山西省临汾市兴华中学高一化学月考试题含解析.docx

山西省临汾市兴华中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（   ）A．CuCl2        B.FeCl2       C.FeCl3        D.AlCl3参考答案：D2. 关于反应中的先后顺序，下列评价正确的是　A．向浓度都为0.1mol·Ｌ-1Na2CO3和NaOH混合溶液中通入CO2，NaOH首先反应　B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反应　C．向浓度都为0.1mol·L-1的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，CuCl2首先反应　D．向0.1mol·L-1的FeCl3溶液中加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜首先反应参考答案：A3. 除去下列溶液中的杂质（括号内是杂质）所选试剂正确的是A．NaOH溶液[Ba(OH)2]：适量Na2SO4溶液   B．NaCl溶液[Na2SO4]：适量Ba(NO3)2溶液C．KOH溶液[K2CO3]：适量CaCl2溶液       D．HNO3溶液[HCl]：适量AgNO3溶液参考答案：AD略4. 已知W、X、Y、Z四种短周期主族元素在周期表中的相对位置右图所示，下列有关说法正确的是（    ）A．Y的化学活泼性一定比W强B．Y元素的原子半径可能比X元素的小C．Z的气态氢化物的稳定性一定比X的强D．Z的原子序数可能是X的原子序数的2倍参考答案：D略5. 可逆反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是(　　)①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2    ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态    ④混合气体的颜色不再改变的状态　⑤混合气体的密度不再改变的状态　          ⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①④⑥⑦    B．②③⑤⑦            C．①③④⑤  D．全部参考答案：A6. 短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等．下列判断不正确的是（　　）  R TQ W A．最简单气态氢化物的热稳定性：R＞QB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜WC．原子半径：T＞Q＞RD．含T的盐中，T元素只能存在于阳离子中参考答案：D【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】由短周期元素R、T、Q、W所处的位置，可确定T、Q、W为第三周期的元素，R为第二周期元素，T所处的周期序数与族序数相等，则T为Al元素，可推知Q为Si元素，W为S元素，R为N元素．A．非金属性越强，氢化物越稳定；B．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；C．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；D．含有铝元素的盐溶液中可能为铝盐、可能为偏铝酸盐．【解答】解：由短周期元素R、T、Q、W所处的位置，可确定T、Q、W为第三周期的元素，R为第二周期元素，T所处的周期序数与族序数相等，则T为Al元素，可推知Q为Si元素，W为S元素，R为N元素．A．非金属性N＞Si，故最简单气态氢化物的热稳定性为NH3＞SiH4，故A正确；B．非金属性Si＜S，故最高价氧化物对应水化物的酸性为H2SiO3＜H2SO4，故B正确；C．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：T＞Q＞R，故C正确；D．T为铝元素，其盐溶液中可能为铝盐、可能为偏铝酸盐，故D错误；故选D．7. 图中曲线表示元素周期表前20号元素中的某些元素的原子序数（按递增顺序连续排列）及其常见最高化合价的关系，其中A点表示的元素是(   ) A．Si      B．Al      C．O      D．N参考答案：D略8. 下列关于卤素的说法正确的是(    )A. 将少量溴水加入KI溶液中，再加入苯，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色B. 液溴有强挥发性，保存时应加少量水液封C. Cl2可以从NaBr水溶液中置换出溴，可类推F2可以从NaCl水溶液中置换出氯单质D. 氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃参考答案：BA、将少量溴水加入KI溶液中，会发生反应生成碘单质，再加入CCl4，振荡，静置，会分层，碘溶解于苯中，苯和水互不相溶，密度小于水，可观察到上层液体呈紫色，故A错误；B、液溴有强挥发性，用水液封能很好保存液溴，故B正确；C、Cl2可以从NaBr水溶液中置换出溴单质，但是F2和NaCl水溶液的反应先是和其中的水反应置换出氧气，故C错误；D、氢氟酸为弱酸，能够与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，可以雕刻玻璃，故D错误；故选B。

点睛：本题考查卤素单质的性质以及应用、物质的保存等知识，注意知识的迁移应用是解题的关键本题的易错点是C，要注意氟的性质的特殊性9. 用固体 NaOH 配制 250mL 0.2mol·L-1的 NaOH溶液，下列操作会导致溶液浓度偏高的是 A．在托盘天平的两托盘中分别放等质量的纸，称取 2.0g NaOH 固体B．将 NaOH 固体在烧杯中溶解后迅速小心转移至 250mL 容量瓶中 C．定容时不小心加水超过了刻度线，此时迅速用胶头滴管吸出一些 D．摇匀后发现凹液面最底点低于刻度线，再补加蒸馏水到凹液面最底点与刻度线相平参考答案：B10. 下列关于碳酸氢钠（NaHCO3）的叙述中，不正确的是A．可溶于水              B．受热易分解C．受热不分解            D．能与盐酸反应参考答案：C略11. 下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是A．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑  B．2KClO32KCl+3O2↑C．O3+2KI+ H2O＝2KOH+I2+O2       D．Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O 参考答案：D略12. 银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其电极分别为Ag2O、Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应为Ag2O+Zn+H2O=Ag+Zn(OH)2。

