11化学平衡常数.ppt

—— K化学平衡常数化学平衡常数1、定义：、定义：在一定温度下，当一个可逆反在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡时，生成物浓度幂应达到平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数这个常数就是值是一个常数这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称该反应的化学平衡常数（简称平衡常数）平衡常数） 符号：符号：K—— K化学平衡常数化学平衡常数2、意义：、意义：（（1））K值越大，表示反应进行的程度越大，值越大，表示反应进行的程度越大，反应物转化率也越大反应物转化率也越大定量的衡量化学反应进行的程度定量的衡量化学反应进行的程度（（3）一般当）一般当K>105 时，该反应进行得基本时，该反应进行得基本完全，完全，K <10-5 时则认为该反应很难进行时则认为该反应很难进行(逆逆反应较完全反应较完全)（（2））K只受只受温度影响温度影响，而其它外界条件如：，而其它外界条件如： 浓度、压强、催化剂等变化对其无影响浓度、压强、催化剂等变化对其无影响3、书写：、书写：（（1）在进行）在进行K值的计算时，固体不作值的计算时，固体不作考虑，表达式中不需表达考虑，表达式中不需表达Fe3O4(s) + 4H2(g) 高温高温3Fe(s) + 4H2O(g) 如：如：（（2）在进行）在进行K值的计算时，稀溶液中的值的计算时，稀溶液中的H2O的浓度可不表达的浓度可不表达Cr2O72- + H2O 2CrO42- + 2H+如：如： 练习：练习： 试写出下列反应的浓度平衡常数的数学表达式：试写出下列反应的浓度平衡常数的数学表达式： 2SO2(g)+O2(g) 2SO3 C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)催化剂催化剂注意：注意：反应中的固体或纯溶剂不列入平衡常数的表达式中！反应中的固体或纯溶剂不列入平衡常数的表达式中！)()()(22232OcSOcSOcK·=（（3））平衡常数与方程式的不同书写形式有关平衡常数与方程式的不同书写形式有关N2+3H2 2NH32NH3 N2+3H21/2N2+3/2H2 NH3K1 = 1/K2 = K32 某温度下：某温度下：练习：练习：反应反应CO (g) + H2O (g) CO2 (g) + H2 (g)在某温度达平衡，在某温度达平衡，K=0.16,求：求：当当CO、、H2O (g)的起始浓度都为的起始浓度都为 2.0 mol/L达平衡后，达平衡后，CO的转化率的转化率 。

4、应用：、应用：(1)平衡模式计算中平衡模式计算中K的应用的应用4、应用：、应用：(2)(2)判断反应进行的程度判断反应进行的程度K K 值越大，说明平衡体系中生成物所占比例越大，值越大，说明平衡体系中生成物所占比例越大，正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物转化率越大；反之，就越不完全，转化率就反应物转化率越大；反之，就越不完全，转化率就越小越小(3)(3)利用利用K K可判断反应的热效应可判断反应的热效应若升高温度，若升高温度，K K值增大，则正反应为值增大，则正反应为______反应反应若升高温度，若升高温度，K K值减小，则正反应为值减小，则正反应为______反应反应吸热吸热放热放热例例不同温度时，反应不同温度时，反应:H2(g)+I2(g) 2HI(g),平衡常数与温度的关系如下：平衡常数与温度的关系如下：△温度温度(℃℃)350435.6457.6平衡常数平衡常数66 .954.448.7 通过改变温度，平衡常数大小的变化趋通过改变温度，平衡常数大小的变化趋势可以判断上面可逆反应的正方向是势可以判断上面可逆反应的正方向是 放热反应放热反应(4)(4)判断平衡移动方向判断平衡移动方向对于可逆反应，在对于可逆反应，在一定温度下的一定温度下的任意任意时刻，反应物的浓度和生成物的浓度时刻，反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系：有如下关系：叫该反应的叫该反应的浓度商浓度商（（1））QC＜＜K ，反应向正方向进行，反应向正方向进行（（2））QC＝＝K ，反应处于平衡状态，反应处于平衡状态（（3））QC＞＞K ，反应向逆方向进行，反应向逆方向进行练习：高炉炼铁中发生的基本反应如下练习：高炉炼铁中发生的基本反应如下: FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)吸吸热热。

其其平平衡衡常常数数可可表表达达为为: K=c(CO2)/c(CO)，，已已知知1100℃，，K=0.263 (1)若若升升高高温温度度，，高高炉炉内内CO2和和CO的的体体积积比比值值________，，平平衡衡常常数数K值值________(填填“增大增大”“减小减小”或或“不变不变”) (2)1100℃时，测得高炉中时，测得高炉中c(CO2)=0.025mol/L，，c(CO)=0.1mol/L，在这，在这种情况下该反应是否处于平衡状态种情况下该反应是否处于平衡状态_____(填填“是是”、、“否否”)，此时化学反应速率是，此时化学反应速率是V正正____V逆逆(填填“大于大于”、、“小于小于”或或“等于等于”)，其原因是，其原因是 增大增大增大增大否否大于大于c(CO2)/c(CO)＝＝0.25＜＜0.263，说明不，说明不是平衡状态，且向正反应方向进行是平衡状态，且向正反应方向进行 1、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： CO2(g) + H2(g)=CO(g) +　　H2O(g)，其化学平衡常数，其化学平衡常数 K和温度和温度t的关系如下表：的关系如下表： 回答下列问题：回答下列问题：（（1）该反应的化学平衡常数表达式）该反应的化学平衡常数表达式K= 。

2）该反应为）该反应为 反应（选填反应（选填“吸热吸热”、、“放热放热”）3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 A. 容器中压强不变容器中压强不变 B. 混合气体中混合气体中c(CO)不变不变 C. V正正(H2)=V逆逆(H2O) D. c(CO2)=c(CO)（（4）某温度下，平衡浓度符合下式：）某温度下，平衡浓度符合下式： c(CO2)·c(H2) = c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为，试判断此时的温度为 ℃t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6吸热吸热BC830 2、、 将固体将固体NH4I置于密闭容器中，在置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应某温度下发生下列反应 NH4I(s) NH3(g)+HI(g) 2HI(g) H2(g)+I2(g) 当反应达到平衡时，当反应达到平衡时，c(H2)=0.5mol/L，，c(HI)=4mol/L，则，则NH3的浓度为（的浓度为（ ）） A. 3.5mol/L B. 4mol/L C. 4.5mol/L D. 5mol/L D。