高考化学一轮复习课件小专题三互相竞争的离子反应.ppt

小专题三互相竞争的离子反应“如果溶液中存在多种离子，则相互之间可能发生的反应类型有多种，此时溶液中可能发生“平行反应”，又可能发生“竞争反应”两种情况， 平行反应”主要指多个反应相互间没有影响可同时进行；而“竞争反应”是指由于反应能力不同，多个反应按一定的先后顺序逐步进行考向1复分解反应之间的竞争[解题指导]若某一溶液中同时存在几种能与所加试剂形成沉淀的离子，则溶解度(严格地说应为溶度积)小的物质先沉淀如向 Mg(HCO3)2 溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，应优先生成Mg(OH)2 沉淀，而不是 MgCO3 沉淀若一种酸(碱)与多种碱性(酸性)物质反应，则碱性(酸性)强的先反应如把盐酸逐滴加入到含有 NaOH、Na2CO3、NaHCO3 的混合溶液中，按照碱性由强到弱的顺序NaOH 优先反应 ，其次是 Na2CO3 ， 最后是NaHCO3[典例1]将足量 CO2 通入 KOH 和 Ca(OH)2 的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入 CO2 体积 (V)的关系正确的是()ACBD　　解析：由于混合溶液存在两种溶质，当向体系通入CO2时，存在着先与后的竞争如果先与KOH反应，则反应后生成的K2CO3立即会与Ca(OH)2反应生成CaCO3和KOH，因此可以看成CO2先与Ca(OH)2反应。

即首先发生反应：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，在此过程中，沉淀的量逐渐增加当Ca(OH)2反应 完 全 后 ， 如 果 是 CaCO3与 CO2作 用 则 生 成 Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2又会与KOH反应，因此CO2先与KOH反应，此过程沉淀的物质的量不变，当KOH消耗完全，CO2再与CaCO3反应，直至沉淀完全溶解即先发生反应：CO2＋2KOH===K2CO3＋H2O，再发生反应：CO2＋H2O＋K2CO3===2KHCO3，此过程中沉淀的量不变，当KOH 完全转化为KHCO3后，再发生反应CO2＋H2O＋CaCO3===Ca(HCO3)2根据沉淀的溶解过程，分析图象知D项正确　　答案：D考向2氧化还原反应之间的竞争　　[解题指导] 若某一溶液中同时含有多种还原性(氧化性)物质，则加入一种氧化剂(还原剂)时，优先氧化(还原)还原性(氧化性)强的物质如把Cl2通入含有I－、Br－、Fe2＋的溶液中，按照还原能力由强到弱的顺序，I－优先反应，其次是Fe2＋，最后是Br－　　解析：Fe2＋的还原性弱于I－，溴少量时I－优先被氧化，发生反应为2I－＋Br2==I2＋2Br－；当I－完全被氧化后，Fe2＋开始被溴单质氧化，溴足量时的反应的离子方程式为2Fe2＋＋4I－＋3Br2==2Fe3＋＋2I2＋6Br－。

A项，a＝0.1时，溴单质不足，只有I－被氧化，反应的离子方程式为2I－＋Br2==I2＋2Br－，故A正确；B项，当a＝0.25时，含0.2 mol FeI2的溶液中含有0.2 mol Fe2＋、0.4 mol I－，0.4 mol I－完全反应消耗0.2 mol溴单质，剩余的0.05 mol溴单质能够氧化0.1 mol Fe2＋，所以正确的反应为2Fe2＋＋8I－＋5Br2==2Fe3＋＋4I2＋10Br－，故B错误；C项，溶液中含有0.4 mol I－，当有0.2 mol I－被氧化时，消耗0.1 mol溴单质生成0.2 mol Br－，则反应后溶液中I－和Br－浓度相等，故C正确；D项，当0.2＜a＜0.3时，I－完全被氧化，Fe2＋部分被氧化，根据电荷守恒可知溶液中的离子浓度的关系为：2c(Fe2＋)＋3c(Fe3＋)＋c(H＋)＝c(Br－)＋c(OH－)，故D正确　　答案：B考向3氧化还原反应与非氧化还原反应之间的竞争[解题指导] 一般情况下，氧化还原反应优先于非氧化还原反应的发生答案：C。