高中化学选修四3.2水的电离和溶液的酸碱性ppt课件.ppt
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第三章第三章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡第二节第二节 水的电离和溶液的酸碱性水的电离和溶液的酸碱性 探究实验探究实验精确的纯水导电实验精确的纯水导电实验GG现象：现象：指针摆动指针摆动不亮不亮结论：结论：水是水是 电解质电解质 极弱极弱HH2 2OO＋＋＋＋ HH2 2O HO H3 3OO＋＋＋＋ ＋＋＋＋OHOH－－－－HH2 2O HO H＋＋＋＋ ＋＋＋＋OHOH－－－－能发生能发生 电离电离 微弱微弱灵敏电流计灵敏电流计灯泡灯泡 一、水的电离一、水的电离HH2 2O HO H＋＋＋＋ ＋＋＋＋OHOH－－－－K电离电离 =c(H+) · c(OH-) c(H2O)c(H+) · c(OH-) c(H2O) · K电离电离 =室温下室温下55.6mol H2O中中有有1×10-7mol H2O电离，电离，因此因此c(H2O)可视为常数可视为常数 Kw水的离子积水的离子积Kw =室温下室温下1×10-14注：注：c(H2O)=1 L1000 g18 g·mol-1 分析表格中的数据，有何规律，并解释之。
分析表格中的数据，有何规律，并解释之t/℃0102025405090100Kw/×10-140.1340.2920.6811.012.925.4738.055.0结论结论温度越高，温度越高，Kw越大 25℃时时Kw=1×10-14，，100℃时时Kw=1×10-12Kw在一定温度下是个常数在一定温度下是个常数升高温度，促进水的电离升高温度，促进水的电离水的电离是一个水的电离是一个吸热吸热过程影响水的电离平衡的因素影响水的电离平衡的因素 影响水的电离平衡的因素影响水的电离平衡的因素HH2 2O HO H＋＋＋＋ ＋＋＋＋OHOH－－－－25℃℃时，在时，在10 mL蒸馏水中蒸馏水中c(H+) 和和 c(OH-) 各是多少？各是多少？向其中向其中加入加入10 mL0.2 mol/L 盐酸盐酸，，c(H+) 和和 c(OH-) 如如何变化？对水的电离平衡有何影响？何变化？对水的电离平衡有何影响？c(H+)c(OH-)c(H+) 和和 c(OH-)大小比较大小比较酸碱性酸碱性平衡移动平衡移动蒸馏水蒸馏水加酸后加酸后10-710-710-110-13c(H+) = c(OH-)中性中性c(H+) ＞＞ c(OH-)酸性酸性Kw =加酸后加酸后1×10-14不变不变=c(H+)水水酸溶液中酸溶液中Kw =c(H+)酸酸 · c(OH-)水水↓↑ 影响水的电离平衡的因素影响水的电离平衡的因素HH2 2O HO H＋＋＋＋ ＋＋＋＋OHOH－－－－25℃℃时，向时，向10 mL蒸馏水中蒸馏水中加入加入10 mL0.2 mol/L 氢氧化钠氢氧化钠，，c(H+) 和和 c(OH-) 如何变化？对水的电离平衡有何影响？如何变化？对水的电离平衡有何影响？c(H+)c(OH-)c(H+) 和和 c(OH-)大小比较大小比较酸碱性酸碱性平衡移动平衡移动蒸馏水蒸馏水加碱后加碱后10-710-710-110-13c(H+) = c(OH-)中性中性c(H+) ＜＜ c(OH-)碱性碱性Kw =加碱后加碱后1×10-14不变不变=c(OH-)水水碱溶液中碱溶液中Kw =c(H+)水水 · c(OH-)碱碱↑↓ 小结小结影响水的电离平衡的因素影响水的电离平衡的因素1、温度、温度2、酸、酸3、碱、碱4、盐、盐升高温度促进水的电离，升高温度促进水的电离，Kw增大增大抑制水的电离，抑制水的电离，Kw保持不变保持不变（第三节详细介绍）（第三节详细介绍）c(H+)水水=c(OH-)水水 ＜＜1×10-7 mol/L 巩固练习巩固练习（（（（1 1）常温下，浓度为）常温下，浓度为）常温下，浓度为）常温下，浓度为1×101×10-5 -5 mol/Lmol/L的盐酸溶液中，的盐酸溶液中，的盐酸溶液中，的盐酸溶液中，由水电离产生的由水电离产生的由水电离产生的由水电离产生的c(H+)是多少？