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第二章化学物质及其变化单元评估新人教版必修1讲解 第二章单元化学物质及其变化时间：90分钟总分：100分第Ⅰ卷(选择题，共44分)一、选择题(1—10每小题2分，11—18每小题3分，共44分)1. 下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为( )A. 纯盐酸水煤气硫酸干冰B. 蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C. 胆矾氢硫酸铁碳酸钙D. 重钙普钙氯化铜碳酸钠2. 下列叙述正确的是( )A. 凡是离子化合物，在离子方程式中都要以离子形式表示B. 离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减少的方向进行C. 酸碱中和反应的实质是H＋与OH－结合生成水，故酸碱中和反应的离子方程式都是H＋＋OH－===H2OD. 复分解反应必须具备离子反应发生的三个条件才能进行3．某化学兴趣小组欲研究H2SO4、NaCl、KCl、Na2CO3、FeCl3、NaOH的性质，对于如何研究，他们设计了两种实验方案：方案①：将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验；方案②：将它们按照钠盐、钾盐、铁盐和其他化合物分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验下列说法正确的是( )A．常温时，将少量铜粉分别投入上述溶液中，按照方案①的分类，能够完全溶解铜粉的只有酸(稀硫酸)溶液B．设计方案②的同学取某种溶液，在其中加入上述的钾盐溶液，有白色沉淀产生，再加入稀硝酸，沉淀不消失，则该溶液中可能含有Ag＋C．按照方案①的分类，属于碱的有Na2CO3、NaOHD．该化学兴趣小组同学在研究物质性质时只使用了实验法、观察法4. 下列物质的分类合理的是( )A. 氧化物：CO2、NO、SO2、H2OB. 碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3C. 铵盐：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3H2OD. 碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Al2O35．我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。

那么，这种做法的化学原因是( )A．胶体的电泳 B．血液的氧化还原反应 C．血液中发生复分解反应D．胶体的聚沉6. 能正确表示下列反应的离子方程式的是( )①碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O②铁跟稀盐酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑③碘化钾溶液跟适量溴水反应：I－＋Br2===2Br－＋I④铁跟硫酸铜反应：Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu⑤碳酸氢钙溶液跟足量烧碱溶液反应：Ca2＋＋HCO－3＋OH－===CaCO3↓＋H2OA. ①②B. ②⑤C. ③④D. ②④7．氮化铝(AlN)广泛应用于电子陶瓷等工业领域在一定条件下，AlN 可通过反应：Al 2O 3＋N 2＋3C ===2AlN ＋3CO 合成下列叙述正确的是( )A ．上述反应中，N 2是还原剂，Al 2O 3是氧化剂B ．上述反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3C ．AlN 中氮的化合价为＋3D ．AlN 的摩尔质量为41 g8. 某反应的离子方程式为Ca 2＋＋CO 2－3===CaCO 3↓，对该反应的下列说法不正确的是( )A. 该反应可能是化合反应，也可能是氧化还原反应B. 该反应一定是复分解反应，且属于非氧化还原反应C. 该反应可能是CaCl 2＋Na 2CO 3===CaCO 3↓＋2NaClD. 该反应可能是Ca(OH)2＋K 2CO 3===CaCO 3↓＋2KOH9. 下列说法正确的有( )A. 凡是有离子参加的反应，都能写成离子方程式B. 通常只有在水溶液里发生的离子反应才能写成离子方程式C. 导电能力强的溶液，一定是浓溶液D. 氧化剂在反应中被氧化，所以它发生了氧化反应10．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )A ．I －、NO －3、Fe 3＋、Na ＋B ．Ag ＋、NO －3、Cl －、K ＋C ．K ＋、Ba 2＋、OH －、SO 2－4D ．Cu 2＋、NH ＋4、Br －、OH － 11．现有A 、B 、C 、D 四种物质，它们是Fe 、HCl(稀)、NaOH(溶液)、AgNO 3(溶液)四种物质中的一种，它们的反应关系及反应类型如下：则物质B 为( )A ．FeB ．HCl(稀)C ．NaOH(溶液)D ．AgNO 3(溶液)12. 在反应2KMnO 4＋16HCl===2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2O 中( )A. 氧化产物与还原产物粒子个数比是2∶5B. 被氧化的HCl 占参加反应HCl 总分子数的58C. KMnO 4只有一部分发生还原反应D. KMnO 4与HCl 恰好分别完全发生还原反应和氧化反应13.下列有关电解质与非电解质的叙述，正确的是( )A ．液态HCl 、固体氯化钠均不导电，所以二者均为非电解质B ．NH 3、CO 2的水溶液均能导电，所以二者均为电解质C ．蔗糖在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它是非电解质D ．铜、石墨均能导电，所以它们是电解质14．有下列三个反应：①Cl 2＋FeI 2===FeCl 2＋I 2；②2Fe 2＋＋Br 2===2Fe 3＋＋2Br －；③Co 2O 3＋6HCl===2CoCl 2＋Cl 2↑＋3H 2O 。

