《分析化学》复习重点笔记-知识点汇总（各校通用版）.pdf

考试复习重点资料（最新版）考试复习重点资料（最新版） 封封 面面 第1页 资料见第二页资料见第二页 第一章.定量分析化学概论第一章.定量分析化学概论 1. .1概述概述 一.定量分析过程一.定量分析过程 任务：测定物质中某种或某些组分的含量 步骤：取样（选择具有代表性的试样） 试样分解和分析试液的制备 分离及测定 分析结果的计算及评价 二.分析试样的制备及分解二.分析试样的制备及分解 1.分析试样的采集与制备： 2 dkmQ k：缩分常数的经验值，试样均匀度越差，k越大，通常k为105. 0 2 mmkg kgmQ2 . 7362 . 062 . 0 2 2.试样的分解： 溶解法：溶剂为水、酸、碱、混合酸等 熔融法： 三.定量分析结果的表示三.定量分析结果的表示 1.待测组分的化学表示形式 2.待测组分含量的表示方法 固体试样： S B m m 1 gg（ 6 10） ； 1 gng（ 9 10） ； 1 gpg（ 12 10） 液体试样： a.物质的量浓度： 1 Lmol b.质量摩尔浓度：待测组分的物质的量除以溶剂的质量，单位： 1 kgmol c.质量分数：量纲为1 d.体积分数： e摩尔分数： f.质量浓度：单位体积中某种物质的质量， 1 Lmg、 1 Lg 气体试样： 体积分数表示。

1.2分析化学中的误差.2分析化学中的误差 一.真值（一.真值（ T x） ：） ：某一物理量本身具有的客观存在的真实数值 1.理论真值： 2.计量学约定真值：这些真值可认为是知道的 3.相对真值： 二.平均值（二.平均值（x） ：） ：n次测量数据的算术平均值 in x n xxxxx 1 321 三.中位数三.中位数 M x：：一组测量数据按大小顺序排列，中间一个数据即为中位数 四.准确度和精密度：四.准确度和精密度： 1.精密度：表各次分析结果相互接近的程度 重复性； 再现性 五.误差和偏差五.误差和偏差 1.误差E：测定结果与真值（ T x）之间的差值 Exx T （E为正值， T xx；E为负值， T xx） 绝对误差 a E：测定值与真实值之差 例：x=81.18%， T x=80.13% 则 a E=x- T x=81.18%-80.13%=+1.05% 相对误差：误差与真实值中所占的百分率 %100%100 T T T a r x xx x E E 2偏差d：表测定结果与平均结果之间的差值 n i i x n xxxd 1 1 xxd 11 ； xxd 22 ； ； xxd ii 。

xxxxxxd i n i i 21 1 0 1 11 n i i n i i x n nx 平均偏差： （表示精密度） n i i n d nn ddd d 1 21 1 相对平均偏差： 六极差六极差 R：一组测量数据中，最大值（ max x）与最小值（ min x）之差称为极差 （全距或范围误差） minmax xxR 相对极差：%100 x R 七系统误差和随机误差七系统误差和随机误差 1系统误差：由某种固定的原因所造成的，具有重复性、单向性 （可测误差） 方法误差：由分析方法本身所造成的 仪器和试剂误差； 操作误差； 主观误差 2随机误差：偶然误差，不定误差 八公差八公差 1. .3有效数字及其运算规则有效数字及其运算规则 一有效数字 二数字修约规则 一有效数字 二数字修约规则：四舍六入五成双 三计算规则三计算规则： 1相加减时：应以小数点后位数最少的数字为依据； 2相乘除时：根据有效数字位数最少的数字来进行修约 1. .4滴定分析法概述滴定分析法概述 一滴定分析法的特点和主要方法一滴定分析法的特点和主要方法 1滴定分析法： 2滴定剂： 3滴定： 4化学计量点(Stoichiometric Point) 5滴定终点(end point) 6终点误差(Et) 二滴定分析法对化学反应的要求和滴定方式二滴定分析法对化学反应的要求和滴定方式 1适合滴定分析法的化学反应应具备的条件： （直接滴定） 有确定的化学计量关系（即按照一定的反应方程式进行） ； 反应必须定量地进行； 具有较快的反应速度； 必须有适当简便的方法确定滴定终点。

