广东省佛山市三水实验中学 高一化学下学期期末试题含解析.docx

广东省佛山市三水实验中学 高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 下列关于化学键的说法正确的是：    ①HF是一种非常稳定的化合物，这是因为分子间存在氢键 ②NaCl熔化时克服了离子键的作用力 ③CO2、SiO2熔点后者高是因为前者克服分子间作用力后者熔化破坏共价键 ④金属元素与非金属元素化合时，一定能形成离子键 ⑤离子化合物中可能同时含有离子键和共价键 ⑥由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 ⑦单质分子中一定含非极性键   A. ①②⑤        B. ④⑥⑦       C. ①③④          D. ②③⑤参考答案：D略2. 现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液　②39%的乙醇溶液③碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 (　　)A．分液、萃取、蒸馏　　 B．分液、蒸馏、萃取C．萃取、蒸馏、分液 D．蒸馏、萃取、分液参考答案：B3. 在373K时，把0.5摩N2O4气体通入为5升的真空密闭容器中，立即出现棕色，反应进行到2秒时，NO2的浓度为0.02摩/升，在60秒时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍，下列说法正确的是 A．前2秒，以N2O4的浓度变化表示的平均反应速度为0.01摩/升·秒　  B．在2秒时体系内压强为开始时压强的1.1倍C．在平衡体系内含N2O40.25摩　  D．平衡时， N2O4的转化率为40%参考答案：B略4. 某温度时，浓度都为1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，4s后X2、Y2、Z的浓度分别是0.4mol/L，0.8mol/L，0.4mol/L，如Z用X、Y表示，则该化学方程式可表示为(     )　 A．X2+2Y2 ==2XY2   B．2X2+Y2 ==X2Y   C．3X2+Y2 ==2X3Y     D．X2+3Y2 ==2XY3参考答案：C5. 已知质量数为A的某阳离子Rn+,核外有X个电子，则核内中子数为（   ）A．A-x      B．A-x-n       C．A-x+n         D．A+x-n参考答案：B略6. 关于SO2与NO2的下列说法正确的是A. 都能引起光化学烟雾    B. 都能使石蕊试液先变红后褪色C. 都是酸性氧化物    D. 都能与氢氧化钠溶液反应参考答案：D分析：根据SO2与NO2的分类、物理性质、化学性质、对环境的危害结合选项分析判断。

详解：A. NO2能引起光化学烟雾，SO2不能，A错误；B. 二氧化硫溶于水生成亚硫酸，二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，都能使石蕊试液变红，但不褪色，B错误；C. 能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，二氧化硫是酸性氧化物，二氧化氮不是，C错误；D. 二氧化硫溶于水生成亚硫酸，二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，因此都能与氢氧化钠溶液反应，D正确，答案选D7. 有一种蓝色晶体[可表示为：MFey(CN)6]，经X射线研究发现，它的结构特征是Fe3+ 和Fe2+互相占据立方体互不相邻的顶点，而CN－位于立方体的棱上其晶体中阴离子的最小结构单元如右图所示下列说法正确的是（   ）A、该晶体的化学式为MFe2(CN)6 B、该晶体结构类似于干冰，因此熔点可能较低C、该晶体属于离子晶体，M呈+2价D、晶体中与每个Fe3+距离最近且等距离的CN－为3个参考答案：A略8. 下列关于溶液物质的量浓度的说法正确的是A．标准状况下，将22.4LHCl溶于1L水，可配成1 mol·L-1的稀盐酸B．将100mL18 mol·L-1的浓H2SO4和100mL水混合，可配成9mol·L-1的H2SO4溶液C．将0.1molNaCl配成100mL溶液，从中取出10mL，所取出溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1D．将4.0gNaOH 溶于100mL容量瓶中，加水至刻度线，配成1 mol·L-1的NaOH溶液参考答案：C略9. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号LMXRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价﹢2﹢3﹢6、﹣2﹢2﹣2  下列叙述正确的是A．离子半径大小：r(M3﹢)＞r(T2﹣)       B．R原子失电子的能力弱于L原子C．X单质可在氧气中燃烧生成XO3      D．L、X形成的简单离子核外电子数相等参考答案：B略10. 能形成离子键的反应是                                                   A. 任意两种元素之间的反应                                                                                                                       B.  两种非金属元素之间的反应  C.  任何金属元素与非金属元素之间的反应    D.  活泼金属与活泼非金属元素之间的反应参考答案：D略11. 下列有关叙述正确的是 （    ）A．元素性质呈周期性变化的根本原因是元素化合价呈周期性变化  B．H2O和CO2分子中所有原子均满足最外层为8电子结构C．已知114号元素的一种核素的质量数为298，则该元素的相对原子质量为298D．18OD－中，电子数、质子数、中子数之比为  10∶9∶11参考答案：D略12. 下列说法，正确的是A. 13C与C60互为同素异形体B. 中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的无机非金属材料C. 玻璃钢和钢化玻璃的成分相同D. 硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应参考答案：B【详解】A.同种元素构成的不同种单质，互为同素异形体，13C是原子，不是单质，故A错误；B. 碳化硅是一种新型的无机非金属材料，故B正确；C.玻璃钢主要成分是碳化硅，钢化玻璃的主要成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅的混合物，故C错误；D.轨道化学性质较稳定，但是常温的条件下，可以与NaOH反应，故D错误；故选B。

