初三化学全册总复习(教案及练习).pdf

初中化学基础知识复习提纲一、基本概念和基本理论（ 一 ）物质的变化和性质1 .物质的变化：物理变化：没有生成其他物质的变化化学变化：生成了其他物质的变化化学变化和物理变化常常同时发生物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化不一定同时发生化学变化物质的三态变化（ 固、液、气）是物理变化物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化化学变化的特征：生成了其他物质的变化2 .物质的性质（ 描述性质的语句中常有“ 能……” " 可以……”等字）物理性质: 颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性化学性质: 通过化学变化表现出的性质如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切原子的最外层电子数决定元素的化学性质 二 ）物质的分类物 「 混合物 单质:物质种类 I—► YY质 ：纯 净 物 , 机 物 y" l 化合物J 有 机 物 （ 缺）金属单质非金属单质稀有气体「酸性氧化物氧化物Y碱性氧化物酸 L其他氧化物碱土 卜rm.3 . 混合物： 是由两种或两种以上的物质混合而成（ 或由不同种物质组成）例如， 空气， 溶液（ 盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水）矿 物 （ 煤、石 油 、天然气、铁矿石、石灰石），合 金 （ 生铁、钢）注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。

纯净物、混合物与组成元素的种类无关即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物4 . 纯建物：由一种物质组成的 例如：水、 水银、 蓝帆（ Cu S C）4 5 H2 0 ） 都是纯净物冰与水混合是纯净物 名称中有“ 某化某” “ 某酸某” 的都是纯净物，是化合物5 . 单质：由同种（ 或一种）元素组成的纯净物例如: 铁氧气（ 液氧）、氢气、水银6 . 化合物：由不同种（ 两种或两种以上）元素组成的纯净物名称中有“ 某化某” “ 某酸某”的是化合物7 .有 机 物 （ 有机化合物）：含碳元素外的化合物（ 除 CO 、C 0 2 和含碳酸根化合物外）无机物：不含碳元素的化合物以及CO 、C02和含碳酸根的化合物8 .氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物a.酸性氧化物：跟碱反应生成盐和水的氧化物C O2，S 02 ， S 03b.大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水反应生成同价的含氧酸C02 + H20= H2cO3 S02 + H20= H2sO3 SO3 + H20= H2SO4b . 碱性氧化物：跟酸反应生成盐和水的氧化物。

Ca O N a2 0 M g O F e2 03 Cu O大部分金属氧化物都是碱性氧化物，B a O K2 0 Ca O N a g 0溶于水立即跟水反应生成相应的碱，其他碱性氧化物不溶于水，跟水不反应Ca O + H2O = Ca （ O H） 2 B a O + H2O = Ca （ O H） 2 N a20 + H20 = 2 N a 0 H K20 + H20 = 2 K0 Hc . 注意：CO 和 Hz 0既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，是不成盐氧化物9 . 酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物酸溶液的PH 值小于7酸的名称中最后一个字是“ 酸” ，通常化学式的第一种元素是“ H ” ，酸由氢和酸根离子组成紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚献试液遇酸不变色1 .根据酸的组成，通常有以下两种分类方法：酸的电离方程式：酸 = "1 + + 酸 根 离 子n—r a.根据酸分子电离所能生成的氢离子的个数分为：一 元 酸（ HC1、HNO3 ）、酸^ 二 元 酸（ H2 S04 、H2S, H2 c 03 ）和三元酸（ H3 P4 ）、. 根据酸分子里有无氧原子分为: 将镭（ H2SO4 ,HNO3 ,H3 P O 4名称为： 某酸）工 无 氧 酸（ HC1, H2 s名称为：氢 某 酸 ）鉴 定 酸 （ 鉴定H+ ）的方法有：①加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液；②加活泼金属Mg、Fe、Zn等有氢气放出1碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。

碱通常由金属离子和氢氧根离子构成溶碱有五种：钾钙钠钢氨（ KOH, Ca（ OH）2 , NaOH Ba（ 0H）2 ，氨水）它们的溶液无色有颜色的碱（ 不溶于水）： 红褐色的氢氧化铁（ Fe （ OH） 3 3）、 蓝色的氢氧化铜（ Cu（ OH） I ）其他固体碱是白色碱的名称通常有“ 氢氧化某”，化学式的最后面是“ 0H”可溶性碱的溶液P H值大于7 ,紫色石蕊试液遇溶碱变蓝色，无色酚儆试液遇溶碱变红色鉴定可溶性碱溶液（ 鉴定011 一）方法一：加紫色石蕊试液变蓝色，加无色酚醐试液变红色是 碱 . 方法二：加铁盐溶液有红褐色沉淀生成；加铜盐溶液有蓝色沉淀的是碱11 . 盐：电离时生成金属离子利酸根离子的化合物第一种分类方法：a. U盐 （ 酸碱完全中和的产物， 没有可电离的氢离子或氢氧根离子） ， 例 如NaCl、Na2$,KN03无 氧 酸 正 盐 叫 “ 某化某” Na2 S MgCl2 FeS含氧酸盐叫“ 某酸某" KNO3 BaSO, _Na2C03b.酸 式 盐 （ 多元酸里的氢部分被金属取代，H夹在中间）NaHCO3、Ca（ HCO3 ）2、NaH2 P4常见的酸式盐的酸根有：H C O 3 - > H S O 4 - > H 2 P 0 4 一 、H P O 4 2 -c.碱 式 盐 （ 化学式的中间有“OH”）： C u2 （ O H ） 2 C 0 3第二种分类方法按盐中相同部分的离子称为某类盐： 含碳酸根离子的盐称为碳酸盐、 含硫酸根离子的盐称为硫酸盐、含硝酸根离子的盐称为硝酸盐、含铁离子的盐称为铁盐，等等。

12 . 酸碱指 示 剂 （ 石蕊试液、无色酚献）和P H值：酸溶液的P H值小于7 （ 如盐酸、稀硫酸、硝酸），酸性越强PH值越小，酸性越弱PH值越大水、中性的硫酸盐、硝酸盐和盐酸盐溶液不能使指示剂变色，P H值等于7不能使指示剂变色; 可溶的碱溶液P H值大于7碱性越强PH值越大，碱性越弱PH越小13. 酸碱盐溶解性口诀：钾钠硝铉溶 溶 碱 有 五 种 ：钢钾钙钠氨不溶氯化物AgCl 不溶硫酸盐BaS04 碳酸盐只溶钾钠镂口诀的含义：含有钾、钠、硝酸根、镀根的物质都溶于水溶于水的碱有：氢氧化钢、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水含C1的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO42的化合物只有BaSO 4不溶于水，其他都溶于水含CO3:一的物质只有含K+Na+NH4+ 溶于水，其他都不溶于水14. 沉淀物中AgCl和BaSO 4不溶于稀硝酸，Fe（ OH） 3是红褐色沉淀，Cu（ OH） 2是蓝色沉淀其他沉淀是白色（ 包括Fe（ OH%）有以下常见的沉淀:Mg（ OH） 2 A1（ OH）3 CaCO3 BaCO3Ag2 CO3推断题中，往沉淀物加稀硝酸：若讲沉淀不溶解，则沉淀中一定有AgCl或BaSC>4 ；若讲沉淀全部溶解，则沉淀中一定没有AgCl或BaSO4 ;若讲沉淀部分溶解，则沉淀中一定有AgCl或B aS 0 4中的一种，且还有另一种可溶于稀硝酸的沉淀。

三）分子、原子、离子、元素和化学式15 .元素：具有相同核电荷数（ 即核内质子数）的一类原子总称元素原子的核电荷数（ 即核内质子数） 决定原子或离子的元素种类.①大部分单个的元素符号表示：一种元素、该元素的一个原子、一种单质但 H N O C l等符号不能表示单质，它们的单质是：H2 N2 02 Cl2②地壳中元素按质量分数由多至少前四位是：0氧Si i A l铝Fe铁铝是地壳中含量最多的金属元素③化学的“ 语法”： “ 某分子”由 “ 某原子构成” 某物质”由 “ 某元素组成”或“ 某某分子构成” （ 金属单质、稀有气体讲由某原子直接构成）例：水由氢元素和氧元素组成，水由水分子构成1 个水分子由2 个氢原 子 和 1 个氧原子构成元素、物质都是宏观概念，只表示种类，不表示个数不 能 说 “ 水是由二个氢元素和一个氯元素组成“④具有相同核电荷数的粒子不一定是同种元素，下列粒子有相同的核电荷数：⑴ H2 和 He （ 2） CO、N2 和 Si （ 3） 0 2 、S 和 S2" （ 4） OH-和 F -元素、分子和原子的区别与联系元素 组 成 ,物质■ / f 宏观概念，只讲种类，不讲个数同类原子总称 构成 桧成微观概念，既讲种类，又讲个数M子 分子16 . 粒 子：如原子、离子、分子、电子、质子等，它们都是微观概念，既表示种类又可表示个数。

分子、原子、离子都是构成物质的粒子金属单质和稀有气体由原子直接构成；非金属单质、非金属与非金属形成的共价化合物由分子构成，化合物中既有金属元素又有非金属元素的离子化合物是由离子构成17 . 分子 ：分子是保持物质化学性质的最小粒子分子由原子构成， 例： 1 个水分子由2 个氢原子 和 1 个氧原子构成18 . 原子 ：原子是化学变化中的最小粒子 （ 注意：原子不是构成物质的最小粒子原子的的构成：原子由核外带负电的电子和带正电的原子核构成，原子核由带正电的质子和不带电的中子构成 在不显电性的粒子里： 核电荷数= 质子数=核外电子数注意：原子不是构成物质的最小粒子原子只是化学变化中的最小粒子；普通氢原子核中只有质子无中子，氢原子的原子核就是一个质子分子和原子的区别：在化学变化中分子可分为更小的粒子一原子，原子不能再分物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化在一切化学反应中，反应前后元素的种类、原子的种类、原子的数目和原子的质量都不变19 . 原子团：由两种或两种以上元素的原子构成，在化学反应中通常以整体参加反应的原子集团常见的原子团：SO42- CO32- NO3- OH- MnC>4- MnO42- CIO3- PO43- HCO3-NH4+碳 酸 氢 根（HCO3）硫 酸 氢 根 （ HSO4）磷 酸 氢 根（H P O f）磷 酸 二 氢 根（H2Po4）注意：原子团只是化合物中的■部分，不能脱离物质单独存在，因此含原子团的物质必定有三种或三种以上 元素，二种元素组成的物质不含原子团。

原子团在化学反应中可再分为更小的粒子原子20 . 离子：带电的原子或原子团叫离子带正电的离子叫阳离子；带负电的离子叫阴离子离子里：质子数=核电荷数= 电子数土带电量离子符号的写法：离子的电荷数标在右上角，电荷的数值等于它对应的化合价阳离子: Na+ Mg2+ A 13+ 、H+ NH?、Fe?+ Fe" Ca2+阴离子:0 2 — OH- S2 F, Cl- SO42- CO32- NO3 M n04- MnO42- CIO3-21 . 核外电子排布的规律：核外电子按能量由低到高从里往外排，第一层最多容纳2 个电子，第二、三层最多容纳8 个电子 按顺序背诵：质子数从1〜18的元素符号和名称：氢氮锂被硼 碳 氮 氧 氨 筑 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 僦22 . 稳定结构：最外层电子数是8 （ 只有一层的为2 ）的结构元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切，原子的最外层电子数决定元素的化学性质：最外层电子数小于4 时，易失去最外层所有电子，成为阳离子； （ 通常是金属元素）最外层电子数多于4 时，易得到电子使最外层电子数变为8 , 成为阴离子（ 通常是非金属元素）最外层电子数与化合价的关系： （ 元素的最高正价等于原子的最外层电子数）最外层电子数小于4 时，最外层电子数就是元素的化合价（ 正价）；最外层电子数多于4 时; 最外层电子数一 8 =元素的化合价23 . 化学式的写法： ①单质的化学式：大部分单质的化学式只用单个的元素符号，下面几种元素的单质不能只用单个的元素符号表示，须注意：氢气H2 氧气。

2 氮气N2 氯气“ 氟气F2 澳 ⑴外） 碘 （ 匕）臭氧°3②化合物的化学式写法与读法的一般关系： “ 倒写倒读”化合价与化学式（ 交叉法确定化学式：正价在前负价在后，约简化合价，交叉）NH3、有机物如CH4等化学式是负价在前正价在后 同种元素可以有不同的化合价硝 酸 铉 （ NH4NO3 ）中氮元素的化合价分别为前N — 3 价 ，后 N + 5 价24 . 元素的化合价：一种元素一定数目的原子与另一种元素一定数目的原子化合的性质标在元素符号的正上方+ 2- 2 + 1Ca + 2 价的钙元素 0 -2价的氧元素背诵化合价口诀：+ 1价钾钠银锭氢，二三铁、二四碳，氟、氯、嗅、碘一1价氢氧根、硝 酸 根 （ OH、N03）- 1价,化合物各元素化合价代数和为零，H20水中氢元素化合价是+ 1 价+ 2 价钢钙镁铜汞锌三铝四硅五价磷，氧硫一2 要记清硫酸根、碳酸根（ S04、C03）-2价,单质元素化合价是零注：镂是N & 原子团；+ 2 价的铁叫“ 亚铁”； +1价的铜叫“ 亚铜”无氧时S 为-2价，跟氧结合时+ 4 或+ 6 价SCh?原子团叫“ 亚硫酸根”无氧时C1为-1价，跟氧结合时+ 1, +3、+5或+7价25 . 相对原子质量：以一种碳原子（ 碳-12）质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的数值，是该种原子的相对原子质量。

