高考化学 第二章 章末小结与检测学习课件 新人教版选修4.ppt

章章末末小小结结与与检检测测知知 识识 结结 构构 体体 系系专专 题题 归归 纳纳 例例 析析章末质量检测章末质量检测化化学学反反应应速速率率和和化化学学平平衡衡化化学学反反应应速速率率和和化化学学平平衡衡化化学学反反应应速速率率和和化化学学平平衡衡专题一　根据化学平衡移动方向进行有关判断专题一　根据化学平衡移动方向进行有关判断 勒夏特列原理指出，改变影响平衡的一个条件，勒夏特列原理指出，改变影响平衡的一个条件，平衡就向减弱这种改变的方向移动．反之如果知道了平衡就向减弱这种改变的方向移动．反之如果知道了化学平衡移动的方向，也可以推测使化学平衡移动的化学平衡移动的方向，也可以推测使化学平衡移动的条件．条件．1．根据化学平衡移动方向，判断物质的聚集状态．根据化学平衡移动方向，判断物质的聚集状态根据压强改变和化学平衡是否移动或移动的方向，根据压强改变和化学平衡是否移动或移动的方向，可以判断物质的聚集状态可以判断物质的聚集状态. 如可逆反应如可逆反应2A(g)＋＋nB2C(g)达到化学平衡后，若只增大压强，平衡向正反应达到化学平衡后，若只增大压强，平衡向正反应方向移动，由此可判断方向移动，由此可判断B为气体；若增大压强，平衡并为气体；若增大压强，平衡并不移动，由此可判断不移动，由此可判断B为固体或液体．为固体或液体．2．根据化学平衡移动方向，判断化学方程式中气体反．根据化学平衡移动方向，判断化学方程式中气体反应物和气体生成物化学计量数的相对大小应物和气体生成物化学计量数的相对大小改变压强，化学平衡是否移动或移动的方向，与气体改变压强，化学平衡是否移动或移动的方向，与气体反应物和生成物化学计量数的相对大小有关．据此，反应物和生成物化学计量数的相对大小有关．据此，由压强改变及其平衡移动的状况，可以判断化学方程由压强改变及其平衡移动的状况，可以判断化学方程式中气体反应物和气体生成物之间的化学计量数的关式中气体反应物和气体生成物之间的化学计量数的关系．如可逆反应系．如可逆反应aA(g)＋＋bB(g) cC(g)＋＋dD(g)在反在反应过程中应过程中A的百分含量的百分含量[w(A)]随压强随压强(p)变化的曲线如变化的曲线如图所示．图所示．由图示可知：增大压强，由图示可知：增大压强，A的百分含量逐渐变小，即的百分含量逐渐变小，即平衡向正反应方向移动．又因增大压强，平衡向气平衡向正反应方向移动．又因增大压强，平衡向气体体积缩小的方向移动，故体体积缩小的方向移动，故a＋＋b＞＞c＋＋d.根据化学平衡移动方向还可以判断方程式中某气体物质根据化学平衡移动方向还可以判断方程式中某气体物质的化学计量数．如可逆反应：的化学计量数．如可逆反应：A(g)＋＋nB(g) 3C(g)，，在恒温下，反应物在恒温下，反应物B的转化率与压强的关系如图所示．的转化率与压强的关系如图所示．由图示可知：增大压强，由图示可知：增大压强，B的转化率不变，即平衡不移的转化率不变，即平衡不移动，则动，则1＋＋n＝＝3，，n＝＝2.3．根据化学平衡移动方向，判断化学反应的能量变化．根据化学平衡移动方向，判断化学反应的能量变化温度对化学平衡的影响与反应放热、吸热有关，根温度对化学平衡的影响与反应放热、吸热有关，根据温度改变及其平衡移动的方向，可以判断正、逆据温度改变及其平衡移动的方向，可以判断正、逆反应为吸热反应或放热反应．如可逆反应反应为吸热反应或放热反应．如可逆反应A(g)＋＋B(g) 2C(g)达到平衡后，升高温度，达到平衡后，升高温度，C的体积分数的体积分数增大，由此可判断正反应为吸热反应．增大，由此可判断正反应为吸热反应．5．根据化学平衡移动方向，判断反应物的平衡转化率．根据化学平衡移动方向，判断反应物的平衡转化率由于外界条件改变，引起化学平衡移动，根据平衡由于外界条件改变，引起化学平衡移动，根据平衡移动的方向可以判断某反应物的平衡转化率．