高中化学反应原理全章全套章节复习课件新课标人教版选修四.ppt

新课标人教版选修四化学反应原理新课标人教版选修四化学反应原理全章全套章节复习全章全套章节复习•14 九月九月 2024目录目录•绪绪 言言•第一章第一章 化学反应与能量化学反应与能量•第二章第二章 化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡•第三章第三章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡•第四章第四章 电化学基础电化学基础本章知识复习本章知识复习第一章知识结构第一章知识结构1 32专题一专题一 化学反应与能量变化参考答案：化学反应与能量变化参考答案：•1、、A、、2、、A、、3、、D、、4、、C、、5、、A、、6、、A、、7、、D、、8、、B、、9、、A、、10、、C•11、吸收能量、放出能量、反应物与生成物的总能、吸收能量、放出能量、反应物与生成物的总能量大小、继键吸收能量大于成键放出能量量大小、继键吸收能量大于成键放出能量•12、、2589.6 、、•2C2H2(g)+ 5O2(g)= 4CO2 (g)+2H2O(l)；；•△△H=-2589.6 kJ/mol•13、（、（1）反应活化能、活化分子变成生成物分子放）反应活化能、活化分子变成生成物分子放出的能量、反应热（出的能量、反应热（2）放热（）放热（3））<0•14、、E（（N-H））=391.5 kJ/mol•15、＋、＋14.55 kJ/mol•一、化学反应过程中同时存在物质和能量一、化学反应过程中同时存在物质和能量的变化，能量的释放或吸收是以发生变化的变化，能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的，而且是的物质为基础的，而且是以物质为主以物质为主。

能能量的多少则以反应物和产物的量的多少则以反应物和产物的质量质量为基础•二、反应热、焓变二、反应热、焓变•★★反应热反应热∶ ∶化学过程中放出或吸收的热量，化学过程中放出或吸收的热量，叫做叫做反应热，也称为反应热，也称为““焓变焓变” ” ，符号用，符号用 △ △Ｈ表示，单位常采用Ｈ表示，单位常采用KJ/mol注意问题注意问题∶ ∶•当当△△Ｈ为Ｈ为““- -””或或△△ＨＨ< <Ｏ时，为放热反应；Ｏ时，为放热反应；•当当△△Ｈ为Ｈ为““+ +””或或△△ＨＨ> >Ｏ时，为吸热反应Ｏ时，为吸热反应要知道常见的放热反应要知道常见的放热反应和和吸热反应吸热反应•三、热化学方程式三、热化学方程式∶∶可以表述参加反应物质的量和反应热的可以表述参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式，叫做热化学方程式关系的化学方程式，叫做热化学方程式•▲书写热化学方程式应注意书写热化学方程式应注意∶ ∶（（必考必考））•１、需注明反应的温度和压强如在多少度，多少千帕；如在１、需注明反应的温度和压强如在多少度，多少千帕；如在常温（常温（250c）、常压（）、常压（101kpa）下，可不注明温度和压强的）下，可不注明温度和压强的条件；条件；•２、应注明反应物和生成物的状态；固体（２、应注明反应物和生成物的状态；固体（s），液体（），液体（l），），气体（气体（g）；不用）；不用↑和和↓（因已注明状态（因已注明状态）。

•３、热化学方程式中各物质前的化学计量３、热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数化学计量数可以是整数不表示分子个数化学计量数可以是整数，也可以是分数对于相同的反应，当数，也可以是分数对于相同的反应，当计量数不同时，其计量数不同时，其△ △H不同•４、在方程式右端要注明４、在方程式右端要注明△ △H为多少为多少““+”或或““一一””kJ/mol•５、热化学方程式具有加和性，化学式前５、热化学方程式具有加和性，化学式前面的计量数必须与面的计量数必须与△ △H相对应；反应逆向相对应；反应逆向进行时，进行时，△ △H值不变，符号相反值不变，符号相反•四、四、 ▲燃烧热燃烧热∶ ∶２５２５oC、、101kPa时，时，•１１mol纯物质完全燃烧生成纯物质完全燃烧生成稳定稳定的化合物时所放出的热量，的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热单位为叫做该物质的燃烧热单位为KJ/mol如常温常压下，如常温常压下，１１mol甲烷完全燃烧放出甲烷完全燃烧放出890.31KJ的热量，就是甲烷的燃的热量，就是甲烷的燃烧热烧热∶ ∶•CH4（（g））+2O2（（g））=CO2（（g））+2H2O（（l）；）； △ △H=－－890.31KJ/mol•能源就是能提供能量的自然资源，它包能源就是能提供能量的自然资源，它包括化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐括化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐及柴草等等。

我国目前使用的主要能源及柴草等等我国目前使用的主要能源是化石燃料（煤、石油、天然气等）是化石燃料（煤、石油、天然气等）•新能源新能源∶ ∶太阳能，氢能，地热能，风能、太阳能，氢能，地热能，风能、海洋能、核能、生物质能、反物质能、海洋能、核能、生物质能、反物质能、可燃冰等可燃冰等五、能源五、能源6、、▲盖斯定律盖斯定律∶ ∶化学反应的反应热只与反应体系的始态和化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关终态有关，而与反应的途径无关•▲若一个化学方程式可由另外几个化学方程式相加减而得若一个化学方程式可由另外几个化学方程式相加减而得到，则该反应的焓变即为这几个化学反应焓变的代数和到，则该反应的焓变即为这几个化学反应焓变的代数和(经典练习回顾）经典练习回顾）1、、25℃℃、、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、、285.8 kJ/mol、、890.3 kJ/mol、、2 800 kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是（则下列热化学方程式正确的是（　　））•A.C(s)+O2(g)=CO(g);△ △H=-393.5 kJ/mol•B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△ △H=+571.6 kJ/mol•C.CH4g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);•△ △H=-890.3 kJ/mol•D.1/2C6H12O6（（s））+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l);•△ △H=-1 400 kJ/molD　　2、下列各组热化学方程式中，化学反应的、下列各组热化学方程式中，化学反应的△ △H前者大于后者的是前者大于后者的是①①C(s)＋＋O2(g)====CO2(g)；；△ △H1 C(s)＋＋1/2O2(g)====CO(g)；；△ △H2②②S(s)＋＋O2(g)====SO2(g)；；△ △H3 S(g)＋＋O2(g)====SO2(g)；；△ △H4③③H2(g)＋＋1/2O2(g)===H2O(l)；；△△H5 2H2(g)＋＋O2(g)====2H2O(l)；；△△H6④④CaCO3(s)====CaO(s)＋＋CO2(g)；；△△H7 CaO(s)＋＋H2O(l)====Ca(OH)2(s)；；△△H8 A① ① B④ ④ C②③④②③④D①②③①②③C•3．下列反应中生成物总能量高于反应．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是物总能量的是•A．碳酸钙受热分解．碳酸钙受热分解 •B．乙醇燃烧．乙醇燃烧•C．铝粉与氧化铁粉末反应．铝粉与氧化铁粉末反应 •D．氧化钙溶于水．氧化钙溶于水A 4、已知：（、已知：（a））2H2(g)+O2=2H2O(g) △ △H = -Q1•(b)2H2(g)+O2=2H2O(1) △ △H = -Q2•(c)2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △ △H = -Q3•(1)Q1 (填填>、、=、、<)Q2，因为，因为 。