相对原子质量=一个某原子的质量义12 （ 相对原子一个裱原子的质量质量是个比，单位为1） 相对原子质量心质子数+ 中子数26 . 化学反应基本类型①化合反应：A + B + ...= C两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应②分解反应：A = B + C+... ■ - 种 物质生成两种或两种以上其他物质的反应③置换反应：一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应A + B C = A C + B 溶液里的置换反应必须符合金属活动性顺序：金属活动性顺序由强至弱：Ba KCaNa Mg Al Zn Fe Sn Pb （ H） Cu Hg Ag Pt Au（ 按顺序背诵） 银 钾 钙 钠 镁 铝 锌铁锡铅（ 氢） 铜汞银钳金金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应；排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应 注意：单质铁在置换反应中总是变为+ 2 价的亚铁等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序按相对原子质量/ 化合价由小到大排列：A1 （ 9） Mg （ 12） Ca （ 20） Na （ 23） Fe （ 28） Zn （ 32.5） K（ 39）④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，复分解反应前后各元素和原子团的化合价都保持不变。

注意事项： 复分解反应能否发生， 要考虑是否有沉淀、 气体或水生成 有沉淀生成的反应中，反应物和生成物中不能同时有难溶于水的物质初中化学只有碳酸盐跟酸反应有气体生成中和反应：酸跟碱作用生成盐和水的反应中和反应属于复分解反应27 . 我国古代在化学方面的杰出贡献主要有：造纸术、火药、烧瓷器28 . 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应（ 或得到氧的化学反应），不是一种基本反应类型缓慢氧化：缓慢进行不易被人觉察的氧化反应如铁生锈、呼吸作用、食物腐败燃烧必备的二条件：①可燃物与氧气接触，②温度达到着火点自燃：由缓慢氧化积聚的热量引发的自发燃烧白磷着火点低， 易自燃， 要放在水中密封保存还原反应：物质失去氧的反应 （ 氧化反应和还原反应不是基本反应类型）还原剂：在化学反应中得到氧的物质常用的还原剂有Hz、CO、C等， 具有还原性29 . 催化剂（ 触媒）： 在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质 催化作用：催化剂在化学反应里所起的作用叫催化作用注意：二氧化镒只是在氯酸钾分解的反应里作催化剂，在其他反应里可能不是催化剂30 . 书写化学方程式①依据：质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和， 等于反应后生成的各物质质量总和。

（在一切化学反应中，反应前后元素的种类、原子的种类、各类原子的数目和原子的质量都不变） ②书写化学方程式的步骤： 化学式写正确，方程式要配平，条件箭头要标明③遵守二原则： - 是以客观事实为基础，不能随便臆造化学反应和化学式；二是遵守质量守恒定律，等号两边的各种原子数目必须相等（ 四）溶液、溶解度31 . 溶液： 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物溶液由溶质和溶剂组成 （ 在溶液里的反应，一般是溶质参加反应）32 . 溶质：被溶解的物质叫溶质（ 可以是气体、液体或固体），但没有溶解的物质不是溶液的一部分，不能认为是溶质例：20℃时・，50 克食盐放入100水中，没有溶解的24克食盐不是溶质，不是溶液的一部分33 . 溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂溶剂通常是液体，不指明溶剂的溶液其溶剂是水34 . 饱和溶液：在一定的温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质溶液叫做这种溶质的饱和溶液 （蒸发溶剂有晶体析出，剩余溶液一定是饱和溶液）35 . 不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液注意：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液同种溶质在同一温度下，饱和溶液比不饱和溶液的浓度大36 . 饱和溶液与不饱和溶液的相互转化一般情况下：向饱和溶液加溶剂或升高溶液温度可使饱和溶液变为不饱和溶液；向不饱和溶液加溶质、降低溶液温度、蒸发溶剂可使不饱和溶液变为饱和溶。

①加溶质②降低溶液温度③蒸发溶剂不 饱 和 溶 液［ > 饱和溶液① 加 溶 剂 ② 升 高 溶 液 温 度37 .固体的溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度 关键词：一定的温度 100克溶剂 达到饱和状态 溶质质量）38 . 溶解度曲线：物质的溶解度随温度变化的曲线大部分固体的溶解度随温度升高而增大，但 NaCl的溶解度受温度影响很小，熟石灰的溶解度随温度高而减小 气体的溶解度随温度降低、 压强的增大而增大3 9 . 固体溶解度与溶解性的关系：溶解性易溶可溶微溶难 溶 （ 或不溶）20℃的 溶 解 度 （ 克 ）>101 - 100. 01 〜1<0.01常见难溶于水的物质有：大部分金属、金属氧化物、BaSO,. AgCl, CaCO,等碳酸盐40 . 混合物的分离：把混合物里的各种物质分开，得到混合物中每一组分的纯净物常用的物理方法有：溶解、过滤、结晶等化学方法是：通过化学反应，使某些组分变为与原物质不同状态的物质而分开41 . 结晶：从溶液里得到有一定儿何形状的晶体的过程叫结晶结晶方法：①蒸发溶剂结晶（ 适用于溶解度受温度影响小的固体，如 NaCl）从盐水中得NaCl固体可采用蒸发溶剂的方法。

②冷却热的饱和溶液结晶（ 适用于溶解度受温度影响大的固体，如硝酸钾）此方法还可分离硝酸钾和氯化钠的混合物，得较纯的硝酸钾晶体 五）电离4 2 .溶液的导电性：物质溶于水发生电离使溶液能导电 （ 纯水、固体酸碱盐不导电）4 3 .电离：物质溶于水时，离解成可自由移动的离子的过程叫电离注意①电离是自发的过程，不须通电②在溶液里所有阳离子所带的正电荷总数和所有阴离子所带的负电荷总数相等，所以溶液不显电性但阳离子的个数不一定等于阴离子的个数4 4 . 电离方程式的书写注意：④离子电荷数等于它对应的化合价算值②原子团不熊拆散A x B y = x A + y B Ax （ ROn ） y =xA + y R 0 n二、元素及其化合物（ 一）水1 . 水、蒸储水是纯净物、化合物和氧化物矿泉水、海水、河水、糖水和盐水属于混合物2 .污染水质的因素：工业生产中的废渣、废水、废 气 （ 即 “ 三废”）和生活污水的任意排放，农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河流 、3 . 电解水实验（ 水中加少量硫酸或N a O H , 增强水的导电性） ' 通 电① 水通电（ 正极。

2负 极 配 ，体积比1 :2 ） 2 H 2 0 = = 2 啦t + 02 t②证明物质里是否含水方法：白色的无水硫酸铜遇水变蓝色（ 二）空气4 . 空气的成分按体积分数计算：氮气 7 8 % , 氧气2 1 % , 稀有气体0 . 9 4 % , CO ? 0 . 0 3 %5 . 环境污染知识：排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳6 . 测定空气成份或除去气体里的氧气，要用易燃的磷，磷燃烧后生成固体，占体积小易分离不能用碳、硫代替磷碳、硫跟氧气反应生成气体，难跟其他气体分离三）氧气的性质和用途7 . 氧气的物理性质：不易溶于水，密度比空气的略大液氧、固态氧淡蓝色8 . 氧气的用途：气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼铁、炼钢9 . 氧气的化学性质：支持燃烧，有助燃性可供呼吸用，是常用的氧化剂⑴木炭在氧气中燃烧（ O z 可使带火星的木条的木条复燃）C+ O z 遮 C0 ?现象：发出白光，放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体⑵硫在空气中燃烧，硫在氧气中燃烧 S + 2侬 S 02硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气徐，放出热量；在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气件；放出热量⑶磷在空气中燃烧 4 P + 5 。

2 . 2 P 2 05现象：发出白光，产生大量的白烟，放出热量白磷着火点低， 易自燃， 要放在水中密封保存，可隔绝空气，防止它自燃⑷镁在空气（ 或氧气）中燃烧 2 Mg + 2 悭 2 Mg O现象：发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体⑸铁丝在氧气中燃烧 3 F e + 2 02遮 F e3 04现象：剧烈燃烧，火星四射, ，生成黑色固体，放出热量此实验必须先在集气瓶里装少量水或在瓶底铺一层细砂, 防止溅落的熔化物使瓶底炸裂⑹氢气在空气中燃烧（ 点燃爆鸣气） 2 H 2 + 2 耀 2 H 2现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量； 不纯的氢气点燃会爆炸⑺蜡烛在氧气里燃烧得更旺，发出白光，放出热量，瓶壁内有水珠 向瓶内倒入澄清的石灰水，石灰水变浑浊 8）加 热碱 式 碳 酸 铜 （ 俗称铜绿）CU2（ OH）2 CO3-2CUO + H2 O + C O2 t（ 现象：绿色粉末变黑色，管壁有水珠，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊）（ 四）氧气的制法：1 0 .工业制取氧气的方法：分离液态空气制取氧气，此变化是物理变化，不是分解反应实验室制取氧气反应原理：一加执①加热高镒酸钾 2 KM n O 4 1K 2 M n C > 4 + M n O2 + O2 t②加热氯酸钾和二氧化镭的混合物2 KC I O 3 等2 KC 1 + 3 O2 t实验室制取氧气注意事项：①试管口略向下倾斜（ 防止因加热时药品所含湿气变为水蒸气，至管口冷凝成水滴而倒流，使试管破裂）；②用排水法收集氧气，导管口开始有气泡放出时不宜立即收集，当气泡连续地较均匀地放出后再收集（ 因为开始放出的气泡不纯，含有空气）③排水法收集氧气结束时. ，应先撤去导管 ，后 停 止 加 热 （ 防止水倒吸入试管，导致热的试管破裂。

）其 他 生 成 氧 气 的 反 应 ：' ③水通电（ 正 极 2负 极H 2 ，体 积 比1:2） 2H2皿2H2 f + 02 t④加热氧化汞 2HgO = 2Hg + O2 t（ 五）氢气的性质和用途11 .氢气的性质（ 1 ）物理性质：密度最小的气体，难溶于水（ 2 ）化学性质： ①可燃性：氢气在空气中燃烧 2H2 + 2 %也0现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量不纯的氢气点燃会爆炸，所以点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度②还原性：氢气还原氧化铜H2 +CuO= C11+H2O现象：黑色氧化铜逐渐光亮的红色的铜，管壁有水珠产生氢气还原氧化铜实验注意事项： “ 酒精灯迟到早退”，即开始时要先通入氢气后 加 热 （ 目的是排净管内空气，防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸）；实验结束时要先停止加热，继续通入氢气至试管冷却（ 防止生成的铜受热被氧化成CuO）（ 3）氢气的用途：充气球，冶炼金属，高能燃料，化工原料12 .生成氢气的反应（ 实验室制取出 最常用的试剂是：锌粒和稀硫酸，也可用②® ⑤⑥⑦）① 锌 粒 和 稀 硫 酸 反 应Zn + H2 SO4=ZnSO4+H2 f②铁和稀硫酸反应Fe+H2 SO4=FeSO4 + 也 t③镁和稀硫酸反应Mg+H2 so 4=MgSC）4+H 2 t ④® 和稀硫酸反应2A1+3H2 SO4=A12（ SO4） 3+3H21孰辛粒和盐酸反应Zn +2HCl=ZnC12 + 叱t ⑥铁和盐酸反应Fe+2HCl=FeC12+H2 t⑦镁和盐酸反应 Mg + 2HCl=MgC12+H2 t ⑧铝和盐酸反应2A1+6HC1=2A1C13+3H2 t（ 六） 铁的性质13 . 铁的物理性质：有银白色金属光泽的固体，有良好的延性和展性，质 软 ，是导体铁的化学性质：（1 ）铁跟氧气反应铁在潮湿的空 气 里 （ 既 有H2。

又 有 时 ）易生锈，铁锈是混合物，主要成分是氧化铁Fez 03防锈方法：在 铁 表 面 涂 一 层 保 护 膜 （ 如涂漆或油）；镀锌等金属或烤蓝铁在氧气里燃烧生成四氧化三铁， 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量（2 ） 铁可跟酸和排在铁后的金属的盐溶液发生置换反应（ 反应后溶液呈浅绿色）① 铁 跟 硫 酸 铜 溶 液 反 应 （ 现代湿法冶金的先驱）化学方程式：Fe + CuSO4=Cu + FeSO4现 象 ：铁 丝 表 面 覆 盖 — 层红色的铜，反应后溶液呈浅绿色②铁跟硫酸反应Fe+H2 sO4=FeSO4 +也t铁跟 盐 酸 反 应Fe+2HCl=FeC12 +也t现象: 有气泡生成, 反应后溶液呈浅绿色（ 铁有两种离子：铁 离 子Fe" 亚 铁 离 子Fe"）铁元素有三种氧化物：氧 化 铁Fe2O3氧 化 亚 铁FeO 四 氧 化三铁Fe3O414 .生铁和钢：都是铁的合金，区别是含碳量不同，生铁的含碳量高，钢含碳量低合 金 ：金 属 与 金 属 （ 或非金属）熔合而成，具有金属性质的混合物 （ 纯净物不是合金 ）（ 七） 单质碳的性质15 .金刚石和石墨是由碳元素组成的两种不同的单质，它们物理性质不同、化学性质相同。

