高二化学月考试题.doc

高二月考化学试题一、选择题（每个 3 分，共 60 分）1．如图所示的装置能够组成原电 池产生电流的是2．下列热化学方程式中△H 代表燃烧热的是A．2CO(g) + O 2(g) ＝ 2CO2 (g) △HB． C(s) + 1/2O2(g)＝ CO (g) △HC． C2H5OH(l) +3O2 ( g ) ＝2CO 2 (g) + 3H2O(g) △HD． CH 4(g) + 2O2 (g)＝ 2H 2O ( l ) + CO2(g) △H3．下列反应不可用于设计成原电池的是A．CaCO 3＋2HCl= ==CaCl2＋CO 2↑＋H 2OB．2CH 3OH＋3O 2===2CO2＋4H 2OC．Zn＋2HCl= ==ZnCl2＋ H2↑D．4Al＋3O 2＋6H 2O===4Al(OH)34．右图为一原电池装置，下列叙述中正确的是A．铜离子在铜片表面被还原B．盐桥中的 K＋ 移向 ZnSO4 溶液C．电流从锌片经导线流向铜片D．铜是阳极，铜片上有气泡产生5．分析如图所示的四 个原电池装置，其中 结论正确的是A．①②中 Mg 作负极，③④中 Fe 作负极B．② 中 Mg 作正极，电极反应式为：6H 2O＋6e － ===6OH－ ＋3H 2↑C．③中 Fe 作负极，电极反应式为 Fe－2e － ===Fe2＋D．④中 Cu 作正极，电极反应式为 2H＋ ＋2e － ===H2↑6．等质量的两份锌粉 a、b 分别加 入过量的稀硫酸，同时向 a 中加少量的CuSO4 溶液，如各图中产生 H2 的体积 V(L)与时间 t(min)的关系，正确的是7.现将足量的 AgCl 分别放入下列物质中，AgCl 的溶解度由大到小的排列顺序是(　　) ①20 mL 0.01 mol·L－1 KCl 溶液　②30 mL 0.02 mol·L－1 CaCl2 溶液　③40 mL 0.03 mol·L－1 HCl 溶液　④10 mL 蒸馏 水 　⑤50 mL 0.05 mol·L －1 AgNO3 溶液A．①＞②＞③＞④＞⑤ B．④＞①＞③＞ ②＞⑤ C．⑤＞④＞②＞①＞③ D．④＞③＞⑤＞②＞①8、在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后 pH 一定等于 7 的是（ ）A. pH=3 的醋酸和 pH=11 的 Ba(OH)2溶液　 B. pH=3 的盐酸和 pH=11 的氨水C. pH=3 的硫酸和 pH=11 的 KOH　　　　 D. pH=3 的醋酸和 pH=11 的 KOH 溶液9.下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是A.AlCl3 B.KHCO3 C.Fe2(SO4)3 D.NH4HCO310.在 pH 都等于 8 的 NaOH 和 CH3COONa 两种溶液中，设由水电离产生的OH- 离子浓度分别为 Amol/L 与 Bmol/L，则 A 和 B 关系为A. A>B B. A=10－2 B C. B=10－4 A D. A=B 11.下列离子方程式中正确的是( )A. 氢氧化钾溶液吸收过量的二氧化碳 OH－ ＋ CO2 ＝ HCO3－B. 亚硫酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应 H SO3－ ＋ OH－ ＝ SO32－ ＋ H2OC. 氯气通入冷水中 Cl2 ＋H 2O ＝ Cl－ ＋ClO － ＋2H +D. 碳酸钙悬浊液中加醋酸 CO32－ ＋2CH 3COOH ＝ 2CH3COO－ ＋ CO2↑ ＋H 2O12﹑将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是A 水的离子积变大、pH 变小、呈酸性 B 水的离了积不变、 pH 不变、呈中性C 水的离子积变小、pH 变大、呈碱性 D 水的离子积变大、 pH 变小、呈中性13．在 2A＋B 3C＋4D 反应中，表示该反应速率最快的是 A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ） B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ） D．υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ14．反应 PCl5（g） PCl 3（g）＋Cl 2（g） ①2HI（ g） H2（g）＋I 2（g） ②2NO2（g） N2O4（g） ③在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是 a％。

