教案 基础版化学原子结构 中职教育.doc
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化学课程电子教案江西应用职业技术学院赵风英本学期授课次序2授课班级0426 班课题名称第一节原子结构教学目的要求1.通过学习，使学生掌握构成原了的粒了间的关系，掌握同位素的概念及核外电了的排布规律2. 培养学生的空间想象力、抽象思维能力教学重点及难点重点：构成原子的粒了之间的关系、原了核外电子的排布规律 难点：同位素、相对原了质量的概念及核外电了的排布规律次序内 容计划 时间1相关知识回顾（提问）、教师总结、新课引入5min2原子的组成⑴构成原子的粒子及其性质15min（2）质量数15min教（3）课堂练习lOmin学（4）观看视频：原子结构模型的演变3min程3同位素序⑴同位素lOmin设⑵核素4min计（3）原子量的计算方法4min（4）阅读资料：张青莲教授为元素相对原了量测定做出了卓越贡献3min4原子核外电子的排布规律15min5典型例题8min6观看视频：师生三代共建原子结构模型4min7课程内容总结2min8布置作业及布置探究活动课题2min作业：思考题：1 .是不是任何原子核都是由原子和中了构成的？2. 所带电荷数与原子在化学反应中失去或得到的电了数之间有什么联系？3. 假如原子存在化学反应中得到或失去电子，它还会显电中性吗？此时，它还可以称作 原子吗？教学实施经验小记（请写后面）第一节原子结构教学目标1. 掌握构成原子的粒子间的关系，使学生懂得质量数和的涵义。
2. 掌握核素、同位素、元素的概念，学会元素相对原子质量的计算方法3. 了解核外电子排布的初步知识，能画出1〜20号元素的原子结构示意图4. 培养学生的空间想象能力、抽象思维能力，并使学生初步意识到物质的结构决定物质 的性质教学重点1. 构成原子的粒子之间的关系2. 原了核外电了的排布规律及电了排布的表示方法教学难点1. 核素、同位素、相对原子质量的概念2. 原了核外电子的排布规律教学方法采用启发式、诱导式、设问、激疑、形象比喻、讲述、归纳以及学生讨论、阅读和练习 等多种形式同时采用现代教育技术，通过投影、播放相关知识的多媒体课件，使学生 能放松自己，在愉悦中完成知识的积累教学用具电脑、投影仪教学时数2学时（10（）分钟）【引入】同学们，如果你想要知道钥匙是怎样打开锁的，你首先想要做的是什么？［学生答：仔细观察，并拆开看看］是的，就是说首先要了解它的结构与上述例了相似，我们知道不同物质具有不同的性质，而它们的性质又决定它们各日的结构相关知识回顾】【提问】初中化学学习了哪些有关原子结构的知识？学生甲、1 .组成物质的三种微粒：分子、原子、离子分子:是保持物质化学性质的一种微粒（另两种是原子和离了）。
原子•.是化学变化中的最小微粒（实质是原了核不变，即化学变化不产生新元素）离子•.是带电的原了或原了团学生乙:L占质子：带1个单位正电荷原子核｛土七？卅+2. 原子的组成：原子| ［中子：不带电核外电子：带1个单位负电荷【师生共同总结】核电荷数=核内质子数=核外电子数【过渡】今天我们要在这些知识的基础上进一步学习原了的结构，并总结出一些规律板书】一、原子的组成【讲解］原子・・是由居于原子中心的带正电荷的原子核和核外带负电荷的电子构成的原子核•.是由带正电的质子和不带电的中了构成的原子很小，但原子核又比原子小得多，原子核半径原子半径（十万分之一）问】谯锥形象地比喻•下原子核和原子的体积相对大小？原了核一座庞大体育场（直径约200m）一只蚂蚁（直径约5mm）【总结】由此可见，原了内部绝大部分是空的，原了核和电子的总体积仅占整个原了空间的较小部分讲解并注意让学生辨析］绝对质量和相对质量首先讨论绝对质量（真实质量）质了的绝对质量为1. 6726X1CF”kg,电子的质景大约是质子质量的 一 01836然后引导学生得出结论•・既然是相对质量，就得有一个质量标准提问学生】这个质量标准是什么?【教师讲解】相对质量:是指对，2C原了（原子核内有6个质子和6个中子的碳原子）质量的L （1.661X10—”kg）相比较所得的数值。
12【学生计算】质子的相对质量为1.007,中了的相对质量为1.008o【板书】1.构成原子的粒子及其性质【投影】 表1一1构成原子的粒子及其性质构成原子粒子原子核电了质了中了电性和电量1个质了带1个单位正电荷不显电性1个电了带1个单 位负电荷质量/kg1.6762X10P7L 6749X10-279. 1094 X20"31相对质量①① 1.0071.0081②1836指导学生阅读上述表格中的内容注意：①为相对质量 ②为电子与质了的质量之比【讲述并板书】2.质量数：忽略电子的质量，将原子核内所有的质子和中了的相对质量 取近似的整数值加起来所得的数值，叫做质量数，符号A板书】 质量数（A）=质子数（Z） +中子数（N）【学生讨论】某质子的质量数能否为小数？以质子数为11,中子数为12的钠原子为例教师评价】质量数是整数值学生讨论】质量数表示原了的质量关系，质了数、中子数是数量关系，为何二者能画等号？【教师评价】质量数=质了相对质量+中了相对质量=1个质了相对质量X质了数+ 1个 中子相对质量X中子数由于二者的相对质量均近似为1,所以才有质量数（A） =质了数（Z） +中子数（N）从而把质量关系和数量关系联系了起来。