是多少？是多少？是多少？解：解：解：解：酸溶液中酸溶液中Kw =c(H+)酸酸 · c(OH-)水水c(OH-)水水=c(H+)水水 =Kwc(H+)酸酸 = = = 1×10 1×10 1×10 1×10 1×10 1×10-9-9-9-9-9-9 mol/L mol/L mol/L mol/L mol/L mol/L=1×101×101×101×101×101×10-14-14-14-14-14-141×101×101×101×101×101×10-5-5-5-5-5-5 mol/L mol/L mol/L mol/L mol/L mol/L 巩固练习巩固练习（（（（2 2）常温下，浓度为）常温下，浓度为）常温下，浓度为）常温下，浓度为1×101×10-5 -5 mol/Lmol/L的的的的NaOHNaOH溶液中，溶液中，溶液中，溶液中，由水电离产生的由水电离产生的由水电离产生的由水电离产生的c(OH-)是多少？是多少？是多少？是多少？解：解：解：解：碱溶液中碱溶液中Kw =c(H+)水水 · c(OH-)碱碱c(OH-)水水=c(H+)水水 =Kwc(OH-)碱碱=1×101×101×101×101×101×10-14-14-14-14-14-141×101×101×101×101×101×10-5-5-5-5-5-5 mol/L mol/L mol/L mol/L mol/L mol/L = = = 1×10 1×10 1×10 1×10 1×10 1×10-9-9-9-9-9-9 mol/L mol/L mol/L mol/L mol/L mol/L 在常温下，由水电离产生的在常温下，由水电离产生的在常温下，由水电离产生的在常温下，由水电离产生的c(H+) =1×10=1×10-9-9 mol/L mol/L的溶液，则该溶液的酸碱性如何？的溶液，则该溶液的酸碱性如何？的溶液，则该溶液的酸碱性如何？的溶液，则该溶液的酸碱性如何？ 学学 与与 问问答：可能是酸性也可能是碱性答：可能是酸性也可能是碱性1、、25℃：：A、、B、、C 三种溶液，其中三种溶液，其中A中中c(H+) = 10—3mol/L ，，B 中中 c(OH-) = 510—7mol/L，，C中中c(H+) / c(OH-) = 106,则三则三种溶液的酸性种溶液的酸性强弱顺序强弱顺序如何？如何？2、、 25℃、浓度均为、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中的下列溶液中c(H+)由大到小的由大到小的排排列顺序列顺序：：①①氨水氨水 ②②NaOH ③③盐酸盐酸 ④④醋酸醋酸A ＞＞ C ＞＞ BB中中c(H+) = KW / c(OH-) =2 10—8mol/L C中中c(H+) = 10—.4mol/L ③③ ＞＞ ④④ ＞＞ ①① ＞＞ ②② 高考链接高考链接A（（08上海卷）常温下，某溶液中由水电离出来的上海卷）常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋＋)＝＝1.0×10-13 mol/Lmol/L ，该溶液可能是，该溶液可能是( )( ) ①①二氧化硫二氧化硫 ②②氯化铵水溶液氯化铵水溶液 ③③硝酸钠水溶液硝酸钠水溶液 ④④氢氧化钠水溶液氢氧化钠水溶液 A．．