•(2)CO和和H2分别燃烧生成分别燃烧生成CO2和和H2O（（g），欲得到相同的热量，），欲得到相同的热量，所需所需CO和和H2的体积比是：的体积比是：• H2O(g)=H2O(l) △ △H<0 Q1/Q3<专题二专题二 化学反应速率练习参考答案：化学反应速率练习参考答案：1、、A、、2、、D、、3、、C、、4、、B、、5、、D、、6、、B、、7、、C、、8、、C、、9、、D、、10、、B、、11、、AC、、•12、、D、、13、、C、、14、、CD、、•15、反比、增大、加快、不变、反比、增大、加快、不变•16、、0.0015 mol·L-1·S－－1 0.003mol·L-1·S－－1•17、、C（（H2））=2.1 mol·L-1•C（（N2））=0.7 mol·L-1•C（（NH3））=0.7 mol·L-1•18、、b-2dt/3 mol·L-1专题三专题三 化化 学学 平平 衡衡 参考答案参考答案:•1、、A、、2、、C、、3、、A、、4、、B、、5、、BC、、•6、、AC、、7、、B、、8、、A、、9、、BC•10.⑴⑴变小变小⑵⑵不变不变⑶⑶变小变小⑷⑷①①变小变小②②变大变大 •11. (1)0.05mol·L－－1 (2) ③⑤③⑤；；④④ • (3)4a + c = 2b 或（或（a+c/2））/（（b+c/2））=1/2•12.⑴⑴2；；4 ⑵⑵相等、相等、60% ⑶⑶8:5 本章知识复习本章知识复习第二章知识结构第二章知识结构化学反应速率化学反应速率影响化学反应影响化学反应速率的因素速率的因素化学反应进行的方向化学反应进行的方向化学平衡化学平衡测测量量的的方方法法反应的可逆不可逆反应的可逆不可逆化学平衡状态特点化学平衡状态特点化学平衡常数化学平衡常数影响因素及平衡影响因素及平衡移动原理移动原理熵判据熵判据浓度、压强浓度、压强温度温度催化剂催化剂本课程重心本课程重心定量表定量表示方法示方法一、化学反应速率的表示方法一、化学反应速率的表示方法 化学反应速率用单位时间内反应物或生成物或生成物的物质的量浓度的变化表物质的量浓度的变化表示。

在体积不变的反应器中，通常用示在体积不变的反应器中，通常用单位时间内单位时间内反应物浓度的减少反应物浓度的减少或或生成生成物浓度的增加物浓度的增加来表示单位:mol/ mol/ （（ L.minL.min ）、）、 mol/mol/（（L.sL.s）） 数学表达式：数学表达式： v v= △△C C/△t/△t★★★★★★三步骤法计算三步骤法计算: :注意问题∶•不同物质的速率的比值一定等于化学方程式中相应的不同物质的速率的比值一定等于化学方程式中相应的化学计量数之比化学计量数之比.•化学反应速率一般不能用固体或纯液体表示化学反应速率一般不能用固体或纯液体表示1、合成氨的反应、合成氨的反应N2+3H22NH3在某温度下各物质的浓度平衡是在某温度下各物质的浓度平衡是:[N2]=3mol·L-1,[H2]=9mol·L-1,[NH3] =4mol·L-1求该反应的平衡常数和求该反应的平衡常数和N2、、H2的初的初始浓度2、已知、已知CO+H2OH2+CO2；此反应在；此反应在773K时平衡常数时平衡常数K=9，如，如反应开始时反应开始时C(H2O)=C(CO)=0.020mol·L-1求求CO的转化率。

的转化率原因：原因：反应物浓度增大反应物浓度增大单位体积内单位体积内活活化分子数化分子数增加增加有效碰撞有效碰撞次数增多次数增多反应速率加快反应速率加快1、浓度对反应速率的影响、浓度对反应速率的影响其它条件不变，增加反应物浓度加快化学其它条件不变，增加反应物浓度加快化学反应速率反应速率内容：内容：二、影响化学反应速率的重要因素二、影响化学反应速率的重要因素2、压强对反应速率的影响、压强对反应速率的影响对于气体反应来说，增大压强相当于增大反对于气体反应来说，增大压强相当于增大反应物的浓度，反应速率加快．应物的浓度，反应速率加快．内容：内容：原因：原因：反应物浓度增大反应物浓度增大单位体积内单位体积内活活化分子数化分子数增加增加有效碰撞有效碰撞次数增多次数增多反应速率加快反应速率加快增大压强增大压强原因：原因：温度升高温度升高分子获得更分子获得更高的能量高的能量活化分子活化分子百分数百分数提高提高有效碰撞有效碰撞次数提高次数提高反应速率加快反应速率加快3温度：在其它条件不变的情况下，升在其它条件不变的情况下，升温反应速率增大，降温反应速率减小温反应速率增大，降温反应速率减小加入催化剂加入催化剂反应活化能反应活化能降低降低活化分子百活化分子百分数提高分数提高有效碰撞有效碰撞次数提高次数提高反应速率加快反应速率加快原因：原因：4。

催化剂加快反应速率催化剂加快反应速率总结论：向反应体系输入能量，都可总结论：向反应体系输入能量，都可以改变化学反应速率以改变化学反应速率原因：反应体系内活化分子数或活化原因：反应体系内活化分子数或活化分子百分数提高，有效碰撞次数增加，分子百分数提高，有效碰撞次数增加，从而加快化学反应速率从而加快化学反应速率课堂练习：课堂练习：       如下图所示，相同体积的如下图所示，相同体积的a、、b、、c三密闭容三密闭容器，其中器，其中c容器有一活塞，容器有一活塞，a、、b两容器为定容容两容器为定容容器，起始向三容器中都加入相同量的器，起始向三容器中都加入相同量的SO2和和O2使三容器压强相等，一定条件下使三容器压强相等，一定条件下发生发生2SO2+O2=2SO3的反应问：的反应问：③③ 如起始在如起始在a、、c两容器中通入同量的两容器中通入同量的N2，，                                                    则此时三容器起始压强为则此时三容器起始压强为Pa ___Pb 　　　　Pc；；①① 起始起始a、、c两容器的反应速率大小关系为两容器的反应速率大小关系为Va ___Vc；；②② 反应一段时间后反应一段时间后a、、c中速率大小关系为中速率大小关系为Va ___Vc ；；=<> = 　　=      >起始反应速率关系为起始反应速率关系为Va ___Vb ___Vc1．．反反应应4NH3+5O2 = 4NO+6H2O，，在在5L的的密密闭闭容容器器中中进进行行半半分分钟钟后后，，NO的的物物质质的的量量增增加加了了0.3mol，，则则此此反反应应的的平平均均速速率率υ（（x））（（表表示示反反应应物物的的消消耗耗速速率率或或生生成成物物的的生生成成速速率率））为为（（ ）。

A））υ(O2)=0.01 mol·L-1·s-1 （（B））υ(NO)=0.008 mol·L-1·s-1 （（C））υυ(H2O)=0.003 mol·L-1·s-1 （（D））υυ(NH3)=0.002 mol·L-1·s-1 答案： CD 2 2、在、在C(C(固固)+CO)+CO2 2( (气气)=2CO()=2CO(气气) ) 的反应的反应中现采取下列措施：中现采取下列措施：（（1 1）增大压强）增大压强 ；（；（2 2）增加碳的量）增加碳的量（（3 3）通入）通入COCO2 2；（；（4 4）恒容下充入）恒容下充入N N2 2；；（（5 5）恒压下充入）恒压下充入N N2 2 哪些措施能够使反应速率增大？为什么？哪些措施能够使反应速率增大？为什么？ 答案答案：（：（1 1）（）（3 3））•3、在、在2A + B = 3C + 4D的反应中，下列表示该反应速率的反应中，下列表示该反应速率最大的是最大的是( )•A、、VA =0.5mol / (L.min) •B、、VB =0.3mol / (L.min) •C、、VC =0.8mol / (L.min) •D、、VD = 0.6mol / (L.S)答案： D三、化学平衡状态的特征三、化学平衡状态的特征(1)逆：可逆反应逆：可逆反应 (2)动：动态平衡动：动态平衡(3)等：正反应速率等：正反应速率=逆反应速率逆反应速率(4)定：反应混合物中各组分的浓度保持定：反应混合物中各组分的浓度保持              不变，各组分的含量一定。