2返滴定法： 3置换滴定法： 4间接滴定法： 三基准物质和标准溶液三基准物质和标准溶液 1基准物质：能用于直接配制或标定标准溶液的物质 2要求： 试剂的组成与化学式完全相符； 试剂的纯度足够高（99.9%） 性质稳定； 有较大的摩尔质量（减小称量时的相对误差） 标定反应时应定量的进行 3标准溶液的配制 直接法 标定法 四滴定分析的计算四滴定分析的计算 1标准溶液浓度的表示方法： 1 42 1 . 0)( LmolSOHc 1 42 2 . 0) 2 1 ( LmolSOHc 1 42 05 . 0 )2( LmolSOHc )2(2) 2 1 ( 2 1 )(BcBcBc )(Bc b a B a b c 滴定度：指每毫升滴定剂溶液相当于被测物质的质量（克或毫克）或质量分数 1 00500 . 0 722 mLgT OCrK Fe 2滴定剂与被测物质之间的关系 3标准溶液浓度的计算 直接配制法 标定法 4待测组份含量的计算 第二章.酸碱平衡和酸碱滴定法第二章.酸碱平衡和酸碱滴定法 2. .1概述概述 一酸碱平衡研究的内容一酸碱平衡研究的内容 1由投料组份的浓度c和相关平衡常数Ka，求算各种形式的浓度c或活度a； 2从pH和相关的平衡常数Ka，求算分布系数，是酸碱平衡讨论的重要内容； 3如果测出了某些形式的浓度，并且已知投料组份的浓度c，则可以测算相关 的平衡常数； 4缓冲溶液的理论及应用； 5酸碱指示剂、滴定曲线和终点误差。

二酸碱平衡的研究手段二酸碱平衡的研究手段 1代数法； 2图解法； 3计算机方法 三浓度、活度和活度系数三浓度、活度和活度系数 1浓度与活度 测定的结果是用浓度还是用活度来表示； 判断由于离子强度的变化是否会对计算或测量结果产生不可忽略的影响； 如果这种影响是不可忽略的，如何进行校正 2活度系数 i ：ca i 3德拜休克儿(DebyeHckel)公式： AB型 1 1 . 0 Lmolc IaB I Z o ii 1 512 . 0 lg 2 i Z：电荷 B：常数，25时，为 0.00328 o a：离子体积系数（pm） I：离子强度， n i ii ZcI 1 2 2 1 当I较小时，IZi i 2 5 . 0lg 四酸碱反应的平衡常数解离常数四酸碱反应的平衡常数解离常数 1反应常数： OOHH 2 H 100.14 10 1 Wt K OHH K 强碱滴定弱酸： OAOHHA 2 H 1 a W b c K K K AH HA K 2活度常数 a K HA AH a a aa K 3 a K与 c a K的关系 AH a AH HA HA AHc a K a aa HA AH K 2. .2分布分数的计算分布分数的计算 一分布分数一分布分数：溶液中某酸碱组份的平衡浓度占其总浓度的分数。

