大东区高级中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析.doc

大东区高级中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1． 现有一组有机物，其转化关系如图所示，转化关系中部分反应物和产物省略，涉及的化学反应均源于教材甲乙丙丁戊己已知甲是天然高分子化合物，Mr（己）－Mr（戊）＝28，下列有关推断正确的是（ ）A．上述有机物的组成元素相同B．甲、乙、丁均能发生银镜反应C．戊发生消去反应生成己D．除去己中少量杂质戊的方法：加入NaOH溶液，蒸馏 2． 自然界的硫循环如右图所示，下列说法不正确的是A．大量石油等化石燃料的燃烧导致了酸雨的形成B．土壤或水体中的SO42-部分来自于降水C．火山喷发不会增加大气中SO2的含量D．含硫有机物和含硫无机物可相互转化3． 下列说法错误的是A．氯化铵溶液，加水稀释时，c（NH4+）/c（Cl-）的值一定减小B．0.1 mol·L-1的盐酸和0.1 mol·L-1的弱酸HA溶液分别加水稀释10倍：pH（HA） > pH（盐酸）C．已知25℃时，HA的Ka=6.25×10—5，当pH为5.0时，HA溶液中 = 0.16D．某二元酸的酸式盐NaHA溶液中必然存在：c（H+）+c（A2—）=c（OH—）+c（H2A）4． 某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO，实验装置如图所示（夹持装置略）。

实验开始前,向装置中通入一段时间的N2，排尽装置内的空气已知:在溶液中.FeSO4+NO[Fe（NO）]SO4（棕色），该反应可用于检验NO下列说法不正确的是A．装置F、I中的试剂依次为水、硫酸亚铁溶液B．若观察到装置H中红色粉末变黑色，则NO与Cu发生了反应C．实验结束后，先熄灭酒精灯，再关闭分液漏斗的活塞D．装置J收集的气体中一定不含NO5． 能源是人类生存和发展的基础下列能源的开发和利用过程中不涉及化学反应的是A．太阳能热水器B．火力发电C．发动机中燃料燃烧D．中国古代制陶6． 下列说法正确的是A．瘦肉精学名盐酸克伦特罗，结构如右图，可以发生取代、加成、水解、酯化、消去反应B．C3H7OH与C4H9OH分子间脱水，最多可生成6种醚C．1mol最多可与含4mol NaOH的水溶液完全反应D．某油脂的化学式为，它既属于酯类又属于高分子化合物7． 下列对反应热的描述中，正确的是（ ）A．甲烷的燃烧热△H =－890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） △H =－890.3 kJ·mol-1B．一定条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热akJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） △H =－2a kJ·mol-1C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则水分解的热化学方程式表示为：2H2O（l） =2H2（g）+O2（g） △H =+571.6 kJ·mol-1D．HCl和NaOH反应中和热△H =－57.3 kJ·mol-1，则CH3COOH和NaOH反应生成1mol水时放出的热量为57.3kJ8． 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（     ）A．1 mol N2所含有的原子数为NAB．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NAC．标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为NAD．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等9． 下列装置能达到实验目的的是A． B．用于配制一定浓度的稀硫酸 用于验证木炭与浓硫酸的反应产物中含有CO2C． D．用于除去CO2中的少量HCl 用于制备蒸馏水10．利用图1和图2中的信息，按图3装置（连接的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验。

反应过程反应过程能量AB能量H2OH2O2和Fe2(SO4)3H2O2(l)H2O(l)＋1/2O2(g)2NO2(g)N2O4(g)图1 图2 图3下列说法正确的是A．H2O2中只含有极性共价键，不含离子键B．2NO2N2O4的平衡常数K随温度升高而减小 C．向H2O2中加入Fe2（SO4）3后，B中颜色变浅D．H2O2分解反应中Fe2（SO4）3作催化剂，可以使反应的△H减小 11．下列说法或表示方法正确的是（ ）A．等质量的硫蒸汽和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量少B．1molH2在足量氧气中完全燃烧所放出的热量，是H2的燃烧热C．HCl与NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ·mol-1.则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2X（-57.3）kJ·mol-1D．化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关12．有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一种或几种组成，为了探究它的成份，进行了如下实验：下列判断正确的是（ ）A．BaCl2，CaCO3一定存在，NaOH可能存在B．K2SO4、CuSO4一定不存在C．K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在，K2SO4可能存在D．C为单一溶质溶液13．下列有关离子检验的操作、现象及结论均正确的是A．用洁净铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液中一定不含K+B．向溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀出现，则该溶液中一定含SO42﹣C．向溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含CO32﹣D．向某溶液中加入KSCN溶液无现象，再滴入少量H2O2，呈血红色，则该溶液中一定含有Fe2+14．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．2.3g钠与水反应产生气体的分子数为0.1NAB．28gN2和CO组成的混合气体中含有的原子数为2NAC．0.1 mol•L﹣1Na2SO4溶液含有0.1NA个SO42﹣D．22.4L氯气中含有的电子总数一定为34NA15．下列说法正确的是A．H2O与D2O互为同位素 B．纤维素与淀粉互为同分异构体C．干冰和冰为同一种物质 D．甲烷和十六烷互为同系物16．将一定质量的Mg和Al的混合物投入200 ml稀盐酸中，固体全部溶解并产生气体。