不变，各组分的含量一定√√变并定变并定：看其在反应过程中变不变，：看其在反应过程中变不变，如果是变化的，则当其一定就是达到如果是变化的，则当其一定就是达到平衡状态的标志．平衡状态的标志．•【练习【练习】】在一定温度下在一定温度下，向，向a L密闭容器中加入密闭容器中加入1mol X气体和气体和2 mol Y气体，发生如下反应：气体，发生如下反应：•X（（g）＋）＋2Y（（g）） 2Z（（g）此反应达到平衡的标志）此反应达到平衡的标志是是•A 容器内压强不随时间变化容器内压强不随时间变化•B 容器内各物质的浓度不随时间变化容器内各物质的浓度不随时间变化•C 容器内容器内X、、Y、、Z的浓度之比为的浓度之比为1︰︰2︰︰2•D 单位时间消耗单位时间消耗0.1mol X同时生成同时生成0.2mol ZAB 【练习】在一定温度下的恒容容器中【练习】在一定温度下的恒容容器中,当下当下列物理量不再发生变化时列物理量不再发生变化时,表明反应表明反应:     A(固固)+3B(气气)         2C(气气)+D(气气)已达平衡已达平衡状态的是状态的是                                          (             )A.混合气体的压强混合气体的压强       B.混合气体的密度混合气体的密度C.B的物质的量浓度的物质的量浓度    D.气体的总物质的量气体的总物质的量BC——(5)变：条件改变，原平衡被破坏，在新变：条件改变，原平衡被破坏，在新 的条件下建立新的平衡。

的条件下建立新的平衡可见，化学平衡只有在一定的条件下才能保持当外界条件改变，旧的化学平衡将被破坏，并建立起新的平衡状态四、勒夏特列原理及具体分述四、勒夏特列原理及具体分述∶ ∶•勒夏特列原理勒夏特列原理∶ ∶如果改变影响平衡的条如果改变影响平衡的条件之一（如温度，压强，以及参加反件之一（如温度，压强，以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着应的化学物质的浓度），平衡将向着能够减弱这种改变能够减弱这种改变的方向移动的方向移动 △ △浓度浓度∶ ∶在其它条件不变时，在其它条件不变时，增大反应物的浓度或减小生增大反应物的浓度或减小生成物的浓度成物的浓度，都可以使平衡向，都可以使平衡向正正反应方向移动；反应方向移动；增大生成物增大生成物的浓度或减小反应物的浓度的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向，都可以使平衡向逆逆反应方向移反应方向移动动 △ △温度：温度：在其它条件不变的情况下，升高温度，会使化在其它条件不变的情况下，升高温度，会使化学平衡向着吸热反应的方向移动；降低温度，会使化学平衡学平衡向着吸热反应的方向移动；降低温度，会使化学平衡向着放热反应的方向移动。

向着放热反应的方向移动  △ △压强压强∶ ∶在其它条件不变的情况下，对于反应前后气在其它条件不变的情况下，对于反应前后气体体积改变的反应体体积改变的反应 ，增大压强，会使化学平衡向着气，增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；减小压强，会使化学平衡向体体积缩小的方向移动；减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动着气体体积增大的方向移动      △△催化剂催化剂∶ ∶催化剂只能使正逆反应速率催化剂只能使正逆反应速率等倍增大，改变反应到达平衡所需的时间，等倍增大，改变反应到达平衡所需的时间，不能使化学平衡移动不能使化学平衡移动•（（02年高考）如图所示，当关闭年高考）如图所示，当关闭K时，向时，向A 中充入中充入2molX、、7molY，向，向B中充入中充入4molX、、14molY，起始，起始时时V（（A））=V（（B））=a升，在相同温度和有催化剂存升，在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下列反应：在的条件下，两容器各自发生下列反应：2X（（g））+2Y（（g））=Z（（g））+2W（（g））△ △H＜＜0达到平达到平衡（衡（ⅠⅠ）时）时•V（（B））=0.9a升，试回答：升，试回答： •（（1））B中中X 的转化率的转化率α（（X））B为为•（（2））A中中W和和B中中Z的物质的量的比较：的物质的量的比较：•n（（W））A n（（Z））B （填＜、＞、或＝）（填＜、＞、或＝）•（（3）打开）打开K，过一段时间重新达平衡（，过一段时间重新达平衡（ⅡⅡ）时，）时，B的体的体积为积为 升（用含升（用含a的代数式表示，连通管中的代数式表示，连通管中气体体积不计）气体体积不计）•（（4）要使）要使B容器恢复原来反应前的体积，可采取的措容器恢复原来反应前的体积，可采取的措施是施是90％％＜＜0.35a升高温度升高温度条件条件等效条件等效条件结果结果恒温恒容恒温恒容(△ △n(g)≠0) 恒温恒容恒温恒容(△ △n(g)=0) 恒温恒压恒温恒压 等效平衡等效平衡投料换算成投料换算成相同物质表相同物质表示时示时量相同量相同两次平衡时各组分百两次平衡时各组分百分量、分量、n、、c均相同均相同 投料换算成投料换算成相同物质表相同物质表示时示时等比例等比例两次平衡时各组分两次平衡时各组分百分量相同，百分量相同，n、、c同比例变化同比例变化 投料换算成投料换算成相同物质表相同物质表示时示时等比例等比例两次平衡时各组分两次平衡时各组分百分量、百分量、c相同，相同，n同比例变化同比例变化•（（03高考）已知：高考）已知：T℃℃、、Pkpa时，容积为时，容积为V 的密闭容器中充有的密闭容器中充有1molA和和2molB，保持恒温恒压使反应达平衡：，保持恒温恒压使反应达平衡：A（（g））+B（（g）） •C（（g），平衡时），平衡时C 的体积分数为的体积分数为40℅•①①欲保持温度、压强在上述条件下不变，在密闭容器中充入欲保持温度、压强在上述条件下不变，在密闭容器中充入2molA和和4molB，则平衡时体系容积为，则平衡时体系容积为 ，，C的体积的体积分数为分数为 ，，②②另选一容积固定不变的密闭另选一容积固定不变的密闭容器，仍控制温度为容器，仍控制温度为T℃℃，加入，加入1molB和和1molC，要使平衡时，要使平衡时C 的体积分数仍为的体积分数仍为40℅，则该密闭容器体积为，则该密闭容器体积为10V/740℅5V/7本章知识复习本章知识复习第三章知识结构第三章知识结构化学平衡理论§1 弱电解质的电离　电解质有强弱→弱电解质电离为　　可逆→电离平衡→　电离常数　　　　§4 难溶电解质的溶解平衡　　 难溶≠不溶→溶解平衡　　应用　生成　溶解　转移溶度积　　　　　　　　§2 水的电离和溶液的酸碱性　　　　　水是极弱电解质→水(稀溶液)离子积为常数→稀溶液酸碱性　及表示方法pH→pH　应用　　　　　　　§3 盐类的水解 水的电离平衡 ＋弱电解质的生成→盐类水解→水 解的应用(平衡移动)实践活动：测定　酸碱反应曲线　　滴定实验操作图示反应曲线深入综合运用第三章重要知识点第三章重要知识点第一节第一节1、强弱电解质的概念及其判断。

