九年级下化学第八单元知识点.doc

九年级下化学第八单元知识点九年级下化学第八单元知识点一、金属材料1、金属材料纯金属(90多种)合金(几千种)2、金属的物理性质：(1)常温下一般为固态(汞为液态)，有金属光泽2)大多数呈银白色(铜为紫红色，金为黄色)(3)有良好的导热性、导电性、延展性3、金属之最：(1)铝：地壳中含量最多的金属元素(2)钙：人体中含量最多的金属元素(3)铁：目前世界年产量最多的金属(铁>铝>铜)(4)银：导电、导热性的金属(银>铜>金>铝)(5)铬：硬度的金属(6)钨：熔点的金属(7)汞：熔点最低的金属(8)锇：密度的金属(9)锂：密度最小的金属4、金属分类：黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金重金属：如铜、锌、铅等有色金属轻金属：如钠、镁、铝等;有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆金属生铁钢黄铜青铜:成分含碳量2%~4.3%含碳量0.03%~2%铜锌合金铜锡合金铅锡合金钛镍合金备注不锈钢：含铬、镍的钢具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。

1)熔点高、密度小优点(2)可塑性好、易于加工、机械性能好(3)抗腐蚀性能好二、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反响2、金属+酸→盐+H2↑3、金属+盐→另一金属+另一盐(条件：“前换后，盐可溶”)Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“湿法冶金”原理)三、常见金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：(1)金属的位置越靠前，它的活动性就越强(2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不可用浓硫酸、硝酸)(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来除K、Ca、Na)四、金属资的保护和利用1、铁的冶炼(1)原理：在高温下，利用焦炭与氧气反响生成的一氧化碳把铁从铁矿石里复原出来3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2(2)原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是Fe3O4)、赤铁矿(主要成分是Fe2O3)2、铁的锈蚀(1)铁生锈的条件是：铁与O2、水接触(铁锈的主要成分：Fe2O3•XH2O)(铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3)(2)防止铁制品生锈的措施：①保持铁制品外表的清洁、枯燥②外表涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等③制成不锈钢(3)铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反响，因此铁制品可以全部被锈蚀。

因此铁锈应及时除去4)而铝与氧气反响生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能3、金属资的保护和利用:①防止金属腐蚀保护金属资的途径：②回收利用废旧金属③合理开采矿物④寻找金属的代用意义：节约金属资，减少环境污染化学溶液的酸碱性1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液(硫酸氢钠、硫酸氢钾等2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液(碳酸钠、碳酸氢钠等3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液常见化合反响1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO27、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2高温2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO211、二氧化碳和水反响(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：CO2+H2O===H2CO312、生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2。

13、无水硫酸铜作枯燥剂：CuSO4+5H2O===CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2点燃2NaCl第 页 共 页。