①④①④ B．．①②①② C．．②③②③ D．．③④③④ 高考链接高考链接√【【07北京北京】】在由水电离产生的在由水电离产生的H＋＋浓度为浓度为1×10－－13mol·L－－1的溶液中，一定能大量共存的的溶液中，一定能大量共存的离子组是离子组是①① K＋＋、、Cl－－、、NO3－－、、S2－－ ②② K＋＋、、Fe2＋＋、、I－－、、SO42－－ ③③ Na＋＋、、Cl－－、、NO3－－、、SO42－－④④Na＋＋、、Ca2＋＋、、Cl－－、、HCO3－－ ⑤⑤ K＋＋、、Ba2＋＋、、Cl－－、、NO3－－A．．①③①③ B．．③⑤③⑤ C．．③④③④ D．．②⑤②⑤酸性条件不能共存酸性条件不能共存碱性条件不能共存碱性条件不能共存能共存能共存酸、碱性条件都不能共存酸、碱性条件都不能共存能共存能共存 二、二、c(H+) 和和 c(OH-) 与溶液酸碱性、与溶液酸碱性、pH的关系的关系１、溶液酸碱性的表示法１、溶液酸碱性的表示法（（1））c(H+) 和和 c(OH-)（（2））c(H+) 和和 c(OH-)都较小的稀溶液（都较小的稀溶液（＜＜1mol/L）） 用用pH表示。
表示pH = - lgc(H+) 例：例： c(H+) = 1×10-7pH = - lg10-7 = 7 2、、c(H+) 和和 c(OH-) 与溶液酸碱性、与溶液酸碱性、pH的关系的关系溶液的酸碱性溶液的酸碱性c(H+) 和和 c(OH-) 的关系的关系pH酸性酸性中性中性碱性碱性常温下常温下c(H+) ＞＞ c(OH-)c(H+) = c(OH-)c(H+) ＜＜ c(OH-)＞＞ 7= 7＜＜ 7pH=7的溶液一定是中性溶液吗？的溶液一定是中性溶液吗？(以以100℃ 为例为例））答：不一定，只有在常温下才显中性答：不一定，只有在常温下才显中性 100℃时显碱性时显碱性 常温下常温下c(H+)与与pH、溶液酸碱性的关系、溶液酸碱性的关系：：10-510-410-310-210-110-710-810-910-1010-1110-1210-1310-1410-65432178910111213146c(H+)pHc(H+)增大，增大，pH减小减小酸性增强酸性增强c(H+)减小，减小，pH增大增大碱性增强碱性增强c(OH-)减小减小c(OH-)增大增大 pH的测定：的测定：pH计（酸度计）计（酸度计）（（2））pH试纸试纸注意：注意：①①不能用水润湿不能用水润湿②②要放在玻璃片（或表面皿）上要放在玻璃片（或表面皿）上③③不是将试纸伸到溶液中不是将试纸伸到溶液中④④广泛广泛pH试纸只能读出整数试纸只能读出整数粗略测定：粗略测定： （（1）酸碱指示剂）酸碱指示剂只能判断溶液的酸碱性只能判断溶液的酸碱性甲基橙甲基橙石蕊石蕊酚酞酚酞酸色酸色 碱色碱色 红红 黄黄 红红 蓝蓝 无无 红红精确测定：精确测定：变色范围变色范围(pH) 3.1~4.4 5.0~8.0 8.2~10.0了解了解用法：用法：用玻璃棒蘸用玻璃棒蘸溶液，点在溶液，点在pH试纸试纸中央，半分钟后与中央，半分钟后与比色卡比色比色卡比色 （（ 2009年高考广东卷）下列可用于测定溶液年高考广东卷）下列可用于测定溶液pH且精且精确度最高的是确度最高的是( )( ) (A)酸碱指示剂酸碱指示剂 (B)pH计计 (C)精密精密pH试纸试纸 (D)广泛广泛pH试纸试纸高考链接高考链接B 三、三、pH的应用的应用1、工农业生产、工农业生产2、科学实验、科学实验3、人类的生活和健康、人类的生活和健康 思考与交流思考与交流举例说明举例说明4、环境保护、环境保护 