它们的物理性质差别大的原因碳原子的排列不同16 .碳的化学性质跟氢气的性质相似（ 常温下碳的性质不活泼）①可燃性：木炭在氧气中燃烧 C + 0 2咨C02现象：发出白光，放出热量碳燃烧不充分（ 或氧气不充足）, 点燃2c+ 02 -2C0高汨②还原性： 木炭高温下还原氧化铜C + 2CuO — 2Cu + CO2 t现象：黑色物质受热后变为亮红色固体， 同时放出能使石灰水变浑浊的气体试验注意事项: ①试管口略向下倾斜（ 防止因加热时生成的水蒸气至管口冷凝成水滴而倒流，使试管破裂）；②实验结束时，应先把导管从石灰水里移开，然后再熄灭酒精灯（ 防止石灰水倒吸入试管，导致热的试管破裂木炭高温下还原氧化铁3c + 2Fe2O3 = 4Fe + 3c上t （氢气跟CO ? 不反应）高温高温条件下碳还原二氧化碳生成一氧化碳C + CO2 == 2C0 C点燃一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳2 co+ 2 42c02碳、一氧化碳、二氧化碳三种物质间的转换关系： / 、CO/, ◄一- -、► c o（ 八）二氧化碳的性质17 . 二氧化碳的物理性质：可溶于水，密度比空气的大加压降温易变为固体“ 干冰用途：灭火，温室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料18 . 二氧化碳的化学性质①跟水反应：二氧化碳通入水中生成碳酸 CO2 + H20 =H2 cO3二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变红色；加热又变为紫色②跟碱反应生成盐和水： （ 用澄清的石灰水鉴定C 0 2 ）二氧化碳通入澄清的石灰水C02 + Ca（ OH）2 = CaCO3 I +H2 0现象：有白色沉淀生成（ 或：澄清的石灰水变浑浊）二氧化碳跟氢氧化钠反应：C02 + 2NaOH= Na2 cO3 +H20 （ 无明显现象）③通常情况下，C6不支持燃烧，也不能燃烧。

九）一氧化碳的性质19 . •氧化碳的物理性质：无色、无味、比空气的密度略小、难溶于水20 . 一氧化碳的化学性质① 可 燃 性 ： 一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳现象：发出蓝色火焰，放出热量, 点燃2co+ 02 - 2CO2②还原性：一氧化碳还原氧化铜（ 不是置换反应） CO + CuO-Cu + C02现象：黑色物质受热后变为亮红色固体， 同时放出能使石灰水变浑浊的气体特别注意尾气的处理：一氧化碳有剧毒，会使空气受污染，必须把未反应的CO燃烧转变成无污染的C02 △一氧化碳还原氧化铁 3C0 + Fe2 03 皿 2Fe + 3CO2③毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的血红蛋白结合，破坏了血红蛋白的输氧能力三种有可燃性、还原性的物质：氢气、碳、一氧 化 碳 （ 都可用于冶炼金属、用作燃料）（ 十）碳酸钙的性质和用途21 . 碳酸钙主要以石灰石和大理石存在， 大理石和石灰石主要成分是CaCCh 大理石和石灰石做建筑材料，工业上用石灰石制生石灰（ CaO）和二氧化碳、制水泥22 . 碳酸钙的物理性质：白色固体，难溶于水化学性质：①跟盐酸、硝酸反应（ 碳酸钙不溶于水，可溶于酸）CaC03 +2HCl=CaC12 +H2O+CO2 t （ 实验室制取 CO2 的反应）CaCO3 +2HNO3 =Ca（ NC） 3 ） 2 +H2O+CO2 t CaCO3高温 / x.②高温分解：CaC03也 CaO+CO2 / 、CaO+H2O=Ca （ OH） 2 （ 生石灰跟水反应生成熟石灰） CaO 加水C a （ OH）2（ - 1 — ）有机物 - - - - - - ►2 3 .甲 烷CH4 （ 俗名：沼气，天然气的主要成分）是最简单的有机物。

难溶于水，密度比空气的小 有可燃性C H , + 2 O2^CO2 + 2 H2O 现象：火焰明亮呈蓝色，放出大量热2 4 .乙 醇（ 俗名:酒精，C 2 1 15 0 1 1 ）无色液体，易挥发，与水可任意比互溶占燃酒精燃烧 C 2 H5 0H + 3 O2 = 2 C O2 + 3 H2 0甲 醇 （ C H Q H ）有毒，不能饮用，饮用后使人双目失明，大量饮用会使人死亡2 5 .煤 （ 主要含碳元素，称 为 “ 工业的粮食”）、石 油 （ 主要含碳元素、氢元素，称 为 “工业的血液”）天然气（ 主要成分是C H , ）,三种最重要的矿物燃料，都是混合物（ 十二）酸 碱 盐 氧 化 物第八章学到的三大系列物质同系列内的物质间一般不反应，但可在适当条件下相互转化（ 2题 翻 ］ 魏+1如 盐 燃 ］麴 0 -IQ1 02金鞫化物三 脸 喇 m i励 阐 抽IK 0盐 i i y ）碱酸碱的通性酸的通性刨 蕊 i 曲诞娥蓝色Q Q 蕊 MWBi色 ,色»海 懒 、硝 瞬 蜘 版应 构 频 ％ 生 肠 K②i肝 酸 降 讹 帆 盐 +水 化物口盐+ 水酶* 盐+ 水（ “ 中标应”） （3 M + 碱 -盐 +水 （ “ 中和反M ）④ 另 利 碱 + 另 种盐 ⑤ 盐 一 丹 利 酸 4 •另制盐碱 喇 敢 奠 ④ 物 I 飒 颁 厕 溶 f 水 破雌出狂► 盐+ Hp+ 0 t盐的通性（ 盐的迹肿（ 1 ） （ 3 ） （ 4 ） 项瀛必须是可溶林）⑴金属+ 盐一金属+ 盐 （ 必须符合金属活动性顺序规律）⑵ 酸 +盐 f酸 +盐 碳酸盐+ 酸 -盐 + H & + C 02 t⑶ 盐 i +碱L盐2 + 碱2参加反应的盐和碱都必须是可溶于水⑷ 盐 1 + 盐 2 ―盐 3 + 盐 4参加反应的盐都必须是可溶于水且符合复分解反应的规律）26 .氧化物的性质：①有四种碱性氧化物跟水反应生成碱，其他的碱性氧化物不溶于水跟水不反应Na2O +H2O=2NaOH CaO+H2 O=Ca（ OH）2K2O +H2O=2KOH BaO+H2O=Ba（ OH）2②酸性氧化物：大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成同价的含氧酸。

CO2 +H 2<3=H2 c3 SO2 + H 2（D=H2 sO3 SO3 + 出0=112 sO427 .盐酸和硫酸用途：硫酸和盐酸可除去金属表面的锈，都是重要的工业原料盐 酸 （ 氢氯酸，H C I气体的水溶液，无色液体） 浓盐酸有挥发性，会挥发出H C I硫 酸 （H2SO4） 浓硫酸有吸水性，可作气体的干燥剂28 .浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸沿着容器壁慢慢地注入水里，并 不 断 搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可把水倒入浓硫酸里酸盐酸硫酸物理性质挥发性在空气中产生白雾浓硫酸有吸水性化学性质证明是酸的方法①石蕊试液石蕊试液遇盐酸：变红色石蕊试液遇硫酸：变红色无色酚酷遇盐酸：不变色无色酚眈遇硫酸：不变色②跟金属反应Z n +2 H C l = Z n C l2+H2 tFe +2 H C l = Fe C l2+H2 tZ n +H 2 S O4= Z n S O4+H 2 1Fe +H2S O 4 = Fe S O4+H2 t跟金属氧化物反应氧化铁固体溶解，溶旋变黄色固体溶解，溶液变黄色Fe2O 3 +6 H C l = 2 Fe C 1 3 +3 H2OFe2O 3 +3 H2S O 4 = Fe2 ( S O4) 3 +3 H2O氧化铜固体溶解，溶液由无色变蓝色固体溶解，溶液由无色变蓝色跟碱反应的方程式现象氢氧化铁固体溶解，溶液变黄色固体溶解，溶液变黄色氢氧化铜固体溶解，溶液由无色变蓝色固体溶解，溶液由无色变蓝色跟碳酸盐反应碳酸钠碳酸钙检 验C 「 、S O42 -方法c r ：加硝酸银溶液，再加硝酸s o / - ：现象有不溶于硝酸的白色沉淀生成有不溶于硝酸的白色沉淀生成方程式此类反应必须加稀硝酸，以消除C O3 ” 、O H 一对实验的影响。

盐 酸 （ 或氯化物）和 硫 酸 （ 硫酸盐）的区别方法：最好用可溶性钢的化合物氯化钢（ 硝酸钢或芟氧化钢），有白色沉淀生成的是硫酸（ 硫酸盐），无现象的是盐酸不能用硝酸银溶液，因硝酸银跟硫酸反应有硫酸银白色沉淀生成2 9 . 硝 酸 （ H N 0 3 ）有酸的通性，但跟金属反应不生成氢气 磷酸I 1 3 P0 43 0 . 氢氧 化 钠 （ 俗名：烧碱、火碱、苛性钠 化学式：N a O H）物理性质： 白色固体，极易溶于水且放出大量热，有吸水性，易潮解由于氢氧化钠易潮解，称量时必须放在玻璃器皿（ 如烧杯、表面皿）里称量N a OH 会吸收空气中的水分，又会跟二氧化碳反应，所以必须密封保存用途：作中性或碱性气体的干燥剂，不能干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氢，可干燥出、2、岫、C O、N H3 C H ” 等：用于肥皂、石油、造纸等工业化学性质： （ K OH 的化学性质跟N a OH 相同）①二氧化碳、二氧化硫分别通入氢氧化钠溶液里（ 无明显现象）C 02+2 N a 0 H = N a2C 0;i+H20 S 02+2 N a 0 H = N a2S 0: i+H20 S O2+2 N a OH = N a2S O4+H2O②硫酸和硝酸分别跟氢氧化钠溶液发生中和反应（ 无明显现象）③氢氧化钠跟盐反应a .氢氧化钠溶液跟氯化铁、硫酸铁、硝酸铁溶液的现象和方程式：现象有红褐色沉淀生成：6 N a OH +F e2 （ S O4） 3= 3 N a2S O4+2 F e （ O H） 3 Ib .氢氧化钠溶液跟氯化铜、硫酸铜、硝酸铜溶液的现象和方程式：现象有蓝色沉淀生成：2 N a OH +C u S O4 = N a 2 s O4 +C 1 1 （ O H） 2 Ic. 氢氧化钠溶液跟氯化镁、硫酸镁、硫酸铝溶液的现象有白色沉淀生成方程式：2 N a 0 H +M g S 0 ,= N a2S 01+M g （ OH ） 2 I3 1 . 氢氧 化 钙 （ 俗名：消石灰、熟石灰 化学式C a （ O H） 2 ）白色固体，微溶于水，溶解度随温度升高而降低。

用生石灰跟水反应制得用途：与硫酸铜配制农药“ 波尔多”液，可用来降低土壤酸性，制建筑业的三合土氢氧化钠和氢氧化钙不同点：氢氧化钙跟二氧化碳、碳酸钠、碳酸钾反应有白色沉 淀生成，氢氧化钠则无沉淀生成C O2+ C a ( OH ) 2= C a C O3 I +H2O N a2C O3+ C a ( OH ) 2 = C a C O3 I +2 N a OH写出下列转变的初学方程式：C a C O3-C a O-* C a ( OH ) 2-> C a C O33 2 .常见的盐a .氯 化 钠 ( N a C l 食盐的主要成分) N a C l +A g N O3 = N a N 03 +A g C l I粗盐提纯的步骤：1 .溶 解 2 .过 滤 3 .蒸 发 4 .称量并计算粗盐的产率实验仪器：药匙、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯、b. 碳 酸 钠 (俗名：纯碱，Na2 C 03类别：盐，正 盐 不是碱)①碳酸钠 + 酸f 盐+ H 2 C O2 t 例： Na2 c 3 +2HNO3 = 2NaN()3 +H2O+C O2 t② 2A g NO3 +Na2 cO3 = 2 NaN()3 +A g 2 C O3 l ③C aC l ? +Na2 cO3 = 2NaC l + C aC 03 I@ B aC 12 +Na2cO3 = 2NaC l + B aC Os l ⑤C a (OH) 2 +Na2cO3 = 2NaOH+ C aC Os Ic. 硫 酸 铜 (硫酸铜晶体俗名：蓝矶、胆帆)①加热蓝色硫酸铜晶变为白色 无水硫酸铜是白色固体，遇水变蓝色C 11S O4 . 5 H，Q2C US 04 +5 IL0 t C U S O4 +5 Ik O= C U S O4 • 5 1I2O②硫酸铜溶液跟可溶性碱反应有蓝色沉淀生成物：C u S O4+2NaOH= C u (OH)2 I + N a 2 s O4③置换反应 F e + C U S O4 = F e S O4 + C u Z n + C u S O4 = Z n S O4 + C u三、化学符号及含义1 . 若干个原子：在元素符号前加数字， “ 1 ”省略S 表 示 1 个硫原子，硫元素，硫单质 2C a 2 个钙原子2 . 若干个分子：化学式前加数字(单个的元素符号除外)①2H2 。

