化学反应原理大题.doc

精选优质文档-----倾情为你奉上 化学反应原理大题练习1．（16分）苯乙烯（C6H5CH＝CH2）是生产各种塑料的重要单体，其制备原理是：C6H5C2H5(g)C6H5CH＝CH2(g)＋H2 (g) D△H＝+125kJ·mol－1（1）该反应的平衡常数表达式为K＝ __ _____________ 随着温度的升高，K值________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）平衡转化率/%101kPa（900K）40608048121620202kPa（900K）n(H2O)n(C6H5C2H5)0（2）实际生产中常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（稀释剂不参加反应）C6H5C2H5的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总压强关系如下图①由上图可得出：结论一：其他条件不变，水蒸气的用量越大，平衡转化率越______；结论二：__________________________________________________②加入稀释剂能影响C6H5C2H5平衡转化率的原因是：_______________________3）某些工艺中，在反应的中途加入O2和特定的催化剂，有利于提高C6H5C2H5的平衡转化率。

试解释其原因：_______________________________________________2．（16分）科学研究发现纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂Ⅰ．四种制取Cu2O的方法（a）用炭粉在高温条件下还原CuO制备Cu2O；（b）用葡萄糖还原 悬浊液制备Cu2O；（c）电解法制备Cu2O原理如右图所示，反应为：2Cu+H2O=Cu2O+H2↑，则铜作为 极；（d）最新实验研究加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2可制备纳米级Cu2O，同时放出N2和水蒸气该制法的化学方程式为 Ⅱ．用制得的Cu2O进行催化分解水的实验Cu2O光照（1）一定温度下，在2 L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入10. 0 mol水蒸气，发生反应：2H2O(g)2H2(g)＋O2(g) △H＝＋484 kJ·mol－1T1温度下不同时段产生O2的量见下表：时间/min20406080n(O2)/mol1.01.62.02.0前20 min的反应速率 v(H2O)＝ ；该该温度下，反应的平衡常数的表达式K＝ ；若T2温度下K＝0.4，T1 T2（填>、<、=）0 20 40 60 80 100 t/minV(H2)dcbaa（2）用以上四种方法制得的Cu2O在某相同条件下分别对四份 相同质量的水催化分解，产生的氢气经干燥装置并用针筒收集；V(H2)随时间t变化如右图所示。

下列叙述正确的是 （双选题）A．d方法制得的Cu2O能使水剧烈分解并放出热量B．d方法制得的Cu2O颗粒最小，表面活性大，所以催化效果明显C． c、d 产生的氢气总体积不同可能和水的蒸发有关D． d方法制得的Cu2O作催化剂时，水的平衡转化率最高 3．（16分）高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂1）请完成FeO42－与水反应的方程式：4FeO42－＋10H2O4Fe(OH)3＋8OH－＋_____K2FeO4在处理水的过程中所起的作用是 和 2）将适量K2FeO4配制成c(FeO42－) ＝1.0 mmol·L－1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c(FeO42－)的变化，结果见图Ⅰ第（1）题中的反应为FeO42－变化的主反应，则温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是 ；发生反应的△H 0（填“＞”、“＜”或“＝”）图ⅠH3FeO4＋HFeO4－H2FeO4FeO42－图Ⅱc(FeO42-)/mmol·L－1t/min分布分数pH（3）FeO42－在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示。

下列说法正确的是 （填字母）A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态B．向pH＝2的这种溶液中加KOH溶液至pH＝10，HFeO4－的分布分数先增大后减小C．向pH＝8的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：H2FeO4＋OH－＝HFeO4－＋H2O（4）H2FeO4H++HFeO4－的电离平衡常数表达式为K=___________________4．（16分）请回答下列化学平衡的有关问题：（1）现代工业将煤汽化，既可以提高燃料的利用率、减少CO、SO2等的排放，又可以扩大水煤气的用途①已知：2C(s)+O2(g)＝2CO(g)；ΔH1 , 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；ΔH2 则反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)；ΔH＝ 用含ΔH1、ΔH2的代数式表示）②CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)；ΔH3现在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H2的混合气体，控温，进行实验，测得相关数据如下图1和图2a. 该反应的ΔH3 0（选填“＜”、“＞”或“=”，下同），K1 K2。

b. 将容器d中的平衡状态转变到容器c中的平衡状态，可采取的措施有 2）某燃料电池以熔融态K2CO3为电解质，一极通入CO，另一极通入空气和CO2的混合气体已知该燃料电池正极反应为2CO2+O2+4e-=2CO32—；则其负极的电极反应式为 3）煤汽化后的煤渣可提炼重金属右图为某温度下，Fe(OH)3(s)、Mg(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液的pH，金属阳离子浓度变化情况据图分析：该温度下，溶度积常数的关系为：Ksp[ Fe(OH)3]____Ksp[Mg(OH)2]（填：>、=、<）；如果在新生成的Mg(OH)2浊液中滴入足量的Fe3+，振荡后，白色沉淀会全部转化为红褐色沉淀，原因是 5.（16分）固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49.0 kJ·mol－1某科学实验将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如下图所示（实线）。

n(H2)/molt/min2468101202468a（1，6）●b（3，3）●（8，2）●cd●（11，2）III（1）a点正反应速率_______（填大于、等于或小于）逆反应速率2）下列时间段平均反应速率最大的是__________，最小的是__________A．0～1min B．1～3min C．3～8min D．8～11min（3）求平衡时氢气的转化率和该条件下反应的平衡常数K写出计算过程）（4）仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是___________，曲线II对应的实验条件改变是___________6．(16分)能源在国民经济中具有特别重要的战略地位甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应a：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1反应b：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH2①上述反应符合“原子经济”原则的是 （填“a”或“b”）②下表所列数据是反应b在不同温度下的化学平衡常数(K)温度250℃300℃350℃K2.0410.2700.012I．由表中数据判断ΔH2 0（填“＞”、“＜”或“＝”）；Ⅱ．若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是 。

A．升高温度 B．将CH3OH(g)从体系中分离C．使用合适的催化剂 D．充入He，使体系总压强增大（2）环境问题已成为社会关注的焦点某农药厂排放的废水中常含有较多的NH4+和PO43-，一般可以通过两种方法将其除去①方法一：将CaO投加到待处理的废水中，生成磷酸钙，从而进行回收当处理后的废水中c(Ca2+)=2×10-7mol/L时，试计算溶液中c(PO43-)（写出计算过程，已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10-33）②方法二：在废水中加入镁矿工业废水，就可以生成高品位的磷矿石——鸟粪石，反应式为Mg2+(aq) + NH4+(aq) + PO43-(aq)MgNH4PO4(s)，该方法中需要控制污水的pH为7.5～10，若pH高于10.7，鸟粪石的产量会大大降低其原因可能为 7.（16分）1.联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料N2H4与N2O4反应能放出大量的热已知：2NO2（g）=====N2O4（g） △H=-57.20kJ·mol-1。

一定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g）N2O4（g）达到平衡1）其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是 （填字母）A．减小NO2的浓度 B.降低温度 C.增加NO2的浓度 D.升高温度（2）25℃时，1.00gN2H4（l）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的热量则反应2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）的△H= kJ·mol-12.现有五种浓度均为0.1mol/L的电解质溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③NaAlO2、④CH3COONa、⑤NaOH以上五种溶液pH由大到小的顺序依次为 (填序号)3）牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡： Ca5(PO4)3OH（S） 5Ca2＋＋3PO43－+OH－ 进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是 已知Ca5(PO4)3F（s）的溶解度比上面的矿化产物更小、质地更坚固。

用离子方程表示当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因 。