第三章第三章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡第二节第二节 水的电离和溶液的酸碱性水的电离和溶液的酸碱性 阳泉市第十一中学阳泉市第十一中学 第二课时第二课时 1、强酸强碱、强酸强碱 pH 的计算：的计算：强酸：强酸：c(酸酸)电离电离c (H+)－－lgpH强碱：强碱：c(碱碱)电离电离c (OH－－)Kwc (H+)－－lgpH－－lgpOH14－－pOHpH例：计算例：计算0.1mol/L的的HCl溶液的溶液的pH值值解、解、∵ ∵ c (H+) ＝＝0.1×1＝＝0.1∴ ∴ pH ＝＝ －－ lg 0.1 ＝＝ 1练习：试计算常温下的练习：试计算常温下的①0.005 mol/L H2SO4溶液；溶液；②0.005 mol/L Ba(OH)2 溶液的溶液的pH值值解、解、①∵ ∵ c (H+) ＝＝0.005×2＝＝0.01∴ ∴ pH ＝＝ －－ lg 0.01 ＝＝ 2②∵ ∵ c(OH－－) ＝＝0.005×2＝＝0.01∴ ∴ pH ＝＝ －－ lg 10－－12 ＝＝ 12或或∵ ∵ c (OH－－) ＝＝0.005×2＝＝0.01∴ ∴ pOH ＝＝ －－ lg 0.01 ＝＝ 2 pH= 14 －－ 2 ＝＝ 12四、有关溶液的四、有关溶液的pH的计算的计算 2、强酸与强酸混合：、强酸与强酸混合：强酸强酸Ⅰ：：cⅠ电离电离c (H+)Ⅰ强酸强酸Ⅱ：：cⅡ电离电离c (H+)Ⅱc (H+)混合混合－－lgpH计算计算10mL 0.1mol/L HCl和和10mL 0.05 mol/L H2SO4混合溶液的混合溶液的pH解：解： c (H+)Ⅰ＝＝0.1×1＝＝0.1 mol/L c (H+)Ⅱ＝＝ 0.05×2＝＝0.1 mol/L c (H+)混合混合＝＝pH ＝＝ - lg 0.1 ＝＝ 1练习：练习：pH＝＝2的盐酸溶液和的盐酸溶液和0.00005 mol/L的硫酸溶液等体积混合，的硫酸溶液等体积混合，试计算混合溶液的试计算混合溶液的pH值值 解：解：∵ ∵c (H+)Ⅰ＝＝0.01 mol/L c (H+)Ⅱ＝＝0.00005×2＝＝0.0001 mol/L c (H+)混合混合＝＝pH＝＝- lg 0.005 = 2+lg2 = 2.3两种强酸等体积混合，混合液两种强酸等体积混合，混合液pH ＝＝ pH 小小＋＋ lg2 ＝＝ pH小小＋＋0.3 思考：怎样计算强碱与强碱混合溶液的思考：怎样计算强碱与强碱混合溶液的pH值？值？3、强碱与强碱混合：、强碱与强碱混合：强碱强碱Ⅰ：：CⅠ电离电离C (OH－－)Ⅰ强碱强碱Ⅱ：：CⅡ电离电离C (OH－－)ⅡC (OH－－)混合混合－－lgpHKwC (H+)混合混合－－lgpOH14－－pOH例、例、25 ℃时，时，10mL 0.1mol/L NaOH和和10mL 0.05 mol/L Ba(OH)2混合，计算混合溶液的混合，计算混合溶液的pH值值解：解：∵ ∵c(OH－－)Ⅰ＝＝0. 1 c (OH－－)Ⅱ＝＝0.05×2＝＝0.1c (OH－－)混合混合＝＝c(H+)混合混合＝＝pH＝＝ －－ lg 10－－13 = 13练习：练习：pH＝＝12的氢氧化钠溶液和的氢氧化钠溶液和0.00005 mol/L的氢氧化钡溶的氢氧化钡溶液等体积混合，试计算混合溶液的液等体积混合，试计算混合溶液的pH值值或或pOH＝＝ －－ lg 0.1 = 1 pH＝＝ 14 – 1=13 解：解：∵ ∵c (OH－－)Ⅰ＝＝0.01 c (OH－－)Ⅱ＝＝0.00005×2＝＝0.0001c (OH－－)混合混合＝＝pOH＝＝- lg 