福建省厦门市旅游职业中专学校2019-2020学年高二化学期末试题含解析.docx

福建省厦门市旅游职业中专学校2019-2020学年高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 下列说法中正确的是(　　)A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构B．P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为10928′C．NH的电子式为，离子呈平面正方形结构D．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强参考答案：D略2. 下列物质中，属于分子晶体的是(　　)①二氧化硅　②碘　③食盐　④蔗糖　⑤磷酸A．②④⑤ B．①②④C．②③④⑤ D．①②③⑤参考答案：A略3. 当硅原子由1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s13p3时，以下认识正确的是（　　） A．硅原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量 B．硅原子由激发态转化成基态，这一过程中吸收能量 C．转化前位于3p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相反 D．转化后硅原子与磷原子电子层结构相同，化学性质相似参考答案：A略4. 下列有关利用乙醛制备银镜过程的说法不正确的是A.边振荡盛有2％的AgNO3溶液的试管，边滴入2％的氨水至最初的沉淀恰好溶解为止B.将几滴银氨溶液滴入2 mL乙醛中C.将盛有乙醛与银氨溶液混合液的试管置于热水浴中加热D.在银氨溶液的配制过程中溶液pH增大参考答案：B略5. 已知反应：① 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝ – 221 kJmol－1②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝ – 57.3 kJmol－1下列结论正确的是（ ）A．碳的燃烧热为△H = –110.5 kJmol－1B．反应①的△H < 0，△S > 0，则△G < 0，在任意温度下反应可自发进行C．反应①中反应物的总键能大于生成物的总键能D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出热量大于57.3 kJ参考答案：B略6. 下列变化规律中正确的是 ( )A．金属Na、Mg、A1熔、沸点由高到低B．HC1、HBr、HI的还原性由强到弱C．H+、Li+、H- 的半径由小到大D．同浓度的硫酸钠、乙酸钠、碳酸钠溶液的碱性由强到弱参考答案：C略7. 下列各化合物的命名中正确的是 A．CH2=CH-CH=CH2 1，3—二丁烯 B．CH3 –O –CH3 乙醚C． 3―丁醇 D． 2―甲基丁烷参考答案：D略8. 对于可逆反应：3A2（g）＋B 2（s）4AB 3（g）ΔH<０下列图象中正确的是参考答案：D略9. 某些建筑材料含有放射性元素氡()，会对人体产生一定危害。

该原子中中子数和质子数之差是( ) A．136 B．50 C．86 D．222参考答案：B10. 下列措施符合“绿色化学”思想的是A．直接排放含磷生活污水 B．大量使用氟里昂作为冰箱制冷剂C．使用可降解塑料代替不可降解塑料 D．使用化学性质稳定、不易分解的有机氯农药参考答案：C略11. 下列说法正确的是A．焓变是指在恒压、恒温下，体系不做体积功，只做其他功的变化过程的热效应B．书写热化学方程式时若不标明温度和压强，则表示是在0℃、101kpa条件下的反应热C．化学反应中的能量变化，是由化学反应中化学键断裂时吸收的能量与生成物中化学键形成时放出的能量不同所导致的D．吸热反应的△H＜0，放热反应的△H＞0参考答案：C略12. 常温时，在同体积pH=3的HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量镁粉，下列说法正确的是（ ） A. HCl和HNO3放出H2一样多B．醋酸中放出H2最多C．HCl中放出H2最多 D．HNO3比醋酸放出H2多参考答案：B略13. 在一定温度下，饱和氯水中存在平衡：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO下列说法中确的是A．光照一段时间后，增大B．加入碳酸钙粉末后，溶液的pH增大C．加入少量水，由水电离的c(H＋)减小D．加入NaOH固体，一定有c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(ClO－)）参考答案：B14. 对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是A. H:Cl: B. 26M3+ C. D.参考答案：C略15. 对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是(　　)A．v(W)＝3v(Z) B．2v(X)＝3v(Z)C．2v(X)＝v(Y) D．3v(W)＝2v(X)参考答案：C对于任一化学反应，用不同的物质表示该反应的速率，其数值之比等于其化学计量数之比，v(W)∶v(X)∶v(Y)∶v(Z)＝3∶2∶4∶3。

v(W)＝v(Z)，A错误；3v(X)＝2v(Z)，B错误；2v(X)＝v(Y)，C正确；2v(W)＝3v(X)，D错误二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 亚甲基蓝（Methylnene Blue）在碱性条件下与葡萄糖作用生成亚甲基白（Methylene White）亚甲基蓝的结构简式如下：著名的蓝瓶子实验操作步骤如下：①如图示在250mL锥形瓶中，依次加入2 g NaOH、100 mL H2O和3 g葡萄糖，搅拌溶解后，再加入3滴～5滴0.2%的亚甲基蓝溶液，振荡混合液呈现蓝色；②塞紧橡皮塞（活塞a、b关闭），将溶液静置，溶液变为无色；③再打开瓶塞，振荡，溶液又变为蓝色；④再塞紧橡皮塞，将溶液静置，溶液又变为无色以上③、④可重复多次试回答下列问题：⑴某学生将起初配得的蓝色溶液分装在A、B两支试管中（如上图，A试管充满溶液，B中有少量溶液），塞上橡皮塞静置片刻，两溶液均显无色若再同时振荡A、B试管，能显蓝色的是__________（填“A”或“B”）⑵若塞紧锥形瓶塞并打开活塞a、b，通入足量氢气后，再关闭活塞a、b并振荡，溶液能否由无色变为蓝色____________（填“能”或“不能”）；若塞紧锥形瓶塞并打开a、b通入足量氧气，溶液能否由无色变为蓝色_________（填“能”或“不能”）。