强弱电解质的概念及其判断2、会写常见电解质的电离方程式、会写常见电解质的电离方程式•如：如： CH3COOH、、H2S、、Cu(OH)2•H2CO3、、KHCO3、、KHSO4、、NH3．．H2O3、会分析导电性和强弱电解质的关系会分析导电性和强弱电解质的关系4、影响电离平衡的因素、影响电离平衡的因素强电解质与弱电解质的比较强电解质与弱电解质的比较强电解质强电解质弱电解质弱电解质相同点相同点都是电解质，在水溶液中都能电离都是电解质，在水溶液中都能电离电离程度电离程度电离过程电离过程表示方法表示方法电解质在溶液电解质在溶液中微粒形式中微粒形式完全电离完全电离部分电离部分电离不可逆过程不可逆过程可逆过程可逆过程电离方程式用等号电离方程式用等号电离方程式用可逆符号电离方程式用可逆符号水合离子水合离子分子、水合离子分子、水合离子把把0.05molNaOH0.05molNaOH固体分别加入固体分别加入100mL100mL下列下列液体中，溶液的导电性变化不大的是（液体中，溶液的导电性变化不大的是（ ）） A.A.自来水自来水 B.0.5mol/LNHB.0.5mol/LNH4 4ClCl溶液溶液 C.0.5mol/L C.0.5mol/L 醋酸醋酸 D.0.5mol/LD.0.5mol/L盐酸盐酸 BD课堂练习课堂练习导电能力只和离子浓度及所带电荷有关导电能力只和离子浓度及所带电荷有关例：例：0.1mol/L的的CH3COOH溶液中溶液中  CH3COOH CH3COO-+H+电离程度电离程度 n(H+)C(H+) 导电能力导电能力加水加水升温升温加加醋酸钠醋酸钠加加HCl加加NaOH增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大减小？减小？ 减小？减小？减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小验证醋酸是弱电解质的两种实验方案验证醋酸是弱电解质的两种实验方案方案一方案一 配制某浓度的醋酸溶液，向其中滴入几滴甲基橙试配制某浓度的醋酸溶液，向其中滴入几滴甲基橙试液，然后再加入少量醋酸钠晶体，振荡液，然后再加入少量醋酸钠晶体，振荡。

　　　　现现 象象 溶液由溶液由红色逐渐变为橙色红色逐渐变为橙色　　　　原原 理理 醋酸是弱电解质，其水溶液中存在着电离平衡：醋酸是弱电解质，其水溶液中存在着电离平衡：CH3COOH == CH3COO-+H+根据化学平衡移动原理，在醋酸溶液中加入醋酸钠晶体后，根据化学平衡移动原理，在醋酸溶液中加入醋酸钠晶体后，溶液中的醋酸根离子浓度增大，醋酸电离平衡向左移动，溶液中的醋酸根离子浓度增大，醋酸电离平衡向左移动，导致导致H+浓度减小，因此溶液由红色逐渐变为橙色浓度减小，因此溶液由红色逐渐变为橙色•方案二方案二 配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞试配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞试液液　　　　现现 象象 溶液由无色变为浅红色溶液由无色变为浅红色　　　　原原 理理 醋酸钠是强碱弱酸盐，溶于水后要发生水解，醋酸钠是强碱弱酸盐，溶于水后要发生水解，其水溶液中存在着水解平衡：其水溶液中存在着水解平衡：CH3COO- + H2O === CH3COOH + OH- 根据盐类水解理论，醋酸根离子与水根据盐类水解理论，醋酸根离子与水电离出的氢离子结合生成弱电解质醋酸，破坏了水的电离电离出的氢离子结合生成弱电解质醋酸，破坏了水的电离平衡，导致氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，使溶液显碱平衡，导致氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，使溶液显碱性。

性 下列物质能导电的是______,属于强电解质的是______,属于弱电解质的是________,属于非电解质的是_______.a.铜丝 b.金刚石 c.石墨 d.NaCl e.盐酸 f.蔗糖 g.CO2 h.Na2O i.硬脂酸 j.醋酸 k.碳酸 l.碳酸氢铵 m.氢氧化铝 n.氯气 o. BaSO4 a.c.e.d.h.l.oi.j.k.m.f.g.课堂练习一课堂练习一有浓度相同、体积相等的三种酸：有浓度相同、体积相等的三种酸：a a、盐酸、盐酸 b b、硫酸、硫酸 c c、醋酸，同时加、醋酸，同时加入足量的锌，则开始反应时速率入足量的锌，则开始反应时速率____________，反应完全后生成，反应完全后生成H H2 2的质量的质量__________________用（用< <、、= =、、> > 表示）表示）b ＞＞ a=cb＞＞a ＞＞ c课堂练习二课堂练习二有有H H+ +浓度相同、体积相等的三种酸：浓度相同、体积相等的三种酸：a a、盐酸、盐酸 b b、硫酸、硫酸 c c、醋酸，同时加、醋酸，同时加入足量的锌，则开始反应时速率入足量的锌，则开始反应时速率____________，反应完全后生成，反应完全后生成H H2 2的质量的质量__________________。

用（用< <、、= =、、> > 表示）表示）a=b=ca=b

•甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol/L时，甲酸中时，甲酸中的的c(H+)为乙酸中为乙酸中c(H+)的的3倍，欲使两溶液中倍，欲使两溶液中c(H+)相等，则需将相等，则需将甲酸稀释至原来的甲酸稀释至原来的 3倍（填倍（填““<”、、““>”或或““=”）；试推）；试推测丙酸的酸性比乙酸强还是弱测丙酸的酸性比乙酸强还是弱 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率而不影响生成氢气为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的的总量，可向盐酸中加入适量的 （（ ）） A.NaOHA.NaOH( (固固) B.H) B.H2 2O O C.NHC.NH4 4Cl(Cl(固固) D.CH) D.CH3 3COONa (COONa (固固) ) BDBD课堂练习四课堂练习四错题再现错题再现•7、醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解的是、醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解的是 （（ ））•A、、1mo/L醋酸溶液的醋酸溶液的PH值约为值约为2 •B、醋酸能与水任何比例互溶、醋酸能与水任何比例互溶•C、溶液的导电能力比盐酸弱、溶液的导电能力比盐酸弱 • D、溶液中存在着醋酸分子、溶液中存在着醋酸分子ADAD•10．在．在0.01mol/L醋酸中加入少量硫酸后，其变化结果是醋酸中加入少量硫酸后，其变化结果是（（ 　　））•A．氢离子浓度变小．氢离子浓度变小•B．醋酸的浓度减小．醋酸的浓度减小•C．酸性增强，．酸性增强，PH变小变小•D．醋酸根离子浓度变小．醋酸根离子浓度变小错题再现错题再现CDCD•11.在含有酚酞的在含有酚酞的0.1 mol·L－－1氨水中加入少量的氨水中加入少量的NH4Cl晶晶体，则溶液颜色体，则溶液颜色•A.变蓝色变蓝色•B.变深变深•C.变浅变浅•D.不变不变错题再现错题再现C C•15．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如左图所示，过程中，溶液的导电能力变化如左图所示， •⑴⑴O点导电能力为点导电能力为0的理由是的理由是 •⑵⑵a、、b、、c三点溶液的三点溶液的c(H+)由小到大的顺序是由小到大的顺序是 •⑶⑶a、、b、、c三点醋酸的电离程度最大的是三点醋酸的电离程度最大的是 •⑷⑷要使要使c点点c(Ac— )增大，增大，c(H+)减少，可采取的措减少，可采取的措施是（至少写出三种方法）施是（至少写出三种方法）•①① ②②•③③ ④④ 。

错题再现错题再现导电能力加水体积Oabc•如图所示的试管中盛的是较浓的氨水，氨水中因加有酚酞如图所示的试管中盛的是较浓的氨水，氨水中因加有酚酞而显浅红色而显浅红色•（（1）对试管以热水浴的方式加热，观察试管中的溶液，）对试管以热水浴的方式加热，观察试管中的溶液，结果是结果是 （有现象就（有现象就写明现象的内容，无现象就写明无现象的原因）写明现象的内容，无现象就写明无现象的原因）•（（2）将加热后的试管放入约）将加热后的试管放入约20℃℃的水中冷却，试管中的的水中冷却，试管中的溶液里有明显的现象，它是溶液里有明显的现象，它是 错题再现错题再现链接高考链接高考•（（06全国理综全国理综11）在）在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存溶液中存在如下电离平衡：在如下电离平衡：CH3COOH　　　　　　CH3COO-+H+对对于该平衡，下列叙述正确的是：于该平衡，下列叙述正确的是：•A．加入水时，平衡向逆反应方向移动．加入水时，平衡向逆反应方向移动•B．加入少量．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动固体，平衡向正反应方向移动•C．加入少量．加入少量0.1mol·L-1HCl溶液，溶液中溶液，溶液中c(H+)减小减小•D．加入少量．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移固体，平衡向正反应方向移动动ＢＢ链接高考链接高考•（（06全国理综全国理综13）由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，）由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其其pH=1,c(Al3+)=0.4mol·L-1，，c(SO42-)=0.8mol·L-1,则则c(K+)为：为：•A．．0.15 mol·L-1 B．．0.2 mol·L-1 •C．．0.3 mol·L-1 D．．0.4 mol·L-1第三章重要知识点第三章重要知识点第二节第二节1、水的离子积常数Ｋ、水的离子积常数Ｋw。