0.005 = 2+lg2 = 2.3 pH=14 －－2.3＝＝ 11.7两种强碱等体积混合，混合液两种强碱等体积混合，混合液pH ＝＝ pH 大大－－ lg2 ＝＝ pH大大－－ 0.3计算：计算：⑴⑴、、pH=13和和pH＝＝11的强碱的强碱 ⑵⑵、、pH=1和和pH=3的强酸的强酸等体积混合的混合液的等体积混合的混合液的pH值值解：解：⑴⑴、、pH混混＝＝ pH大大－－0.3＝＝13－－0.3＝＝12.7⑵⑵、、pH混混＝＝ pH小小＋＋0.3＝＝1＋＋0.3＝＝1.3想一想：强酸强碱混合，混合溶液的想一想：强酸强碱混合，混合溶液的pH值怎样计算？值怎样计算？结论：酸碱混合时，先计算过量的结论：酸碱混合时，先计算过量的c (H+) 或或c (OH－－)再计算再计算pH4、强酸强碱混合：、强酸强碱混合：⑴⑴、强酸强碱恰好完全反应，溶液呈中性，混合溶液、强酸强碱恰好完全反应，溶液呈中性，混合溶液 pH = 7⑵⑵、强酸强碱混合酸过量，先求过量的酸的浓度，再求、强酸强碱混合酸过量，先求过量的酸的浓度，再求pH pH=－－lg c(H+)余余例：求例：求30mL pH=3的盐酸溶液与的盐酸溶液与20mL pH=11的氢氧化钠溶液反的氢氧化钠溶液反应后溶液的应后溶液的pH解：解：∵ ∵ c(H+)＝＝10－－3 mol / L c(OH－－)＝＝10－－3 mol / L pH=－－lg 2×10－－4 ＝＝4－－lg2⑶⑶、强酸强碱混合碱过量，先求过量的碱的浓度，再求、强酸强碱混合碱过量，先求过量的碱的浓度，再求pH pOH=－－lg c(OH－－)余余 pH=14－－ pOH或由或由c(OH－－)余余Kwc(H+)－－lgpH练习：求练习：求30mL pH=2的硫酸溶液与的硫酸溶液与70mLpH=12的氢氧化钠溶液的氢氧化钠溶液反应后溶液的反应后溶液的pH 强酸的稀释：强酸的稀释：例：取例：取1mL pH=3的硫酸溶液加水稀释到的硫酸溶液加水稀释到100mL，溶液的，溶液的 pH变为多少？变为多少？解：解：c(H+) = pH = - lgc(H+) = - lg10-5 = 510-3 mol/L×10-3 L=10-5 mol/L10-1 L=n(H+) V[H2SO4(aq)]若上述溶液加水稀释到体积为原来的若上述溶液加水稀释到体积为原来的1000倍，倍，则溶液的则溶液的pH变为多少？变为多少？若稀释到体积为原来的若稀释到体积为原来的105倍，则溶液的倍，则溶液的pH变为多少？变为多少？102103pH = 6pH = 8pH 接近于接近于773pHV水水5、酸碱的稀释问题、酸碱的稀释问题 强碱的稀释强碱的稀释例：取例：取 pH=11的的NaOH溶液与水按溶液与水按1:99的体积比混合后的体积比混合后，， 溶液的溶液的pH变为多少？变为多少？解：解：稀释前稀释前c(OH-) = 10-3 mol/L10-3mol/L=10-5 mol/L1+99若上述溶液加水稀释到体积为原来的若上述溶液加水稀释到体积为原来的1000倍，倍，则溶液的则溶液的pH变为多少？变为多少？若稀释到体积为原来的若稀释到体积为原来的105倍，则溶液的倍，则溶液的pH变为多少？变为多少？103pH = 8pH = 6pH 接近于接近于7原来的原来的102稀释后稀释后c(OH-) =稀释后溶液的稀释后溶液的pH = 9Kwc(OH-)c(H+)= =1×10-9 mol/L117pHV水水117pHV水水3 弱酸稀释弱酸稀释例：例：pH=2的盐酸稀释的盐酸稀释10倍后倍后pH=？？ pH=2的醋酸稀释的醋酸稀释10倍后倍后pH=？？