待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示则下列说法不正确的是（ ）A．Mg和Al的总质量为9gB．盐酸的物质的量浓度为5 mol/LC．NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/LD．生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L17．进行化学实验时必须要有安全意识，下列做法错误的是A．被玻璃割伤手后，先取出伤口里的玻璃片，再用稀过氧化氢溶液擦洗，然后敷药包扎B．滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到滴瓶中C．点燃氢气等易燃性气体前，必须检验气体的纯度D．温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银18．在实验室中，常用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O，下列叙述中正确的是（ ）A．反应中KMnO4被氧化B．HCl发生还原反应C．每消耗2mol HCl时，反应中转移的电子为2 molD．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1﹕519．下列说法不符合事实的是（ ）A．苯酚的水溶液呈酸性，说明苯环对羟基有影响，使得羟基变得活泼B．甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，说明苯环活化了侧链上的甲基C．苯酚和浓溴水发生反应产生沉淀，说明苯环对酚羟基产生影响D．甲苯和浓硝酸、浓硫酸发生反应，说明侧链上的甲基活化了苯环的邻、对位20．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2的反应类型是A．化合反应 B．置换反应 C．氧化还原反应 D．复分解反应二、填空题21．（1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式为____________________________________________。

 编号①②③④装置（2）试用表中所示各装置设计一个实验,验证上述反应所产生的各种产物这些装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是（填装置的编号）　　　　→　　　　→　　　　→　　　　 （3）实验室中可观察到装置①中A瓶的溶液褪色,C瓶的溶液不褪色B瓶溶液的作用是　　　　　　　　　　　； C瓶溶液的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　 （4）装置②中所加的固体药品是　　　　　　　　　　 （5）装置③中所盛的溶液是　　　　　　　　　　　，可验证的产物是　　　　　　　　 22．砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途回答下列问题：（1）画出砷的原子结构示意图____________；（2）工业上常将含砷废渣（主要成分为As2S3）制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫写出发生反应的化学方程式________；（3）已知：As（s）+ H2（g）+2O2（g）=H3AsO4（s） ΔH1H2（g）+ O2（g）=H2O（l） ΔH22As（s）+ O2（g） =As2O5（s） ΔH3则反应As2O5（s） +3H2O（l）= 2H3AsO4（s）的ΔH =_________；（4）298 K时，将20 mL 3x mol·L−1 Na3AsO3、20 mL 3x mol·L−1 I2和20 mL NaOH溶液混合，发生反应： （aq）+I2（aq）+2OH−（aq） （aq）+2I−（aq）+ H2O（l）。

溶液中c（）与反应时间（t）的关系如图所示①下列不可判断反应达到平衡的是__________（填标号）；a．溶液的pH不再变化 b．v（I−）=2v（）c．c（）/c（）不再变化 d．c（I−）=y mol·L−1②tm时，v逆_____ v正（填“大于”“小于”或“等于”）；③tn时v逆_____ tm时v逆（填“大于”“小于”或“等于”）；④若平衡时溶液的pH=14，则该反应的平衡常数K为___________；（5）H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系分别如题图-1和题图-2所示：①以酚酞为指示剂（变色范围pH 8.0 ~ 10.0），将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加该过程中主要反应的离子方程式为____________；②H3AsO4第一步电离方程式H3AsO4H2AsO4-+H+的电离常数为Ka1,则pKa1=_________（p Ka1 = -lg Ka1）；（6）溶液的pH对吸附剂X表面所带电荷有影响，pH。