2022届湖北省宜昌金东方高级中学高三下学期第一次联考化学试卷（含答案解析）.doc

2022高考化学模拟试卷请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内写在试题卷、草稿纸上均无效2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A、B、C、D是中学化学中常见的四种物质，且A、B、C中含有同一种元素，其转化关系如图所示下列说法正确的是（ ）A．若B为一种两性氢氧化物，则D可能是强酸，也可能是强碱B．若A为固态非金属单质，D为O2，则A可以为单质硫C．若A为强碱，D为CO2，则B的溶解度一定大于C的溶解度D．若A为18电子气态氢化物，D为O2，则A只能是C2H62、依据下列实验现象，得出的结论正确的是操作实验现象结论A向NaBr 溶液中加入过量氯水，再加入淀粉 KI 溶液最终溶液变蓝氧化性：Cl2>Br2>I2B向某无色溶液中滴加浓盐酸产生能使品红溶液褪色的气体不能证明原溶液中含有SO32－或HSO3－C向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热后， 加入新制氢氧化铜，加热得到蓝色溶液蔗糖水解产物没有还原性D向2mL 0.01mol/L的AgNO3溶液中滴加几滴同浓度的NaCl溶液后，滴加 KI 溶液先产生白色沉淀，后出现黄色沉淀证明Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)A．A B．B C．C D．D3、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W与X同周期、与Y同主族，X是非金属性最强的元素，Y的周期序数是其族序数的3倍，W的核外电子总数与Z的最外层电子数之和等于8。

下列说法正确的是A．最高价氧化物对应水化物的碱性：W>Y B．最简单气态氢化物的稳定性：X>ZC．Y单质在空气中的燃烧产物只含离子键 D．最简单离子半径大小关系：W

下列说法中不正确的是A．石油在加热和催化剂的作用下，可以通过结构重整，生成苯、甲苯、苯甲酸等芳香烃B．煤干馏的产品有出炉煤气、煤焦油和焦炭C．棉花、羊毛、蚕丝和麻等都是天然纤维D．天然气是一种清洁的化石燃料，作为化工原料它主要用于合成氨和甲醇9、碳酸亚乙酯是一种重要的添加剂，其结构简式为用环氧乙烷合成碳酸亚乙酯的反应为：下列说法错误的是A．上述反应属于加成反应B．碳酸亚乙酯的二氯代物只有两种C．碳酸亚乙酯中的所有原子处于同一平面内D．1mol碳酸亚乙酯最多可消耗2molNaOH10、化学与生活密切相关下列说法正确的是（ ）A．聚氯乙烯、聚苯乙烯和聚酯纤维都是由加聚反应制得的B．因为钠的化学性质非常活泼，故不能做电池的负极材料C．钢化玻璃和有机玻璃都属于硅酸盐材料，均可由石英制得D．利用外接直流电源保护铁质建筑物，属于外加电流的阴极保护法11、分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构）A．5种 B．6种 C．7种 D．8种12、铊(Tl)与铝同族Ti3+在酸性溶液中就能发生反应：Tl3++2Ag=Tl++2Ag+下列推断错误的是A．Tl+的最外层有1个电子B．Tl能形成+3价和+1价的化合物C．酸性溶液中Tl3+比Tl+氧化性强D．Tl+的还原性比Ag弱13、设 NA 为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是A．在 12.0g NaHSO4 晶体中，所含离子数目为 0.3NAB．足量的镁与浓硫酸充分反应，放出 2.24L 混合气体时，转移电子数为 0.2NAC．30g 冰醋酸和葡萄糖的混合物中含氢原子的数目为 2NAD．标准状况下，11.2L 乙烯和丙烯混合物中含氢原子数目为 2NA14、短周期元素 a、b、c、d的原子序数依次增大，由以上四种元素组成的一种化合物m在加热时完全分解为三种产物，其中一种产物 n 是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，另一种产物q 是无色无味的能使澄清石灰水变浑浊的气体下列说法正确的是（ ）A．a、c、d三种元素形成的化合物一定会抑制水的电离B．原子半径：a