2 个水分子 ②2N2 2 个氮分子 ③*6 n 个二氧化硫分子3 . 若干个离子： 离子符号前加数字(离子的电荷数标在右上角，电荷的数值等于它的化合价)①2s 2- 2 个硫离子 ②2C a2+ 2 个钙离子 ③2S O4 2- 2 个硫酸根离子@ n O H - n 个氢氧根离子 ⑤2F e 3+ 2 个铁离子 ⑥3F e 2+ 3 个亚铁离子4 . 元素的化合价：标在元素符号的正上方+ 2 — 2 + 1Ca + 2 价的钙元素 一 2 价的氧元素 H2O水中氢元素的化合价+ 1 价5 . “ 2” 的含义2C a2+ 前 2 ：表示2 个钙离子，后 2 ：每个钙离子带2 个单位正电荷2 H 2 前 2 ：表示2 个水分子 后 2 ：每个水分子中有2 个氢原子+ 2Ca O 氧化钙中钙元素的化合价是+ 2 价四、根据化学式的计算1 . 指定部分的质量分数= 指定部分的质量X 100%物质总质量2 . 化合物中各元素的质量比：设化学式为A x ByA元素：B 元素=A原子个数(x )x A 的相对原子质量：B原子个数(y )x B 的相对原子质量3 . 元素的质量分数=某元素原子个数: 相对原子质量x l 00%= 某元素的质量X 100%化合物的相对分子质量 物质的总质量4 . 物质的质量分数= 纯物质的质量x ]0()%= 实际测得某元素的质量分数 X 100%混合物的总质量 根据化学式求得该元索的质量分数(纯度、百分含量)5 . 元素的质量=物质的质量X元素的质量分数6 . 个数关系和质量关系的关系式：个数关系 n个 A粒子 〜 m个 B粒子质量比 nXA的 相 对 分 子 质 量 ： mXB的相对分子质量五、有关溶液的计算注意：溶质必须是已溶解的，未溶解的不是溶液的一部分1 .基本公式：溶液质量= 溶质质量+溶剂质量2 .以下公式必须先满足的前提条件：在一定温度下的饱和溶液里:c溶 解 度 溶 质 质 量 析出晶体的质量100克 溶 剂 质 量 蒸发溶剂的质量有 溶解度 溶质质量一 100克 + 溶解度 溶液质量③ 溶质质量：溶剂质量：溶液质量= 溶解度：100克：（ 100克 +溶 解 度 ）3 .溶质质量分数=浴| 员上? X 1 O O % = … 质质里I T一 X 100%溶液质量 溶 质 质 量 + 溶剂质量在一定温度下的饱和溶液里：溶 解 度（ S克）与溶质的质量分数（ P % ）的关系骅上克p% =---X 100%100 + S4 .加水稀释浓溶液过程中，溶质质量 不 变 （ 增加水的质量为m）浓溶液质量x浓溶液溶质质量分数=稀溶液质量x稀溶液溶质质量分数= （ 浓溶液质量+ m） X稀溶液质量质量分数六、物质的颜色大部分固体白色，大部分气体、液体、溶液无色黑色固体：木炭、氧化铜、四氧化三铁、二氧化镒、铁粉蓝色固体：硫酸铜晶体、氯化铜、硝酸铜，它们的溶液也是蓝色黄色固体：氯化铁、硫酸铁、硝酸铁，它们的溶液也是黄色蓝色沉淀：氢氧化铜C u （ O H ） 2 不溶于水可溶于酸红褐色沉淀：氢氧化铁F e （ O H ） 3 不溶于水可溶于酸硫磺是浅黄色固体 液氧、固态氧是淡蓝色红色固体：铜 、氧化铁、红磷 高镒酸钾：紫黑色固体浅绿色：氯化亚铁、硫酸亚铁、硝酸亚铁和它们的溶液绿色：碱式碳酸铜（ 俗名：铜绿）七、化学实验1 .制取气体选用装置考虑：反应物的状态、反 应 条 件 （ 是否要加热）反应物状态和反应条件相同的，可用相同的装置。

下列各组实验装置相同：①加热固体的反应：实验室制取氧气、氨气、甲烷，加热碱式碳酸铜、木炭还原氧化铜②块状固体和液体反应：实验室制取氢气、二氧化碳、硫化氢收集气体的方法：排水法：收集不溶或不易溶于水的气体，如0 2 H2 C H 4 C O等排水法收集的气体较纯向上排气法：收集比空气密度大的（ 相对分子质量大于2 9 ）气体，如C O 2 ，O2 , H C 1向下排气法：收集比空气密度小的（ 相对分子质量小于2 9 ）气体，如H2，C H 4 , N H32 .实验室制取氧气注意事项：①试管口略向下倾斜（ 防止因加热时药品所含湿气变为水蒸气，至管口冷凝成水滴而倒流，②使试管破裂）；②用排水法收集氧气，导管口开始有气泡放出时不宜立即收集，当气泡连续③ 地较均匀地放出后再收集（ 因为开始放出的气泡不纯， 含有空气） ③排水法收集氧气结束时,④应先撤去导管，后停止加热（ 防止水倒吸入试管，导致热的试管破裂3 .加热铜绿、木炭还原氧化铜的实验注意事项：①试管口略向下倾斜（ 防止因加热时生成的水蒸气至管口冷凝成水滴而倒流，使试管破裂）；②实验结束时，应先把导管从石灰水里移开，然后再停止加热（ 防止石灰水倒吸入试管，导致热的试管破裂。

4 .向上排气法收集氧气验满方法：用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃5 .鉴别氧气的方法：用带火星的木条气体里，木条复燃，证明气体是氧气6 .检验二氧化碳的试剂：澄清的石灰水；实验现象：澄清的石灰水变浑浊7 .氢气还原氧化铜实验注意事项： “ 酒精灯迟到早退”，即开始时要先通入氢气后加热（ 目的是排净管内空气，防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸）：实验结束时要先停止加热，继续通入氢气至试管冷却（ 防止生成的铜受热被氧化成CuO）8.做可燃性气体的实验时，要特别注意安全，点燃可燃性气体（ 氢气、甲烷和CO等）前，都一定要先检验气体的纯度这些气体与空气混合点燃都可能发生爆炸9 .可燃性气体的验纯方法：用排水法收集一小试管的气体，用大拇指掘住管口移近火焰， 若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯；听到轻微的“ 噗”的一声，则气体已纯用向下排气法收集氢气，经检验不纯时，要用拇指堵住管口，熄灭管内火焰再验纯，防止引爆反应瓶内气体10 .干燥剂：除去含水物质中的水份（ 特别是除去气体里的水蒸气）的物质常用的干燥剂有：呈酸性浓硫酸；呈碱性的氢氧化钠固体、生石灰（ 氧化钙）、碱石灰注意：干燥剂不能跟待干燥的物质反应。

氢氧化钠、生石灰和碱石灰都不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等酸性气体浓硫酸不能干燥碱性的氨气（ NH3 ）,能干燥其他气体氢气的干燥和除杂质：实验室制得的氢气里常含有水蒸气和酸雾，可选用碱石灰、氢氧化钠把水和酸雾同时除去见图中常用的干燥和除杂质装置：除水的装置接在其他除杂质的装置之后；证明有水的装置则要在证明有其他物质的前面气体进出要求：长管进短管出，大头进小头出八、 化学实验基本操作1 . 实验时要严格按照实验规定的用量取用药品 如果没有说明用量， 应按最少量取用： 液体取（ 1〜2）毫升，固体只需盖满试管底部实验剩余的药品不能放回原瓶，要放入指定的容器内2 . 固体药品用药匙取用，块状药品可用镶子夹取，块状药品或密度大的金属不能竖直放入容器3 . 取用细口瓶里的液体药品，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，标签对准手心，瓶口与试管口挨紧 用完立即盖紧瓶塞，把瓶子放回原处4 . 试管：可用作反应器，可收集少量气体，可直接加热盛放液体不超过容积的1/3,试管与桌面成45 角；加热固体时管口略向下倾斜5 . 烧杯：溶解物质配制溶液用，可用作反应器，可加热，加热时要下垫石棉网6 . 平底烧瓶：用作固体和液体之间的反应器，可加热，要下垫石棉网。

7 . 酒精灯：熄灭时要用盖灭，不可用嘴吹灭，不可用燃着的酒精灯去点另一只酒精灯酒精灯的火焰分为：外焰、内焰和焰心外焰温度最高，加热时用外焰可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、用烟、燃烧匙可用于加热但必须在下面垫石棉网的仪器：烧杯，烧瓶 不能加热的仪器：水槽、量筒、集气瓶8 . 量筒：量取一定量体积的液体，使用时应尽量选取一次量取全部液体的最小规格的量筒不能作反应器，不能溶解物质，不能加热读数时，量筒平放，视线与液体的凹液面的最低处保持水平仰视读数比实际值小，俯视读数比实际值大9 . 托盘天平：用于粗略称量，可准确到0.1克称量时“ 左物右码” 祛码要用镜子夹取药品不能直接放在托盘上，易潮解的药品（ 氢氧化钠）必须放在玻璃器皿（ 烧杯、表面皿）里10 . 胶头滴管：滴液时应竖直放在试管口上方，不能伸入试管里吸满液体的滴管不能倒置11 . 检查装置的气密性方法：连接装置把导管的一端浸没水里，双手紧贴容器外壁， 若导管口有气泡冒出，则装置不漏气12 .过滤：分离没溶于液体的固体和液体的混合物的操作要 点 是 “ 一贴二低三靠 ”：一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁二低：过滤时滤纸的边缘应低于漏斗的边缘，漏斗内液体的液面低于滤纸的边缘。

三靠：倾倒液体的烧杯嘴紧靠引流的玻璃棒，玻璃棒的末端轻轻靠在三层滤纸的一边，漏斗的下端紧靠接收的烧杯13 .粗盐提纯实验仪器：药匙、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯、铁架台、托盘天平 实验步骤：1. 溶 解2. 过 滤3. 蒸 发4. 称量并计算粗盐的产率14 . 浓酸、浓碱有腐蚀性，必须小心不慎将酸沾在皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗，再用碳酸氢钠溶液冲洗；碱溶液沾在皮肤或衣物上，用较多的水冲洗，再 涂 上 硼 酸 溶 液 浓硫酸沾在衣物或皮肤匕 必须迅速用抹布擦拭， 再用水冲洗 眼睛里溅进了酸或碱溶液，要立即用水冲洗，切不可用手揉眼睛，洗的时候要眨 眼睛15 . 洗涤玻璃仪器：玻璃仪器附有不溶的碱性氧化物、碱、碳酸盐，可用盐酸溶解，再用水冲洗油脂可用热的纯碱溶液或洗衣粉洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成滴也不成股流下，表示仪器已洗干净16 . 连接仪器：连接玻璃管和橡皮塞或胶皮管时，先用水润湿，再小心用力转动插入给试管、玻璃容器盖橡皮塞时. ，左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢转动，塞进容器口切不可把容器放在桌子上使劲塞进去17 . 检查装置气密性：连接装置把导管的一端浸没水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，则装置不漏气。

18 . 蒸发：在加热过程中，用玻璃棒不断搅动，了防止局部过热，造成液滴飞溅当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热加热过的蒸发皿不能直接放在实验台上，要放在石棉网上19 . 物质的鉴别①氢气、氧气、二氧化碳、一氧化碳、甲烷 各气体的性质：氢气有可燃性，燃烧的产物只有水；氧气能使带火星的木条复燃，使燃着的木条烧得更旺CO有可燃性，燃烧的产物只有二氧化碳，甲烷有可燃性，燃烧的产物既有水又有二氧化碳二氧化碳使燃着的木条熄灭；可使澄清的石灰水变浑浊鉴别五种气体的步骤：先用燃着的木条：使燃着的木条烧得更旺是氧气；使燃着的木条熄灭是二氧化碳；能燃烧的气体是氢气、甲烷、 一氧化碳第二步检验可燃性气体氢气、甲烷、一氧化碳燃烧后的产物：用干燥的烧杯罩在火焰上方，有不生成的是氢气和甲烷，无水生成的是一氧化碳； 燃烧后生成的气体通入澄清的石灰水，能使石灰水变浑浊的是甲烷和一氧化碳② 酸 （ 鉴定H+ ）方法一：加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液；方法二、加活泼金属Mg、Fe、Zn等有氢气放出③碱溶液（ 鉴定OH— ）方法一：加紫色石蕊试液变蓝色，加无色酚酸试液变红色是碱方法三：加硫酸铁溶液有红褐色沉淀生成；加硫酸铜溶液有蓝色沉淀的是碱。

