湖南省娄底市西河中学高一化学模拟试卷含解析.docx

湖南省娄底市西河中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 下列说法正确的是A．钠、镁、铝原子半径依次增大B．NH3·H2O、HF 稳定性依次减弱C．H3PO4、H2SO4、HClO4酸性依次增强D．NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3碱性依次增强参考答案：C同周期元素从左到右半径减小，钠、镁、铝原子半径依次减小，故A错误；同周期元素从左到右非金属性增强，氢化物稳定性增强，NH3·H2O  HF 稳定性依次增强，故B错误；同周期元素从左到右非金属性增强，最高价含氧酸酸性越强，H3PO4 、H2SO4 、HClO4酸性依次增强，故C正确；同周期元素从左到右金属性减弱，NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3碱性依次减弱，故D错误2. 理论上不能设计为原电池的化学反应是（　　）A．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）B．HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）D．2FeCl3（aq）+Fe（s）═3FeCl3（aq）参考答案：B【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】自发的氧化还原反应能设计成原电池，复分解反应不能设计成原电池，根据反应的类型判断．【解答】解：A、CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）该反应属于自发的氧化还原反应，所以能设计成原电池，故A选；B、HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l），该反应属于复分解反应，不是氧化还原反应，所以不能设计成原电池，故B不选；C、2H2（g）+O2（g）═2H2O（l），该反应属于自发的氧化还原反应，所以能设计成原电池，故C选；D、2FeCl3+Fe═3FeCl2，该反应属于自发的氧化还原反应，所以能设计成原电池，故D选；故选B．　3. 亚硝酸（HNO2）参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂。

当它作还原剂时，可能生成的产物是A．NH3              B．N2                 C．N2O3                      D．HNO3参考答案：D4. 下列实验操作正确的是（）A．过滤时为加快速度，可先将上层清液注入过滤器中，再将沉淀转移到过滤器中B．蒸发时用玻璃棒搅拌，是为了使析出的固体重新溶解C．蒸馏时需从冷凝管上口进水，下口出水D．分液时，下层液体放完后，再从下口放出上层液体参考答案：A考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用． 分析：A、过滤时为加快速度，因为上层清液含沉淀少过滤速率快，所以可先将上层清液注入过滤器中，再将沉淀转移到过滤器；B、蒸发时完了使液体受热均匀，使用玻璃棒进行搅拌；C、蒸馏时，冷凝水应下进上出；D、分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出．解答：解：A、过滤时为加快速度，因为上层清液含沉淀少过滤速率快，所以可先将上层清液注入过滤器中，再将沉淀转移到过滤器，故A正确；B、在滤液蒸发时玻璃棒的作用是防止局部温度过高，使液滴飞溅，故B错误；C、蒸馏时，为使冷凝水充满冷凝管，冷凝水应下进上出，故C错误．D、分液时，下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出，故D错误．故选A．点评：本题考查了物质的分离和提纯过程中的作用，题目难度不大，可以根据具体实验操作判断，化学实验常用仪器的使用方法和化学实验基本操作是进行化学实验的基础，必须掌握常见仪器的使用方法及作用．5. 黑火药是我国历史上的四大发明之一，它的成分是硝酸钾、炭粉和硫粉的混合物，点火爆炸后的产物是二氧化碳、硫化钾和氮气。

在该反应中被还原的元素为             A．S                B．C                 C．N                D．S和N参考答案：D略6. 右图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B的质量数B原子核内质子数和中子数相等下面叙述中不正确的是 A.三种元素的原子半径的大小顺序是B

