山东省滨州市堡集实验中学高三化学期末试卷含解析.docx

山东省滨州市堡集实验中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 关于反应： 4Al+3TiO2+3C=2Al2O3+3TiC的叙述中正确的是A．Al是还原剂，TiC是氧化产物       B．TiO2是氧化剂，TiC是还原产物C．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：1      D．生成1molTiC转移4mol电子参考答案：D略2. 设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 (  ）  A．1.8g重水（D2O）中含NA个中子  B．在铜与足量硫蒸汽的反应中，1 mol铜失去的电子数为2NA  C．在常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA  D．0.5mol铝与足量烧碱溶液反应，转移的电子数为1.5NA  参考答案：答案：D 3. 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（）A． 加少量烧碱溶液    B．升高温度    C． 加少量冰醋酸    D． 加水   参考答案：答案：BD 解析：本题考查的是弱电解质的电离平衡。

加少量烧碱，将减小溶液中氢离子浓度，虽然平衡右移，但由勒夏特列原理可知，醋酸浓度降低程度小于溶液中氢离子浓度降低程度；C项加入少量冰醋酸，平衡右移但比值减小；升高温度，平衡右移，氢离子浓度增大，醋酸浓度减小，B正确；加水氢离子浓度和醋酸浓度都降低，若平衡不移动，则比值不变，但事实上平衡右移，故D正确；此题的CD两项若从结果来看，可以看成是不同浓度的醋酸中c(H＋)/c(CH3COOH)值，这样可更快选出正确答案  4. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为12，Y、Z，W位于同一周期，Z原子的最外层电子数既是X原子内层电子总数的3倍，又是Y原子最外层电子数的3倍下列说法不正确的是A. 原子半径：Y>X，离子半径Z

A．不同周期的元素，原子序数越大，原子半径越大；同一周期的非金属元素形成的离子电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径半径越小，所以原子半径：Y＞X，离子半径Z>W，错误；B．2Mg+ CO2 2MgO+C，该反应属于置换反应，正确；C．元素Y和W能形成MgCl2型离子化合物，正确；D．Cl2是有毒的气体，与水反应产生HClO具有强的氧化性即漂白性，故可以使湿润的有色布条褪色，正确5. 1 mol某烃在氧气中充分燃烧,需要消耗氧气246．4 L(标准状况下)它在光照的条件下与氯气反应能生成四种不同的一氯取代物该烃的结构简式是(    ) A.   B．CH3CH2CH2CH2CH3C.       D． 参考答案：B试题分析：n(O2)= 246.4L÷22.4L/mol=11mol，1mol烷烃CnH2n+2完全燃烧耗O2为11mol，则n=7结合选项知只有A、D分子中含7个碳原子，A的一氯代物有四种，D的一氯代物为三种，选A6. 下列有关以KOH溶液为电解液的氢氧燃料电池的叙述不正确的是A.正极反应式为：O2 + 2H2O +4e- =4OH-B.工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度不变C.该燃料电池的总反应式为：2H2+O2=2H2OD.用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2（标准状况）时，有0.2mol电子转移参考答案：B略7. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)。

A．饱和氯水中：Cl－、NO、Na＋、SOB．c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1溶液中：C6H5O－、K＋、SO、Br－C．Na2S溶液中：SO、K＋、Cl－、Cu2＋D．pH＝12的溶液中：NO、I－、Na＋、Al3＋参考答案：B略8. 物质的量均为1 mol的下述物质，长期放置于空气中(最终物质不考虑潮解情况)，最后质量增加的大小关系是(　　)①氧化钠　②过氧化钠　③氢氧化钠　④亚硫酸钠A．①＝③>②>④  B．①>②>④>③C．③>①＝②>④  D．④>③>②>①参考答案：B略9. 下列措施有利于节能减排、改善环境质量的有①在大亚湾核电站已安全运行多年的基础上，广东将继续发展核电，以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题②积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料③加速建设地铁轻轨等轨道交通，促进珠三角城市一体化发展，减少汽车尾气排放④发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统⑤使用生物酶降解生活废水中的有机物，使用填埋法处理未经分类的生活垃圾A.①②③④      B. ①②⑤        C. ①②④⑤        D. ③④⑤参考答案：A10. 下列物质在酸性条件下氧化KI，自身发生如下变化：如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是      A．Fe3+                       B．MnO—4                C．Cl2                      D． HNO2参考答案：B略11. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（　　）　A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的杀菌净化　B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率　C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料　D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁参考答案：AD12. 某溶液中只可能含有下列离子中的几种（不考虑溶液中含的较少的H＋和OH－）Na+、NH4+、SO42－、CO32－、NO3－。