若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率 A．均不变 B．均增大 C．①增大，② 不变，③减少 D．① 减少，②不变，③增大15.在 2 升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 若最初加入的 A 和 B 都是 3 mol，在前 10 秒钟 A 的平均反应速度为 0.12 mol/（L·ｓ） ，则 10 秒钟时，容器中 B 的物质的量是 A. 1.6 mol B. 1.8 mol C. 2.4 mol D. 1.2 mol16. 在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是： A.原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应；B.原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应；C.原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应；D.原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应；17.用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（括号内） ，溶液能与原来溶液完全一样的是： A.CuCl 2（CuO） ； B.NaOH（NaOH） ；C.NaCl （HCl） ； D.CuSO4[Cu（OH） 2]18.将分别盛有熔融 KCl、MgCl 2、Al 2O3（熔有冰晶石）的三个电解槽，在一定条件下通电一段时间后，析出 K、Mg 、Al 的物质的量之比是： 　　A.1：2：3 ； B.3：2：1 ； C.6：3 ：1 ； D.6：3：2；19.现有 500 mL 食盐水，其中含有少量的 NaOH，该溶液的 pH 值等于 10，用石墨电极电解，当阴极产生的气体体积为 5.60 升（标况）时停止电解，此时溶液的pH 值约为（忽略溶液的体积变化） （ ）A、13 B、12.3 C、12 D、1420.某冶炼厂以碳棒作电极，电解熔融状态的 Al2O3，生成的氧气同时还与阳极碳棒反应生成 CO 和 CO2，当生成 54kg 铝时，阳极消耗 24kg 碳，则阳极生成的 CO 和 CO2 中，CO 和 CO2 的分子个数比为A．1﹕2 B．2﹕1 C．1﹕3 D．1﹕1二、非选择 （每空 2 分，共 40 分）21． （1）在 25℃条件下将 pH=11 的氨水稀释 100 倍后溶液的 pH 为（填序号）__ 。

A．9 B．13 C．11～13 之间 D．9～11 之间（2）25℃时，向 0.1mol/L 的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液 pH 减小，主要原因是（填序号）__ A．氨水与氯化铵发生化学反应 B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了 c(H+)C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使 c(OH― )减小（3）室温下，如果将 0.2mol NH4Cl 和 0.1mol NaOH 全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失) ，①c(NH 4+)和 c(NH3.H2O)两种粒子的物质的量之和等于 mol②c(NH 4+)和 c(H+)两种粒子的物质的量之和比 OH― 多 mol22.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压高铁电池的总反应为： 3Zn＋2K 2FeO4＋8H 2O 3Zn(OH)2＋2Fe(OH) 3＋4KOH请回答下列= = = = =放 电 充 电问题：(1)高铁电池的负极材料是____________2)放电时，正极发生________( 填“氧化”或“还原”)反应；已知负极反应为：Zn－ 2e－ ＋2OH － ===Zn(OH)2，则正极反应为_________________________。

3)放电时，________(填“正”或“负”) 极附近溶液的碱性增强23．在 25 mL 氢氧化钠溶液中逐滴加入 0.2 mol/L 醋酸溶液，滴定曲线如下图所示1)写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式：_____________________________________2)该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为______mol/L3)在 B 点，a______12.5 mL(填“>” 、 “<”或“＝” ，下同)若由体积相等的氢氧化钠和醋酸溶液混合而恰好呈中性，则混合前 c(NaOH)________c(CH3COOH)，混合前酸中 c(H＋ )和碱中 c(OH－ )的关系：c(H ＋ )______c(OH－ )　(4)在 D 点，溶液中离子浓度大小关系为：____________________________________24 已知 25℃时，K sp[Cu(OH)2]＝2×10 －20 (1)某 CuSO4 溶液里 c(Cu2＋ )＝0.02 mol/L，如要生成 Cu(OH)2 沉淀，应调整溶液的 pH，使之大于________2)要使 0.2 mol·L－1 CuSO4 溶液中 Cu2＋ 沉淀较为完全(使 Cu2＋ 浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入 NaOH 溶液，使溶液的 pH 为________。

3)常温下 Mg(OH)2 的 Ksp＝1.8×10 －11 ，若溶液中 c(OH－ )＝3.0×10 －6 mol·L－1 ，则溶液中 c(Mg2＋ )＝______25.、电解原理在化学工业上有广泛应用右图表示一个电解池，装有电解液 a；X、Y 是两块电极板，通过导线与直流电源相连请回答以下问题：⑴若 X、Y 都是惰性电极，a 是饱和 CuSO4溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴石蕊试液① 极附近先观察到变红②Y 电极上的电极反应式为 ⑵如要用电解方法精炼粗铜，电解液 a 选用 CuSO4溶液Y 电极的材料是 ，电极反应式为 高二化学月考答题卡班级 姓名 考号 一、 选择题（每小题 3 分，共 60 分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 1011 12 13 14 15 16 17 18 19 20二、 非选择21.(8 分)（1） （2） （3） 22.（8 分）（1） （2） （3） 23 （12 分）（1） （2） （3） （ 4） 24.（6 分）（1） （2） （3） 25.（6 分）（1） （2） （3） 。