下列说法中正确的是A．焰色反应是化学变化B．用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝(镍丝或铁丝)C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．利用焰色反应可区分NaC1与Na2CO3固体参考答案：B试题分析：A．焰色反应是物理变化，A错误；B．盐酸易挥发，因此用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝(镍丝或铁丝)，B正确；C．观察钾元素的焰色反应应透过蓝色钴玻璃观察，其余的不需要，C错误；D．NaCl与Na2CO3固体中均含有钠元素，因此利用焰色反应不能区分NaC1与Na2CO3固体，D错误，答案选B 11. 下列实验方案不合理的是A. 鉴定蔗糖水解产物中有葡萄糖：直接在水解液中加入新制Cu(OH)2B. 鉴别织物成分是真丝还是人造丝：用灼烧的方法C. 鉴定苯中无碳碳双键：加入高锰酸钾酸性溶液D. 鉴别乙烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量乙烯和苯中参考答案：A蔗糖的水解用稀硫酸作催化剂，直接向水解液中加入新制Cu(OH)2，Cu(OH)2与硫酸反应生成CuSO4，无法鉴定12. 配制V L浓度为a mol·L－1、密度为ρg ·cm－3的氨水，需用标准状况下的氨气体积为(      )A． L B． 　L C． L     D．22．4a V L参考答案：D13. 下列哪一个反应表示二氧化硫被还原                               A．SO2+2H2O+Cl2H2SO4+2HCl    B．SO2+H2S2H2O+3SC．SO2+2NaOHNa2SO3+H2O       D．SO2+Na2CO3Na2SO3+CO2↑参考答案：B14. 汽车安全气囊是在发生撞车时，能自动膨胀保护乘员的装置，碰撞时发生的反应为：10NaN3+ 2KNO3 =K2O+ 5Na2O+16N2，下列有关这个反应的说法中正确的是    (    )A. 该反应中，每生成16mol N2转移30mole-B. 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:5C. 该反应中KNO3被氧化D. 该反应中N2既是氧化剂又是还原剂参考答案：B【分析】根据反应可知，KNO3中氮元素化合价降低，发生还原反应，做氧化剂；NaN3中氮元素化合价升高，发生氧化反应，做还原剂，该反应中N2既是氧化剂又是还原剂；据10NaN3+ 2KNO3 =K2O+ 5Na2O+16N2反应可知，转移10mol电子；据以上分析解答。

详解】A项，每生成16molN2有2molKNO3被还原，N元素从+5价降低到0价，转移10mol电子，故A错误；B项，根据反应可知，KNO3中氮元素化合价降低，发生还原反应，做氧化剂；NaN3中氮元素化合价升高，发生氧化反应，做还原剂；该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:10=1:5, 故B正确；C项，根据反应可知，KNO3中氮元素化合价降低，发生还原反应，做氧化剂， 故C错误；D项，由A项分析可知N2既是氧化产物又是还原产物，而非氧化剂和还原剂，故D错误；综上所述，本题选B15. 若某原子的摩尔质量是g·mol－1，则一个该原子的真实质量是（　　）　　　A．g　　　　　　　　　　　　B．g　　　C．g　　　　　　　　D．g参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 除去乙酸乙酯中少量乙酸的方法正确的是（    ）A．蒸馏                           B.加乙醇后加热C.过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液    D.过量氢氧化钠溶液洗涤后分液参考答案：C略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 现有A、B、C、D四种金属片，①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，A上有气泡产生；②把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，D发生还原反应；③把A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向为A→导线→C。

根绝上述情况，回答下列问题：（1）在①中，金属片          发生氧化反应（2）在②中，金属片            作负极（3）如果把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液，则金属片        上有气泡产生（4）上述四种金属的活动顺序是                        参考答案：（1）B（2）C（3）C（4）B>A>C>D略18. （1）写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式____________________________          _　　（2）试用下表中所列各种装置设计一个实验来验证上述反应所产生的各种产物这些装置的连接顺序（按产物气流从左至右的方向）是（填装置的编号）_____→_____→_____→_____ 　 （3）实验室可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色C瓶溶液的作用是______                  __　 （4）装置②中所加的固体药品是____          _　 （5）装置③中所盛溶液是___     __参考答案：（1）2H2SO4（浓）＋CCO2↑＋SO2↑＋2H2O   （2）④→②→①→③ 　 （3）确证产物中SO2已被B瓶溶液全部氧化。

4）无水CuSO4；　 （5）澄清石灰水219. A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A、C与B、D分别是同主族元素，又知B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数和的2倍，这四种元素的单质中有2种气体，2种固体⑴写出元素符号：A                   ，B                  。