结论：稀释结论：稀释10倍倍pH变化（增大）变化（增大）＜＜1＜＜33盐酸盐酸醋酸醋酸V水水32pH10倍倍稀释相同倍数时稀释相同倍数时pH：：盐酸＞醋酸盐酸＞醋酸稀释到相同稀释到相同pH时时稀释的倍数：稀释的倍数：醋酸＞盐酸醋酸＞盐酸弱酸、弱碱的稀释弱酸、弱碱的稀释 弱碱稀释弱碱稀释例：例：pH=12的的NaOH溶液稀释溶液稀释10倍后倍后pH=？？ pH=12的氨水稀释的氨水稀释10倍后倍后pH=？？结论：稀释结论：稀释10倍倍pH变化（减小）变化（减小）＜＜1.＞＞1111NaOH氨水氨水V水水1211pH10倍倍稀释相同倍数时稀释相同倍数时pH：：氨水＞氨水＞NaOH稀释到相同稀释到相同pH时时稀释的倍数：稀释的倍数：氨水＞氨水＞NaOH弱酸、弱碱的稀释弱酸、弱碱的稀释 小小 结结酸或碱的酸或碱的稀释与稀释与pHpH的关系的关系强酸强酸pH=a，加水稀释，加水稀释10n倍，则倍，则pH=a+n；；弱酸弱酸pH=a，加水稀释，加水稀释10n倍，则倍，则pH
变化幅度大 （强碱、弱碱相似）（强碱、弱碱相似） 巩固练习巩固练习1 1．．10mL0.100mol/L HCl10mL0.100mol/L HCl溶液与溶液与10mL0.100mol/L 10mL0.100mol/L NaOHNaOH溶液混合后，溶液的溶液混合后，溶液的pHpH是多少？是多少？2 2．．20mL0.100mol/L HCl20mL0.100mol/L HCl溶液与溶液与10mL0.100mol/L 10mL0.100mol/L NaOHNaOH溶液混合后，溶液的溶液混合后，溶液的pHpH是多少？是多少？3 3．．10mL0.100mol/L HCl10mL0.100mol/L HCl溶液与溶液与10mL0.200mol/L 10mL0.200mol/L NaOHNaOH溶液混合后，溶液的溶液混合后，溶液的pHpH是多少？是多少？ 第三章第三章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡第二节第二节 水的电离和溶液的酸碱性水的电离和溶液的酸碱性第三课时第三课时 1、酸式滴定管和碱式滴定管的区别和使用方法、酸式滴定管和碱式滴定管的区别和使用方法注意：酸式滴定管不能用于装碱性溶液，碱式滴定管不能用注意：酸式滴定管不能用于装碱性溶液，碱式滴定管不能用于装酸性溶液或会腐蚀橡胶的溶液（如强氧化性的溶液）。
于装酸性溶液或会腐蚀橡胶的溶液（如强氧化性的溶液）玻璃活塞玻璃活塞橡胶管橡胶管玻璃球玻璃球 2、滴定管的刻度特点和读数方法、滴定管的刻度特点和读数方法0刻度处刻度处25ml刻刻度处度处①①0刻度在上方刻度在上方②②精密度：精密度：0.01ml，所以读数时，所以读数时要要读到小数点后两位读到小数点后两位③③实际滴出的溶液体积实际滴出的溶液体积=滴定后的读数滴定后的读数-滴定前的读数滴定前的读数练习：读出以下液体体积的读数练习：读出以下液体体积的读数78滴定管滴定管87量筒量筒25ml酸式滴定管酸式滴定管 滴定管的构造滴定管的构造①①上端标有：上端标有： 、、 、、 ；；温度温度0刻度刻度容积容积25℃25mL50mL全部盛满溶液时，体积全部盛满溶液时，体积 所标容积所标容积多于多于下端下端②②滴定管的最小刻度为滴定管的最小刻度为 ,允许估允许估计至计至 ，因此读数的精确度为，因此读数的精确度为 mL0.1mL0.010.01 酸碱中和滴定酸碱中和滴定正确正确视线视线仰视仰视视线视线正确正确读数读数仰视仰视读数读数读数偏大读数偏大正确正确视线视线俯视俯视视线视线正确正确读数读数俯视俯视读数读数读数偏小读数偏小 一、定义一、定义 用已知浓度用已知浓度的酸的酸( (或碱或碱) )来来测测定定未未知浓度知浓度的碱的碱( (或酸或酸) )浓度的实验方法叫做浓度的实验方法叫做酸碱中和滴定。