其规移动的方向可以判断某反应物的平衡转化率．其规律如下：律如下：(1)温度、压强对平衡转化率的影响：在其他条件不变温度、压强对平衡转化率的影响：在其他条件不变的情况下，改变温度或改变气体反应的容器体积的情况下，改变温度或改变气体反应的容器体积(改改变压强变压强)，若化学平衡向正反应方向移动，则反应物，若化学平衡向正反应方向移动，则反应物的平衡转化率一定增大；若平衡向逆反应方向移动，的平衡转化率一定增大；若平衡向逆反应方向移动，则反应物的平衡转化率一定减小．则反应物的平衡转化率一定减小．(2)浓度对平衡转化率的影响：在其他条件不变的情况下，浓度对平衡转化率的影响：在其他条件不变的情况下，改变浓度，反应物的平衡转化率有可能增大，也有可改变浓度，反应物的平衡转化率有可能增大，也有可能减小或不变．能减小或不变．①①减小生成物的浓度，反应物的平衡转化率一定增大．减小生成物的浓度，反应物的平衡转化率一定增大．②②对于多种物质参加的反应，增加某一反应物的浓度，对于多种物质参加的反应，增加某一反应物的浓度，其他反应物的平衡转化率一定增大，而该反应物本身其他反应物的平衡转化率一定增大，而该反应物本身的平衡转化率一般是减小的．的平衡转化率一般是减小的．③③对于分解反应对于分解反应(即反应物只有一种即反应物只有一种)，其平衡转化率要，其平衡转化率要视反应前后物质的化学计量数而定．若反应前后气体视反应前后物质的化学计量数而定．若反应前后气体分子总物质的量相等，如分子总物质的量相等，如2HI(g) H2(g)＋＋I2(g)，不，不论如何改变反应物的浓度，反应物的平衡转化率都不论如何改变反应物的浓度，反应物的平衡转化率都不变；若反应后气体分子数是减少的，如变；若反应后气体分子数是减少的，如2NO2(g) N2O4(g)，增加反应物的浓度，则反应物的平衡转化率，增加反应物的浓度，则反应物的平衡转化率增大；若反应后气体分子数增加，如增大；若反应后气体分子数增加，如2NH3(g) N2(g)＋＋3H2(g)，增加反应物的浓度，则反应物的平衡，增加反应物的浓度，则反应物的平衡转化率减小．转化率减小．(3)根据化学平衡移动还可以进行其他方面的判断，如根据化学平衡移动还可以进行其他方面的判断，如 正逆反应速率、各物质的平衡浓度正逆反应速率、各物质的平衡浓度(或百分含量或百分含量)、产、产 物的产率、体系的压强等．物的产率、体系的压强等．[例例1]如图是温度和压强对如图是温度和压强对X＋＋Y 2Z反应影响的示意图．图中横坐标表示温反应影响的示意图．图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体的体积分数．下列叙述正确的是积分数．下列叙述正确的是 (　　　　)A．上述可逆反应的正反应为放热反应．上述可逆反应的正反应为放热反应B．．X、、Y、、Z均为气态均为气态C．．X和和Y中只有一种为气态，中只有一种为气态，Z为气态为气态D．上述反应的逆反应的．上述反应的逆反应的ΔH＞＞0[解析解析]　　根据题图，在压强不变的情况下，例如根据题图，在压强不变的情况下，例如1 000 kPa时，随着温度的升高，时，随着温度的升高，Z的体积分数增大，即随着温的体积分数增大，即随着温度的升高，平衡向正反应方向移动．所以，正反应为吸度的升高，平衡向正反应方向移动．所以，正反应为吸热反应，热反应，ΔH＞＞0；逆反应为放热反应，；逆反应为放热反应，ΔH＜＜0.所以所以A、、D错误．同样，在温度不变的情况下，从错误．同样，在温度不变的情况下，从1 000 kPa→100 kPa→10 kPa，随着压强的减小，，随着压强的减小，Z的体积分数增大，即的体积分数增大，即随着压强的减小，平衡向正反应方向移动，正反应为气随着压强的减小，平衡向正反应方向移动，正反应为气体体积增大的反应，所以体体积增大的反应，所以C正确，正确，B错误．错误．