HCO3根本就不存在熔融状态；Na2O是电解质，但它只在熔融状态导电，其水溶液虽能导电，但并不是它自身电离的结果，只能通过熔融状态这一个方面判断练习•1：下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？Cu 、 NaCl固体、CO 2 、蔗糖、NaCl溶液、H 2O、酒精2：问题：在相同的条件下，不同种类的酸碱盐溶液导电能力是否相同？实验结果：在相同的条件下，不同种类的酸碱盐溶液导电能力是不同的为什么导电能力有差异？（1）自由移动离子的浓度2）离子所带的电荷数电解质溶液的导电能力当溶液体积、浓度和离子所带的电荷数都相同的情况下，取决于溶液中自由移动的离子的数目，导电能力强的溶液里的自由移动的离子数目一定比能力弱的溶液里的自由移动的离子数目多。

二、强电解质和弱电解质强电解质：在水溶液里全部电离出离子的电解质弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离出离子的电解质三：电离及电离方程式•1．电离的概念：电解质在溶于水或熔融状态下离解成自由移动的离子的过程称为电离•2．电离的适用范围：电解质电解质包括酸、碱、盐•3．电离条件：溶于水或受热熔化• 4．电离结果：产生自由移动的阴阳离子1、强电解质的电离方程式       NaCl==Na+ + Cl-2、弱电解质的电离方程式      CH3COOH→ CH3COO-+H+•注意：①左边是电解质的化学式，右边是离子，②遵循质量守恒定律和电荷守恒？书写电离方程式要注意什么？1 1、正确书写离子符号、正确书写离子符号2、遵守质量守恒定律和电荷守恒定律、遵守质量守恒定律和电荷守恒定律H2+H2SO4 SO42-+MgCl2  Mg2++Cl-FeCl3Fe2++3Cl-1.NaHSO4和和NaHCO3的电离方程式怎么的电离方程式怎么写写?有何区别有何区别?NaHSONaHSO4 4 === Na=== Na+ + + H+ H+ + + SO+ SO4 42-2-NaHCONaHCO3 3 === Na=== Na+ + + HCO+ HCO3 3- -2.判断正误判断正误:能电离出能电离出H+的化合物叫做酸的化合物叫做酸.电离时生成的电离时生成的阳阳离子离子全部全部都是都是H+的化合的化合物叫酸物叫酸  [练习]  书写电解质KNO3 .CaCl2  .H2SO4  .Ba(OH)2  .KAl(SO4)2 的电离方程式                                          [总结]  电解质和非电解质的概念；强电解质与弱电解质的区            分；强电解质电离方程式的书写。