酸碱中和滴定–已知浓度的溶液已知浓度的溶液——标准液标准液–未知浓度的溶液未知浓度的溶液——待测液待测液 二、二、原理原理 酸酸HmRHmR和碱和碱M(OH)nM(OH)n反应，当反应，当恰好恰好完全反应完全反应时，酸提供的时，酸提供的H H+ +的物质的量的物质的量等于碱提供的等于碱提供的OHOH－－的物质的量，即：的物质的量，即： C(酸酸)·V(酸酸):C(碱碱)·V(碱碱)==n:m，或者，或者 C(酸酸)·V(酸酸)·m=C(碱碱)·V(碱碱)·nØ中和反应的实质中和反应的实质n(Hn(H+ +)=n(OH)=n(OH- -) )H+ + OH- = H2OnHmR+mM(OH)n=MmRn+mnH2O 酸碱中和反应有关量的关系和计算 •[ [例例题题] ] 有有未未知知浓浓度度的的氢氢氧氧化化钠钠溶溶液液0.23L0.23L，，需需加加入入0.11mol/L0.11mol/L的的盐盐酸酸溶溶液液0.29L0.29L，，氢氢氧氧化化钠钠溶溶液液的的物物质质的的量量浓度是多少？浓度是多少？已知已知V V碱碱=0.23L ,V=0.23L ,V酸酸=0.29L, c=0.29L, c酸酸=0.11mol/L=0.11mol/L 求：求：c c碱碱= =？？①①准确测量参加反应的两种溶液的体积准确测量参加反应的两种溶液的体积②②准确判断中和滴定的终点准确判断中和滴定的终点 用用0.1000mol/L的的NaOH溶液，滴定溶液，滴定20 .00ml 0.1000mol/L的的HCl 溶液，求随溶液，求随V NaOH 的增大，的增大，pH=？？VNaOH(mL) 0.005.0010.0015.0018.0019.0019.5019.98pHVNaOH(mL)20.0020.0220.0820.1021.0025.0030.0035.00pHØ 滴定过程的滴定过程的pHpH变化变化VNaOH(mL) 0.005.0010.0015.0018.0019.0019.5019.98pH1.001.221.481.843.123.603.904.30VNaOH(mL)20.0020.0220.0820.1021.0025.0030.0035.00pH7.009.7010.3010.4011.3812.0512.3012.44 突跃范围突跃范围20.02mL19.98mL加入加入NaOH溶液的体积溶液的体积V(mL)溶溶液液的的pH““突跃突跃””的存在为准确判断终点提供了方便的存在为准确判断终点提供了方便 三、仪器三、仪器 酸式滴定管酸式滴定管、、碱式滴定管碱式滴定管、烧杯、滴定、烧杯、滴定管夹、铁架台、锥形瓶（用来盛装待测溶管夹、铁架台、锥形瓶（用来盛装待测溶液）等。
液）等 注意注意：酸式滴定管不能用来盛装碱：酸式滴定管不能用来盛装碱溶液（粘结活塞）；碱式滴定管不能溶液（粘结活塞）；碱式滴定管不能盛装酸溶液（腐蚀胶管）盛装酸溶液（腐蚀胶管） 四、指示剂的选择四、指示剂的选择 选择指示剂时，一般要求变色明显选择指示剂时，一般要求变色明显（所以一般不选用石蕊），指示剂的变（所以一般不选用石蕊），指示剂的变色范围与恰好中和时的色范围与恰好中和时的pHpH值要尽量一致值要尽量一致 强酸强碱相互滴定，生成的盐不水解，强酸强碱相互滴定，生成的盐不水解，溶液显中性，可选择酚酞或甲基橙作指示剂溶液显中性，可选择酚酞或甲基橙作指示剂酚酞：酸滴定碱酚酞：酸滴定碱——颜色由红刚好褪色颜色由红刚好褪色 碱滴定酸 碱滴定酸——颜色由无色到浅红色颜色由无色到浅红色甲基橙：甲基橙：酸滴定碱酸滴定碱——顔色由黄色到橙色顔色由黄色到橙色 