13. A、B两种元素,A的原子序数为a,如果A和B同在第ⅣA族,当B的周期数大于A的周期数时,B的原子序数不可能为（     ）A. a+2    B. a+8    C. a+26    D. a+18参考答案：A试题分析：A、B同在ⅣA族时，A、B原子序数之差恰好为相邻两周期下一周期的元素种类数，A的原子序数为a，B的周期数大于A的周期数时， B的原子序数可能为a＋8，a+8+18，a＋18，a+8+18+18，a+18+18等，故选A14. 已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是A. X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性B. 若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应C. 若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水，一定可以观察到有白色沉淀产生D. 工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂参考答案：DX为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑，则X是硫酸，D和水反应生成硫酸，则D是三氧化硫，B和氧气反应生成三氧化硫，则B是二氧化硫A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的脱水性，故A错误；B．若A是铁，常温下，铁与浓硫酸发生钝化现象，所以铁不能完全溶解，故B错误；C．若A是碳，浓硫酸和碳反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，二氧化碳和少量氢氧化钙反应生成可溶性的碳酸氢钙，故C错误；D．工业上，二氧化硫转化为三氧化硫的反应条件为450℃、常压、使用催化剂，故D正确；故选D。

15. 在无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是          (     )A. Cu2+ 、K＋、Cl－、NO3－    B. Ag＋、Na＋、NO3－、Cl－C. Zn2＋、Al3＋、SO42－、Cl－    D. Ba2＋、NH4＋、Cl－、CO32－参考答案：C试题分析：A. Cu2+在溶液中显蓝色，不能大量共存，A错误；B. Ag＋与Cl－在溶液中反应生成氯化银沉淀，不能大量共存，B错误；C. Zn2＋、Al3＋、SO42－、Cl－之间不反应，可以大量共存，C正确；D. Ba2＋与CO32－反应生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，D错误，答案选C名师点晴】掌握离子的性质是解答的关键，注意了解离子不能大量共存的一般情况是：（1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）；（2）能生成难溶物的离子之间（如：Ca2+和 SO42-；Ag+和 SO42-）；（3）能发生氧化还原反应的离子之间（如：Fe 、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、 Fe3+等）；（4）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （1）（4分）试设计一个原电池，使之发生的总反应方程式为：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu，画出简易装置图（要求标出正负极材料名称和电解质溶液），写出正、负极电极反应式 。

2）（6分）现有如下材料和试剂：锌片、镁片、铁片、铝片、铜片、若干导线、电流计，稀硫酸、浓硝酸、稀盐酸、浓盐酸、硫酸铜溶液要求：设计一个原电池，铜做负极则该原电池的正极材料可以选用以上所给的哪种金属        ；电解质溶液可选用                   ；电池的总化学反应方程式                                          参考答案：（1）(4分)负极反应式：Fe-2e-=Fe2+正极反应式：Cu2++2e-=Cu(2)(6分)铁片或铝片    浓硝酸   Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将5.6g 铁粉放入100 mL CuSO4溶液中，充分反应后，再向溶液中加入足量的稀硫酸，又产生1.12L气体(标准状况下)试计算：    （1）最后所得溶液中FeSO4的物质的量；    （2）原CuSO4溶液的物质的量浓度参考答案：0.1 mol   0.5 mol/L      18. 将0.4molMg、Al的混合物用盐酸完全溶解，放出标况下11.2L气体，然后再投入一定量Na2O2固体，若该混合物与盐酸恰好完全反应，欲使最终沉淀为纯净物，则所加入Na2O2固体的质量为多少？参考答案：46.8g   Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑，     2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑，2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑，     MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓ + 2NaCl，AlCl3 + 4NaOH = NaAlO2 + 3NaCl + 2H2O。

欲使沉淀为纯净物，则Al3+必须转化为AlO2-进入溶液设混合物中Mg为Xmol，Al为Ymol：由上述前两个反应知产生H2为X+3/2Y=11.2÷22.4=0.5，且混合物总的物质的量为X+Y=0.4解得：X=0.2，Y=0.2再根据后三个方程式得：需要Na2O2为X。