下列说法正确的是( )A ．反应①、②、③中的氧化产物分别是I 2、Fe 3＋、CoCl 2B ．根据以上方程式可以得到氧化性：Cl 2>Fe 3＋>Co 2O 3C．在反应③中，当1 mol Co2O3参加反应时，2 mol HCl被氧化D．可以推理得到Cl2＋FeBr2===FeCl2＋Br215. NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，实际参加反应的离子是( )A. H＋和CO2－3B. HCO－3和HSO－4C. Na＋、HCO－3和H＋D. HCO－3和H＋16. 把各组中的气体通入溶液中，溶液导电能力显著增强的是( )A. CO2(g)通入NaOH溶液中B. CO2(g)通入石灰水中C. NH3(g)通入CH3COOH溶液中D. NH3(g)通入盐酸中17. 已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3＋―→Fe2＋；MnO－4―→Mn2＋；Cl2―→2Cl－；HNO2―→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是( )A. Fe3＋B. MnO－4C. Cl2D. HNO218.用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。

已知反应Fe2O3＋3Na2O2熔融,2Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是( )A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂 B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C．3 mol Na2O2发生反应，有12 mol电子转移 D．在Na2FeO4中Fe为＋4价，具有强氧化性，能消毒杀菌第Ⅱ卷(非选择题，共56分)二、非选择题(共56分)19．(6分)如图为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号请回答下列问题1)请将分类依据代号填入相应的括号内：( )两种物质都不是电解质 ( )两种物质都是钠的化合物( )两种物质都属于氧化物 ( )两种物质都是盐(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1 molL－1的如图中某种物质M的水溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体①物质M的化学式为____________②证明有红褐色胶体生成的实验操作是___________________20. (7分)根据反应3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，回答下列问题：(1)还原剂是________，还原产物是________，氧化剂是________，氧化产物是________。

2)氧化剂与氧化产物的物质的量比是________3)当有2 mol HNO3被还原时，被氧化的物质的质量为________，反应中转移的电子数为________21．(8分)智利硝石矿中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学式方程式为2NaIO3＋5NaHSO3===3NaHSO4＋2NaSO4＋I2＋H2O请回答下列问题1)反应中________元素被氧化，________是氧化剂2)若反应中生成0.25 mol I2，则参加反应的氧化剂的质量为________g3)若反应后还原剂完全反应，向反应后的混合液中加入一定量的Ba(OH)2溶液至溶液恰好呈中性(不考虑I2的影响)，反应的离子方程式为________________________22．(11分)有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有AgNO3溶液、稀硝酸、盐酸、氯化钡溶液、碳酸钾溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E，用小试管各盛少量，多次进行两两混合反应，反应现象为：A与B、A与E产生沉淀，B与D、B与E产生沉淀，C与E、D与E产生气体，而C与D无反应现象由此，可判定各试剂瓶中所盛试剂为：A________，B________，C________，D________，E________。

另外，请写出下面要求的离子方程式：(1)A与E：____________________________________2)B与E：____________________________________3)C与E：____________________________________23.(10分)运用树状分类法对下列10种物质进行分类，然后按要求回答问题：(1)进行分类(将各物质序号填入相应方框中)，并在相应空格处作答2)氢氧化铁胶体和氯化铁溶液从外观上很难进行区分，你认为可通过什么实验来区分？(简要说明实验方法和判断依据)_____________________________________________3)上述物质中参与了自然界溶洞形成的是______________(填化学式)24.(14分)氨与灼热的氧化铜反应，生成Cu、N2和H2O1)写出反应的化学方程式，指出氧化剂和氧化产物2)当有17 g还原剂发生反应时，求消耗氧化剂的质量答案21．B纯净物是由同一种分子组成的物质；混合物是由不同种分子组成的物质；电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，而在两种状态下都不能导电的化合物为非电解质。

盐酸为HCl的溶液，一定为混合物，则A 错；C项中铁为单质，既不是电解质，也不是非电解质，则C错；D项中Na2CO3为电解质，则D错点评：掌握好各概念的含义及相互间的联系是解决这类题目的关键2. B大部分难溶的盐如CaCO3、BaSO4等均为离子化合物，但在离子方程式中不能以离子形式表示，故A错；反应物离子浓度减少是离子反应的本质，B正确；只有强酸与强碱间的反应才能用H＋＋OH－===H2O表示，故C错；离子互换的复分解反应只要具备生成沉淀、气体或难电离的物质(如水)三个条件中的一个即可发生，D错答案为B稀硫酸与铜不反应，A错误Na2CO3属于盐，C错误研究物质的性质时除使用实。