化学反应的方向、限度和速率.doc

第2章化学反应的方向、限度和速率一、 在温度、压强一定的条件下，化学反应方向的判据为： ，反应能自发进行； ，反应达到平衡状态； ，反应不能自发进行二、 化学平衡1 •化学平衡常数(1) 对于化学反应：aA + bB-一 cC + dD，化学平衡常数 K = ，浓度商 Q = 2) Q〉K, ; Q= K, ; Qv K, 2 .对于化学反应：aA + bB— cC + dD，反应物A的平衡转化率a ( A )= 3 •反应条件对化学平衡的影响(温度、浓度、压强)三、 化学反应速率1 •化学反应速率 v = 对于反应 aA + bB === dD + eE： v= = = = 2 •影响因素(浓度、温度、催化剂)考点一：化学反应的方向1.已知反应302 (g) ===203 (g)的△ H<0, △ S>0，下列对此反应的叙述正确的是( )A •该反应在任何情况下均能自发进行 B •该反应在任何情况下均不能自发进行C •该反应在一定条件下能自发进行 D •条件不足，无法判断考点二：化学平衡的移动1 .对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是( )A .提高反应物的平衡转化率 B .以同等程度改变正逆反应的速率C •改变平衡混合物的组成 D •增大正反应速率，减小逆反应速率2 •增大压强，对已达到平衡的反应 3P ( g) + Q (g) = 2R (g) + 2G (s)产生的影响是( )A •正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B .正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C.正、逆反应速率都不变，平衡不发生移动D •正逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动3 •下列各反应达到平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是( )A . 2NO2 二 N2O4 (正反应为放热反应) B • C (s) + CO2 2CO (正反应为吸热反应)C. N2 + 3出〜' 2NH3 (正反应为放热反应) D• H2SH2 + S (s)(正反应为吸热反应)4 .在一定条件下，在体积可变的容器中建立以下平衡： 2NO2 (g) N2O4 (g)(正反应为放热反应)保持其它条件不变，只改变下列中的一个条件时，混合气体的颜色肯定加深的是( )A .降低温度 B.使用适当催化剂 C.容器体积扩大至原来的 2倍 D .容器体积缩小至原来的 1/25 .可逆反应a X (g) + b Y (g) c Z (g )在一定条件下达到化学平衡， c (Z) = 2 mol/L。

保持其它条件不变，将容器体积扩大至原来的 2倍，重新平衡后，测得 c (Z )= 1.2 mol/L下列关于a、b、c的关系式中，正确的是( )A. a + b v c B. a + b = c C. a + b > c D.无法判断6.已知：4NH3 (g) +5O2 (g) === 4NO (g) +6H2O (g) . △ H= — 1 025 kJ moL 该反应是一个可逆反应若反 应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是( )讦■?.OZ IWC noocBCD汨如0X变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图:下列判断一定错误的是( )A .图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B •图n研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C .图n研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D .图川研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高8 .有两个密闭A和B , A容器有一个移动的活塞能使容器内保持恒压， B容器保持恒容，初始时分别向两容器中均充入 2 mol SO2和1 mol O2,并使A、B容器的体积相等，在保持400C的条件下使之发生反应： 2SO2 + 02 2SO3,填写下列空格：(1) 达到平衡时所需时间 A B (填“〉”、“V”或“ =”)。

A中S02的转化率比B (填“大”或“小”)2) 达到(1)所述平衡后，若向两容器中通入数量不多等量氩气， A中化学平衡将学平衡 移动3) 达到(1)化学平衡后，若向两容器中再分别充入2 mol SO2和1 mol O2，重新平衡时，A容器中SO3的体积分数(填“增大”“减小”或“不变”F同)，B容器中SO2的转化率考点三：等效平衡1.在一固定体积的密闭容器中，保持一定温度，对反应 H2 (g) +B「2 (g) —2HBr (g)进行甲、乙、丙三组 实验，填写表中的空白：实验起始状态(mol)平衡时HBr的物质的量(mol)H2Br2HBr甲120a乙240丙10.5aI .向一体积可变的密闭容器中通入 1 mol N 2和3 mol H 2,在一定条件下进行反应当达到化学平衡时，若生成1.2 mol NH 3,则N2的转化率为 ;平衡混合气体中 NH3的体积分数为 II .若将初始通入的N2和H2分别变为2 mol和6 mol，在与I相同的条件下进行反应，当达到化学平衡时，混合气体中NH3的体积分数与I平衡是否相同？ (填“是”或“否”)，此时NH3又为 molIII .若将初始通入的 N2、H2分别变为a mol和b mol，同时再通入c mol NH 3,仍然在与I相同的条件下进行反应，达到化学平衡时，欲保证平衡混合气体中， NH3的体积分数与I相同，则a、b、c应满足的条件是3 .在一定的温度下，把 2 mol SO2和1 mol。

