陕西省宝鸡市金台区2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题（解析版）.docx

2022—2023学年度高一第一学期期末检测试题化学(必修一)试卷考试时间90分钟，满分100分可能用到的相对原子质量：H-1O -16 S-32 Fe-56一、选择题(本题共22小题，1-15每小题2分，16-22题每题3分，共计51分每小题只有一个选项符合题意)1. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用下列说法中不正确的是A. “灌钢法”是我国古代人民对钢铁冶炼技术的重大贡献，钢就是铁碳合金B. ClO2是一种高效、安全、无毒的消毒剂，其消毒原理主要是其具有强氧化性C. “天问一号”火星探测器应用了新型锂镁合金，是因为此合金密度小，耐腐蚀D. 西汉刘安的《淮南万毕术》中有“曾青得铁化为铜”的记载，这其实就是铁置换出铜的反应【答案】C【解析】【详解】A．钢主要成分是Fe、C的合金，故A正确；B．ClO2具有强氧化性，常作消毒剂，故B正确；C．火星探测器应用了新型锂镁合金，是因为锂镁合金具有高的比强度比刚度以及抗高能粒子穿透能力，与耐腐蚀性无关，故C错误；D．曾青得铁化为铜描述的是铁与硫酸铜反应生成铜单质，故D正确；故选：C2. 重水（2H2O）是重要的核工业原料，下列说法不正确的是（　　）A. 氘（2H）原子核内有1个质子 B. 1H2O与2H2O互为同位素C. 1H218O与2H216O的相对分子质量相同 D. 1H与2H是不同的核素【答案】B【解析】【分析】元素符号的左上角是质量数，左下角是质子数，核素是具有一定数目质子和中子的原子，核素之间称为同位素。

详解】A．氢是1号元素，含有1个质子，故A正确；B．同位素是核素之间的互称，如氕氘氚原子互为同位素，故B错误；C．1H218O的相对分子质量为：，2H216O的相对分子质量为：，故C正确；D．1H与2H是不同的核素，故D正确；答案选B3. 下列化学用语书写不正确是A. Cl−的结构示意图：B. NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na++C. 用电子式表示NaCl的形成过程：D. Fe和盐酸反应中电子的转移：【答案】D【解析】【详解】A．Cl原子得到一个电子形成Cl−，结构示意图： ，A正确；B．NaHCO3是可溶性盐，电离方程式：NaHCO3=Na++，B正确；C．钠原子失去1电子，氯原子得到1个电子，两者形成的离子结合成氯化钠，用电子式表示NaCl的形成过程：，C正确；D．Fe和盐酸反应中电子的转移：，D错误；故选D4. 关于化学键的各种叙述中，下列说法中正确的是A. 在离子化合物里，只存在离子键B. 共价化合物里，一定不存在离子键C. 仅由非金属元素形成的化合物中不可能有离子键D. 由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键【答案】B【解析】【详解】A．离子晶体中可能存在共价键，如NaOH为离子晶体，晶体中含离子键、共价键，故A错误；B．含离子键的一定为离子化合物，在共价化合物中一定不存在离子键，故B正确；C．仅由非金属元素形成的化合物可能为离子化合物，含有离子键，如氯化铵等铵盐都是由非金属元素组成的离子化合物，故C错误；D．由不同种元素组成的多原子分子里，一定存在不同非金属元素之间的极性键，也可能存在非极性键，如过氧化氢分子（H-O-O-H）中存在极性键和非极性键，故D错误；故选：B。

