江西省鹰潭市2020-2021学年高二化学上学期期末质量检测试题.doc

江西省鹰潭市2020-2021学年高二化学上学期期末质量检测试题江西省鹰潭市2020-2021学年高二化学上学期期末质量检测试题年级：姓名：1江西省鹰潭市2020-2021学年高二化学上学期期末质量检测试题注意：1 本卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，全卷满分100分，考试时间90分钟 2 请同学们将答案直接填在答题卷上，收卷时只收答题卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 S：32 O：16 Cl: 35.5 Fe:56 Cu：64 第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是( )A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B．工业上用 O2与SO2混合制SO3时通常通入过量的氧气C．在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化D．向氯水中加入碳酸钙后，溶液的漂白性增强2．下列说法正确的是（ ）①任何稀的强酸与稀的强碱生成1mol水放出的热即为中和热；②对任何一个化学反应，温度发生变化，化学反应速率一定发生变化；③平衡正向移动，某反应物的转化率一定增大；④一个化学反应的限度一定是可以改变的；⑤增大压强，正反应速率一定增大；⑥化学反应一定伴有能量的变化A．除①以外 B．③④⑤ C．③⑤⑥ D．②④⑥3．在水中加等物质的量的Ag＋、Ba2＋、Na＋、SO42－、NO3－、Cl－，将该溶液放在用惰性材料作电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物的质量比为(　　)A．35.5∶108 B．16∶1 C．108∶35.5 D．8∶14．铅蓄电池的工作原理为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，研读如图，下列判断正确的是(　　)A．K闭合时，d电极的电极反应式:PbSO4+2e-=Pb+ SO42-B．当电路中通过0.2 mol电子时，Ⅰ中消耗的H2SO4为0.2 molC．K闭合时，Ⅱ中SO42-向c电极迁移D．K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为负极5．25℃时，下列有关溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是(　　)A．0.1 mol·L-1 Na2CO3与0.l mol·L-1 NaHCO3溶液等体积混合：2/3 c(Na+) = c(CO32－) + c(HCO3－) + c(H2CO3)B．0.1 mol·L-1 Na2C2O4与0.1 mol·L-1 HCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：2c(C2O42－)+c(HC2O4－)+c(OH－)=c(Na+)+c(H+)C．在0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中：c (OH-) - c(H+)= c(HCO3-)+c(H2CO3)D．0.l mol·L-1 NH4Cl与0.l mol·L-1氨水等体积混合（pH > 7)： c(NH3·H2O) >c(NH4+) >c(Cl－) >c(OH－)6．下图为利用电化学方法处理有机废水的原理示意图。

下列说法正确的是(　　)A．a、b极不能使用同种电极材料B．工作时，a极的电势低于b极的电势C．工作一段时间之后，a极区溶液的pH增大D．b极的电极反应式为：CH3 COO－+4H2O－8e－=2HCO3－+9H+7．常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，下列判断正确的（ ）A．增加Ni的用量，可加快该反应速率B．该反应达到平衡时，4v正[Ni(CO)4]=v逆(CO)C．减小压强，正反应速率减小，逆反应速率增大D．选择合适的催化剂可提高CO的平衡转化率8．下列有关实验操作、现象和目的或结论的说法正确的是(　　)选项操作目的或结论A向盛有少量Mg(OH)2固体的试管中加入适量CH3COONH4浓溶液，充分振荡，白色固体溶解NH4+与Mg(OH)2溶解出的OH-结合，导致Mg(OH)2溶解B海带提碘实验中，为了制取海带灰的浸取液，需要煮沸海带灰和水的混合物2-3min主要目的是去除溶液中的氧气，避免碘离子被氧化C保存硫酸亚铁溶液需加入少量稀盐酸和铁钉防止Fe2+水解以及被氧气氧化D将Fe(NO3)2晶体溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红检验Fe(NO3)2样品是否已被氧化而变质9．下列说法正确的是(　　)A．合成氨反应选择在400～500℃进行的重要原因是该温度下反应物的转化率最大B．△H<0，△S>0的反应都是自发反应，△H>0，△S>0的反应任何条件都是非自发反应C．已知:P4(g)+6Cl2(g)=4PCl3(g) △H= akJ·mol-1 P4(g)+10Cl2(g)=4PCl5(g) △H=bkJ·mol-1 P4具有正四面体结构，PCl5中P-Cl键的键能为 ckJ·mol-1，PCl3中P-Cl键的键能为1.2c kJ·mol-1，由此计算Cl-Cl键的键能为(b -a+5.6c)/4kJ·mol-1D．在一定温度下，固定体积为2L密闭容器中，发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0，当2v (O2)= v (SO3)时，说明该反应已达到平衡状态10．已知氧化性：Fe2+