2、、影响水的电离平衡的因素影响水的电离平衡的因素3、有关、有关PH值的简单计算值的简单计算4、中和滴定中和滴定课堂练习课堂练习•试比较试比较pH=3的的HAc、、pH=4的的NH4Cl、、pH=11的的NaOH、、pH=10Na2CO3四种溶液中水的电离程度从大到小的顺序四种溶液中水的电离程度从大到小的顺序是是 注意：注意：•①①酸性溶液不一定是酸溶液酸性溶液不一定是酸溶液•（可能是（可能是 溶液）溶液） ；；•②②pH＜＜7 溶液不一定是酸性溶液溶液不一定是酸性溶液•（只有温度为常温才对）；（只有温度为常温才对）；•③③碱性溶液不一定是碱溶液碱性溶液不一定是碱溶液•（可能是（可能是 溶液）•已知已知100℃℃时，水的时，水的KW=1×10-12，则该温度下，则该温度下•（（1））NaCl的水溶液中的水溶液中[H+]= ，，•pH = ，溶液呈，溶液呈 性。

性•（（2））0.005mol/L的稀硫酸的的稀硫酸的pH= ；； 0.01mol/L的的NaOH溶溶液的液的pH= 课堂练习课堂练习•用湿润的用湿润的pH试纸测某稀溶液的试纸测某稀溶液的pH，所测结果，所测结果 （填（填““偏大偏大””、、““偏小偏小””、、““不变不变””或或““不能确定不能确定””），），•理由是理由是 课堂练习课堂练习• 将将pH=1的的HCl和和pH=10的的NaOH溶液等体积混合，所得溶液等体积混合，所得溶液的溶液的pH= ；；•将将pH=5的的H2SO4和和pH=12的的NaOH溶液等体积混合，所溶液等体积混合，所得溶液的得溶液的pH= ；；20mLpH=5的盐酸中加入的盐酸中加入1滴滴（（0.05mL））0.004mol/LBa(OH)2溶液后溶液后pH= 。

课堂练习课堂练习• pH=3的的HCl稀释稀释100倍后溶液的倍后溶液的pH变为变为 ；；pH=3的的HAc溶液稀释溶液稀释100倍后倍后pH为为 ，若使其，若使其pH变为变为5，应稀释的，应稀释的倍数应倍数应 （填不等号）（填不等号）100；；pH=5的稀硫酸稀释的稀硫酸稀释1000倍后倍后溶液中溶液中[H+] ：：[SO42-]= ；； pH=10的的NaOH溶液稀释溶液稀释100倍后溶液的倍后溶液的pH变为变为 ；；pH=10的的NaAc溶液稀释溶液稀释10倍倍后溶液的后溶液的pH为为 课堂练习课堂练习一定温度下，有ａ．盐酸、ｂ．硫酸、ｃ．醋酸三种酸：一定温度下，有ａ．盐酸、ｂ．硫酸、ｃ．醋酸三种酸：①①当其物质的量浓度相同时，当其物质的量浓度相同时，C（（H+））由大到小的顺序是由大到小的顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　②②同体积、同物质的量浓度的三种酸溶液，中和同体积、同物质的量浓度的三种酸溶液，中和NaOH的能力由大到小的顺序是的能力由大到小的顺序是 ___________________ 　　　　　　③③当当C（（H+））相同时，物质的量浓度由大到小的是相同时，物质的量浓度由大到小的是___　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　④④当当C（（H+））相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序是况下产生的气体体积由大到小的顺序是_______⑤⑤当当C（（H+））相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的氢气（相同状况）量完全相同的锌，若产生相同体积的氢气（相同状况）则开始时反应速率的大小关系是则开始时反应速率的大小关系是____，反应所需时间的，反应所需时间的长短关系是长短关系是_____________⑥⑥将将C（（H+））相同的三种酸溶液均加水稀释至体积为原来的相同的三种酸溶液均加水稀释至体积为原来的10倍后，倍后，C（（H+））由大到小的顺序为由大到小的顺序为______________　　　　课堂练习课堂练习b a cb a cb a cb a cc a bc a bC>b=aC>b=aC>b=aC>b=ab=a>Cb=a>CC>b=aC>b=a•(1)100mLpH=3的的H2SO4中加入中加入10mL0.01mol/L氨水后溶液呈氨水后溶液呈 性，原因是性，原因是 •( 2)pH=3的的HCl与与pH=11的氨水等体积混合后溶液呈的氨水等体积混合后溶液呈 性，性，原因是原因是 。

中和滴定实验中和滴定实验1)1)查漏查漏（用自来水）（用自来水）滴定管是否漏水、旋塞转动是否灵活滴定管是否漏水、旋塞转动是否灵活2)2)洗涤洗涤滴定管：先用自来水滴定管：先用自来水冲洗冲洗→→再用蒸馏水再用蒸馏水清洗清洗2 2~ ~3 3次次→→然后用然后用待装液待装液润洗润洗锥形瓶：自来锥形瓶：自来水冲洗水冲洗→→蒸馏水清洗蒸馏水清洗2 2~ ~3 3次（不能次（不能用待盛液润洗）用待盛液润洗）3)装液装液[滴定管中加入液体的操作滴定管中加入液体的操作]•量取量取一定体积未知浓度一定体积未知浓度待测液待测液于锥形瓶于锥形瓶操作操作:向滴定管中装液向滴定管中装液→挤气泡挤气泡→调液面调液面→记下起始读数记下起始读数→放液放液→记录终点读数记录终点读数→滴入指示剂滴入指示剂•滴定管中滴定管中装入标准液装入标准液→挤气泡挤气泡→调液面调液面→记下起始读数记下起始读数4)滴定滴定•右手右手持锥形瓶颈部，向同一方向作圆持锥形瓶颈部，向同一方向作圆周运动，而不是前后振动周运动，而不是前后振动. 左手左手控制活塞（或玻璃球）控制活塞（或玻璃球）•滴加速度先快后慢滴加速度先快后慢•视线视线注视锥形瓶中颜色变化注视锥形瓶中颜色变化.滴定终点达到后，半分钟颜色不变，再滴定终点达到后，半分钟颜色不变，再读数读数.复滴复滴2~3次次练练5 5：：用用标标准准盐盐酸酸滴滴定定待待测测烧烧碱碱，，下下列列错错误误操操作作将将对对V V（（酸酸））和和C C（（碱碱））有有何何影影响响？？（（偏偏大大、、偏偏小小和无影响）和无影响） A A、、盛盛标标准准酸酸的的滴滴定定管管尖尖嘴嘴部部分分有有气气泡泡未未排排除除就开始滴定就开始滴定 ，，B B、振荡时液体飞溅出来、振荡时液体飞溅出来 ，， C C、开始读标准酸时用仰视、开始读标准酸时用仰视 ，，D D、终点读标准酸时用俯视、终点读标准酸时用俯视 ，，E E、滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水、滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥洗净后没有干燥 。

