2023年课题溶液的浓度第课时溶质质量分数与化学方程式相结合的计算.docx

第九单元　溶液课题3__溶液的浓度__第2课时　溶质质量分数与化学方程式相结合的计算一、知识点溶质的质量分数与化学方程式相结合的计算基本步骤：(1)设未知量；(2)写出正确的化学方程式；(3)从相关物质的相对分子质量和已知量、未知量中找出关系式；(4)列出比例式，求解；(5)简明地写出答案计算要领：(1)溶液中参加化学反应的一般是溶质，因此代入化学方程式中相应的物质质量应是溶质的质量，不是溶液的质量；(2)如果知道溶液的体积，应结合溶液的密度求出溶质的质量，即溶质的质量＝溶液的体积×密度×溶质的质量分数易错易淆：进行计算时，要注意将溶液质量换算成溶质质量，利用化学方程式所求得的物质质量都是实际参加反应的(或生成的)物质的质量二、例题讲解类型之一　结合化学方程式的溶液计算例1 某校化学课外活动小组的同学在实验室的一次探究活动中，他们将50 g氢氧化钠溶液与50 g硫酸铜溶液混合恰好完全反应，得到9.8 g沉淀请你计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数化学方程式为：CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 )解： 设反应的氢氧化钠质量为xCuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4　　　　　80　　　　98　　　　　x　 　 　9.8 g＝x＝8 g氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为×100%＝16%答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为16%。

点悟】 此类型计算题，首先要明确反应物溶液中的溶质是什么，其次再通过化学反应计算溶质的质量是多少，最后分析各量间的关系，找出溶液的质量，再运用公式计算出反应物溶液中溶质的质量分数类型之二　利用质量守恒定律的溶液计算例2 某化学兴趣小组欲测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验操作及相关数据如图所示：(1)生产氧气的质量__1.6__g2)这瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少？(写出计算过程)解：(1)根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量＝68 g＋2 g－68.4 g＝1.62)设68 g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x2H2O22H2O＋O2↑68　　　　　　　　 32　　x　　　　　　　　 1.6 g　　　　　　 ＝　　　x＝3.4 g×100%＝5%答：该过氧化氢溶液的溶质质量分数为5%点悟】 此题结合了质量守恒定律进行计算当给出的已知量均为混合物时，此时一定要注意运用质量守恒定律求出反应生成气体或沉淀的质量，再进行溶质质量分数的计算三、课堂练习1．用5%的过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，请计算：(1)制取0.8 g氧气，需要这种过氧化氢溶液的质量2)要配制这种氧化氢溶液60 g，需要30%的过氧化氢溶液的质量。

解： (1)需要这种过氧化氢溶液的质量为x2H2O22H2O ＋ O2↑ 　68　　　　　　　　　32　x×5%　　　　　0.8 g＝(2)设需要30%的过氧化氢溶液的质量为y60 g×5%＝y×30%y＝10 g答：(1)需要这种过氧化氢溶液的质量为34 g；(2)需要30%的过氧化氢溶液的质量是10 g2．向133.4 g稀盐酸中加入锌粉(仅含不溶于酸的杂质)，所加锌粉的质量与产生气体的质量的关系如下图所示求：(1)此过程产生气体的最大质量是__0.4__2)原稀盐酸中溶质的质量分数为多少？(请写出计算过程)解：设原稀盐酸中盐酸质量为xZn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑　73　　　　　　2　x　　　　　　 0.4 g＝x＝14.6 g原稀盐酸中溶质的质量分数：×100%≈10.9%答：原稀盐酸中溶质的质量分数为10.9%四、课后练习1．传统“陈醋”生产过程中有一步称为“冬捞夏晒”，是指冬天捞出醋中的冰，夏日曝晒蒸发醋中的水分，以提高醋的品质假设用醋酸的质量分数为3%的半成醋，生产500 g 5.4%的优级醋，过程中醋酸没有损失，捞出的冰和蒸发的水的总质量为(　B　)A．500 g B．400 gC．200 g D．100 g2．电解水时，常在水中加入少量硫酸以增加水的导电性。