注意：以上方法只能鉴定可溶的碱（ 氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化饮和氨水）④鉴定碳酸盐的方法：加盐酸，有无色可使澄清的石灰水变浑浊的气体（C 0 3 2 -） 反应原理：碳酸盐+酸f盐+H2O+CO2 t⑤鉴定硫酸及硫酸盐：往溶液里滴加氯化钢（ 或硝酸钢）溶液，再加稀硝酸，⑥有不溶于稀硝酸的白色沉淀BaSO4生成反应原理：硫酸或硫酸盐+BaC12 （ 或 Ba（ NO3） 2 、Ba（ OH）2 ） -BaSO4 I +...⑥鉴定盐酸和氯化物（ 氯离子，C 1 -）往溶液里滴加硝酸银溶液和稀硝酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl反应原理：MC1X +xAgNO3 =M （ NO3 ） x +xAgCl I⑦铜盐：硫酸铜、氯化铜、硝酸铜， 它们的溶液呈蓝色⑴跟排在铜前的金属单质发生置换反应，有红色的金属铜生成Fe + C11SO4 =FeSC>4 + Cu Zn+ CuCl2 =ZnC12 + Cu⑵跟碱溶液反应生成蓝色沉淀Cu （ OH） 2 ICuSO4 +2NaOH = Cu（ OH） 2 l+ N a 2 sO4⑧铁盐：硫酸铁、氯化铁、硝酸铁，它们的溶液呈黄色跟碱溶液反应生成红褐色沉淀Fe （ OH） 3 IFe2 （ SO4 ） 3 +6NaOH =2Fe（ OH） 3 I +3Na2SO4九、化学之最金刚石是天然存在的最坚硬的矿物 石墨是最软的矿物氧是地壳中含量最 多 的 （ 非金属）元素 铝元素是地壳中含量最多的金属元素。

空气的成分按体积分数计算含量最多的是 氮 气 （ N2）密度最小的气体、相对分子质量最小的物质是氢气（ H2）、 相对原子质量最小的原子是氢原子（ H）、相对分子质量最小的氧化物是水 （ 坨0 ）、最简单的有机物相对分子质量最小的有机物甲烷（ C H Q 、在金属活动性顺序中活动性最强的是钾（ K ）、活动性最弱的是金、形成化合物种类最多的元素是碳（ C ）、 原子是化学变化中的最小粒子十、几种气体性质的对比气体物理性质化 学 性 质特 性溶解性密度H2难溶于水比空气小可燃性、还原性密度最小的气体CH4难溶于水比空气小可燃性c o难溶于水比空气小可燃性、还原性、毒性毒性N2难溶于水比空气小不支持燃烧，不能燃烧c o2可溶于水比空气大不支持燃烧，不能燃烧可使澄清的石灰水变浑浊通入石蕊试液，试液变红色可使澄清的石灰水变浑浊02不易溶比空气大助燃性，不能燃烧使带火星的木条复燃十一、典型解题方法1 .用溶解、过滤、结晶的方法分离的固体须满足：一种固体可溶，一种不溶，且溶解后两种物质都不发生化学反应2 .共存问题：在溶液中的物质两两之间都不发生反应，组内物质可共存于同一溶液，只要组内物质间有任意两种能发生反应，则组内物质不能共存：离子间能共存须满足：任意阳离子和阴离子组合不会有沉淀、气体或水生成。

3 . 推断题的突破口：① 颜 色 （ 铜盐蓝色，铁盐黄色，无色酚酸遇溶碱变红色）② 沉 淀（ A g C l B aS C > 4不溶于酸，氢氧化铁红褐色，氢氧化铜蓝色，其他沉淀白色，若沉淀物加稀硝酸：沉淀不溶解，则沉淀中一定有A g C l或B aS 0 4 ；若沉淀全部溶解，则沉淀中一定没 有A g C l或B aS C U ;若讲沉淀部分溶解，则沉淀中一定有A g C l或B aS C > 4中的一种，且还有另一种可溶于稀硝酸的沉淀③ 体 （ 复分解反应中有气体生成：酸和碳酸盐， 在金属活动性顺序中在氢前的金属跟酸反应生成密度最小的气体氢气）3 . 一次性区别多种物质选用的试剂必须满足：组内的每一种物质跟该试剂作用后的现象各不相同供选试剂有以下几种可能：①紫色石蕊试液区别一次性区别酸性、碱性、中性的三种溶液（ 如：H C 1 N aO H N aC l ）②碳酸钠、碳酸钾或盐酸、硫酸产生沉淀、气体和其他现象写出一次性区别下列各组物质的试剂：⑴氯化钢、硫酸、硫酸钾溶液 ⑵硝酸银、碳酸钠、氯化钠溶液⑶硝酸钢、碳酸钾、硝酸钾溶液 ⑷盐酸、氢氧化钠溶液、石灰水③用硫酸铁或硫酸铜等有特殊颜色的溶液，写出一次性区别下列各组物质的试剂及反应现象：区别硝酸钿、硫酸钠、氢氧化钢、氢 氧 化 钠 四 种 溶 液 的 试 剂 现象5. 不用其他试剂，只用组内物质鉴别几种物质的方法：⑴用组内的铁盐或铜盐等有特殊颜色的溶液分步区别各物质，例：不用其他试剂如何鉴别下列四种溶液：硝酸银、氢氧化钾、氯化钠、氯化铁⑵组内有碳酸钠或碳酸钾溶液，且碳酸钠或碳酸钾跟另外三种物质反应，分别有沉淀、气体和另一现象例：下列各组溶液中，只用组内物质不用其他试剂就可一一区别组内所有物质的是十二、物质的化学名称、俗名和化学式汞 （ 水银）Hg 硫 （ 硫磺）S 氧化钙（ 生石灰）CaO固体二氧化碳（ 干冰）CO2 氧化铁（ 铁锈的主要成分）Fez。

3碳酸钙（ 大理石、石灰石的主要成分）CaCO3碱式碳酸铜（ 铜绿）Cu2 （ 0H）2 C03氯化钠（ 食盐）NaCl 甲 烷 （ 沼气）CH4乙 醇 （ 酒精）C2 H5 0H 乙 酸 （ 醋酸）CH3 COOH碳酸钠（ 纯碱）Na2 CO3 硫酸铜晶体（ 蓝帆、胆帆）CuSO4 - 5H2O氢氧化钠（ 烧碱、火碱、苛性钠）NaOH 氢氧化钙（ 熟石灰、消石灰）Ca（ OH）2水煤气：氢气和一氧化碳的混合物 爆鸣气：氢气和氧气的混合物十三、物质的化学式A单质：由同种（ 或一种）元素组成的纯净物1、金属单质（ 按金属活动性顺序由强至弱排列）钢钾钙钠镁铝 锌 铁 锡 铅 （ 氢）铜 汞 很 铝 金Ba K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au2、非金属单质氢气H2 氧气 2 氮气N2 氯气2 氟气 ） 溟 ⑴2） 碘 （ I 2 ）碳 C 硅 Si 磷 P 硫 S 臭 氧 （ 3 ）3、稀有气体 氧 气 H e 航气Ne 氮气ArB 化合物：由不同种元素组成的纯净物 一）有机物：含碳元素的化合物（ 除 c o 、co2和 c c ^ 一的化合物）甲烷CH4 乙醉C2H50H 甲醇CH30H 乙 酸 CH3 coOH 乙 焕 C2 H2尿素 CO （ NH2） 2（ -）氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。

1、非金属氧化物（ 大部分非金属氧化物通常是酸性氧化物，跟水化合成同价的含氧酸）水一氧化碳二氧化碳二氧化硅五氧化二磷二氧化硫三氧化硫H20c oC02SiO2P2O5SO2S032、金属氧化物氧化钢氧化钾氧化钙氧化钠氧化镁氧化铝氧化锌BaOK2OCaONa2 OMgOA12 3ZnO氧化铁氧化亚铁四氧化三铁氧化铜氧化亚铜氧化汞氧化银二氧化镒Fe203FeOFe3t) 4CuOCu2 0HgOAg2 0 MnC) 2（ 三）酸：名称中最后一个字是“ 酸”，通常化学式的第一种元素是“H ”硫酸 盐 酸 硝 酸 磷 酸 氢硫酸 碳酸 亚硫酸H2 SO4 HC1 HNO3 H3PO4 H2S H2 CO3 H2 SO3（ 四） 碱： 由金属离子和氢氧根离子构成， 碱的名称通常有“ 氢氧化某” 化学式的最后面是“OH”（ 五）盐: 由金属离子和酸根离子构成6、酸 式 盐 （ 多元酸里的氢部分被金属取代，H 夹在中间）碳酸氢钠NaHCC>3， 碳酸氢钙Ca（ HCC>3 ） 2磷酸二氢钠NaH2 PO4 磷酸二氢钾KH2 PO4 硫酸氢钠NaHSO4 ， 硫酸氢钾KHSO47、碱 式 盐 （ 化学式的中间有“OH”）：碱式碳酸铜C u2 （ OH） 2CO38、其他盐 高镒酸钾KMnC）4 镒酸钾KzMnC" 氯酸钾KCIO3 硫化钠Na2 s碘酸钾 KIO3 亚硝酸钠NaNC） 2 硫化钾K2 s十四、化学方程式和计算1 、计算在进行计算之前必须先检查以下几项，否则所有的计算都是徒劳！①化学式写正确②方程式要配平③相对分子质量计算要准确步骤：⑴解、设⑵化学方程式⑶找已知物和未知物、算相对分子质量⑷列比例⑸答2 . 化学方程式的意义和读法：以加热氯酸钾和二氧化镒制取氧气为例：质量比等于 2 K C 1 C ） 3 等 2 K C 1 + 3 O2 t系数X 相对分子质量： 2 4 5 1 4 9 9 6①微观意义：每 2 个氯酸钾分子，在二氧化锦作催化剂和加热条件下，反应生成2个氯化钾分子和3 个氧分子② 宏 观 （ 质的）意义：氯酸钾在二氧化锦作催化剂和加热条件下，反应生成氯化钾和氧气③量的意义：每 2 4 5 份质量的氯酸钾，在二氧化镒作催化剂和加热条件下，反应生成1 4 9 份质量的氯化钾和9 6 份质量的氧气。

注意： “ + ”不能读成“ 加”， “ = ”不能读成“ 等于”要读为“ 生成”3 . 按要求写化学方程式有水生成有 C 0 2 生成化合反应分解反应置换反应复 分 解 反应其他反应绪 言 化学实验绪言1 ：化学是一门研究物质的 的基础自然科学2 ：物理变化, 例：3 ：化学变化, 又叫 o例：4 ：物质在_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _性质叫化学性质5 ：物质性质，如颜色2 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _等，叫做物理性质物理变化和化学变化的本质区别是： 联系是: 在化学变化的过程中一定同时发生_ _ _ _ 变化，但在物理变化的过程中不一定发生_ _ _ _ _ _ _ 变化在化学变化中，还伴随一些现象，如：6 ：我国古代的化学工艺像 ， ， 发 明 很 早 我 国 人 民 在 制造出了青铜器，春秋战国时就会。

7 ：填写4个实验实验现象及有关化学方程式序号变 化 前 物质变化时发生的现象产物有关化学方程式1液态水X2蓝 色 块 状胆帆X3银 臼 色 镁4H -年4绿 色 粉 状碱 式 碳 酸铜8：练习:（1）：镁带在氧气中燃烧是化学变化，判断的主要依据是 （ ）A、放出大量的热 B、看到耀眼的白光B、有白色固体生成 D、镁带消失（ 2）：请 将 A 物理性质，B 化学性质，C 物理变化，D 化学变化的序号填入适当括号内①用铜为主要原料铸造静海寺的警世钟 （ ）②食物腐败 （ ）③纸张能燃烧 （ ）④在通常情况下，氧气是没有颜色、没有气味的气体 （ ）⑤点燃蜡烛时，蜡烛油滴下，蜡烛越来越短 （ ）⑥镁条在空气中燃烧了 （ ）（3）、有关物质变化的叙述正确的是 （ ）A、 不需要加热发生的变化是物理变化B： 需要加热才能发生的变化一定是化学变化C、 有其它物质生成的变化都是化学变化D、 发光发热的变化都是化学变化（4）：我国是世界上具有悠久文明历史的国家， 我国古代人民开始炼钢的历史时期是（）A、战国晚期 B、商代 C、春秋晚期 D、西汉（5）：化 学 变 化 中 常 伴 有 、、、、 _等现象发生，这 些 现 象 （ 填一定或不一定）同时发生，它们在化学实验中重要作用是o（6）：我国古代劳动人民对化学做出过巨大贡献，象、、-等是世界闻名的三大化学工艺，在 商 代 就 制 造 出 了 精 美 的 ,春秋战国时期就会。

