化学 第三章 金属及其化合物 3.1 金属的化学性质（第3课时） 新人教版必修1.ppt

Na、、Mg、、Fe、、Al等活泼金属都能和稀等活泼金属都能和稀盐酸、稀硫酸反应盐酸、稀硫酸反应他们能不能与氢氧他们能不能与氢氧化钠溶液反应呢？化钠溶液反应呢？第三章第三章 金属及其化合物金属及其化合物第一节第一节 金属的化学性质金属的化学性质第第3 3课时课时铝与氢氧化钠的反应铝与氢氧化钠的反应新课标人教版高中化学课件系列新课标人教版高中化学课件系列【学习目标】•掌握铝和强酸的反应原理掌握铝和强酸的反应原理•掌握铝和强碱的反应原理掌握铝和强碱的反应原理1 1、铝和强酸反应会产生氢气，那么，铝和强碱、铝和强酸反应会产生氢气，那么，铝和强碱反应的气体产物是什么？如何验证？反应的气体产物是什么？如何验证？2 2、铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、、铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性的食物，为什么？碱性的食物，为什么？3、用双线桥法和单线桥法表示铝分别和盐酸、、用双线桥法和单线桥法表示铝分别和盐酸、氢氧化钠溶液的反应氢氧化钠溶液的反应1 1、铝和强酸反应会产生氢气，那么，铝和、铝和强酸反应会产生氢气，那么，铝和强碱反应的气体产物是什么？如何验证？强碱反应的气体产物是什么？如何验证？解：产物也是氢气。

解：产物也是氢气将点燃的木条放在试管口时，有爆鸣声，将点燃的木条放在试管口时，有爆鸣声，则为氢气则为氢气2 2、、铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性的食物，为什么？性、碱性的食物，为什么？解解: 铝既能和酸反应又能和碱反应铝既能和酸反应又能和碱反应铝及其氧化物都是铝及其氧化物都是两性物两性物质质，酸和碱先破坏，酸和碱先破坏铝表面的氧化物，再腐蚀铝铝表面的氧化物，再腐蚀铝3、用双线桥法和单线桥法表示铝分别和、用双线桥法和单线桥法表示铝分别和盐酸、氢氧化钠溶液的反应盐酸、氢氧化钠溶液的反应1 1、实验探究：、实验探究：【实验3-4】在2支试管里分别加入5ml盐酸和5mlNaOH溶液，再分别放入一小段铝片过一段时间后，将点燃的木条分别放在两支试管口观察有关现象并记录并得出结论观察有关现象并记录结 论① ② 2、向500 mL NaOH溶液中投入10.8 g Al，二者恰好完全反应后，计算：(1) 参加反应的NaOH溶液的物质的量浓度2) 生成标准状况下H2的体积，转移电子为多少摩尔？3、 向一金属铝的易拉罐内充满CO2，然后向罐内注入足量NaOH溶液，立即用胶布严封罐口，过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起，解释上述变化的实验现象：(1)罐壁内凹而瘪的原因：反应方程式： (2)罐壁重新鼓起的原因：反应方程式： 【【实验实验3-4】在】在2支试管里分别支试管里分别加入加入5ml盐酸和盐酸和5mlNaOH溶液，溶液，再分别放入一小段铝片。

过一再分别放入一小段铝片过一段时间后，将点燃的木条分别段时间后，将点燃的木条分别放在两支试管口放在两支试管口观察有关现观察有关现象并记录并得出结论象并记录并得出结论实验探究实验探究：：实验操作实验操作观察有关现象并记观察有关现象并记录录结论结论 铝片铝片+ +盐盐酸溶液酸溶液铝片铝片+NaOH+NaOH溶液溶液 ①①一开始现象不明显一开始现象不明显②②开始有少量气泡产生，开始有少量气泡产生，后来气泡逐渐增多后来气泡逐渐增多③③试管很热试管很热④④将点燃的木条放在试将点燃的木条放在试管口时，都有爆鸣声管口时，都有爆鸣声①①氧化膜与酸、碱发生反氧化膜与酸、碱发生反应应②②铝与酸、碱反应产生气铝与酸、碱反应产生气体体③③反应放热反应放热④④生成氢气生成氢气2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑  Al与强碱溶液反应与强碱溶液反应：：Al与盐酸溶液反应与盐酸溶液反应：：2Al + 6HCl＝＝2AlCl3 + 3H2↑  2Al + 6H+＝＝2Al3++ 3H2↑  2Al + 2OH－－ + 2H2O = 2AlO2－－ + 3H2↑  偏铝酸钠偏铝酸钠铝的特殊性：铝的特殊性：既能跟酸反应产生既能跟酸反应产生H2，又能跟强碱溶液，又能跟强碱溶液反应产生反应产生H2。

 Al具有具有两性两性2、向、向500 mL NaOH溶液中投入溶液中投入10.8 g Al，二者恰好完全，二者恰好完全反应后，计算：反应后，计算：(1) 参加反应的参加反应的NaOH溶液的物质的量浓度溶液的物质的量浓度2) 生成标准状况下生成标准状况下H2的体积，转移电子为多少摩尔？的体积，转移电子为多少摩尔？3、、  向一金属铝的易拉罐内向一金属铝的易拉罐内充满充满CO2，，然后向罐内然后向罐内注入足量注入足量NaOH溶液溶液，，立即用胶布严封罐口，过一段立即用胶布严封罐口，过一段时间后时间后，，罐壁内凹而瘪罐壁内凹而瘪，，再过一段时间后再过一段时间后，，瘪了的罐瘪了的罐壁重新鼓起壁重新鼓起，，解释上述变化的实验现象：解释上述变化的实验现象：(1)罐壁内凹而瘪的原因：罐壁内凹而瘪的原因：反应方程式：反应方程式： (2)罐壁重新鼓起的原因：罐壁重新鼓起的原因：反应方程式：反应方程式：  是因为是因为CO2与与NaOH反应生成反应生成Na2CO3，，使得罐内气压小于使得罐内气压小于外界大气压；外界大气压；是因为过量的是因为过量的NaOH与铝罐反应生成与铝罐反应生成H2，，使罐内气压使罐内气压等于或大于外界大气压等于或大于外界大气压1、相同质量（或物质的量）的铝，分别与足量的强酸、强碱反应，产生氢气体积比为：( ) 2、、(双选）下列物质既能和盐酸反应又能双选）下列物质既能和盐酸反应又能和氢氧化钠溶液反应的是（和氢氧化钠溶液反应的是（ ）） A、、Fe B、、Mg C、、Al D、、NaHCO3CD1:13 3、你认为下述说法是否正确，请说明原因：、你认为下述说法是否正确，请说明原因：将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后放入水中，两块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后放入水中，两者放出的氢气相等。

者放出的氢气相等 不正确，不正确，因为用铝箔（刺有小孔）包住的金属钠放入水中时，因为用铝箔（刺有小孔）包住的金属钠放入水中时，钠先与水反应，产生的氢气与直接把钠投入水中所产生的氢气钠先与水反应，产生的氢气与直接把钠投入水中所产生的氢气的量相同，但生成的氢氧化钠溶液要继续与铝箔反应产生氢气，的量相同，但生成的氢氧化钠溶液要继续与铝箔反应产生氢气，因此后者产生的氢气总量比前者多因此后者产生的氢气总量比前者多。