偏大偏大偏小偏小偏小偏小偏小偏小无影响无影响查漏补缺查漏补缺猜测必考猜测必考必考题型必考题型一、实验题：一、实验题：1、中和滴定（必考）、中和滴定（必考）课堂练习：课堂练习：下列有关中和滴定的操作：下列有关中和滴定的操作：①①用标准液润用标准液润洗滴定管；洗滴定管；②②往滴定管内注入标准溶液；往滴定管内注入标准溶液；③③检查滴定检查滴定管是否漏水；管是否漏水；④④滴定；滴定；⑤⑤滴加指示剂于待测液；滴加指示剂于待测液；⑥⑥洗涤正确的操作顺序是正确的操作顺序是 ( 　　　　 )A．．⑥③①②⑤④⑥③①②⑤④B．．⑤①②⑥④③⑤①②⑥④③ C．．⑤④③②①⑥⑤④③②①⑥D．．③①②④⑤⑥③①②④⑤⑥ＡＡ•课堂练习：课堂练习：某学生用碱式滴定管量取某学生用碱式滴定管量取0.1mol·L-1的的NaOH溶液，溶液，开始时仰视液面读数为开始时仰视液面读数为1.0mL，， 取出部分溶液后，俯视液面，读取出部分溶液后，俯视液面，读数为数为11.0mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为，该同学在操作中实际取出的液体体积为 ( ) •A.大于大于10.0mL B.小于小于10.0mL •C.等于等于10.0mL D.等于等于11.0mL •课堂练习：课堂练习：有等体积、等有等体积、等pH的的Ba（（OH））2、、NaOH和和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为分别为V1、、V2、、V3，则三者的大小关系正确的是，则三者的大小关系正确的是 ( )•A．．V3>V2>V1B．．V3=V2=V1 C．．V3>V2=V1D．．V1=V2>V3A ＣＣ 课后请看第三章检测课后请看第三章检测26题题第三章测试第三章测试28题题二、计算题（可能以填空形式出现）：二、计算题（可能以填空形式出现）：1、有关反应热的计算、有关反应热的计算第一章检测第一章检测17、、19，第一章测试，第一章测试182、有关化学反应速率、有关化学反应速率第二章检测第二章检测16、、19，第二章测试，第二章测试243、有关、有关PH值的计算、有关平衡常数的计算值的计算、有关平衡常数的计算第三章测试第三章测试29、、30必考题型必考题型•1、已知氢氧化钠和氢氧化钡混合溶液的、已知氢氧化钠和氢氧化钡混合溶液的pH = 14, 现现取取 100毫升该混合溶液毫升该混合溶液, 缓缓通入缓缓通入CO2, 当通入的当通入的 CO2 气体体积为气体体积为 0.56L时时, 生成的沉淀已达最多生成的沉淀已达最多(设设CO2 被完全吸收被完全吸收, 气体的体积均为标准状况下测定气体的体积均为标准状况下测定, 溶液的体积变化忽略不计溶液的体积变化忽略不计), 则则:•1）原混合溶液中氢氧化钠和氢氧化钡的物质的量浓）原混合溶液中氢氧化钠和氢氧化钡的物质的量浓度为多少度为多少?•2）当通入的）当通入的CO2 总体积为总体积为 2.24L时时, 溶液中各离子溶液中各离子(除除H+ 和和 OH-且不考虑水解或电离且不考虑水解或电离)的物质的量的浓的物质的量的浓度为多少度为多少?（（1））c（（NaOH））=0.5mol/L c(Ba(OH)2)=0.25mol/L (2)c(Na+)=0.5mol/L c(Ba2+)=0.25mol/L c(HCO3-)=1mol/L栟茶中学期中试题栟茶中学期中试题2、在一定温度下，、在一定温度下，10L密闭容器中加入密闭容器中加入5molSO2、、3molO2，反应达平衡时有，反应达平衡时有3molSO2发生了反应。

试发生了反应试填写下列空格：填写下列空格：•①①生成生成SO3 mol；；•②②O2的转化率为的转化率为 ；；•③③平衡时容器内气体总物质的量为平衡时容器内气体总物质的量为 mol；；•④④平衡时体系中平衡时体系中SO3的百的百 分含量（体积分数）为分含量（体积分数）为 ；；•⑤⑤平衡时平衡时s(SO2)= mol/L;c(O2)= mol/L; c(SO3)= mol/L;•⑥⑥若反应前容器内压强为若反应前容器内压强为p1，则平衡时容器内的压，则平衡时容器内的压强为强为 （用（用p1表示）表示）解题关键解题关键 三步骤法：明确各小问的意思三步骤法：明确各小问的意思350%6.546.15%0.20.150.30.8125P1参考答案参考答案•①①3mol ②②50% ③③6.5mol •④④46.15% •⑤⑤c(SO2)=0.2mol/L; c(O2)=0.15mol/L c(SO3)=0.3mol/L; ⑥⑥0.8125P1栟茶中学期中试题栟茶中学期中试题3、、将将0.05mol/L盐酸溶液和未知浓度的盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以溶液以1：：2的体的体积比混合，所得溶液的积比混合，所得溶液的pH＝＝12。

用上述用上述NaOH溶液滴定溶液滴定pH＝＝3的某一元弱酸溶液的某一元弱酸溶液20ml，达到终点时消耗，达到终点时消耗NaOH溶液溶液12.6ml，试求：，试求：（（1））NaOH溶液的物质的量浓度溶液的物质的量浓度；；（（2）此一元弱酸的物质的量浓度）此一元弱酸的物质的量浓度（（3）求此条件下的平衡常数）求此条件下的平衡常数⑴⑴ C(NaOH)=0.04mol/L ⑵⑵C(弱酸弱酸)＝＝0.0252mol/L （（3））K=4×10－－54.硫酸和盐酸的混合溶液硫酸和盐酸的混合溶液20ml，加入，加入0.05mol/L的的Ba(OH)2溶液时，生成溶液时，生成BaSO4沉淀量及溶液沉淀量及溶液pH发生变化如图所示发生变化如图所示(1)开始时混合溶液中硫酸与盐酸的物质量浓度开始时混合溶液中硫酸与盐酸的物质量浓度各是多少？各是多少？(2)在在A点溶液的点溶液的pH是多少？是多少？(1)硫酸：硫酸：0.05 mol/L,盐酸盐酸: 0.2mol/L(2) pH=1•已知：已知：2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) △ △H = －－571.6 kJ/mol•2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( g ) •△ △H = －－483.6 kJ/molCH4 ( g ) + 2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO2 ( g ) △ △H = －－890 kJ/mol•常温下，取甲烷和氢气的混合气体常温下，取甲烷和氢气的混合气体11.2 L（标准状况下）经（标准状况下）经完全燃烧后恢复到完全燃烧后恢复到常温常温，则放出的热量为，则放出的热量为641.8kJ，试求混，试求混合气体中甲烷和氢气体积比。

合气体中甲烷和氢气体积比•水的电离平衡曲线如右图所示：水的电离平衡曲线如右图所示：• (1)若以若以A点表示点表示25℃℃时水时水•电离平衡时的离子浓度，电离平衡时的离子浓度，•B点表示点表示100℃℃时水的电时水的电•离平衡状态，则此时水的离平衡状态，则此时水的•离子积从离子积从 增加到增加到 •(2)将将pH=8的的Ba(OH)2溶液溶液•与与pH=5的盐酸溶液混合，的盐酸溶液混合，•并保持并保持100℃℃，欲使混合溶液的，欲使混合溶液的pH=7，则，则Ba(OH)2溶液溶液与盐酸的体积比为与盐酸的体积比为 1×10-121×10-142︰︰925℃℃时，若体积为时，若体积为Va、、pH=a的某一元的某一元强酸与体积强酸与体积Vb、、pH=b的某一元强碱的某一元强碱混合，恰好中和，且已知混合，恰好中和，且已知Va