7）：试举例分析是否所有发光发热的变化都是化学变化？化学实验基本操作—：初中化学实验仪器介绍（ 看 192 — 193页）-：化学实验基本操作：1：药品的取用：（1）：不能用手 不要（2）：如果不说明用量：液体一般取 用 ,固体—（ 3）：用剩的药品_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _（ 4）：固体药品的取用：取用固体药品一般用,取量大时用，取量少时用,粉状取用的方法是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _块状固体取用方法是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _（ 5 ）：液体药品的取用：取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，在桌上然后拿起瓶子，使 瓶 上 的 标 签 向 着 倒完液体，立即盖紧瓶塞，把瓶子放回原处取用一定量的液体药品时. ，通常使用量筒。

量液时. ，量筒必须放平，视线要跟量筒内 保持水平，再读出液体 数取液后的滴管，应 保 持 橡 胶 乳 头 在 ,不要 放在实验台面上，以免 滴 管 和 腐 蚀 用 完 的 胶 头 滴 管 应 立 即 用，以备下次使用 6 ）：浓酸浓碱的使用：如 果 酸 （ 或碱）流到台上，应用适量的—,如果酸沾到衣物或皮肤上，应—（ 如果是浓硫酸，必须）再用2 ：托盘天平的使用：托盘天平由_ _ _ _ _ _ _ 、、、、组成，只能用于，能称准到 1 ）：使用托盘天平称取物质时，应_ _ _ _ _ _ _ 盘放祛码 盘放被称物调整托盘天平零点时，若指针偏向左边，应将左边的螺丝帽向（ 填左、右）旋转3 ：捡查气密性：检查装置的气密性时，先 把 导 管 的 一 端 ,再用两手,如果导管口,则证明装置气密性良好4 ：物质的加热：酒 精 灯 内 的 酒 精 量 最 多 不 应 超 过 其 容 积 的 ,最少不低于其容积的点 燃 酒 精 灯 可 用 ,熄 灭 酒 精 灯 用不得向燃着的酒精灯里添加,不得用燃着的酒精灯去 另一只酒精灯洒在台面上的酒精着火应立即用去扑盖火焰分为_ _、_ _、_ _ 给试管中的固体药品加热时，试管口应略 倾斜。

给试管中的液体药品加热时，应使用,并注意液体的体积不 得 超 过 试 管 容 积 的 ,试管口不准对着 和，试管要倾斜与桌面约成角，并不时地上下移动试管，以免试管里的液体沸腾喷出伤人用试管给药品加热，都 应 选 擦 干 试 管 外 壁 的 用酒精灯先使试管 受热， 而后用酒精灯的 部分固定在药品部位加热注意试管底部不要跟 接触5 ：过滤:二 低 II 2 ：三 靠 j 2 ：三 ：化学实验练习题：1 ：能直接置于酒精灯火焰上的一组仪器是（）A .烧杯、试管、蒸发皿 B .集气瓶、燃烧匙、锥形瓶C .蒸发皿、石棉网、燃烧匙 D . 量筒、水槽、烧杯2 ：给试管中的液体加热时，试管口应（）A.垂直向上 B .略向下倾斜C.向上倾斜与水平面约成4 5 °角 D.只要管口不向下都是正确的3 ：使用后不需要用清水刷洗的仪器是（）A.试 管 B.烧 杯 C.漏 斗 D .滴瓶中的滴管4 ：给试管中的药品加热时; 应用酒精灯的（ ）A.焰芯部分 B.内焰部分 C.外焰部分 D.内焰和外焰之间的部分5 ：酒精洒到桌面上起火后，用湿布立即扑盖的目的是（）A .降低温度 B .隔绝空气 C .既降低温度又隔绝空气D .吸走洒出的酒精6 ：下列有关药品取用的操作中，不正确的( )A .往试管里装固体粉末时，最好借助于纸槽放，把锌粒放入试管口后缓缓竖起试管D .取用块状药品时应使用药匙7：有关天平的使用中，做法错误的是( )A .先将称量物放在左盘，然后再调天平零点B .将锌粒放入试管时，应先将试管横C. 倾倒液体药品时， 应注意刮净最后一滴B .取放祛码用镶子，祛码放在C .先加质量大的祛码，后加质量小的祛码，最后加游码D .称量完毕应将游码放回零处8 ：取2 0 m L蒸储水，应选择的一组仪器是( )A . 5 0 m L量筒 B . 2 0 m L量筒和胶头滴管C . 1 0 m L量筒和胶头滴管 I ) . 1 0 0 m L量筒9 ：下列说法中，正确的是( )A .洗涤烧杯时，要洗到看不见脏东西为准 B .向试管中倾倒液体试剂时，试剂瓶口不能挨着试管口 C .量取液体时视线应与量筒内液体凹液面的最低处相切D .为加快过滤速度，可用玻璃棒不断搅拌过滤器内的液体1 0 ：下列实验操作中，错误的是( )A .给试管内的液体加热时;试管口不能对着自己和他人 B .欲停止加热时、用嘴吹灭酒 精 灯C .将导管插入单孔橡皮塞时，先用水润湿导管口 1 ) .加热前把容器外壁的水擦干1 1 ：在某温度下实验室溶解一定量固体药品时，需要的主要仪器是( )A .量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 B .锥形瓶、量筒、漏斗、玻璃棒C .烧杯、量筒、蒸发皿、漏斗 D .胶头滴管、量筒、烧杯、锥形瓶化学实验专题复习(一)一、物质的分离和除杂1 .下列各组物质中， 都含有少量的杂质， 分别用什么试剂可以将括号内的杂质除去( 只要求写所加物质的名称或方法及化学方程式)( 1) C O ( C O2)； _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _( 2) K C I ( K C I O3)； _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _( 3) K N O3( K C I )； _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _( 4) N a C I ( N a 2c O 3); _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _( 5) F eS O4(CuSO4 ) ； _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _( 6) N a O H ( C a ( O H )2); _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _( 7) CU(NO3)2(CUSO4)； _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _二、物质的签别2 .只用一种试剂鉴别下列物质，在横线上填所加试剂的化学式或名称和化学方程式( 1) B a C I2 N a C I K 2c O 3_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _( 2) N a N O3M g C I2(N H4)2S O4_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _( 3) C a C I2N a N O3H2SO4____________________________________________________( 4) N a C IH2S O4C a ( O H )2_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _三、综合实验装置型试题装置对答型试题：3 .如下图，某气体X u J能由氢气、一氧化碳、甲烷中的一种或几种组成，将X气体燃烧后生成的气体通过A、B两个洗气瓶，试回答：武er.（ 1）若A洗气瓶的质量增加，B洗气瓶的质量不变，则X气 体 是 （ 填化学式，下同）（ 2）若A洗气瓶的质量不变，B洗气瓶的质量增加，则X气体是（ 3）若A、B两个洗气瓶的质量都增加，则X气体可能是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _4 .硫 化 氢（ ES）是一种有毒气体，其密度比空气的密度大，且能溶于水形成氢硫酸。

实验室通常用块状固体硫化亚铁（ F eS ）和稀硫酸混合，在常温下通过发生复分解反应制得硫化氢气体试回答：（ 1）实验室制取硫化氢的化学反应方程式为：（ 2）根据装置图回答下列问题：①制取硫化氢气体的发生装置可以选用②若用C装置收集硫化氢气体，进气口应为, 原固是③为了验证硫化氢的水溶液呈酸性，可以将该气体通入装置D, D中所盛的试剂应该是，现象是④做上述实验时，为了防止多余的硫化氢逸出污染环境，可以将其通入装置E吸收，E中的试剂应该为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _5.利用纯净、干燥的氢气还原灼热的氧化铜来测定水的组成实验装置由A、B、C、D组成 （ 氢气发生装置省略未画出）回答下列问题：（ 1）如果某学生用锌和较浓的盐酸制取氢气，他用装置A、B是为了得到纯净、干燥的氢气，在装置A中通常放— —溶液，其 作 用 是 _ 在装置B中通常放 溶液，其作用是（ 2）若实验前后，称量结果如下，装氧化铜的玻璃管的质量减少6、4克， 装氯化钙的U型管的质量增加了 7、2克。

根据上述实验数据，写出水中氢、氧两种元素质量比的原始计算式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _（ 3）在装置D中，将C a C "改换为，才能检验出氢气还原氧化铜有水生成6 .如左下图所示，该装置有洗气、检验及储气等多种用途 1 ）若用此装置来除去氢气中混有的少量水蒸气时，在锥形瓶内应该盛放的试剂是( 2 ) 若要验证氢气中是否混有氯化氢气体，锥形瓶内应该盛放的试剂是( 3 )若 用 来 收 集 气 体 ， 当 气 体 从 b端 通 入 时 ， 能 收 集 到 的 气 体 可 以是7 . 实验室用含有少量碳酸镁杂质的块状碳酸钙与盐酸反应制取二氧化碳1 )通过长颈漏斗向放有块状碳酸钙的大试管中加入足量的盐酸，充分反应，在大试管中可以观察到的现象是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _( 2 ) 反应完毕，欲从反应液中制取少量纯净的氯化钙晶体，拟进行下列几项操作：①蒸发 ②过滤 ③加入适量的X 溶液 ④加入足量的氯化钙X 的化学式是；上述几项操作正确的是( 3 ) 在下图所示的仪器中，进行蒸发操作要选用的有( 填仪器编号) —，其中， ( 填仪器 名 称 ) 是 进 行 过 滤 和 蒸 发 时 都 要 使 用 ，但使用目的各不相同的玻璃仪器。

O( 4 ) 过滤时，某同学向漏斗倾倒液体，不小心使漏斗的液面超过了滤纸的边缘，这时，该同学应进行的操作是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _装置连接型试题( 1 ) 将上图中标有数字的仪器的名称写在横线上①②®( 2 ) 实验室制取氢气应该选用装置_ 制取氧气应选用装置_ _ ，制取二氧化碳应选用装置_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _( 3 ) 实 验 室 用 大 理 石 和 稀 盐 酸 反 应 制 取 二 氧 化 碳 的 化 学 方 程 式 为 ;实验室用氯酸钾和二氧化锦制氧气的化学方程式为 4 ) 实验室用锌跟稀硫酸反应制取氢气，并用生成的氢气还原氧化铜为了验证氢气还原氧化铜有水生成，在 全 部 的 实 验 过 程 中 需 要 用 到 的 装 置 有 ，导气管接口从左到右的连接顺序依次为.1 0 .用锌与盐酸反应制得的氢气中混有氯化延和水蒸气.现有以下装置：（ 1 ）制氢气的发生装置应选用（ 填装置对应的字母号，下同） 2 ）证明并同时除去氯化氢气体，应选 装置；证明并同时除去水蒸气，应选用 装置。

3 ）所选的几种装置各导管的连接顺序从左到右依次是（ 填导管序号，下同）（ 4 ）如果要制取纯净、干燥的氢气，各装置的导管连接顺序是化学实验专题复习（ 二）一、选 择 题 （ 每题只有一个答案符合题意）1 . 当天平的指针不在零点而偏右，用此天平称量物质，当天平达到平衡时，称得物质的质量比 实 际 质 量 [ ]A . 偏小 B . 偏大 C . 相等 D . 无法判断2 . 下列药品存放方法错误的是[ ]A . 氢氧化钠溶液存放在盖有玻璃塞的试剂瓶中B . 白磷存放在洁净的蒸储水中C . 金属钠保存在煤油中 D . 硝酸银溶液存放在棕色细口瓶中3 ：取用较大块状药品应该用[ ]A . 药匙 B . 镜子 C . 纸槽 D . 手拿4 ：实 验 时 浓 硫 酸 不 慎 沾 到 皮 肤 上 ，应 采 用 的 措 施 是 []A . 立即用大量水冲洗 B . 立即用氢氧化钠溶液中和C . 立即用干布擦去，再用氯化钢溶液冲洗 D . 立即用干布擦去，再用大量水冲洗5 ：下列使用酒精灯的方法中正确的是[ ]A .o向燃着的酒精灯添加酒精 B 用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯C 加热时，应使用酒精灯的内焰 D。

