公开课_铁的重要化合物PPT_-.ppt

课时课时3 铁的重要化合物铁的重要化合物 第三章第三章 元素及其化合物元素及其化合物课时课时3 铁的重要化合物铁的重要化合物  铁元素是地壳主要组成成铁元素是地壳主要组成成分之一 铁在地壳中的含量仅次于铁在地壳中的含量仅次于 、、 、、 , ,居居第第 位主要以位主要以 的形式的形式存在，在化合物中铁元素的化存在，在化合物中铁元素的化合价主要有合价主要有 和和 价 【【 知识回顾】知识回顾】FeO 黑色黑色硫酸硫酸亚铁磁磁铁矿（（Fe3O4））Fe2O3：：红色的油漆红色的油漆黄黄铁矿（（FeS2））陨铁赤赤铁矿（（Fe2O3））【活动】【活动】 一、了解铁的氧化物一、了解铁的氧化物氧化亚铁氧化亚铁氧化铁氧化铁四氧化三铁四氧化三铁化学式化学式铁的铁的化合价化合价色、色、态态俗称俗称溶溶解解性性氧化物氧化物类别类别与酸的与酸的反应反应用途用途+2FeOFe2O3Fe3O4黑色粉末黑色粉末红棕色粉末红棕色粉末黑色晶体黑色晶体铁红铁红磁性氧化铁磁性氧化铁都不溶于水都不溶于水碱性氧化物碱性氧化物FeO+2H+=Fe2++H2O Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O氧化铁：涂料、冶炼铁的原料等氧化铁：涂料、冶炼铁的原料等 Fe3O4 + 8 H+ =Fe2++2Fe3+ + 4H2O+3+2 、、+3氧化铁颜料的应用氧化铁颜料的应用汽车涂料汽车涂料木器涂料木器涂料外墙涂料外墙涂料印刷油墨印刷油墨美术涂料美术涂料化妆品化妆品二、铁的氢氧化物二、铁的氢氧化物 【【活动活动】】探究铁的氢氧化物的制备和性质探究铁的氢氧化物的制备和性质方案一：能否通过铁和水反应制得？方案一：能否通过铁和水反应制得？方案三：用可溶性铁盐、亚铁盐与碱溶液反应？方案三：用可溶性铁盐、亚铁盐与碱溶液反应？【思考】如何制备铁的氢氧化物【思考】如何制备铁的氢氧化物 ？？？方案二：能否通过铁的氧化物和水反应制得？方案二：能否通过铁的氧化物和水反应制得？【学生实验】在两只试管里分别加入少量【学生实验】在两只试管里分别加入少量FeCl3和和FeSO4溶液，溶液，然后分别滴入然后分别滴入NaOH溶液。

观察并描述发生的现象观察并描述发生的现象1、、Fe(OH)3 的制的制备红褐色沉红褐色沉淀淀NaOH溶液溶液FeCl3溶液溶液1、、Fe(OH)3 的制的制备Fe(OH)2转变过程程Fe(OH)2在空气中的在空气中的转变过程程2、、Fe(OH)2 的制的制备FeCl3溶液溶液FeSO4溶液溶液加加NaOHNaOH溶液溶液离子方离子方程式程式生成生成红褐色红褐色沉淀沉淀先生成白色絮状沉淀，之后迅速变先生成白色絮状沉淀，之后迅速变为为灰绿色灰绿色，最后变为，最后变为红褐色红褐色沉淀沉淀Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3通过实验，完成下列表格通过实验，完成下列表格 【小组讨论】【小组讨论】Fe(OH)2是白色的固体是白色的固体，但在实验中很，但在实验中很难观察到它的白色，如何使生成白色的难观察到它的白色，如何使生成白色的Fe(OH)2保保持较长时间以便于观察？持较长时间以便于观察？？除去试管和溶液中氧气除去试管和溶液中氧气,创造无氧环境创造无氧环境123 1、、在在试管管A和和B中加入中加入试剂，打开止水，打开止水夹，塞，塞紧塞子，塞子，B管中管中观察到的察到的现象象为 ________，，目的是目的是 ________________。