小结并板书】原子（；X）质子中子 核外电子c原子核Z个(A-Z)个Z个【讲述】:X的含义【课堂练习】（请三位同学到黑板上演板）粒子符号质子数（Z）中了数（N）质量数（A）用表示为0818Na122323NaAr1822i^Ar【教师评价和总结】【观看视频】（3min） 原子结构模型的演变 Xy-> •《・•.:■ * •.E EREM" "I 国 3.”，?•! Z :7.；• wq> :>H At• •・卜■ •:>? ・、• V. J 1 ： * ：♦.<•v-. : "J. 〃 : t，…七：：技三：♦.&・、：处・s9! ”"・!无小・， ＞：?•道尔顿模型（1803）汤姆生模型（1904）卢瑟福模型（1911）玻尔模型（1913）"…：：电子云模型（1935）•“• !“Si :M ・sc \ n i* j 4? >"V j to 7 r.-J-*-*:•七七Pf f “ No原了结构模型是科学家根据自己的认识，对原了结构的形象描摹一种模型代表了人类对原子结构认识的•个阶段人类认识原子的历史是漫长的，也是无止境的下面介绍的 儿种原了结构模型简明形象地表示出了人类对原了结构认识逐步深化的演变过程道尔顿原了模型（1803年）：原子是组成物质的基木的粒了，它们是坚实的、不可再分 的实心球汤姆生原了模型（1904年）：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电 了，中和了正电荷，从而形成了中性原子卢瑟福原了模型（1911年）：在原了的中心有一个带正电荷的核，它的质量儿乎等于原了的全部质量，电了在它的周围沿着不同的轨道运转，就像行星环绕太阳运转一样玻尔原了模型（1913年）：电了在原了核外空间的一定轨道上绕核做高速的圆周运动。 电了云模型（1927年~1935年）：现代物质结构学说现在，科学家已能利用电子显微镜和扫描隧道显微镜摄制显示原了图像的照片随肴现 代科学技术的发展，人类对原了的认识过程还会不断深化让学生放松自己，在愉悦中完成知识的积累二、同位素【相关知识回顾】提问并板书:元素:我们把具有相同核电荷数（即质了数）的同一类原子总称为元素 【问题的提出】 同种元素的原了质了数一定相同，那么，它们的中了数是否也一定相同呢？【教师讲述】 实验证明，同种元素的原子的中子数不一定相同例如，氢元素的原子都含有1个质了，但氢原了有的不含中了，有的含1个中了，有的 含2个中了分别表示为：（充）、,H （笊）、伽）板书】1 .同位素：具有相同质子数和不同中了数的同一元素的原了互称为同位素同位”的含义是指在周期表中占有同一个位置）举例】H有三种同位素：；H、：H、:H,其中;H、源是制造氢弹的材料;U有三种同位素:劾U、2斜U、$U,其中$U是造原子弹及核反应堆的材料设问】同位素的性质如何呢?①同一元素的各种同位素虽然质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同②天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，务种同位素所占的百分比一般是 不变的。 板书】2.核素：具有一定数目的质了和一定数目的中了的一种原了叫核素举例】H ：H、源、《C、；C、肖Cl、；；C1、2斜等各自独立称为核素，即为8种核【问】其中a H、Cl各有几种同位素？ （2种、3种、2种） 注意：核素与同位素的关系同一元素的不同核素之间互称同位素例如：*ci、:;Cl两种核素互称为同位素问】；c与;:C1两种核素互称为同位素吗？（不是）3. 原子量的计算方法我们平常所用的原了量（即元素的相对原了质量），是按各种天然同位素所占的一定百 分比求出的平均值投影】（举例）符号同位素的原子量在自然界各同位素原了的百分组成；；C134. 96975. 77%3717 C136. 96624. 23%Cl的平均原子量= 34. 969X75. 77%+36. 966X24. 23% = 35. 453Cl的近似原子量= 35X75. 77%+37X24. 23%=35. 5【讨论】由此可见，原子量一定是整数吗？查阅相对原子质量表，举例说明例 H： 1.008 Na： 22.99 Cl： 35.45）【教师总结】为了计算简便，平常我们取原了量H： 1.0、Na： 23. Cl： 35. 5均是近似值。 【阅读资料】张青莲教授为元素相对原了量的测定做出了卓越页献3min） 【引导学生】。