若用9%的硫酸溶液50 g通直流电进行电解水实验，过一段时间后，测得硫酸的溶质质量分数变为10%，则被电解的水的质量为(　B　)A．3 g B．5 g C．7 g D．10 g3．一化工厂产生的废液中含有硫酸亚铁和硫酸铜(不考虑其他物质)，为回收铜和硫酸亚铁，研究人员设计出“用铁处理”的方案取100 g上述废液，向其中加入2.8 g铁粉，恰好完全反应，测得反应后溶液中溶质的质量分数为15%求：(1)回收得到铜的质量为__3.2__ g2)回收得到硫酸亚铁的质量是多少？(写出计算过程)解：FeSO4的质量：(100 g＋2.8 g－3.2 g)×15%＝14.94 g答：得到硫酸亚铁的质量是14.94 g4．已知金属钠能与水发生如下反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，若把4.6 g金属钠投入到盛有足量水的烧杯中(如图所示)，充分反应后烧杯中剩余溶液质量是40 g，请计算：(1)生成NaOH的质量2)反应后所得NaOH溶液的溶质质量分数解：(1)设生成的NaOH的质量为x2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑46 804．6 g x＝x＝8 g(2)反应后所得NaOH溶液的溶质质量分数：×100%＝20%答：(1)生成NaOH的质量是8 g；(2)反应后所得NaOH溶液的溶质质量分数是20%。

5在实验室加热32.5 g二氧化锰和氯酸钾的固体混合物制取氧气时，剩余固体物质的质量变化如图所示请计算：(1)完全反应时，生成氧气的质量为__9.6__g2)完全反应后，剩余固体物质是__KCl和MnO2__(填化学式)3)完全反应后，把剩余固体倒入100 g蒸馏水中，充分溶解，求所得溶液中溶质的质量分数(最后结果保留0.1%)解：设生成9.6 g的氧气的同时生成的氯化钾的质量为x2KClO32KCl＋3O2↑　 　 　　　　149　　96　　　　　x　　9.6 g＝x＝14.9 g所得溶液中溶质的质量分数为×100%≈13.0%6．某化学兴趣小组同学欲测定某铁粉与碳粉混合物中铁的质量分数，他们进行了如图所示的实验，请计算1)混合物中铁的质量2)反应后烧杯中稀硫酸无剩余，请计算所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数3)欲用98%的浓硫酸配制该浓度的稀硫酸200 g，需要水多少克？解： (1)混合物中铁的质量是10 g－4.4 g＝5.6 g3)欲用98%的浓硫酸配制该浓度的稀硫酸200 g，设需要水的质量为y200 g－y)×98%＝200 g×19.6%　解得y＝160 g答： (1)混合物中铁的质量是5.6 g；(2)所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是19.6%；(3)欲用98%的浓硫酸配制该浓度的稀硫酸200 g，需要水160 g。

7．黑豆是传统的养生食材，食用9°米醋泡制的黑豆是一种很好的食疗方法小明为判断家中的9°米醋含酸量是否合格，拟配制一定质量分数的氢氧化钠溶液进行测定，产品部分信息如下所示请回答相关问题产品名称：9 ℃米醋规格：420 mL总酸含量：≥9.00 g/100 mL保质期36个月生产日期：见瓶底(1)配制100 g质量分数为4%的氢氧化钠溶液，需要水__96__mL(水的密度为1 g/cm3)2)若9°米醋中的酸均看成是醋酸，醋酸与氢氧化钠反应的方程式为CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O，小明取出10mL 9°米醋，加入4%的氢氧化钠溶液12 g，恰好完全反应，请通过计算判断该产品含酸量是否合格？(写出计算过程)解：12 g 4%的NaOH溶液中的NaOH质量为12 g×4%＝0.48 g设10 mL米醋中醋酸的质量为xCH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O　60　　　40　x　　　0.48 g第 页。