②②同体积、同物质的量浓度的三种酸溶液，中和同体积、同物质的量浓度的三种酸溶液，中和NaOH的能力由大到小的顺序是的能力由大到小的顺序是 ___________________ 　　　　　　③③当当C（（H+））相同时，物质的量浓度由大到小的是相同时，物质的量浓度由大到小的是___　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　④④当当C（（H+））相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序是况下产生的气体体积由大到小的顺序是_______⑤⑤当当C（（H+））相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的氢气（相同状况）量完全相同的锌，若产生相同体积的氢气（相同状况）则开始时反应速率的大小关系是则开始时反应速率的大小关系是____，反应所需时间的，反应所需时间的长短关系是长短关系是_____________⑥⑥将将C（（H+））相同的三种酸溶液均加水稀释至体积为原来的相同的三种酸溶液均加水稀释至体积为原来的10倍后，倍后，C（（H+））由大到小的顺序为由大到小的顺序为______________　　　　课堂练习课堂练习b a cb a cb a cb a cc a bc a bC>b=aC>b=aC>b=aC>b=ab=a>Cb=a>CC>b=aC>b=a•物质的量浓度相同的盐酸、硫酸和醋酸溶液，物质的量浓度相同的盐酸、硫酸和醋酸溶液，pH最小的是最小的是 ，，pH最大的是最大的是 ；体积相同时分别与同种；体积相同时分别与同种NaOH溶液反应，溶液反应，消耗消耗NaOH溶液的体积大小关系为溶液的体积大小关系为 。

•pH相同的盐酸、硫酸和醋酸溶液，物质的量浓度最小的是相同的盐酸、硫酸和醋酸溶液，物质的量浓度最小的是 ，最大的是，最大的是 ；体积相同时分别与同种；体积相同时分别与同种NaOH溶液反应，溶液反应，消耗消耗NaOH溶液的体积大小关系为溶液的体积大小关系为 •甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol/L时，甲酸中时，甲酸中的的c(H+)为乙酸中为乙酸中c(H+)的的3倍，欲使两溶液中倍，欲使两溶液中c(H+)相等，则需将相等，则需将甲酸稀释至原来的甲酸稀释至原来的 3倍（填倍（填““<”、、““>”或或““=”）；试推）；试推测丙酸的酸性比乙酸强还是弱测丙酸的酸性比乙酸强还是弱 本章知识复习本章知识复习§1原电池§2化学电源§4金属的电化学腐蚀与防护电化学基础§3电解池氧化还原反应化学能转化为电能，自发进行电能转化为化学能，外界能量推动第四章知识结构第四章知识结构1、池型的判断、池型的判断有外加电源一定为电解池，无外加电源一定为原电池；有外加电源一定为电解池，无外加电源一定为原电池；多池组合时，一般含活泼金属的池为原电池，其余都是多池组合时，一般含活泼金属的池为原电池，其余都是在原电池带动下的电解池。

在原电池带动下的电解池一、原电池与电解池的比较及判断：一、原电池与电解池的比较及判断：3、电解池放电顺序的判断、电解池放电顺序的判断阳极放电：阳极放电： 1）惰性电极：）惰性电极：则溶液中阴离子放电则溶液中阴离子放电                      2）非惰性电极）非惰性电极：电极材料首先失电子电极材料首先失电子阴极放电：阴极放电：电极材料受保护，溶液中阳离子放电电极材料受保护，溶液中阳离子放电2、电极的判断、电极的判断原电池，看电极材料，电解池看电源的正负极原电池，看电极材料，电解池看电源的正负极4、判断溶液的、判断溶液的pH变化：变化：先分析原溶液的酸碱性，再看电极产物先分析原溶液的酸碱性，再看电极产物1 1）如果只产生氢气而没有氧气，只）如果只产生氢气而没有氧气，只pH变大；变大； （（2 2）如果只产生氧气而没有氢气，只）如果只产生氧气而没有氢气，只pH变小；变小；（（3 3）如果既产生氢气又产生氧气）如果既产生氢气又产生氧气 ①①若原溶液呈酸性则若原溶液呈酸性则pH减小；减小；②②若原溶液呈碱性若原溶液呈碱性pH增大；增大；③③若原溶液呈中性若原溶液呈中性pH不变。

不变3 3. .右右图图中中x x、、y y分分别别是是直直流流电电源源的的两两极极, ,通通电电后后发发现现a a极极板板质质量量增增加加,b,b极极板板处处有有无无色色无无臭臭气气体体放放出出, ,符合这一情况的符合这一情况的A 练练 习习 举例：举例：1、、a 极变细，极变细，b 极变粗：极变粗：2、、a 极变细，极变细，b 极有气泡：极有气泡：3、、a 极变粗，极变粗， b 极有气泡：极有气泡：4、、a 极有气泡极有气泡, b 极有气泡，且气体体积比为极有气泡，且气体体积比为2  ：：15、、a 极有气泡极有气泡, b 极有气泡极有气泡;阴极加酚酞变红阴极加酚酞变红拓展练习拓展练习①①电极：电极：   阳极阳极——镀层金属镀层金属   阴极阴极——待镀金属制品待镀金属制品   二、电解池的应用二、电解池的应用----电镀及氯碱工业电镀及氯碱工业待镀制品待镀制品铜片铜片硫酸铜溶液硫酸铜溶液②②电镀液：含有镀层金属离子的电解质溶液电镀液：含有镀层金属离子的电解质溶液③③电解质溶液：溶液中电解质溶液：溶液中CuSO4的浓度保持不变的浓度保持不变1、、电镀电镀⒉⒉氯碱工业原理氯碱工业原理氯碱工业（离子膜法）氯碱工业（离子膜法）+－精制饱和精制饱和NaCl淡盐水淡盐水Cl2H2NaOH溶液溶液H2O含少量含少量NaOHCl－Cl2H+OH－－Na+Na+交换膜交换膜4 4、下列图一、图二是铁钉在水中被腐蚀的实验、下列图一、图二是铁钉在水中被腐蚀的实验   数天后数天后数天后数天后图一图一图二图二（（1）上述两装置中铁钉发生变化的共性是：）上述两装置中铁钉发生变化的共性是：（（2）图一说明原溶液呈）图一说明原溶液呈                             性，铁钉发生性，铁钉发生             腐蚀，腐蚀，电极反应为：电极反应为：                                                                    （（3）图二说明原溶液呈）图二说明原溶液呈                        性，铁钉发生性，铁钉发生             腐蚀，腐蚀，电极反应为：电极反应为： 发生了原电池发生了原电池 反应反应中性或弱碱中性或弱碱吸氧吸氧负极：负极：Fe -2e = FeFe -2e = Fe2+ 2+ ；； 正极：正极：2H2H2 2O +OO +O2 2 +2e+2e　　=4OH=4OH- -　　　　　　　　负极：负极：Fe -2e = FeFe -2e = Fe2+ 2+ ；正极：；正极：2H2H+ + +2e = H+2e = H2 2↑↑较强酸性较强酸性析氢析氢练练 习习三、电解池及原电池的应用三、电解池及原电池的应用----金属的防护金属的防护1）金属腐蚀快慢的判断）金属腐蚀快慢的判断①①①①电解原理引起的腐蚀电解原理引起的腐蚀电解原理引起的腐蚀电解原理引起的腐蚀> >原电池原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀> > 化学腐蚀化学腐蚀化学腐蚀化学腐蚀> > 有防腐蚀措施的腐蚀有防腐蚀措施的腐蚀有防腐蚀措施的腐蚀有防腐蚀措施的腐蚀②②②②同一种金属的腐蚀：同一种金属的腐蚀：同一种金属的腐蚀：同一种金属的腐蚀：强电解质强电解质强电解质强电解质> >弱电解质弱电解质弱电解质弱电解质> >非电解质非电解质非电解质非电解质2）金属的防护方法）金属的防护方法①①①①改变金属内部结构改变金属内部结构改变金属内部结构改变金属内部结构②②②②覆盖保护层覆盖保护层覆盖保护层覆盖保护层③③③③电化学保护法电化学保护法电化学保护法电化学保护法外加电源的阴极保护法外加电源的阴极保护法牺牲负极的正极保护法牺牲负极的正极保护法5.下列装置暴露空气中一段时间下列装置暴露空气中一段时间,铁的腐蚀由快到慢铁的腐蚀由快到慢    顺序顺序                                            .FeFeCFeZnFeZnFeSnA(海水海水)B(海水海水)C(海水海水)D(海水海水)FeSnF(天然水天然水)E(海水海水)DE F AC B拓展练习拓展练习6 6、汽车上用的铅蓄电池是以一组充满海绵状灰铅的铅板和另一、汽车上用的铅蓄电池是以一组充满海绵状灰铅的铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成，用组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成，用H H2 2SOSO4 4作电解液。