以NiSO4溶液为电解质溶液进行粗镍（含Fe、Zn、Cu、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是(　　)A．电解过程中，化学能转化为电能 B．粗镍作阳极，发生还原反应C．利用阳极泥可回收Cu、Pt、Au等金属 D．电路中通过的电量与阴极析出镍的质量成反比11．下列有关说法正确的是（ ）A．把0.05 mol NaOH固体加入到100 mL0.5 mol·L－1盐酸中，溶液导电能力几乎不变B．常温下，pH加和为12的弱酸与强碱混合，若成中性，则v（酸）＞v（碱）C．用碱式滴定管量取20.00mL酸性高锰酸钾溶液D．常温下，pH分别为2和4的盐酸等体积混合后，溶液pH＝312．下列各组数据中，前者一定比后者大的是( )A．常温下pH相同的KOH溶液和K2CO3溶液中由水电离出的c(OH-)B．25℃和100℃时，纯水的Kw常数C．3 L 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液和1L 0.3 mol·L-1CH3COOH溶液中的H+离子数D．中和pH与体积均相同的NaOH溶液和氨水，所消耗H2SO4的物质的量13．在一定条件下某体积一定的密闭容器中发生的反应aA(g)+bB(g)xC(g)符合下图甲所示关系(c%表示平衡混合气体中C的百分含量，T表示温度，p表示压强)。

则图乙中纵轴y是指(　　)A．平衡混合气体的密度 B．平衡混合气体中B的百分含量C．平衡混合气体的总物质的量 D．平衡混合气体的平均相对分子质量14．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是(　　)A．pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42﹣)+c(OH﹣)B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag+)＞c(Cl﹣)=c(I﹣)C．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)+2c(Cl﹣)D．0.1 mol/L Na2C2O4与0.1 mol/L HCl溶液等体积混合：c(C2O42﹣)+c(HC2O4﹣)=c(Cl-)15．常温下，下列溶液的离子浓度关系正确的是（ ）A．pH=3的醋酸溶液稀释100倍后，溶液的pH=5B．pH=2的盐酸与等体积0.01 mol·L-1醋酸钠混合溶液后，溶液中c(Cl－)=c(CH3COO－)C．氨水中通入过量CO2后，溶液中c(H+)+ c(NH4+)= c(OH－)+ c(HCO3－)D．已知Ksp（AgCl）> Ksp（AgI），0.1mol AgCl和0.1mol AgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl－)>c(I－)16．已知反应N(g)+M(g)2Q(g)某温度下的平衡常数为。

此温度下，在2 L的密闭容器中加入 a mol N(g)和a mol M(g)，反应到某时刻测得各组分的浓度如下，下列说法错误的是( )物质NMQ浓度/(mol·L-1)0.60.60.44A．a=1.64 B．此时刻正反应速率大于逆反应速率C．平衡时c(Q)=0.04 mol/L D．在该温度下2Q(g)N(g)+M(g)的平衡常数为400第II卷（非选择题 52分）二、填空题17．（14分）（1）以甲烷、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可以构成燃料电池该电池的负极反应式为 2）用如图所示装置进行电解①若A、B均为石墨电极，C为足量CuSO4溶液，则电解的总反应方程式为 电解一段时间后，取出电极，向电解液中加入适量的 (填化 学式)可使C溶液恢复到电解前的成分和浓度②若A、B均为铂电极，C为Na2SO4溶液(含酚酞)，电解一段时间 后， (填“A”或“B”)极附近显红色；将电极取出，搅拌使溶液 混合均匀，测得溶液的pH 7(填“<”、“=”或“>”)。

③若A、B为同一材料的电极，C为CuCl2溶液，电解过程中CuCl2溶液的浓度始终保持不变，则A、B为 (填化学式)电极；当电路中有0.04 mol电子通过时，阴极增重 g18．（11分）科学研究与工业生产中常常用到溶液中的反应1）25℃时，0.05mol·L－1Ba(OH)2溶液的pH＝ ，将该Ba(OH)2溶液与pH＝2的HCl溶液混合，若所得混合溶液pH＝7，则Ba(OH)2溶液与HCl溶液的体积比为 2）CO2可转化成有机物实现碳循环：CO2CH3OHHCOOH……25℃时，几种酸的电离平衡常数如下：化学式HCOOHH2CO3HClO电离平衡常数1.7×10－4K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－113.0×10－8回答下列问题：①用离子方程式表示HCOONa溶液呈碱性的原因 ②物质的量浓度均为0.1mol·L－1的下列四种物质：a．Na2CO3 b．NaClO c．HCOONa d．NaHCO3，pH由大到小的顺序是 （填编号）。

3）常温下，将0.2mol·L－1的HCOOH和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH＜7，说明所得混合溶液中HCOOH的电离程度 HCOONa的水解程度（填“大于”“等于”或“小于”）4）含有Cr2O72-的废水毒性较大，某工厂废水中含5.00×10－3mol·L－1的Cr2O72-为使废水能达标排放，做如下处理：Cr2O72-Cr3＋、Fe3＋Cr(OH)3、Fe(OH)3.若处理后的废水中残留的c(Fe3＋)＝2×10－13mol·L－1，则残留的Cr3＋的浓度为 mol·L－1（已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10。