2022年高中化学第二章化学方应速率与化学平衡课时达标训练影响化学反应速率的因素新人教版选修4.pdf

1 - 课时达标训练 ( 六) 影响化学反应速率的因素一、选择题1对反应A 来说，常温下按以下情况进行反应：20 mL 溶液中含A、B各 0.01 mol 50 mL 溶液中含A、B各 0.05 mol 0.1 mol/L的 A、B溶液各 10 mL 0.5 mol/L的 A、B溶液各 50 mL 四者反应速率的大小关系是( ) A B C D 2为了探究影响化学反应速率的因素，4 位同学分别设计了下列4 个实验，其中结论不正确的是 ( ) A将大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓度、相同温度下的盐酸反应时，两者快慢相同B盛有相同浓度双氧水的两支试管，一支加入MnO2放在冷水中，一支直接放在冷水中，前者反应快C将浓硝酸分别放在冷暗处和强光下，发现强光下的浓硝酸分解得快D升高温度，H2O2的分解速率加快，原因是反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多3为探究锌与0.1 mol/L稀硫酸的反应速率 以v(H2) 表示 ，对反应物做出如下改变下列判断正确的是( ) A加入 NH4HSO4固体，v(H2) 不变B加入少量水，v(H2) 减小C把 0.1 mol/L稀硫酸改为0.2 mol/L盐酸，v(H2) 增大D把稀硫酸改为98% 的浓硫酸，v(H2) 增大4一定温度下，反应N2(g) O2在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是( ) A缩小体积使压强增大 B恒容，充入N2C恒容，充入He D恒压，充入He 5设 CCO2H0，反应速率为v1，N23H23H。

2解析：选A 影响化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质，镁、铝的活泼性不同，故两者与同浓度的盐酸反应快慢不同3解析：选B 加入 NH4HSO4固体导致溶液中c(H) 增大，v(H2) 加快， A 错误；加水导致溶液中c(H) 减小，v(H2) 减小， B正确； 0.1 mol/L稀硫酸改为0.2 mol/L盐酸，c(H) 不变，v(H2) 不变， C错误； 98% 的浓硫酸与锌反应不生成H2，D错误4解析：选C A 选项，气体的物质的量不变，仅缩小体积，气体的浓度必然增大，反应速率必然增大；B选项，容积不变，充入N2，使反应物N2的浓度增大，浓度越大，反应速率越大； C 选项，容积不变，充入He，虽然反应容器内总压强增大，但N2、O2、NO的浓度并没有变化，因此不影响反应速率；D 选项，压强不变，充入He，反应容器的体积必然增大，总压强虽然没变，但N2、O2、NO的浓度减小，反应速率减小5解析：选A 升高温度，吸、放热化学反应的反应速率都能增大6解析：选D 水是纯液体，所以增加水的量，不会影响反应的速率；浓硫酸能使铁钝化且不产生氢气，所以改用浓硫酸不会加快反应速率；在K2SO4与 BaCl2两溶液反应时，增大反应器容积， 浓度不变， 化学反应速率不变；Al 在氧气中燃烧生成Al2O3，将 Al 片改成 Al 粉，增大表面积，加快化学反应速率。

7解析：选 B 图中的E1表示反应a的活化能，a的活化能更高，A项错；由图知该反应放热， B项对；因b使用催化剂降低反应的活化能，所以b活化分子的百分数更高，C项错；b为使用催化剂时的情况，其对应的反应速率更快些，D项错8解析：选 A 由图像知，横坐标为时间，纵坐标为V(O2) ，只要 H2O2的量相同，两种情况下最终产生O2的体积相同， (1) 中加入 MnO2作催化剂，加快了H2O2的分解速率，在相同时间内产生 O2的体积比 (2) 大，反应结束时所用时间短9解析：选B、 D Na2CO3粉末为固体，改变固体的量不影响反应速率，要加快最初反应速率则需要增大盐酸浓度或升高温度，选B、D项10解析：选B 对比实验1、 2、3 中的数据可知，c(H2O2) 不变时，v与c(HI) 成正比；对比实验1、4、5 中的数据可知，c(HI) 不变时，v与c(H2O2) 成正比；故v与c(HI) c(H2O2)的 值 成 正 比 当c(HI) 0.500 mol/L ，c(H2O2) 0.400 mol/L时 ，c(HI) c(H2O2) 0.500 mol/L 0.400 mol/L ，是实验1 中c(HI) c(H2O2) 的 20 倍，则反应速率是实验1 中v的 20 倍，即所求反应速率为0.007 60 mol/(Ls) 200.152 mol/(Ls) 。