如图是合成尼龙的反应流程：完成下列填空：（1）写出反应类型：反应①_____反应②_______2）A和B的结构简式为_______、_______3）由合成尼龙的化学方程式为___4）由A通过两步制备1，3-环己二烯的合成线路为：_______18、为分析某盐的成分，做了如下实验：请回答：（1）盐 M 的化学式是_________；（2）被 NaOH 吸收的气体的电子式____________；（3）向溶液 A 中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生，写出反应的离子方程式________ (不考虑空气的影响)19、绿矾（FeSO4·7H2O）外观为半透明蓝绿色单斜结晶或颗粒，无气味受热能分解，且在空气中易被氧化I．医学上绿矾可用于补血剂甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]颗粒的制备，有关物质性质如下：甘氨酸（NH2CH2COOH）柠檬酸甘氨酸亚铁易溶于水，微溶于乙醇，两性化合物易溶于水和乙醇，有强酸性和还原性易溶于水，难溶于乙醇（1）向绿矾溶液中，缓慢加入NH4HCO3溶液，边加边搅拌，反应结束后生成沉淀FeCO3该反应的离子方程式为_______2）制备(NH2CH2COO)2Fe：往FeCO3中加入甘氨酸（NH2CH2COOH）的水溶液，滴入柠檬酸溶液并加热。

反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品①加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的pH促进FeCO3溶解，另一个作用是__②洗涤操作，选用的最佳洗涤试剂是_______（填序号）A．热水 B．乙醇 C．柠檬酸II．绿矾晶体受热分解的反应为2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O，实验室用图I所示装置验证其分解产物请回答下列问题： （1）加热前通入氮气的目的是_______2）实验中观察到装置B现象为_______3）C装置和D装置能否调换_______（填“能”或“否”）4）样品完全分解后，残留物全部为红棕色固体，检验装置A中的残留物含有Fe2O3的方法是_______5）该装置有个明显缺陷是_______III．测定绿矾样品中铁元素的含量称取m g绿矾样品于锥形瓶中溶解后加稀H2SO4酸化，用 c mol·L−1 KMnO4 溶液滴定至终点耗KMnO4溶液体积如图II所示，（滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe2+＋MnO4−＋8H+=5Fe3+＋Mn2+＋4H2O），该晶体中铁元素的质量分数为_______（用含m、c的式子表示）。

20、Na2SO3是一种白色粉末，工业上可用作还原剂、防腐剂等某化学小组探究不同pH的Na2SO3溶液与同浓度AgNO3溶液反应的产物，进行如下实验实验Ⅰ 配制500 mL 一定浓度的Na2SO3溶液①溶解：准确称取一定质量的Na2SO3晶体，用煮沸的蒸馏水溶解蒸馏水需煮沸的原因是____②移液：将上述溶解后的Na2SO3溶液在烧杯中冷却后转入仪器A中，则仪器A为 __，同时洗涤____(填仪器名称)2~3次，将洗涤液一并转入仪器A中；③定容：加水至刻度线1~2 cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀实验Ⅱ 探究不同pH的Na2SO3溶液与pH=4的AgNO3溶液反应的产物查阅资料：i.Ag2SO3为白色固体，不溶于水，溶于过量Na2SO3溶液ii.Ag2O，棕黑色固体，不溶于水，可与浓氨水反应(1)将pH=8的Na2SO3溶液滴人pH=4的AgNO3溶液中，至产生白色沉淀假设一：该白色沉淀为Ag2SO3假设二：该白色沉淀为Ag2SO4假设三：该白色沉淀为Ag2SO3和Ag2SO4的混合物①写出假设一的离子方程式 ____；②提出假设二的可能依据是_____；③验证假设三是否成立的实验操作是____。

2)将pH=4的AgNO3溶液逐滴滴人足量的pH=11的Na2SO3溶液中，开始产生白色沉淀A，然后变成棕黑色物质为了研究白色固体A的成分，取棕黑色固体进行如下实验：①已知反应(b)的化学方程式为Ag(NH3)2OH+3HCl=AgCl↓+2NH4Cl+H2O，则反应(a)的化学方程式为____；②生成白色沉淀A的反应为非氧化还原反应，则A的主要成分是____(写化学式)3)由上述实验可知，盐溶液间的反应存在多样性经验证，(1)中实验假设一成立，则(2)中实验的产物不同于(1)实验的条件是 ___21、废旧锌锰电池含有锌、锰元素，主要含有ZnO、ZnMn2 O4、MnO、Mn2 O3、Mn3 O4、MnO2利用废旧锌锰电池回收锌和制备二氧化锰、硫酸的工艺流程如图： 回答下列问题： (1)步骤②“粉碎”的主要目的是______2)步骤③“酸浸”发生了一系列反应：ZnO+ H2SO4= ZnSO4 + H2O；MnO+ H2SO。