通入一定容积的密闭容器中，发生如下反应： 2SO?+ O2—— 2SO3.当此反应进行到一定程度时，反应混合物就牌化学平衡状态现保持该容器中的温度不变，令 a、b、c分别代表初始时加入的 SO2、O2、SO3的物质的量(mol),如果a、b、c取不同的数值，那么它们必须满足一定 的关系，才能保证达到平衡状态时，反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡完全相同请填空：(1) 若 a=0, b=0，贝卩 c= 若 a=0.5，贝H b= , c= 请用两个式子表示，其(2) a、b、c的取值必须满足的一般条件是 中一个只含a和c,另一个只含b和c)考点四：化学平衡常数及有关计算1. (2008 •山东)高温下，某反应达平衡，平衡常数 K= [d) \(H 2)恒容时，温度升咼，H2浓度减小下列说法正确的是( )A .该反应的焓变为正值 B .恒温恒容下，增大压强， H2浓度一定减小催化剂C .升高温度，逆反应速率减小 D .该反应化学方程式为 CO + H2 CO2 + H2高温催化剂2 . (2007 •山东)硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3： 2SO2 (g)+ O2 (g) 加热某温度下，SO2的平衡转化率(a)与体系总压强(p)的关系如右图所示。

根据图 示回答下列问题：① 将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa该反应的平衡常数等于 ② 平衡状态由A变到B时.平衡常数K (A ) K ( B)(填\”、Z”或 二”)3. 830K时，在密闭容器中发生如下可逆反应： CO + H2O (g) ••—- CO2+出 △ H<0试回答下列问题：1 1(1 )若起始时c (CO) =2 mol L - , c (出0) =3 mol —，达到平衡时CO的转化率为 60%，则平衡常数 K= ，此时水蒸气的转化率为 ■ 一 _ _ _ 1 _ 1(2) 相同温度下，若起始时 c (CO) =1 mol L ,c ( H2O) =2 mol L•，反应进行一段时间后, 0.5 mol L_1，则此时该反应是否达到平衡状态？ (填“是”或“否”)此时v“< ”或“ =”)v (逆)3) 若降低温度，该反应的 K值将2SO3 (g)0.100.50 P/MPa测得 H2的浓度为(正) (填“ >”(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，反应速率将考点五：有关计算1.在一定温度下，一定体积的密闭容器中进行如下反应： H2 (g) + 12 (g) = 2HI ( g)已知H2和I2的初始浓度均为 0.10 mol/L , HI的浓度为0.16 mol/L。

若将H2和12的初始浓度变为 0.2 mol/L , HI初始浓度仍然为 0则平衡时H2的浓度为( )A . 0.16 mol/L B. 0.08 mol/L C. 0.04 mol/L D . 0.02 mol/L2 .在5 L的密闭容器中充入 2 mol A气体和1 mol B气体，在一定条件下发生反应： 2A (g) + B ( g) ••—- 2C(g),达到平衡时，在相同温度下测得混合气体的压强是反应前的 6,则A的转化率为()A . 67% B . 50%C . 25% D . 5%3 .某容积可变的密闭容器中盛有适量 温度和压强不变，当达到平衡时, ①原混合气体的体积为 1.2V LA和B的混合气体，并在一定条件下发生反应： A + 3B-—- 2C若维持容器的容积为V L,其中C气体的体积分数为10%下列判断正确的是( )②原混合气体的体积为 1.1V L ③反应达到平衡时， 气体A消耗掉0.05V L④反应达到平衡时，气体 B消耗掉0.05V LA .②③ B .②④ C.①③ D .①④4. X、丫、Z为三种气体取X和Y按1 : 1的物质的量之比混合， 放入密闭容器中发生如下反应： X + 2Y、一- 2Z,达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为 3 : 2,则Y的转化率最接近于( )A . 33%B . 40% C . 50% D . 65%。