5. 用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理是A．探究钠与反应B．证明与水反应放热C．证明能与烧碱溶液反应D．鉴别纯碱与小苏打A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】【详解】A．Na与Cl2加热生成氯化钠，碱液可吸收过量的氯气，图中装置可验证钠与氯气的反应，A正确；B．Na2O2与水反应生成氧气，且反应放出大量的热，能使脱脂棉燃烧，可验证过氧化钠的性质，B正确；C．Cl2与NaOH溶液反应，则气球变大，可验证氯气与烧碱溶液反应，C正确；D．加热固体时，为防止生成的水倒流，炸裂试管，试管口应向下倾斜，D错误；故答案为：D6. 下列反应的离子方程式书写正确的是A. 钠和冷水反应：Na＋2H2O=Na＋＋2OH-＋H2↑B. FeCl3溶液中加入Fe粉：Fe＋Fe3+=2Fe2+C. Al2O3溶于盐酸中：Al2O3＋6H＋=2Al3+＋3H2OD. 将Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-【答案】C【解析】【详解】A．钠和冷水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH-＋H2↑，故A错误；B．FeCl3溶液中加入Fe粉反应生成氯化亚铁，离子方程式为：Fe＋2Fe3+=3Fe2+，故B错误；C．Al2O3与盐酸反应生成氯化铝和水，反应的离子方程式为：Al2O3＋6H＋=2Al3+＋3H2O，故C正确；D．Cl2通入水中生成HCl和HClO，HClO为弱酸不能拆，离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故D错误；故选：C。

7. 下列有关铁及其化合物的说法正确的是A. 铁的氧化物有FeO、Fe2O3、Fe3O4，它们都是黑色的固体B. 将FeCl3溶液滴入煮沸过的NaOH溶液中可以制得Fe(OH)3胶体C. 鉴别Fe2＋中是否混有Fe3＋，可先加入Cl2水，再加入KSCN溶液D. 可用FeCl3溶液腐蚀铜版的方法制造印刷电路板【答案】D【解析】【详解】A．FeO为黑色，Fe2O3为红棕色，Fe3O4为黑色晶体，故A错误；B．将FeCl3溶液滴入沸水中才可以制得Fe(OH)3胶体，故B错误；C．先加入Cl2，将Fe2＋氧化成Fe3＋，Fe2＋对实验产生干扰，应先加KSCN溶液，如果溶液显红色，说明含有Fe3＋，故C错误；D．FeCl3溶液腐蚀铜版的方法制造印刷电路板的反应方程式是为，故D正确；答案选D8. 还原铁粉与水蒸气反应的装置如图所示，下列有关该实验的说法正确的是A 反应生成FeOB. 湿棉花的主要作用是冷却试管，防止炸裂C. 肥皂液的主要作用是检验有气体生成D. 铁粉与水蒸气反应后，可立即用磁铁将剩余铁粉分离出来【答案】C【解析】【详解】A．铁与水蒸气共热反应生成四氧化三铁和氢气，故A错误；B．湿棉花的作用提供水蒸气反应物，故B错误；C．铁与水蒸气共热反应反应一段时间后，有肥皂泡吹起时，用点燃的火柴靠近肥皂泡，当听到爆鸣声时，说明“铁与水蒸气”反应生成了氢气，则使用肥皂液的作用是检验反应中生成的氢气，故C正确；D．铁粉与水蒸气反应生成的四氧化三铁也可以被磁铁吸引，所以用磁铁不能分离出铁，故D错误；故选C。

9. 将一块铝箔用砂纸仔细打磨后，用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热至熔化，发现熔化的铝并不燃烧，也不滴落，移去酒精灯，待固体冷却后将其投入氢氧化钠溶液，固体最终消失并有气体生成关于这一实验的下列叙述正确的是A. 该实验说明金属铝密度小、熔点低，化学性质稳定B. 加热不燃烧说明铝制品性质稳定，可长期存放各种物质C. 不滴落是因为Al表面生成了Al2O3，Al2O3熔点远高于金属铝，可做耐火材料D. Al和Al2O3都可以和酸反应，也可以和氢氧化钠溶液反应，都具有两性【答案】C【解析】【详解】A．铝是活泼的金属，故A错误；B．加热时铝更易被氧化生成氧化铝，故B错误；C．由于氧化铝的熔点高，所以铝融化但不易滴落，可做耐火材料，故C正确；D．Al和Al2O3都可以和酸反应，也可以和氢氧化钠溶液反应，但只有Al2O3具有两性，铝的两性为金属性和非金属性，不是酸性和碱性，所以说铝不是两性金属故D错误；故选C10. 相同质量的两份铝，分别放入足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积比为A. 1：6 B. 1：1 C. 2：3 D. 3：2【答案】B【解析】【详解】铝与强酸反应的离子反应为：；铝与强碱反应的离子方程式为：；由反应可知等量的铝与足量的强酸和强碱反应生成等量的氢气，故B正确；故选：B。