碱滴定酸碱滴定酸——顔色由橙色到黄色顔色由橙色到黄色 甲基橙甲基橙——— 3.1 3.1 ——— 4.4 4.4 ———酸性酸性 中间色中间色 碱性碱性红色红色 橙色橙色——— 5.0 5.0 ——— 8.0 8.0 —————— 8.2 8.2 ——— 10.0 10.0 ———红色红色 紫色紫色 蓝色蓝色粉红色粉红色无色无色红色红色黄色黄色常用指示剂的变色范围常用指示剂的变色范围 石石 蕊蕊酚酚 酞酞 五、滴定操作方法五、滴定操作方法 左手左手控制滴定管活塞，控制滴定管活塞，右手右手振荡振荡锥形瓶（向同一方向做圆周运动）；锥形瓶（向同一方向做圆周运动）；眼睛眼睛注视锥形瓶内溶液的颜色变化，至注视锥形瓶内溶液的颜色变化，至指示剂指示剂变色且半分钟不改变变色且半分钟不改变即为滴定终点。
即为滴定终点滴加速度先快后慢，后面可半滴，滴加速度先快后慢，后面可半滴，直至指示剂颜色突变直至指示剂颜色突变 六、滴定操作步骤六、滴定操作步骤 （（1 1）） → →洗涤洗涤 →→润洗润洗→→装液装液→→调液调液→→读数读数（（2 2）移液（放液））移液（放液）→→滴加指示剂滴加指示剂→→滴定终点滴定终点→→读数读数→→重复重复2-32-3次次→→计算计算将几次滴定用去盐酸体积的平均值代入关系式计算将几次滴定用去盐酸体积的平均值代入关系式计算检漏检漏 左手左手右手右手视线与凹液视线与凹液面水平相切面水平相切滴加速度先快后慢滴加速度先快后慢眼睛注视瓶内颜色变化眼睛注视瓶内颜色变化半分钟颜色不变半分钟颜色不变滴滴定定管管保保持持垂垂直直 （（3）、结果计算：）、结果计算：用上述标准液体积的平均值进行计算（见用上述标准液体积的平均值进行计算（见P49））七、中和滴定误差分析：七、中和滴定误差分析：1、中和滴定实验产生误差的原因：、中和滴定实验产生误差的原因：⑴⑴、参加反应的酸或碱溶液的体积测量不准、参加反应的酸或碱溶液的体积测量不准确确⑵⑵、中和反应终点判断不准确、中和反应终点判断不准确 2、中和滴定误差分析方法：、中和滴定误差分析方法： 因变量分析法因变量分析法中和滴定的计算结果为：中和滴定的计算结果为：结论：结论：c(待待)与与V(标标)成正比；成正比； V(标标)偏大，偏大，结果结果————；； V(标标)偏小，结果偏小，结果————；；偏大偏大偏小偏小分析基本思路：分析基本思路：分析错误操作对分析错误操作对V(标标)读数读数的影响的影响 可能情况可能情况操作及读数操作及读数结果结果1 1、仪器、仪器的洗涤的洗涤或润洗或润洗未用标准液洗涤滴定管未用标准液洗涤滴定管未用待测液洗涤移液管或相未用待测液洗涤移液管或相应滴定管应滴定管用待测液洗涤锥形瓶用待测液洗涤锥形瓶洗涤后锥形瓶未干燥洗涤后锥形瓶未干燥2 2、气泡、气泡及其处及其处理理滴定前有气泡，滴定后无气滴定前有气泡，滴定后无气泡泡滴定前无气泡，滴定后有气滴定前无气泡，滴定后有气泡泡偏高偏高偏低偏低偏高偏高无影响无影响偏高偏高偏低偏低3、会引起误差的主要操作及产生的误差：、会引起误差的主要操作及产生的误差： 可能情况可能情况操作及读数操作及读数结果结果3 3、读数、读数不正确不正确滴定前仰视滴定管读数，滴滴定前仰视滴定管读数，滴定后平视定后平视滴定前平视，滴定后仰视滴定前平视，滴定后仰视滴定前仰视，滴定后俯视滴定前仰视，滴定后俯视滴定前俯视，滴定后仰视滴定前俯视，滴定后仰视滴定后，滴定管尖嘴处挂一滴定后，滴定管尖嘴处挂一滴标准液滴标准液4 4、滴定、滴定时溅落时溅落液体液体标准液滴在锥形瓶外一滴标准液滴在锥形瓶外一滴待测液溅出锥形瓶外一滴待测液溅出锥形瓶外一滴偏低偏低偏高偏高偏低偏低偏高偏高偏高偏高偏高偏高偏低偏低 。