11解析： (1)H2为反应物，向容器中再充入1 mol H2时，反应物浓度增大，反应速率加快2) 容积不变时， 充入与反应无关的气体N2， 反应物的浓度不变，反应速率不变 (3)保持气体的压强不变时，再充入1 mol N2，容器体积增大，各成分浓度减小，反应速率减小答案： (1) 加快增大反应物浓度，反应速率加快(2) 不变反应物的浓度不变，反应速率不变(3) 减慢容器的体积变大，反应物浓度减小，反应速率减慢名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 7 页 - - - - - - - - - - 7 - 12解析：(1) 在空气中久置的铝片表面有一层氧化铝薄膜，因此硫酸首先和氧化铝反应，不产生氢气； (2)ac段，虽然硫酸的浓度不断减小，但该反应是放热反应，体系温度升高，化学反应速率增大； (3) 曲线由c以后，硫酸浓度的逐渐减小成为影响化学反应速率的主要因素，因此化学反应速率逐渐减小答案： (1) 久置的铝片表面覆有一层氧化铝薄膜Al2O33H2SO4=Al2(SO4)33H2O (2) 该反应是放热反应，温度升高，化学反应速率增大(3) 硫酸的浓度减小，化学反应速率逐渐减小13解析： (1)4 、5 不同之处是金属的表面积，粉末状的金属消失的快，说明其反应速率快，其中1、 2 也可以说明这一点。

2) 仅表明反应的浓度对反应速率产生影响的实验，其他条件应完全相同，则为1、3、4、6、8 及 2、53) 从表中可以看出，溶液反应前的温度不同，其他条件都相同的是6、7 或 8、94) 在所有反应中，该金属的质量和硫酸溶液的体积均相等，且 H2SO4过量，则产生热量相等，故溶液温度变化值相近答案： (1) 固体反应物的表面积表面积越大1 和 2 (2)3 和 4(1 、3、4、6、8 及 2、5 中任意两组为答案也正确) (3) 开始反应温度6 和 7( 或 8 和 9) (4) 一定量的该金属与足量的硫酸反应放出的热量相同14解析：实验一：(1) 很显然，甲同学的实验目的是探究Al 、Fe、Mg 与稀硫酸的反应速率快慢，即探究反应物本身的性质对反应速率的影响比较其反应速率必须控制变量，即硫酸浓度、反应温度都相同，所取金属颗粒的大小、形状也必须相同实验二： 第(2) 问的猜想， 可以从比较生成物Mn2( 过渡金属 ) 与 K( 主族金属 )的区别中找到答案，即通常是过渡金属或其离子具有催化性；而(3) 中氯化锰中也含Mn2，却不能选为催化剂，原因是其中的Cl易被酸性高锰酸钾溶液氧化答案： (1) 比较反应物本身的性质对反应速率的影响温度相同(2)Mn2的催化作用 ( 或催化剂 ) (3)B 15解析： (1) 根据电子守恒列式可得：n(MnO4) (7 2) n(H2C2O4) 2(4 3) ，则n(MnO4) n(H2C2O4) 25。

(2) 利用变量探究实验研究某一因素对化学反应速率的影响时，要保证其他各条件完全相同体现了化学实验的控制变量思想3) 对比和，反应的温度、溶液的体积等都相同，仅有c(H) 不同，故可研究c(H)对反应速率的影响加1 mL 水的目的是确保c(KMnO4) 、c(H2C2O4) 不变和溶液总体积不变答案： (1)2 5(2) (3)c(H)( 或硫酸溶液的浓度) 确保所有实验中c(KMnO4) 、c(H2C2O4) 不变和溶液总体积不变名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 7 页，共 7 页 - - - - - - - - - 。