11. 某学生将一小块金属钾投入氯化铜溶液的水中，则下列实验现象有可能出现的是①钾熔成小球②钾浮在水面③与水反应剧烈反应④生成红色固体A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③④【答案】A【解析】【详解】钾为活泼金属，能与水剧烈反应，钾的密度比水小，反应时浮在水面上，反应放热，钾的熔点低，会熔成小球，钾与水生成KOH，KOH与氯化铜反应生成蓝色沉淀，不会生成红色固体，故A正确；故选：A12. 下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是A. 随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B. 碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强C. 氢氧化铯的碱性小于氢氧化钾D. 溴单质与氢气的反应没有氯单质与氢气的反应更剧烈【答案】C【解析】【详解】A．碱金属元素和卤素都属于同主族元素，同主族元素从上到下，电子层数增多，所以随核电荷数的增加，原子半径都逐渐增大，故A正确；B．碱金属元素中，锂原子排在最上边，依据同主族元素从上到下，金属性依次增强，锂失去最外层电子的能力最弱；卤素中，依据同主族元素从上到下非金属性依次减弱，氟原子得电子的能力最强，故B正确；C．铯排在钾的下方，金属性强于钾，所以氢氧化铯的碱性大于氢氧化钾，故C错误；D．从上到下，非金属性逐渐减弱，所以溴单质与氢气反应不如氯单质与氢气反应剧烈，故D正确；故选C。

13. 已知A的原子序数是x，B2-与A3+具有相同的电子层结构，则B元素的原子序数为A. x-5 B. x+5 C. x+1 D. x-1【答案】A【解析】【详解】设元素B的核电荷数是y，已知A的原子序数是x，核电荷数为x，所以的核外电子数等于，同理中含有个电子，因为和具有相同的电子层结构，即核外电子数相同，所以，则，答案选A14. 在半导体的发展史中金属锗(Ge)是第一个被广泛使用的半导体材料，它在硅的下一周期，且与硅同主族下列叙述不正确的是A. 锗位于金属区与非金属区的交界处 B. 锗的最高价含氧酸是强酸C. 锗的单质具有半导体的性能 D. 热稳定性：【答案】B【解析】【详解】A．锗是半导体材料，位于金属区和非金属区的交界处，A正确；B．同一主族从上向下非金属性逐渐减弱，非金属性越弱，其最高价氧化物对应的水化物酸性越弱，锗的非金属性比碳弱，碳酸是弱酸，则锗的最高价含氧酸也是弱酸，B错误；C．锗是半导体材料，其单质具有半导体的性能，C正确；D．非金属性越弱，其氢化物越不稳定，锗的非金属性比硅弱，，D正确；答案选B15. 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，其中结论正确的是选项操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有B向AlCl3溶液逐滴加入氨水至过量生成白色沉淀且不消失Al(OH)3不和弱碱反应C用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色试验火焰呈黄色原溶液中有Na+、无K+D滴加适量稀盐酸，再滴加AgNO3溶液产生白色沉淀原溶液中有Cl-A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】【详解】A．滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，原溶液中可能有、CO、SiO、SO等，A错误；B．向AlCl3溶液逐滴加入氨水生成白色沉淀，白色沉淀为Al(OH)3，滴加氨水过量，白色沉淀不溶解，说明Al(OH)3不和弱碱反应，B正确；C。