下列说法中错误的是A. 原电池放电时，负极上发生反应的物质是ZnB. 溶液中OH-向正极移动，K+、 H+向负极移动C. 工作时，负极区溶液pH减小，正极区pH增大D. 负极上发生的反应是Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2参考答案：B根据总反应Ag2O＋Zn＋H2O=2Ag＋Zn（OH）2分析化合价变化可知，Zn在负极上失电子，Ag2O在正极上得电子，电解质溶液为KOH溶液，所以负极反应为Zn＋2OH－－2e－=Zn（OH）2，正极反应为Ag2O＋2e－＋H2O=2Ag＋2OH－；溶液中OH-向负极极移动，K+、H+向正极移动；在负极区，OH－被消耗，溶液碱性减弱，pH减小，溶液中的OH－作定向移动到负极来补充，正极区生成OH－，溶液碱性增强，pH增大综上ACD正确，B错误13. 为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作其中正确的操作顺序是             （    ）①过滤  ②加过量NaOH溶液  ③加适量盐酸  ④加过量 Na2CO3溶液  ⑤加过量 BaCl2溶液A．①④②⑤③        B．④①②⑤③      C．②④⑤①③      D．⑤②④①③参考答案：D略14. 只用一种试剂就能把Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四种溶液区分开来，这种试剂是A.AgNO3     B.NaOH    C.BaCl2     D.Ba(OH)2参考答案：D15. 用下列实验装置进行相应实骑，能达到实验目的的是选项ABCD实验装置实验目的完成“喷泉”实验测定中和热制取并收集干燥纯净的NH3制取NO 参考答案：A分析：A、极易溶于该溶液的气体能产生喷泉实验；B．缺少环形玻璃棒；C、氨气密度小于空气，应选择向下排气法；D、应用分液漏斗。

详解：A、极易溶于该溶液的气体能产生喷泉实验，二氧化硫极易与氢氧化钠反应，使烧瓶内的压强减小，从而完成“喷泉”实验，故A正确；B．测量中和热时，应用玻璃棒搅拌，以使反应迅速进行，缺少环形玻璃棒，故B错误；C、氨气密度小于空气，应选择向下排气法，故C错误；D、应用分液漏斗，生成的气体会从长颈漏斗管口逸出，故D错误；故选A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 硫酸亚铁是一种可用于治疗缺铁性贫血的药剂硫酸亚铁药片外表包有一层特制的糖衣，以保护硫酸亚铁不被空气中的氧气氧化成硫酸铁（硫酸铁无治疗贫血的药效）1）请完成硫酸亚铁在硫酸酸化的条件下与空气中的氧气反应的离子方程式：    Fe2+     O2+    H+ —     Fe3++   H2O 反应中的氧化剂是          （填化学式） （2）试设计一个实验方案，探究某硫酸亚铁药片是否被氧化请在答题卡的表格中（可以不填满，表格不够时也可自行添加）写出实验步骤以及预期现象和结论限选实验试剂：0.1moLL-1KSCN、氯水实验步骤预期现象和结论步骤1：把药品刮去糖衣，用研钵研碎；取少量研碎的粉末在试管中，用少量的蒸馏水溶解；   硫酸亚铁在蒸馏水中溶解。

步骤2：  步骤3： （3）步骤2的离子方程式为                                        参考答案：（1）  4 Fe2+   1  O2+  4  H+ ==   4  Fe3++  2 H2O（2分）氧化剂是O2 2）实验步骤预期现象和结论  步骤2：取步骤1的溶液少许装于试管中，然后往试管中滴几滴0.1moLKSCN溶液 若溶液显红色，则得知FeSO4被氧化，若不显红色，则其未被氧化 步骤3：   （2）步骤2的离子方程式为  Fe3++SCN－＝  Fe(SCN) 3             配位数1～6之间的铁的络离子均给分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 阅读材料，回答问题：(1)某无色液体A，在通电条件下能生成无色气体B和C，B能使带火星的木条复燃，C能在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰且只生成A2)能源可分为一次能源和二次能源自然界以现存形式提供的能源称为一次能源；需要依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二次能源你认为C作为能源应称         次能源有人认为气体C是一种优质能源，你认为C作为能源最突出的优点             。

3)若已知1 g气体C燃烧生成液体A时放出142．9KJ热量，试写出其燃烧的热化学方程式                       参考答案：(2)二；无污染3)   18. A、B、C、D、E、X是中学化学中的常见物质，存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）． （1）若A为淡黄色粉末，则0.1molA与水反应时转移的电子数目为　   　．（2）若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色；X是一种。