山东省威海市乳山第三中学2020-2021学年高一化学模拟试题含解析.docx

山东省威海市乳山第三中学2020-2021学年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 在下列反应中，H2SO4不是氧化剂的是：    A、2HBr+H2SO4（浓）═Br2↑+SO2↑+2H2O    B、NaCl+H2SO4（浓）═NaHSO4+HCl↑    C、Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑    D、C+2H2SO4（浓）═CO2↑+2SO2↑+2H2O参考答案：B2. 以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法确的是①标准状况下，22.4LH2O 含有的分子数为NA②1L Imol/L 的盐酸中有NA 个HCl 分子③标准状况下，11.2L 以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA④1L2mol/L 的氯化镁溶液中含氯离子数目为2NA⑤在标况下，1molNe 含有的原子数为NA⑥6.02×1022 个H2SO4 分子在水中可电离生成2NA个H+⑦同温同压下，体积相同的氢气和氮气所含的分子数相等A. ①②④⑤    B. ③⑤⑥⑦    C. ②④⑤⑦    D. ③④⑤⑦参考答案：D3. 欲使明矾溶液中的Al3＋完全沉淀下来，适宜的试剂是 (　　)A．NaOH溶液    B．盐酸    C．氨水          D．氯化钡溶液参考答案：C略4. 下列有关化学用语的表示方法中正确的是A. 氯元素的原子结构示意图：B. 原子核内有8个中子的氧原子：188OC. N2的结构式：N≡ND. 二氧化碳的电子式：参考答案：C【详解】A.氯原子的核外电子排布为：2、8、7，故A错误；B.的质量数为18，质子数为8，即中子数为10，故B错误；C. N2中的N原子间以叄键连接，则N2的结构式：N≡N，故C正确；D. 二氧化碳中C与O原子之间形成两对供用电子对，故D错误；故选C。

 5. 如图是常见四种有机物的比例模型示意图下列说法正确的是(　　)A．甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色   　　　B．乙可与溴水发生加成反应使溴水褪色C．丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键D．丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应参考答案：BC略6. 下列给定条件下的离子反应方程式书写正确的是A. 浓盐酸与铁片反应：2Fe + 6H+＝ 2Fe3+ + 3H2↑B. 稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：H++ SO42- + Ba2+ + OH－＝ BaSO4↓+ H2OC. 小苏打与NaOH溶液混合：HCO3－ + OH－＝ CO32- + H2OD. 氧化铜粉末溶于浓盐酸：2H+ + O2-＝ H2O参考答案：C【详解】A. 浓盐酸与铁片反应生成氯化亚铁和氢气：Fe+2H+＝Fe2++H2↑，A错误；B. 稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式应该是：2H++SO42-+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O，B错误；C. 小苏打与NaOH溶液混合反应生成碳酸钠和水：HCO3－+OH－＝CO32-+H2O，C正确；D. 氧化铜不能拆开，氧化铜粉末溶于浓盐酸的离子方程式应该是：2H++CuO＝Cu2++H2O，D错误。

答案选C7. 下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是（　　）A．LiI B．NaBr C．KCl D．CsF参考答案：A【考点】微粒半径大小的比较．【分析】题目中阳离子都为碱金属元素的金属阳离子，阴离子都为卤素阴离子，根据同主族离子半径变化规律解答．【解答】解：阳离子都为碱金属元素的金属阳离子，元素的核电核数越大，离子半径越大，阴离子都为卤素阴离子，元素的核电核数越大，离子半径越大，则金属离子半径最小的是Li+离子，非金属离子比较最大的是I﹣离子，所以阴离子半径和阳离子半径之比最大的是LiI．故选A．8. 某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO﹣和ClO3﹣ 两离子的物质的量浓度之比为1：2，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的物质的量之比为（） A． 2：3 B． 4：3 C． 10：3 D． 11：3参考答案：D考点：氧化还原反应的计算． 专题：氧化还原反应专题．分析：Cl2生成ClO﹣与ClO3﹣是被氧化的过程，Cl2生成KCl是被还原的过程，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，根据ClO﹣与ClO3﹣的物质的量浓度之比可计算失去电子的总物质的量，进而可计算得到电子的总物质的量，可计算被还原的氯元素的物质的量，则可计算被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比．解答：解：Cl2生成ClO﹣与ClO3﹣是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，ClO﹣与ClO3﹣的物质的量浓度之比为1：2，则可设ClO﹣为1mol，ClO3﹣为2mol，被氧化的Cl共为3mol，失去电子的总物质的量为1mol×（1﹣0）+2mol×（5﹣0）=11mol，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，Cl2生成KCl是被还原的过程，化合价由0价降低为﹣1价，则得到电子的物质的量也应为11mol，则被还原的Cl的物质的量为11mol，所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为11mol：3mol=11：3，故选D．点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，题目难度不大，本题注意从氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等的角度计算，注意守恒法的利用．9. 下列化合物中，只含共价键的是A. H2O B. KCl C. CaF2 D. NaOH参考答案：A【分析】一般来说，活泼金属和活泼金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，据此分析解答。