取200mL该溶液，分为等体积的二份分别做下列实验实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加足量的BaCl2溶液，得固体2．33克下列说法正确的是   （   ）    A．该溶液中可能含有Na+    B．该溶液中肯定含有NH4+、SO42-、CO32-、NO3-    C．该溶液中一定不含NO3-  D．该溶液中一定含Na+，且c（Na+）≥0.1 mol·L-1 参考答案：A略13. 以色列科学家发现准晶体,独享2011年诺贝尔化学奖已知的准晶体都是金属互化物人们发现组成为铝－铜－铁－铬的准晶体具有低摩擦系数、高硬度、低表面能，正被开发为炒菜锅的镀层下列说法正确的是                               (　　)A．已知的准晶体是离子化合物       B．已知的准晶体中含有非极性键C．合金的硬度一般比各组份金属的硬度更低D．准晶体可开发成为新型材料参考答案：D略14. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．46 g乙醇中含有的化学键数为7 NA B．1 mol OH— 和1 mol —OH（羟基）中含有的质子数均为 9 NA C．22.4L氯气和足量NaOH溶液反应转移电子数为NAD．0.1 mol?L-1 FeCl3溶液制成胶体,含有Fe(OH)3胶粒数一定小于0.1 NA参考答案：B15. 下列说法正确的是（      ）  A、欲分离硝酸钾和氯化钠的混合物（物质的量比为1：1），先将样品溶解，然后加热至表面出现晶膜后再冷却，过滤得硝酸钾晶体；再将母液加热至大量晶体析出后，用余热蒸干，得氯化钠晶体  B、摘下几根火柴头，浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加AgNO3溶液、稀硝酸，若出现白色沉淀，就说明含有氯元素  C、实验室制取肥皂：将适量植物油、乙醇和NaOH溶液混合，并不断搅拌、加热，直到混合物变稠，即可得到肥皂  D、阿司匹林制备实验中，在粗产品中加入饱和NaHCO3溶液处理除去水杨酸聚合物参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (8分)某固体混合物可能由SiO2、Fe2O3、Al2O3、Na2SO3、Na2CO3中的两种或两种以上的物质组成。

某兴趣小组为探究该固体混合物的组成，设计的部分实验方案如下图所示：请回答下列问题：（1）若试剂1是稀硫酸，试剂2是氢氧化钠溶液在混合物药品中加足量的稀硫酸后，固体全部溶解，得到混合气体A和澄清溶液B，在B中滴加过量氢氧化钠溶液时，先有沉淀生成，后沉淀部分溶解则该混合物样品中一定不含的物质是     ；固体D的化学式为   ；检验混合物B中含有Fe3＋所选用的试剂是       ；证明混合气体A中含有CO2的实验方法是          2）若试剂1是水，试剂2是氢氧化钠溶液（过量）在混合物样品中加足量的水后过滤，混合物B是滤渣试推断：固体D的化学式为     ；检验溶液C中是否含有SiO32-的实验方法是              参考答案：（1）SiO2   Fe(OH)3   硫氰化钾溶液   先将混合气体通过足量的高锰酸钾溶液洗气，除去SO2，再将剩余的气体通入澄清的石灰水中，若澄清的石灰水变浑浊，则可证明该混合气体中含有CO2（2）Fe2O3     取溶液C少许，逐滴滴入稀硫酸，有白色沉淀生成，继续滴加稀硫酸至过量，若白色沉淀不消失，则溶液C中含有SiO32-；若白色沉淀消失，则溶液C中不含SiO32-。

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （9分）（本题中相对原子质量采用以下数据：H：1.0079，C：12.011，Br：79.904）碳碳双键与臭气反应，接着再用Zn＋H2O还原可得到羰基化合物：某液态有机化合物A，其蒸气对氢气的相对密度为53.66；A经元素分析得知含碳88.82%，含氢11.18%2.164克A与6.392克溴（溶在CCl4中）能完全反应生成化合物B1molA经臭气氧化再还原水解得1mol 和1mol 1）写出化合物A和B的各一种可能的结构简式（用键线式表示）2）写出有关反应方程式及必要的计算过程参考答案：（9分）（1） （2分）  （2分）（2）A的分子量＝1.0079×2×53.66＝108.17    （1分）分子中含碳原子数为：108.17×88.82%÷12.011≈8分子中含氢原子数为：108.17×11.18÷1.0079≈12所以分子式为C8H12 （2分）因为  2.164gA相当于6.392gBr2相当于所以       A分子中应有2个双键或一个叁键，还有一个不饱和度可能为一单环又因为    A臭氧化还原水解产物恰好为1＋7个碳原子与C8H12相应，又从产物之一有3个醛基，可知A分子中有两个双键，且定位如下：。

＋2Br2∕CCl4 → （1分）（1分）【本题中写出A、B。