B导管口有气泡管口有气泡排除排除B试管中的空气管中的空气2、、这样生成的生成的Fe(OH)2沉淀能沉淀能较长时间保持白色，其理由保持白色，其理由是是 _________________________________________________________________________ 试管管Ⅰ生成的生成的氢气充气充满试管管Ⅰ和和试管管Ⅱ，外界空气不，外界空气不容易容易进入入１、使用新配制的１、使用新配制的FeSO4溶液和溶液和NaOH溶液，并且溶液，并且把配制的把配制的NaOH溶液用蒸溶液用蒸馏水事先加水事先加热煮沸一下煮沸一下可采取如下措施：可采取如下措施：２、加入２、加入NaOH溶液的胶溶液的胶头滴管的尖端插入滴管的尖端插入　　　　FeSO4溶液液面以下溶液液面以下３、３、还可以在可以在试管中管中FeSO4溶液液面上溶液液面上预先注入先注入 一一层植物油等，植物油等，则生成的生成的Fe(OH)2保存的保存的时 间会更会更长一些。

一些4、用其它气体如、用其它气体如H2、、N2等赶尽装置内的空气等赶尽装置内的空气学与问学与问Fe(OH)Fe(OH)2 2 和和 Fe(OH)Fe(OH)3 3都是不溶性碱，你都是不溶性碱，你能写出它们与酸反应的离子方程式吗？能写出它们与酸反应的离子方程式吗？Fe(OH)Fe(OH)3 3 + 3H + 3H+ + = = FeFe3+3++3H+3H2 2O OFe(OH)Fe(OH)2 2 + 2H + 2H+ + = Fe = Fe2+2++ 2H+ 2H2 2O O(1) Fe(OH)3的性的性质①① 与酸反应与酸反应②② 受热可分解受热可分解（难溶于水的（难溶于水的红褐色红褐色固体）固体）(2) Fe(OH)2的性的性质①① 与酸反应与酸反应②② 不稳定，易被空气中的氧气氧化不稳定，易被空气中的氧气氧化Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 （氧化剂）（氧化剂）（还原剂）（还原剂）2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2OFe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O归纳总结归纳总结（难溶于水的白色固体）（难溶于水的白色固体）三、铁盐和亚铁盐三、铁盐和亚铁盐实验3－10铁盐和亚铁盐的一些性质铁盐和亚铁盐的一些性质1 1、、Fe3+的检验的检验滴入滴入KSCNKSCN溶液溶液FeClFeCl3 3溶液溶液FeClFeCl2 2溶液溶液总结溶液呈红色溶液呈红色溶液颜色不变溶液颜色不变含有含有Fe3+的溶液遇到的溶液遇到KSCNKSCN溶液时变成溶液时变成红色红色，我，我们可以利用这一反应检验们可以利用这一反应检验Fe3+的存在。