详解】A．水中氢原子和氧原子之间只含共价键，选项A正确；B．氯元素是活泼非金属元素，钾元素是活泼金属元素，所以氯化钾中氯离子和钾离子之间只存在离子键，选项B错误；C．氯元素是活泼非金属元素，钙元素是活泼金属元素，所以氯化钙中氯离子和钙离子之间只存在离子键，选项C错误；D．氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，选项D错误；答案选A 10. ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，其中Na2SO3被氧化为Na2SO4 在以上反应中，NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为（        ）A．1︰1            B．2︰1          C．1︰2           D．2︰3参考答案：B略11. 某同学将 0.1mol/L 的 K2SO4 溶液 V 1 L 与 0 . 2 mo l / L 的 Al2(SO4)3溶液 V 2 L 混合，再加入 V 3 L 蒸馏水，假定溶液 总体积 V 总 =V1 +V 2 +V 3 ．并测得混合液中三种离子物质的量浓度 分别为：K＋：0 .1 mo l /L ，Al3＋：0 .1 mo l /L，SO42－：0 . 2 mo l / L ，则下列判断正确的是（    ）A. 一定是 2L K2SO4 溶液和 1L Al2(SO4)3溶液混合，再加 1L 蒸馏水B. 混合液中K＋浓度与Al3＋浓度数值之和大于SO42－浓度数值C. 三种液体体积比为 V1：V2：V3=2：1：1D. 混合液中 K2SO4 物质的量等于 Al2(SO4)3物质的量的一半参考答案：C【分析】c（K＋）= ①（Al3＋）= mol·L－1  ②（SO42－）= mol·L－1 ③将①/②可求出V1/V2；从而求出V总，即可求出V1：V2：V3。

详解】c（K＋）= ①（Al3＋）= mol·L－1  ②（SO42－）= mol·L－1 ③将①/②可求出V1/V2=2：1；设V1=2L，则V2=1L，带入③可得V总=4L，故V3=1L．即三种液体体积比为V1：V2：V3=2：1：1A、三种液体体积比为V1：V2：V3=2：1：1，故混合溶液可以是2L K2SO4溶液和1L Al2（SO4）3溶液混合，再加1L蒸馏水，但不一定，故A错误；B、由于混合液中三种离子物质的量浓度分别为：K＋：0.1mol·L－1，Al3＋：0.1mol·L－1，SO42－：0.2mol·L－1，故K＋浓度与Al3＋浓度数值之和等于SO42－浓度数值，故B错误；C、三种液体体积比为V1：V2：V3=2：1：1，故C正确；D、混合液中K2SO4 物质的量与Al2（SO4）3的物质的量之比为：（0.1mol·L－1×2L）：（0.2mol·L－1×1L）=1：1，故两者的物质的量相等，故D错误12. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是A．氧化钙与稀盐酸反应      CaO + 2H+ ＝Ca2+ + H2O B．稀硫酸滴在铁片上       2Fe+6H+ ＝2Fe3+ + 3H2↑C．将铜屑加入硝酸银溶液中  Cu + Ag+ ＝ Cu2+ + AgD．碳酸钙溶于稀硝酸中      CO32—＋2H+＝CO2-＋H2O参考答案：A略13. 下列叙述中正确的是 A．金属阳离子被还原一定得到金属单质B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．某元素从化合态变为游离态时，该元素不一定被还原D．含金属元素的离子不一定都是阳离子参考答案：CD略14. 下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（  ）                      A、蒸馏、过滤、萃取、蒸发             B、蒸馏、蒸发、萃取、过滤C、萃取、过滤、蒸馏、蒸发             D、过滤、蒸发、萃取、蒸馏参考答案：A略15. 1999年曾报道合成和分离了含高能量的N5+的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是(    ) A．N5+具有34个电子                      B．N5+中氮-氮之间是以共价键结合C．化合物N5AsF6中As的化合价为+1       D．化合物N5AsF6中F的化合价为-1参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）实验室用如图所示的装置制取乙酸乙酯。

（1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是将__________________________________________________，然后轻轻振荡试管，使之混合均匀2）装置中通蒸气的导管口只能接近饱和Na2CO3溶液的液面，不能插入溶液中，目的是________________3）浓硫酸的作用是：①_________________；②______________________4）饱和Na2CO3溶液的作用是：①__________________________________；②______________________________________________________________；③_________________________________________________。