[答案答案]　　C专题二　反应热大小的比较专题二　反应热大小的比较 相同条件下，同一可逆反应体系，不管是从正反相同条件下，同一可逆反应体系，不管是从正反应开始，还是从逆反应开始，只要按化学方程式中的化应开始，还是从逆反应开始，只要按化学方程式中的化学计量数之比投入反应物或生成物，达到的平衡状态都学计量数之比投入反应物或生成物，达到的平衡状态都是相同的，这就是所谓的等效平衡原理．是相同的，这就是所谓的等效平衡原理．1．恒温、恒容条件下的等效平衡．恒温、恒容条件下的等效平衡同一可逆反应，不同的起始状态，达平衡时，各体系同一可逆反应，不同的起始状态，达平衡时，各体系中各种组分的物质的量相同．判断的方法是：对于一中各种组分的物质的量相同．判断的方法是：对于一般的可逆反应，把不同的起始状态，通过化学方程式般的可逆反应，把不同的起始状态，通过化学方程式中的化学计量数，换算成同一边中的化学计量数，换算成同一边(反应物一边或生成反应物一边或生成物一边物一边)物质的物质的量，如果各反应物或生成物的物质的物质的量，如果各反应物或生成物的物质的量相同，则是等效平衡．如在常温下，一定容物质的量相同，则是等效平衡．如在常温下，一定容积的容器中：积的容器中：2SO2(g)　＋　　＋　O2(g) 2SO3(g)①① 2 mol 1 mol 0 mol②② 0 mol 0 mol 2 mol③③ 0.5 mol 0.25 mol 1.5 mol①①从正反应开始，从正反应开始，②②从逆反应开始，从逆反应开始，③③从正、逆反应从正、逆反应同时开始，由于同时开始，由于①②③①②③三种情况按化学方程式中的化三种情况按化学方程式中的化学计量关系换算成同一方向的物质，对应各组分的物学计量关系换算成同一方向的物质，对应各组分的物质的量均相等，故三个平衡等效．质的量均相等，故三个平衡等效．2．在恒温、恒容条件下，对于反应前后气态物质化学．在恒温、恒容条件下，对于反应前后气态物质化学计量数不变的可逆反应，只要反应物计量数不变的可逆反应，只要反应物(或生成物或生成物)的物的物质的量之比与原平衡相等，则两平衡等效．如恒温、质的量之比与原平衡相等，则两平衡等效．如恒温、恒容时：恒容时：H2(g)　＋　　＋　Br2(g) 2HBr(g)　　①① 1 mol 2 mol 0 mol　　②② 0.5 mol 1 mol 0 mol　　③③ 0 mol 1 mol 2 mol　　④④ 0.5 mol 2 mol 2 mol①②③④①②③④在恒温、恒容时也构成等效平衡．在恒温、恒容时也构成等效平衡．3．在恒温、恒压条件下，改变起始时加入物质的物质．在恒温、恒压条件下，改变起始时加入物质的物质的量，只要按化学计量数之比换算成同一边物质的的量，只要按化学计量数之比换算成同一边物质的物质的量之比与原平衡相等，则两平衡等效．如恒物质的量之比与原平衡相等，则两平衡等效．如恒温、恒压下的可逆反应：温、恒压下的可逆反应：2SO2(g)　＋　　＋　O2(g) 2SO3(g)　　①① 4 mol 1 mol 0 mol　　②② 8 mol 2 mol 0 mol　　③③ 11 mol 2.5 mol 1 mol三种情况如果按化学方程式中的化学计量关系换算成反三种情况如果按化学方程式中的化学计量关系换算成反应物的物质的量，应物的物质的量，SO2与与O2的物质的量的比都为的物质的量的比都为4∶ ∶1，，则则①②③①②③在恒温、恒压下构成等效平衡．在恒温、恒压下构成等效平衡．[例例2]　　在恒温、恒容条件下，发生如下反应：在恒温、恒容条件下，发生如下反应：2A(g)＋＋2B(g) C(g)＋＋3D(g)，现分别从两条途径建立平，现分别从两条途径建立平衡．途径衡．途径Ⅰ：：A、、B的起始浓度均为的起始浓度均为2 mol/L；途径；途径Ⅱ：：C、、D的起始浓度分别为的起始浓度分别为2 mol/L和和6 mol/L.下列叙述中下列叙述中正确的是正确的是 (　　　　)[答案答案]　　BC点击此图片进入章末质量检测点击此图片进入章末质量检测。