的存在2 2、、Fe3+ 和和Fe2+ 的转化的转化现象现象反应的化学方程式反应的化学方程式FeCl3溶液溶液中加入铁中加入铁粉、粉、KSCNKSCN溶液溶液在在上层清上层清液液中中加入加入氯水氯水2FeCl3+Fe = 3FeCl22FeCl2+Cl2 = 2FeCl32Fe3++Fe = 3Fe2+2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-不显红色不显红色溶液显红色溶液显红色结论：：Fe3+具有具有￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿性氧化氧化 Fe2+具有具有 性，氯水中性，氯水中Cl2作作 剂还原还原 氧化氧化科学探究（（1））Fe3+Fe2+Fe3+ 和和还原原剂（（Zn、、Fe、、Cu、、I- 等）反等）反应例：例：相互转化相互转化2Fe3+ + Fe = 3Fe2+2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+用用FeCl3 溶液可以腐溶液可以腐蚀铜箔，刻制印刷箔，刻制印刷电路板：路板：（（2））Fe2+Fe3+Fe2+ 和和强强氧化氧化剂（（O2、、Cl2、、Br2、、H2O2、、浓H2SO4 、、HNO3 ）等作用）等作用相互转化例：例： Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Fe2+ Fe3+ 还原剂：还原剂：铁、、铜、、S2-、、I-等等 氧化剂：氧化剂：Cl2、、H2O2、、 O2 、、 HNO3、、 浓H2SO4 、、 KMnO4 、、 KClO3氧化剂氧化剂还原剂还原剂 Fe2+ 和和 Fe3+ 的相互的相互转化化归纳总结【应用】苹果汁是人们喜爱的饮料，但是现榨的【应用】苹果汁是人们喜爱的饮料，但是现榨的苹果汁在空气中会慢慢的由苹果汁在空气中会慢慢的由浅绿色浅绿色变为变为 棕黄色，棕黄色，为什么呢？为什么呢？新新鲜鲜苹苹果果汁汁放置一段时间放置一段时间O2Fe2+ Fe3+ 鉴别方法鉴别方法Fe2+Fe3+直接观察直接观察加加KSCN溶液溶液与与OHOH- -作用作用 3、、Fe2+与与Fe3+的鉴别：的鉴别： 浅浅 绿绿 色色 棕棕 黄黄 色色显红色显红色不显红色不显红色白色絮状沉淀迅白色絮状沉淀迅速变灰绿色最后速变灰绿色最后呈红褐色呈红褐色立即产生红褐立即产生红褐色沉淀色沉淀练习练习1、下列、下列4 4种铁的化合物溶于稀盐酸后，滴加种铁的化合物溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶溶液没有颜色变化，再加氯水呈红色的是（液没有颜色变化，再加氯水呈红色的是（ ））A. Fe3O4 B. Fe2O3 C. FeCl3 D. FeSO42、为了防止试剂变质，配制、为了防止试剂变质，配制FeSO4溶液时，除了在溶液时，除了在试剂瓶中加入少量试剂瓶中加入少量H2SO4外，还要加入（外，还要加入（ ））A. 加入加入Cu B. 通入通入Cl2 C. 加入加入Fe 粉粉 D. 加入加入KSCNDC3 3．只用一种试剂就可将．只用一种试剂就可将AgNOAgNO3 3、、KSCNKSCN、稀、稀H H2 2SOSO4 4、、NaOHNaOH四种无色溶液区分开，这种试剂是（四种无色溶液区分开，这种试剂是（ ）） A A．．BaClBaCl2 2溶液溶液 B B．．FeClFeCl2 2溶液溶液 C C．．FeClFeCl3 3溶液溶液 D D．．Fe(NOFe(NO3 3) )3 3溶液溶液4 4．证明某溶液只含有．证明某溶液只含有FeFe2+2+而不含而不含FeFe3+3+的实验方法的实验方法是（是（ ））A A、先滴加氯水，再滴加、先滴加氯水，再滴加KSCNKSCN溶液后显红色溶液后显红色B B、先滴加、先滴加KSCNKSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色显红色C C、滴加、滴加NaOHNaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色最后显红褐色D D、只需滴加、只需滴加KSCNKSCN溶液溶液CBC阅读：资料卡片阅读：资料卡片——铜盐铜盐图图 3-21 出土的古代铜制品上往往覆盖着一层出土的古代铜制品上往往覆盖着一层铜绿铜绿[主要成分是主要成分是Cu2(OH)2CO3]1．．铜化学性化学性质 ，使用，使用铜器皿比器皿比较安全。

安全2．．铜属于属于 ，，铜盐溶液都溶液都 ，，因因为Cu2＋＋与蛋白与蛋白质作用，使蛋白作用，使蛋白质 而失去生理活性而失去生理活性3．．铜绿的主要成分是的主要成分是 不活不活泼重金属重金属有毒有毒变性性Cu2(OH)2CO3。