总作电解液总反应式为：反应式为：Pb+PbOPb+PbO2 2+2H+2H2 2SOSO4 4 2PbSO 2PbSO4 4+2H+2H2 2O O（（1 1）试写出放电时的正、负极反应式）试写出放电时的正、负极反应式正极正极:______________________________________:______________________________________负极负极:______________________________________:______________________________________（（2 2）试写出充电时的阳、阴极反应式）试写出充电时的阳、阴极反应式阳极阳极:______________________________________:______________________________________阴极阴极:______________________________________:______________________________________PbOPbO2 2+4H+4H+ ++SO+SO4 42- 2- +2e+2e- - =PbSO=PbSO4 4+2H+2H2 2O OPbPb+ SO+ SO4 42-2-－－2e2e- - =PbSO=PbSO4 4练练 习习PbSOPbSO4 4+2H+2H2 2O-2eO-2e- - =PbO=PbO2 2 + + 4H4H+ ++SO+SO4 42- 2- PbSOPbSO4 4 +2e +2e- - =Pb=Pb + SO + SO4 42-2-小结：四、原电池电解池的应用小结：四、原电池电解池的应用----可充电电池可充电电池阴极：阴极：正极：正极：还原反应极还原反应极→得电子极得电子极→电子流入极电子流入极放电：原电池放电：原电池充电：电解池充电：电解池 负极：负极：阳极：阳极：氧化反应极氧化反应极→电子流出极电子流出极失电子极失电子极→氧化反应极氧化反应极失电子极失电子极→电子流出极电子流出极→还原反应极还原反应极得电子极得电子极电子流入极电子流入极→ 此电池放电时，负极发生反应的物质为此电池放电时，负极发生反应的物质为A．．Ag     B．．Zn(OH)2    C．．Ag2O      D．．Zn充电充电放电放电2Ag + Zn(OH)2Ag2O + Zn + H2O7．．银银锌锌电电池池广广泛泛用用于于电电子子仪仪器器的的电电源源，，它它的的充充电电和放电过程可表示为：和放电过程可表示为：D 拓展练习拓展练习1 1．如上图所示，通电后．如上图所示，通电后A A极上析出极上析出AgAg，对该装置的有关叙述正确，对该装置的有关叙述正确的是的是   A A、、P P是电源的正极是电源的正极B B、、F F极上发生的反应为：极上发生的反应为：4OH4OH- - - 4e- 4e- -=2H=2H2 2O+OO+O2 2↑↑C C、电解时，甲、乙、丙三池中，除、电解时，甲、乙、丙三池中，除E E、、F F两极外，其余电极均参加两极外，其余电极均参加了反应了反应D D、通电后，甲池的、通电后，甲池的PHPH减小，而乙、丙两池溶液的减小，而乙、丙两池溶液的PHPH不变不变 B 巩巩固固练练习习2 2．如图为一种钮扣微型电池，其电极分别为．如图为一种钮扣微型电池，其电极分别为AgAg2 2O O和和ZnZn电解质溶电解质溶液是液是KOHKOH溶液，俗称银锌电池，该电池的电极反应式为：溶液，俗称银锌电池，该电池的电极反应式为：Zn Zn +Ag+Ag2 2O== ZnO+2AgO== ZnO+2Ag根据以上提供的资料，判断下列说法正确的是根据以上提供的资料，判断下列说法正确的是 　　 A A、锌为负极，、锌为负极，AgAg2 2O O为为 正极；正极； B B、放电时正极附近溶液的、放电时正极附近溶液的PHPH值升高；值升高； C C、放电时负极附近溶液的、放电时负极附近溶液的PHPH值升高；值升高；D D、溶液中阴离子向正极方向移动，阳离子向负极方向移动。

溶液中阴离子向正极方向移动，阳离子向负极方向移动 AB 巩固练习巩固练习10．．为为下下图图所所示示装装置置中中，，a、、b都都是是惰惰性性电电极极，，通通电电一一段段时时间间后后，，b极极附附近近溶溶液液呈呈红红色色下下列列说说法法正正确的是确的是A．．X是正极，是正极，Y是负极是负极B．．X是负极，是负极，Y是正极是正极C．．CuSO4溶液的溶液的PH值逐渐减小值逐渐减小D．．CuSO4溶液的溶液的PH值不变值不变 a •X Y •bPtCuCuSO4溶液溶液NaCl和酚酞溶液和酚酞溶液AC 练练 习习1111、下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提、下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是示，下列叙述不正确的是A A．．a a电极是负极电极是负极B B．．b b电极的电极反应为：电极的电极反应为：4OH4OH—－－4e 4e →→2H2H2 2O+OO+O2 2C C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D D．．氢氢氧氧燃燃料料电电池池是是一一种种只只能能将将氧氧化化剂剂和和燃燃料料全全部部储藏在电池内的发电装置储藏在电池内的发电装置BD   12．．一一种种新新型型的的燃燃料料电电池池，，它它以以多多孔孔镍镍板板为为电电极极插插入入KOH溶溶液液中中，，然然后后分分别别向向两两极极通通入入乙乙烷烷和和氧氧气气，，其其总总反反应应为为：：2C2H6+7O2+8KOH==4K2CO3+10H2O，，有有关关此电池的推断正确的是此电池的推断正确的是  A．负极反应为．负极反应为14H2O+7O2+28e-==28OH-  B．放电一段时间后，负极周围的．放电一段时间后，负极周围的pH减低减低  C．每消耗．每消耗1molC2H6，则电路上转移的电子为，则电路上转移的电子为14mol  D．放电过程中．放电过程中KOH的物质的量浓度不变的物质的量浓度不变B C练练 习习FeCu氯化铜氯化铜溶液溶液氯化铜溶液氯化铜溶液CuC氯化铜溶液氯化铜溶液CuC13、写出下列装置的极反应，并标明氧化反应、还原反、写出下列装置的极反应，并标明氧化反应、还原反应应ABDCFeCu氯化钠氯化钠溶液溶液练练 习习（（ A ））（（B））（（C））（（D））CuSO4AgNO3AgNO3NaHSO4AgCuCuCPtPtAgFe14、写出下列装置的极反应，并判断、写出下列装置的极反应，并判断A、、B、、C溶液溶液PH值的变化。

值的变化练练 习习难溶于水的电解质溶于某些盐溶液难溶于水的电解质溶于某些盐溶液如：如：Mg(OH)2溶于溶于NH4Cl溶液溶液思考与交流思考与交流用平衡移动的原理分析用平衡移动的原理分析Mg(OH)2溶于盐酸溶于盐酸和和NH4Cl溶液的原因溶液的原因解解释释在溶液中存在在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡：的溶解平衡： Mg(OH)2(s) ⇌⇌Mg2＋＋(aq)+2OH－－(aq)加入盐酸时，加入盐酸时，H＋＋中和中和OH-,使使c(OH－－)减减小，平衡右移，从而使小，平衡右移，从而使Mg(OH)2溶解溶解加入加入NH4Cl时，时，NH4＋＋水解，产生的水解，产生的H＋＋中和中和OH－－,使使c(OH－－)减小，平衡右移，减小，平衡右移，从而使从而使Mg(OH)2溶解溶解估题１估题１•根据下式所表示的氧化还原反应设计一个原电池并画图：根据下式所表示的氧化还原反应设计一个原电池并画图：•Fe + 2 Fe3+ = 3Fe2+•要求：（要求：（1）用烧杯装液体和用盐桥连接用烧杯装液体和用盐桥连接•（（2）注明原电池的正极和负极并在外电路）注明原电池的正极和负极并在外电路•用箭头标明电子的流向。

用箭头标明电子的流向•（（3）写出两个电极上的电极反应式）写出两个电极上的电极反应式 ：：•正极：正极：_________________________ •负极：负极：__________________________Fe3++e-=Fe2+__Fe-2e-=Fe2+_ 。