第四章微考点26.docx

1．(2020·常德模拟)用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验下列说法不合理的是(　　)A．若品红溶液①褪色，则说明产物中含有SO2B．若溴水褪色，则说明SO2具有还原性C．若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，则说明Na2S2O3只作氧化剂D．若品红溶液②不褪色、Na2SiO3溶液中出现白色浑浊，则说明亚硫酸比碳酸的酸性强2．硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用作分析试剂及鞣革还原剂它受热、遇酸易分解工业上可用反应2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2制得实验室模拟该工业过程的装置如图所示回答下列问题：(1)b中反应的离子方程式为_______________________，c中试剂为__________________2)反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清此浑浊物是________3)d中的试剂为__________________4)实验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有_______________________________________________________________________________________________________ (写出两条)。

5)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是_________________________________________________________________________________________________3．某兴趣小组同学利用如图所示装置(夹持装置已略去)探究SO2的性质，并制取一种常用食品抗氧化剂焦亚硫酸钠(Na2S2O5)请回答下列问题实验前已除去装置中的空气)(1)打开分液漏斗活塞，发现其中的液体不能流下，应采取的操作是___________________________________________________________________________________________________2)关闭K2、K3，打开K1，装置B中发生反应的离子方程式为_______________________________________________________________________________________________________，观察到装置C中发生的现象是__________________________________________________________________________________________________________________________________。

3)装置D和F的作用是_________________________________________________________________________________________________________________________________________4)关闭K1、K3，打开K2一段时间后E中有Na2S2O5晶体析出，装置E中发生反应的化学方程式为_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________5)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：溶液出现蓝色且30 s内不褪色 (已知：滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI)按上述方案实验，消耗标准I2溶液20.00 mL，实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为________ g·L－1。

若实验中盛装标准液的滴定管未润洗，则测定结果________(填“偏高”“偏低”或“不变”)6)设计实验验证Na2S2O5晶体在空气中已被氧化：___________________________________________________________________________________________________________4．(2020·马鞍山调研)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一某研究小组进行如下实验：实验一　焦亚硫酸钠的制取采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3＋SO2===Na2S2O5(1)要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是______________2)装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理的装置(夹持仪器已略去)为________(填字母)实验二　焦亚硫酸钠的性质Na2S2O5溶于水即生成NaHSO33)证明NaHSO3溶液中HSO的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是____(填字母)a．测定溶液的pH　b．加入Ba(OH)2溶液　c．加入盐酸 d．加入品红溶液　e．用蓝色石蕊试纸检测5．(2019·河南省豫北各校高三上学期质量评估)硫代硫酸钠(Na2S2O3)又名大苏打、海波，为白色结晶粉末，易溶于水，不溶于醇，可用作分析试剂等，工业上可用反应：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2制得Na2S2O3。

某化学兴趣小组用如图所示装置制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)，请回答有关问题1)仪器B、D的作用是___________________________________________________________A中反应的化学方程式为________________________________________________________2)当Na2S和Na2CO3完全消耗后，反应结束；过滤C中混合物，滤液经过蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品下列操作不规范或错误的是________(填字母)a．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁b．玻璃棒用作引流c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁d．滤纸边缘高出漏斗e．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度(3)洗涤晶体的液体最好选用________(填字母)a．蒸馏水 b．乙醇c．稀硫酸 d．饱和亚硫酸钠溶液(4)实验中要控制SO2的生成速率，可以采取的措施有_______________________________________________________________________________________________(任写一条)。

5)该法制得的晶体中常混有少量Na2SO3和Na2SO4杂质，其中含有Na2SO4的原因是____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________利用硫代硫酸钠与I2反应的性质可定量测定硫代硫酸钠样品的纯度现取W g硫代硫酸钠晶体样品配制成V mL 的溶液，加入指示剂，用含I2为a mol·L－1的碘水进行滴定，耗用碘水b mL已知：2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI)①滴定过程中指示剂应选用________溶液②样品中硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)的纯度是__________________答案精析1．C2．(1)SO＋2H＋===SO2↑＋H2O(或HSO＋H＋===SO2↑＋H2O)　硫化钠和碳酸钠混合溶液　(2)硫(或S)　(3)NaOH溶液　(4)控制反应温度、调节酸的滴加速率(或调节酸的浓度等)　(5)若SO2过量，溶液显酸性，产物分解3．(1)拔掉分液漏斗上口的玻璃塞(或使分液漏斗玻璃塞上的凹槽或小孔对准瓶颈处的小孔)(2)2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋　有淡黄色沉淀生成(3)吸收SO2，防止污染空气(4)SO2＋Na2SO3===Na2S2O5(5)0.128　偏高(6)取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，再滴加足量盐酸，振荡，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成解析　(2)装置C中发生反应：H2O＋SO2＋Na2S===H2S＋Na2SO3、SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，现象是有淡黄色沉淀生成。

5)根据反应SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI进行计算，则样品中抗氧化剂的残留量为＝0.128 g·L－1若盛标准液的滴定管未润洗，则消耗标准液的体积偏高，测定结果偏高6)若Na2S2O5晶体在空气中已被氧化，则生成Na2SO4，可以利用稀盐酸和BaCl2溶液检验SO4．(1)过滤　(2)d　(3)ae解析　(1)装置Ⅱ中已有晶体析出，可通过过滤操作得到Na2S2O5晶体2)食盐水和浓H2SO4不能吸收SO2，故b、c错误；瓶口封闭易造成实验事故，故a错误；既能吸收SO2，又能防止发生倒吸，故d正确3)HSO电离显酸性，水解显碱性，要证明HSO的电离程度大于水解程度，则证明NaHSO3溶液显酸性即可，故可通过测定溶液的pH，或用蓝色石蕊试纸检测等方法5．(1)作安全瓶，防止液体倒吸Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O(2)ade(3)b(4)调节浓H2SO4的浓度(或调节浓硫酸的滴加速度)(5)装置内空气中的O2氧化Na2S2O3或Na2SO3①淀粉　②×100%解析　(5)实验过程中，装置内空气中的氧气会将Na2S2O3或Na2SO3氧化为Na2SO4。

n(Na2S2O3)＝2n(I2)＝2ab×10－3 mol，样品中硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)的纯度为×100%＝×100%。