熄灭酒精灯时，必须用灯帽盖灭6 ：现有如下操作，其中正确的是[ ]A、 甲做完实验，将余下的试剂倒回原试剂瓶中B、乙在浓硫酸沾在皮肤上时，立即用大量水来冲洗C、内在做过滤实验时把玻璃棒的末端斜靠在过滤器内三层滤纸处D、丁在量取50 m L水时，俯视读数7 ：下列不能用眼睛直接观察到的实验现象是[ ]A.有气泡 B.生成二氧化碳 C.产生沉淀 D.溶液改变颜色8 ：实验室制取氧气时有下列操作，顺序正确的一组是[ ]①向大试管内装药 ②将大试管固定在铁架台上③检查装置的气密性④点燃酒精灯A . ①②③④ B . ②③①④ C . ③①②④ D . ③②①④9 ：用排空气法收集氧气，检验氧气是否已满，应将带火星的木条 [ ]A . 放在集气瓶口部 B . 伸到 集 气 瓶 上 部 C . 伸到集气瓶中部 D . 伸到集气瓶底部1 0 ：可直接在酒精灯的火焰上加热的仪器有[ ]A、烧瓶、烧杯 B、锥形瓶、广口瓶 C、蒸发皿、试管 D、平底烧瓶、集气瓶1 1 :下列有关实验操作先后顺序错误的是1］A、先检查装置气密性再装药品B、制取Ch结束时，先将导气管移出水面再熄灭酒精灯C、点燃H2前先检验H2的纯度D、丛 还原CuO完毕，先停止通H?再熄灭酒精灯12：下列括号中的物质是除去杂质所用药品，其中错误的是［］A、氧化钙中有杂质碳酸钙（ 盐酸） B、硫酸亚铁溶液中有硫酸铜（ 铁粉）C、氧化铜中有氧化钠（ 水） D、NazCOs混有碳镂［ NH4HCO3］ （ 氢氧化钠）13：用足量含杂质的食盐（ 杂质不溶于水）配制m g a%的氯化钠溶液，实验操作有：①称量②过滤③蒸发结晶④计算⑤溶解⑥洗涤干燥，正确的操作顺序为［ ］A、④ ⑤ ② ③ ⑥ ① ⑤ B、④⑤②③①⑥⑤ C、⑤②③⑥④①⑤ D、④①⑤③⑥②⑤14：下列操作不正确的是［ ］A、过滤时漏斗里的液体要低于滤纸边缘B、过滤时漏斗末端管口要靠在烧杯内壁上C、烧得很热的玻璃仪器，不要立即放在实验台上D、给试管内的物质加热时， 一定要将试管口略向下倾斜15：下列仪器中，具有溶解固体、配制溶液和加热较多液体三种用途的是［］A、试管 B、量筒 C、集气瓶 D、烧杯16：实验室保存下列药品和试剂的方法不当的是［ ］A、用磨口玻璃瓶盛装烧碱溶液 B、用棕色瓶存放硝酸银溶液C、白磷必须放在水中 D、浓硫酸可存放在无色细口瓶中17：下列各组气体，可用同一种方法收集的气体组是［ ］A、七、巡、Ch B、氏、。

2、CO2 C、4 、CO、CO2 D、O2> CO2> CH418：为验证Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，可选用的一组物质是［ ］A、Cu、FeCb 溶液、MgCb溶液 B、Fe、Cu、MgCh溶液C、Mg、CuO、FeSCU溶液 D、Fe、C11SO4溶液、MgCk溶液19：氢气还原氧化铜的操作过程，大致可分为以下步骤：a .加热试管内氧化铜 b .通入氢气c .停止加热 d .继 续 通 入 氢 气 e .使试管冷却，其正确操作顺序是［］A. b - a —c —e -d B. a - b —c - e - d C. b - a —c—d—e D. a - b —c —d—e2 0 : 按照溶解、过滤、蒸发的顺序进行操作，就可以分离的一组物质是［ ］A.炭粉和二氧化锌 B.硝酸钾和硫酸钢 C.硝酸钾和氯化钠 D.铁粉和硫酸铜晶体二：填充题21： 下列各项实验中， 将正确使用仪器的编号填在横线上 供选用的仪器有（ 1） 玻 璃 棒 （ 2）量 筒 （ 3）胶头滴管 （ 4）药匙 （ 5）镣子 （ 6）水槽 （ 7）带铁圈的铁架台（ 8）带铁 夹 的 铁 架 台 （ 9）酒精灯 （ 10）集气瓶 （ II）石棉网 （ 12）导气管用排水法收集氢气需用（ 填序号）;取 用 一 定 量 的 稀 盐 酸 需 用 ;取用锌块需用;给 试 管 里 的 固 体 加 热 需 用 ;给烧杯里的食盐溶液加热需用 o22、玻璃仪器里如附有油脂，可先用热的 溶液洗，然后用 把试管冲洗干净，其洗涤干净的标志是。

23、在下图仪器的序t 号后，填写仪器的名□ Y 导 口 口 I ”A B C D E F G HA B C D E（ 1 ）用上述仪器的序号回答：固体氢氧化钠应存放在—中，称量时，应把氢氧化钠放在中进行，以免腐蚀天平托盘；粗 盐 提 纯 必 须 用 到 的 仪 器 是 2 ）现有了三种带单孔塞的导管，其中 和 A可用作制氧气的装置，和 A可用作制二氧化碳气体的装置2 4 ：下列甲栏中列出了某些实验出现的问题，乙栏中列出了产生问题的可能原因试从乙栏中选择合适项的标号填入甲栏空格内甲栏： （ I ）铁 丝 在 盛 有 氧 气 的 集 气 瓶 中 燃 烧 后 集 气 瓶 破 裂 ； （ 2 ） 用氢气还原C u O时，生 成 红 色 铜 很 快 又 变 黑 ; （ 3 ）粗盐提纯中，蒸发滤液时液滴飞溅_ _ _ _ _ _ _ _乙栏：A、未在保护气中冷却B 、没有在集气瓶底铺一层细沙或放少量的水A加C 、没有用玻璃棒搅拌D、试管口未略向下倾斜E 、没有垫上石棉网2 5 、右图所示装置有多种用途，请回答下列问题：（ 1 ）洗气：除去C O 2 中的水蒸气，装 置 内 应 盛 的 物 质 是 ;（ 2 ）检验：证明CO中混有C O 2 , 装置内应盛_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ;（ 3 ）贮气：若用排空气法收集H 2 时，气体应从装置的一端 通 入 （ 填 A或 B,下同）；若用排水法收集。

2 时，瓶内先装满水，气体从一端通入；若要用水将装置中的氧气排出进行实验时，水应从 端通入2 6 ：用锌粒和盐酸反应制氢气时，常混有氯化氢、水蒸气等杂质为证明并除去杂质，制得纯净干燥的氢气，问：（ 1 ）为了实现上述目的，应选择的以上装置及连接顺序是（ 填字母顺序）；（ 2 ） 证明混有并除去氯化氢的实验现象是, 依据的化学方程式是:（ 3 ） 证明混有并除去水蒸气的实验现象是, 依据的化学方程式是»2 7 ：化学药品有的有_ _ _ _ _ _ _性；有的有一 性因此，不能用一 . 接触药品；不要把鼻孔_ _ _ _ _ _ _ _ :特别注意不得 味道2 8 ：检验盐酸或可溶性的氯化物时，可以滴加几滴— 和 几 滴 能观察到_ _ _ _ _ _ 色沉淀该沉淀物是 o2 9 ：检验硫酸和可溶性的硫酸盐时，可以滴加几滴 和几滴,能观察到 生成该沉淀物是—3 0 ：如下图所示：现象化学方程式甲乙丙丁第一章空气填空1 ：在钟罩中燃烧红磷的现象是：a ：钟罩内水面上升约1 / 5体积， 而不是全部b ：燃烧匙中有剩余的红磷c：有大量白烟生成.这个实验说明了 在此实验■ I1,如果把燃烧的红磷放入钟罩里时，发现有少量气体从钟罩底部冒出，则测定的结果会(填偏大或偏小) ，如果像皮塞漏气，会 造 成 结 果 ( 填 偏大或偏小) 。

2 ： 如果是用右图的方法进行实验，A 瓶中水位上升3 ： 在前人的基础上，通过实验得出了空气是曲组成的结论4 ：空气的成份按体积计算，大约是： Sl-1 闭 锚 四 尧、 稀 有 气 体 包括o5 ：排放到空气中的有害物质，大致分为 两大类气体污染物有：、、 、这些气体主要来自和工厂的防止和减少空气污染的方法(1 ) 工厂做到废气回收与处理(2 ) 发展民用煤气生产(3 ) 严禁燃放烟花爆竹(4 ) 禁止焚烧树叶、野草(5 ) 提高汽油、柴油质量氧气的性质和用途6 ：氧气的主要物理性质是：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ __ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ,工业用的氧气，一般存放在色的钢瓶中7 ：氧气的化学性质反应物 名称现象化学方程式反应前在空气中燃烧在氧气中燃烧反应后碳硫磷铁蜡烛X铁在氧气中燃烧时，在瓶底装水或铺沙的原因：8 ：化合反应：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _9：氧化反应：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _1 0 ：氧气的用途： （ 1 ）：供给呼吸. 医疗、登山、潜水、航空、宇 航 （ 2 ）：支持燃烧. （ 3 ）：氧气易跟其他物质反应，放出热量，因此用于炼钢、焊接、切割金属，也可作火箭燃料的氧化剂等。

三：氧气的制法1 1 ：实验室制法：所需药品 或1 2 ：催化剂:反应物颜色状态化学方程式氯酸钾高锌酸钾注 意 （ 1 ） “ 改变” 一包括催化剂可以加快也可以减慢化学反应速率两种情况 （ 2 ） “ 没有改变” 一指催化剂的质量和化学性质（ 不包括物理性质） 在化学反应前后（ 不包括反应进行时）都没有改变 （ 3 ）不能说某物质是催化剂要讲明某物质在某具体化学反应中是催化剂催化作用：催化作用包括加快和减慢两种情况1 3 ：实验室制取氧气时, 主要分为以下8 步， 请你按操作顺序写出来：（ 1 ）检查装置的气密性；（ 2 ） 将氯酸钾和二氧化钵放入试管中， 用带导管的胶塞塞紧试管口； （ 3 ）用铁架台上的铁夹把试管固定在铁架台上； （ 4 ）用盛满水的集气瓶连同玻片倒立在水槽内； （ 5 ）给试管加热； （ 6 ）用排水集气法收集一瓶氧气（ 7 ）将导管从水槽中移出来 （ 8 ）用灯帽盖灭酒精灯；第一章单元检测题（ 一）-：选择题1 . 以下对氧气性质的叙述错误的是（）A氧气在常温时是一种无色、无味的气体 B氧气极易溶于水 C氧气在低温高压时能变为液体或固体D 氧气是一种化学性质比较活泼的气体。

2 ：下列叙述中，不属于物质化学性质的是（）A氧气具有氧化性 B硫可以在氧气中燃烧C铁能在潮湿的空气中生锈D镁带是银白色的固体3 . 空气中各成分的体积分数最大的是（ ）A氧 气 B氮 气 C稀有气体D二氧化碳4 . 下列气体无毒的是（）A 一氧化碳 B二氧化硫 C二氧 化 氮 D二氧化碳5 、下列物质在氧气中燃烧能生成白色固体的是（）A磷 B硫 C铁 D碳6 . 带火星的木条伸入一瓶无色气体中，能使木条剧烈燃烧的是（）A氮气 B空气 C二氧化碳 D氧气 .7 . 关于氧气用途的说法错误的是（）A氧气可用于炼钢B液氧可做火箭发动机里的助燃剂 C氧气可做气焊时的气体燃料D可供登山、潜水、航空等缺氧环境中的工作人员呼吸8 、 要除去密闭容器中空气里的氧气，得到较纯净的氮气，可用燃烧除氧气的方法下列物质中可选用的是（）A 硫 B 木炭 C红磷 D蜡烛9.氧气可用排水法收集的原因是（）A 氧气的密度比水的密度小B 氧气不易溶于水C氧气的密度比空气略大D氧气是一种无色的气体1 0 、实验室用氯酸钾和少量高锯酸钾混合加热能迅速制得氧气其主要原因是（）A 高锦酸钾是氯酸钾分解的催化剂 B 氯酸钾加速了高镒酸钾的分解。

C高镒酸钾分解产生的二氧化镒是氯酸钾分解的催化剂D高锌酸钾比氯酸钾易分解1 1 、下列说法正确的是（）A 物质只有跟氧气发生的反应才是氧化反应 B 工业上用分离液态空气的方法制氧气的过程是分解反应C氧化反应不一定是化合反应 D凡生成两种或两种以上其他物质的反应都属于分解反应1 2 、用向上排空气法收集氧气，检验氧气是否集满的最简便的方法是（）A 看集气瓶口是否有气体冒出B 将带火星的木条伸到集气瓶口，看木条是否复燃C将带火星的木条伸入集气瓶中，看木条是否复燃D倒入澄清的石灰水，看是否变浑浊1 3 、用扇子一扇，燃着的蜡烛立即熄灭，其原因是（）A .供给的氧气减少B .供给的空气增加C使蜡烛的着火点降低D温度低于蜡烛的着火点1 4 、下列不属于缓慢氧化的是（）A 金属的锈蚀 B 食物的腐败 C酒精的挥发 D 动植物的呼吸1 5 、燃烧、化学爆炸、缓慢氧化、自燃的共同点是（）A 都属于氧化反应 B 都很剧烈C都需要达到着火点 D都有发光发热的现象二 . 填空题1 6 、法国化学家_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 在前人工作的基础匕通过实验得出了空气是由 组成的结论 空气中各成分的体积分数， 大致是 78%,21%,0.94%,0 . 0 3 % , 其 它 气 体 和 杂 质 的 体 积 分 数 是 。

1 7 、硫在空气中燃烧，发出_ _ _ _ _ _ _ 色火焰，而在氧气中燃烧，发出_ _ _ _ _ _ _ _ _ 色火焰且生成无色_ _气味的气体该反应的化学方程式为—18、木炭在氧气中燃烧生成一种无色气体_ _ _ _ _ _ _,该气体能使 变浑浊19、 在实验室里通常采用加 热 或— 的方法制取氧气 在加热氯酸钾制氧气时常加入少量二氧化镒，它是此反应的— —剂，起 作用该反应的化学方程式为 其反应类型为20、要使可燃物燃烧，需要满足下列条件：和21、自燃是由 引起的白磷自燃的化学方程式为22、完成铁丝在氧气中燃烧的实验报告 1） 实验所用仪器：_ _、 、 操作步骤： A先用砂纸将铁丝磨成光亮的— — 色 B在一根火柴杆上绕成螺旋状 C点燃火柴杆，将铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中. （ 3） » 反应现象_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _（ 4）注意事项：这是为了防止 该反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _三 实验题：以 卜 . 是实验室用高钵酸钾制取氧气并用排水法收集的实验，按要求回答问题：23：化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _24： 实验仪器主要有： 铁 架 台 （ 带铁夹） 、 导管、 单孔橡皮塞、、、、、玻璃片等。

