滴定分析法概论.docx

第四章滴定分析法概论教学要求：1、了解滴定分析法的特点2、掌握标准溶液的配制和浓度的标定3、掌握物质的量浓度、滴定度的意义及其相互换算的方法4、掌握计算分析结果的方法重点、难点：标准溶液的配制和标定 物质的量浓度和滴定度的相互换算教学内容：第一节 滴定分析法简介一、滴定分析法的过程和方法特点：1、常用术语：⑴、滴定：将滴定剂从滴定管加到被测物质溶液中的过程⑵、化学计量点（sp）：当加入的标准溶液与被测定的物质按照一定的化学反应 式定量反应完全时，即反应达到了化学计量点⑶、滴定终点（ep）：在滴定过程中，指示剂正好发生颜色变化的转变点⑷、指示剂：能够指示终点变化的试剂⑸、滴定误差（E）:滴定终点与化学计量点不一定恰好符合，它们之间存在着很小的差别，由此引起测定结果的误差称为滴定误差2、特点：⑴、加入标准溶液物质的量与被测物质的量恰好是化学计量关系⑵、此法适于组分含量在1%以上（常量组分） 物质的测定 有时采用微量滴定管也能进行微量分析⑶、该法准确度高，操作简便、快速，仪器简单，用途广泛⑷、分析结果准确度高Et =0.1%、滴定分析法对滴定反应的要求：1、化学反应要按照一定的化学计量关系定量进行。

而且反应要完全， 无副反应2、反应速率要快3、要有简便可行的方法来确定滴定终点几种滴定方式：1、直接滴定法：直接采用标准溶液对试样溶液进行滴定2、返滴定法：先加入一定量且过量的标准溶液，待其与被测物质反应完全后，再用另一种滴定剂滴定剩余的标准溶液，从而计算被测物质的量3、置换滴定法4、间接滴定法第二节标准溶液浓度的表示方法一、物质的量浓度Cb1、定义：指单位体积溶液中所含溶质 B的物质的量2、公式：Cb=Rb/Vbmb= c bVbMB单位：Cbmol/Ln b —molV b——LM bg/mol二、滴定度：1、定义：每毫升标准溶液相当于被测物质的质量（g或m以符号Tb/a表示，单 位为g/ml2、表小方法：①以每毫升标准溶液中所含溶质的质量表示Thci ==0.003646g/ml表示ImlHCl溶液中含溶质0.003646g②以每毫升标准溶液所能滴定的被测物质的质量表示T KMnO /Fe =0.005585g/ml表示每mlKMnO^好与0.005585gFe完全反应③ 如果固定试样的质量，T可直接表示1ml滴定剂相当于被测物质的百分含量例、用含硫量为0.051%的标准钢样来标定碘溶液，如果固定试样质量为0.5000g, 滴定时消耗I2溶液11.80ml,试用滴定度表示出硫的百分含量。

T /s0.50000.05110011.8=0.000022g/ml表示百分含量Ti ,s=411.8= 0.0043%/ml第三节标准溶液的配制和浓度的标定标准溶液：指已知其准确浓度的溶液一、直接配制法1、在分析天平上准确称取一定质量的某物质，溶解于适量水后定量转入容量瓶 中，然后稀释、定容并摇匀2、基准物质：能用来直接配制标准溶液的化学试剂称为基准物质要求：①组成符合化学式，若含结晶水时，其结晶水的含量也应与化学式相符 ②纯度要高，主成分的含量应在99.9%以上③性质稳定，不分解，不风化，不潮解④试剂的摩尔质量较大，这样可以减小称量误差⑤滴定反应中能按化学计量关系定量地、迅速地进行二、间接配制法（标定法） ：先将这类物质配制成近似于所需浓度地溶液，然后利用该物质与某基准物质或另一种标准溶液之间地反应来确定其准确浓度三、提高标定准确度地方法：1、标定时应平行测定3— 4 次，测定结果地相对偏差不大于0.2%2、称取基准物质的量不能太少应大于0.2000g3、滴定时消耗标准溶液的体积不应太少，20-25ml4、配制和标定溶液时使用的量器，如滴定管、 容量瓶和移液管等， 在必要时应校正其体积，并考虑温度的影响5、标定后的溶液应妥善保存。

第四节 滴定分析中的计算一、滴定分析计算的依据和常用公式aA + bB====cC + dD当反应定量完成达到计量点时，nB: nA==b : a即 CbVb ： CaV== b : a可得c AVA===（ a/b ） cBVBm A/MA===（a/b ） cBVB二、滴定分析法的有关计算1、标准溶液的配制（直接法） 、稀释与增浓公式：mB=cBVBMBcAVA= c A/ VA/原则：稀释或增浓前后总溶质的量不变2、标定溶液浓度的有关计算公式：mA/MA=（ a/b ） cBVBA代表基准物质该公式可计算①待标定溶液中溶质B 的浓度②估算基准物质的称量范围③估算滴定剂的体积3、物质的量浓度与滴定度之间的换算⑴、 T B/A=mA/V BB 为标准溶液（滴定剂）中溶质的化学式A为被测物质的化学式mA的单位为g, Vb的单位为ml⑵、物质的量浓度与滴定度之间的换算公式103 Tb/a bCB= •—M A a(b/a反应摩尔比)a MaT b/a=Cb -b 1000例、试将0.01000mol/LKMnO改以滴定度丁河心什2表示滴定反应MnO4- 5Fe2 8H = Mn25Fe34H2O5M Fe203 彳TKMnO4/Fe2O32 p7TTTCKMnO41000T===0.003993g/ml4、被测物质的质量和质量分数的计算 公式：m== (a/b ) CbVMA―mA(h/ScbVbMa3 A== 二二mSmS补充：常用于标定酸溶液的基准物质：1、NaCO: 180 c 干燥 2—3hr。

270C 干燥 1---2hr 2、硼砂：NaBO _____ __-10Na2BO+2HCl+5HO==4HBO+2NaCl K a==5.8 X 10硼酸HBO是一元酸，由于硼是缺电子原子，它加合了水中的OHffi释放出「显酸性在硼酸中加入多羟基化合物，则可使之显强酸性，用强酸来滴定常用于标定碱的基准物质1、草酸：H2GQ2、邻苯二甲酸氢钾：。