⑶上述转化过程中，葡萄糖的作用是__________，亚甲基蓝的作用是______________；⑷上述实验中葡萄糖也可用鲜橙汁（其中含丰富维生素C）代替，这是因为维生素C具有_______________________；⑸该实验中③、④操作能否无限次重复进行________（填“能”或“不能”），理由是____________________________________ 参考答案：⑴B ⑵不能 能 ⑶还原剂 催化剂（或催化剂兼作指示剂） ⑷还原性⑸不能 一段时间后葡萄糖全部转化为其它物质略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在120℃、101.3kPa时，V1LC2H6、CO和O2的混合气体在体积可变的密闭容器内引燃，恰好完全反应生成二氧化碳和水，恢复至原状态，气体体积变为V2L请回答：（1）若原混合气中C2H6的体积为aL，CO的体积为bL，则O2的体积是 L（用只含a和b的代数式表示）2）若V1=V2，则原混合气中C2H6和CO的体积比是 3）V1/V2的取值范围是 参考答案：（1）（2） 1：1（3）（0.9，1.5）18. （12分）将含有C、H、O三种元素的有机物3.24g装入元素分析装置，通入足量的O2使其完全燃烧，将生成的气体依次通过氯化钙干燥管A和碱石灰干燥管B，测得A管质量增加了2.16g，B管质量增加了9.24g．已知该有机物的相对分子质量为108，试计算：（1）通过计算写出该化合物的分子式；（2）写出其中符合下列条件的该化合物可能的结构简式①含有苯环 ②苯环上有两个取代基（3）其中苯环上一氯代物只有两种的结构简式．参考答案：（1）有机物的分子式为C7H8O；（2）符合条件的有机物结构有，（3）符合条件的有机物的结构简式为．考点：有关有机物分子式确定的计算分析：（1）A管质量增加了2.16g为生成水的质量，B管增加了9.24g为生成二氧化碳的质量，根据质量守恒计算消耗氧气的质量，根据n=计算有机物、水、二氧化碳的物质的量，根据原子守恒计算有机物分子中N（2）有机物含有苯环，且苯环上有两个取代基，结合有机物分子式判断取代基，有邻、间、对三种；（3）苯环上一氯代物只有两种的结构简式，苯环上含有2种H原子，应是两个不同的取代基处于对位．解答：解：（1）试管A质量增加2.16g为生成水的质量，其物质的量= =0.12mol，碱石灰吸CO2增加9.24g，即生成二氧化碳的物质的量==0.21mol，该有机物物质的量为==0.03mol，所以有机物分子中，N（C）==7，N（H）==8，N（O）= =1，所以有机物的分子式为：C7H8O，答：有机物的分子式为C7H8O；（2）若该有机物含有苯环，应含有1个苯环，C7H8O的不饱和度==4，侧链不含不饱和键，苯环上有两个取代基，侧链有2个，为﹣OH、﹣CH3，有邻、间、对三种位置关系，故符合条件的有机物的结构简式为：，答：符合条件的有机物结构有，（3）其中苯环上一氯代物只有两种的结构简式，两个不同的取代基处于对位，符合条件的有机物为，答：符合条件的有机物的结构简式为．点评：本题考查有机物分子式的确定、限制条件同分异构体书写，题目难度中等，注意掌握燃烧法利用原子守恒确定有机物的分子式．19. 在10 L密闭容器中充入4 mol N2、12 mol H2，控制条件发生反应：N2＋3H22NH3,4 min时测得NH3]＝0.2 molL－1，问：(1)4 min时N2]、H2]分别是多少？(2)4 min内该反应的反应速率有几种表示方式？它们之间的关系是怎样的？把结果填入下表中：物质N2H2NH3变化浓度(Δc)/molL－1反应速率/molL－1min－1反应速率数值之间的关系(3)所计算出的反应速率是否是4 min时该反应的瞬时速率？为什么？参考答案：(1)N2]＝0.3 molL－1，H2]＝0.9 molL－1(2)物质N2H2NH3变化浓度(Δc)/molL－10.10.30.2反应速率/molL－1min－10.0250.0750.05反应速率数值之间的关系v(N2)∶v(H2)∶v(NH3) ＝1∶3∶2(3)不是，因为所求反应速率是用4 min内浓度的改变量来表示的，所以其是4 min内的平均反应速率，不是4 min 末的瞬时速率。

由N2＋3H22NH3。