二一元酸溶液二一元酸溶液： HAc HAc HAc H HAc HAc H HAc HK H AcHAc HAc c HAc a HAc HAc H AcHAc HAc H Ac AcHAc Ac Ac HAc cHAc 三多元酸溶液三多元酸溶液（如 422 OCH）物料守恒 422 OCH/ 0 、 42O HC/ 1 、 2 42O C/ 2 总浓度为 1 / Lmolc 2 4242422 OCOHCOCHc 1 210 2 4242422 422422 0 OCOHCOCH OCH c OCH 1 1 422 2 42 422 42 OCH OC OCH OHC 2 1 1 211 H KK H K aaa 211 2 2 aaa KKHKH H 3 234 21211 HKKKHKKHKH aaaaaa 2. .3质子条件与质子条件与 pH 的计算的计算 一物料平衡、电荷平衡和质子条件一物料平衡、电荷平衡和质子条件 1物料平衡方程（MBE） ： 在一个化学平衡体系中，某一给定物质的总浓度，等于各有关形式平衡浓度 之和。

c 1 Lmol的 43PO H cPOHPOPOHPOH 3 4 2 44243 3 102 1 Lmol 23) (NOCu与2 . 0 1 Lmol 3 NH 3 3 1022 NO 1 Lmol )()()()()( 2 53 2 43 2 33 2 23 2 3 2 NHCuNHCuNHCuNHCuNHCuCu 3 102 1 Lmol )( 5)( 4)( 3)( 2)( 2 53 2 43 2 33 2 23 2 33 NHCuNHCuNHCuNHCuNHCuNH 2 . 0 1 Lmol 2电荷平衡方程（CBE） 单位体积溶液中阳离子所带正电荷的量（mol）应等于阴离子所带负电荷的 量（mol） c 1 Lmol的NaCN OHCNHNa c 1 Lmol的 2 CaCl ClCaCaCl2 2 2 OHHOH2 2 2 OHClCaH c 1 Lmol的 2 )(AcCa AcCaAcCa2)( 2 2 OHHOH2 HAcAcH 2 2 OHHAcAcHAcAcOHCaH 2 2 AcCa OHH 溶液呈碱性 3质子条件（PBE） 在酸碱反应中，碱所得到的质子的量（mol）与酸失去质子的量（mol）相 等。

3 NaHCO： OHOHH 2 2 3332 COHCOCOH 2 332 COOHCOHH 二二pH 的计算的计算 1强酸（碱）溶液 2一元弱酸（碱）溶液 HA：c 1 Lmol AHHA AOHH H HAK H K H aW HAKKH aW a HAa KH H ccK 0 23 WaWaa KKHKcKHKH 当 Wa KHAK20时，0 W K aa KHKH 23 Waa KcKHAK20（500 a K c ） 3多元酸（碱）溶液 4弱酸混合溶液 5两性物质溶液 2. .4对数图解法对数图解法 一一OH2及强酸强碱的浓度对数图 二一元弱酸的浓度对数图 及强酸强碱的浓度对数图 二一元弱酸的浓度对数图 HAc01. 0c 1 Lmol HAc、 Ac、 H、 OH lgHAcpH HK H ccHAc a HAc lglglg HKpHcHAc a 当 a KH 时，cHAc 则2lglgcHAc 若 a KH 则cHAc 2 1 2绘制浓度对数图的步骤 确定体系点 S（ a pK，clg） ； 通过体系点，绘制斜率为 0，-1 和+1 三条直线； 校正。

三多元酸的浓度对数图 四对数图解法的应用 三多元酸的浓度对数图 四对数图解法的应用 2. .5酸碱缓冲溶液酸碱缓冲溶液 一一pH 缓冲溶液缓冲溶液 能减缓因外加强酸或强碱以及稀释而引起的pH急剧变化的作用的溶液 一般组成： 浓度较大的弱酸及其共轭碱所组成 （具有抗外加强酸强碱作用和抗稀释作用） ； 强酸（pH12） （不具抗稀释作用） 二缓冲溶液 pH 的计算（近似方法）二缓冲溶液 pH 的计算（近似方法） 例：1 . 0 1 LmolHA1 . 0 1 Lmol A lg HA A pKpH a 三缓冲指数三缓冲指数 1定义： dpH dc 越大，抗缓冲能力越大 2物理意义：相关酸碱组份分布线的斜率，具有加和性。