25：盛高镒酸钾的试管口应_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 倾斜，这是为了防止26：盛高镒酸钾的试管口应放一团棉花，这是为了防止27：集气瓶中注满水的方法是：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _28：开始收集氧气的适宜时刻是：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _29：表明氧气已经集满的现象是：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _30：停止实验时，先把导管移出水面，然后停止加热，这是为了防止_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _31：收集满的集气瓶应 放在桌面上，这是因为32、实验步骤如下： A给试管加热； B用排水法收集氧气； C熄灭酒精灯； D装高钵酸钾于试管中； E 将导管移出水面； F 检查装置的气密性； G 把试管固定在铁架台上，且集气瓶注满水倒置于水槽中。

正确的顺序应是：第一章检 测 题 （ 二）一、选择题1 . 下列变化中，属于物理变化的是（）A. 白磷自燃 B.分离液态空气制氧气C.钢铁生锈 D.澄清石灰水变浑浊2 . 下列仪器能直接加热的是（）A. 烧杯 B.集气瓶 C.试管 D.烧瓶3 . 硫磺在氧气中燃烧，说明它发生了化学变化的依据是（）A . 有剌激性气味气体产生B.放 出 热 量 C .发出明亮的蓝紫色火焰 D.硫磺熔化了4 . 下列说法正确的是（）A. 2H可表示2 个 氢 气 分 子 B.与元素的化学性质关系最密切的是原子的相对原子质量C.分子是保持物质化学性质的一种 粒 子 D.二氧化硫分子是由一个硫元素和两个氧元素构成的5 . 验室里制取氧气的药品可选用（）a 高镒酸钾 b.氯化钾 c.空气 d.氯酸钾和二氧化铳的混合物 e.混有少量高镒酸钾的氯酸钾A. a 或 d B： .a 或 c C： .b 或 d D： .a 或 d 或 e6 . 碱式碳酸铜受热分解时， 不存在的现象是:)A . 绿色粉末变为白色粉末C . 试管壁上出现小水滴7.下列说法不正确的是（B . 绿色粉末变为黑色粉末D . 生成的气体使石灰水变浑浊）A.氧气是一种化学性质比较活泼的气体B . 氧气的主要用途是支持燃烧和供给呼吸C . ：液态氧、固态氧也是无色的 D . 硫在氧气中燃烧时发出蓝紫色火焰8 .用水灭火的原理是（）A.仅是降低温度 B . 降低可燃物的着火点C . 仅是隔绝空气 D . 既降低温度，又起隔绝空气的作用9 . 化学变化的物征是（）A.有沉淀析出或有气体放出 B . 有 颜 色 变 化 C . 有 新 物 质 生 成 D . 状态发生了变化1 0 .下列各组物质是同物质的是（）A.铁和铁锈 B . 镁和氧化镁 C . 水、冰和水蒸气 D . 铜墙铁壁丝和铜绿1 1 ：加热氯酸钾和高镒酸钾混合物片刻，试管里最多可能含有几种固体物质（ ）A.五 种 B . 四 种 C . 三 种 D , 二种1 2 . 检验某集气瓶是否收集满氧气，宜采用的实验方法是（）A ：把燃着的木条伸入集气瓶里 B . 把红热的铁丝放在集气瓶口C . 将带火星的木条伸入集气瓶中 D . 将带火星的木条放在集气瓶口1 3 下列的化学反应既不是化合反应，也不是分解反应的是（）A . 2 H 2 。

皿 2 H 2 t +O 2 t B . 2 C O +O2^2CO2C . 2 M g +O 2 津 2 M g O D . 2 C2H2+5 O2 ^4CO2+2 H2O1 4 .成年人每分钟吸入8 升氧气， 同时吸入氮气大约是（ ）A、1 6 升 B 、2 4 升 C 、3 0 升 D 、4 0 升1 5 . 前者是化学变化，后者是物理变化的是（ ）A 、冰雪融化煤气爆炸 B 、用干冰人工降雨灯泡发光C 、钢铁生锈酸雨形成 D 、植物的光合作用 酒精挥发1 6 .常温常压下不适宜用物理性质区别的一组物质是（ ）A 、铜和铝 B 、氢氧化钠和氢氧化铜 C 、酒精和醋酸 D 、二氧化铺和氧化铜粉填空题：1 7 .把下面对物质颜色和实验现象描述的编号，填入下列各题的横线上：A . 黑B . 白C . 淡 黄 D . 微 弱 的 淡 黄 E . 火 星 四 射 等 F . 耀 眼 白 光 G . 绿H. 银白（ 1 ） _ _ _ _ _ _ 色 镁 带 在 空 气 中 燃 烧 发 出 ,生成_ _ _ _ _ _ _ _色固体 （ 2 ）铁放在氧气中燃烧可见,生成_ _ _ _ _ _ 色固体。

（ 3） _ _ _ _ _ _ _ _ 色硫粉在空气中燃火焰呈_ _ _ _ _ 色 （ 4 ） _ _ _ _ _ _ _ _ 色碱式碳酸铜加热后，生成_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _色固体1 8 . （ 1 ）夹 取 一 小 块 木 炭 用 ； （ 2 ）取少量硫粉用（ 3）点燃酒精灯用; （ 4 ）称一定量固体物质用 o1 9 . 鉴别氧气、 氮气、 空气三种气体： 可用 的木条， 能使它 的气体是氧气;马上 的是氮气；的是空气2 0 .根据下列三幅图示回答：⑴ 白 磷 最 易 燃 烧 的 是 ，（ 2 ） 白磷不会燃烧的是 3） 要使上述不能燃烧的白磷燃烧起来， 可采取的方法是,（ 要求不同于题中白磷能燃烧的方法）2 1 .下列表示物质的性质中，a颜色、b气味、c可燃性、d沸点、e氧化、f腐蚀性、g熔点 、 h 分 解 、 i 硬 度 、 j 化 合 、 k 密 度 、 1 挥 发 性 等 属 于 化 学 性 质 的: 、 、 、 、 2 2 .加热某紫黑色固体A能生成B ,将受热后的残余固体与另一种白色固体混合加热也生成气 体 B ,把 B 与氮气以1： 5 体积混合充入一集气瓶中，将一定量暗红色粉末C 点燃后伸入该集气瓶，即可见大量白烟D生成，并又得到较纯净氮气，试推断：A为B为 C为 D为(用化学式表示)23： 指出下面实验室用高镒酸钾制取氧气的装置图中三：实验题:2 5 .实验开始时，应先检验装置的，停止加热时，应先,后这是为了防止«26 . 实验室用氯酸钾和二氧化铳混合物加热制取氧气时， 为什么盛药品的大试管口要稍向下倾斜？。

27 . 当导管口 冒出 时，才能把导管口伸入盛满水的集气瓶开始收集氧气28 . 用反应式表示：①氯酸钾和二氧化毓混合物加热反应：②高钛酸钾加热分解：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _③铁丝在氧气中燃烧：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _第二章分子和原子一：分子1：分子是同种物质的分子相同，不同种物质的分子，不同2：分子的性质是( 1) (2)(3) _____________________________________________3：物质呈三态的主要原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _4：构 成 物 质 的 粒 子 有 、、。

5：混和物与纯净物混合物：宏观概念：由两种或多种物质混合而成的；微观概念：由不同种分子构成的纯净物：宏观概念：由一种物质组成的徵观概念：由同种分子构成的混合物中的各成分只是简单地混合， 各成分之间没有发生化学反应， 它们各自保持原来的性质，但有影响—：原子1： 氧化汞受热分解 2H g*2H g+O 2 t 通过这个反应， 说明分子在化学反应中可以 而原子在化学反应中2：原子是 o3：原子的性质是：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _4：原子是由构成的由于_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _因此原子 不同类的原子，它们的原子核所带的5：原子核是由 构成的质子带 ，中子 。

原子核所带的电荷数是由 决定的，在原子中，原子核所带的电荷数= = =核内质子数= = = 核外电子数，但不一定等于核内中子数6 ：相对原子质量是以一种_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ___________________________________________________________ 单位为—（ 一般不写） 7 ：质 子 和 中 子 的 质 量 大 约 ,电子的质量非常非常小，因此，原子的质量主要集中在o8 ： 一个铁原子的质量9 . 2 8 8 x1 0 - 6 千克，一个氢原子的质量1 . 6 7 4 x1 0 - 3 千克，一个碳原子的质量1 . 9 9 3 X 1 0 -2 6千克，计算铁、氢、碳的相对原子质量9 ：碳原子的质量为a 克，某原子的质量为b 克，则该原子的相对原子质量为 o1 0 ：原子是由原子核和核外电子两部分构成的. 原子核居于原子的中心; 原子核比原子要小得多. （ 相当于十层大楼中的一粒樱桃） 核外的电子更小， 它们绕核高速运动. （ 相当于一粒灰尘） 1因此相对来说原子中， 绝大部分是空的. 原子核虽小， 但仍可再分. （ 原子弹爆炸） 实验证明:原子核是由质子和中子两种粒子构成的. 每个质子带一个单位正电荷， 中子不带电荷. 故:原子核所带的电荷数= = 质 子 数 每个电子带一个单位的负电荷. 由于整个原子不显电性. 故:质子数==电子数 所以:原子核所带的电荷数= = 质子数=核外电子数1 1 ：分子、原子的相似湘异及相互关系:原子分子备注概念化学变化中的最小粒子保持物质化学性质的最小粒子。

原 子 •定 比分子小吗？相似性小，轻，有间隔同种原子性质相同；不同种原子性质不同；小，轻，有间隔同种分子性质相同；不同种分子性质不同；相异性在化学反应中不能再分在化学反应中，分裂成原子，由原子重新组合成新的分子相互关系原子可以构成分子，由分子构成物质如：氧气，氮气等原子也可以直接构成物质如：金属分子是由原子构成的无数多个同种分子构成物质构成物质的粒 子 有 几种？三：元素 元素符号1 ：概念：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _2 ：世界上的物质虽然有千千万万种， 但组成这些物质的元素, 却只有1 0 0 多种.元素、原子的区别和联系元素原子概念具有相同核电荷数的一类原子的总称.化学变化中的最小粒子区分只讲种类， 不讲个数， 没有数量多少的意义 即讲种类，有讲个数，有数量多少的含义使用范围应用于描述物质的宏观组成应用于描述物质的微观构成举例如：水中含有氢元素和氧元素水是由氢元素和氧元素组成的。

如；一个水分子，是由两个氢原子和一个氧原子构成的联系元素的最小粒子元素= = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = = 原子一类原子的总称3：单质例：4：化合物：例：5：氧化物：例：6：地壳中含量最多的元素是：其次是：—地壳中含量最多的金属元素是 其次是：7：元素符号：用 来表示元素符号的意义( 1 )表示一种元素,如 0 表示氧元素： ( 2 ) 表示该元素的一个原子，如 O 表示一个氧原子四：化学式相对分子质量1：化学式：用 叫做化学式 1 ) 物质的化学式， 并不是凭空臆造出来的， 而是根据实验事实得出的结论.(2) 一种物质( 纯净物) 只能用一个化学式来表示.( 3 ) 有些物质的化学式， 还能表示这种物质的一个分子.化学式可表示：组成元素的种类，各元素的原子个数比. 各元素的质量比2：单质化学式的写法：( 1 ) ：金属单质利非金属固体单质: 一般用元素符号表示. 如: Mn K Fe C S P等例外: 碘k ( 2 ) ：非金属液体单质及气体单质: 一般在元素符号的右下角加数字“2”如: 2 N2 H2 Cl2 Br2等这类分子称为双原子分子。

Ch也是 叫( 3 ) 稀有气体的分子：用元素符号来表示如 He Ne Ar Kr这类分子称为单原子分子.3：化合物的化学式的写法: 书写化合物的化学式必须预知： 该化合物有哪几种元素组成.该化合物中各元素的原子个数比氧化物中， 氧元素在后. 如：MgO、Fe3O4 金属与非金属组成的化合物， 非 金 属 在 后 如 ：NaCl、读法: 先写后读， 后写先读.4： C 表示： 2C表示3H 2 表示_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _5： 相对分子质量: _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _NaCl的相对分子质量=KCIO3的相对分子质量=6：：书写下列元素的元素符号并分类( 指出金属、非金属、稀有气体) H、0 、N、C、P、S、F、Si、He、Ne、Ar、K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Cu、Ba> Hg、A g .属于金属的是 属于非金属的是： 属于稀有气体的是：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _7：元素、分子和原子的区别与联系：元素：宏观概念，只讲种类，不讲个数，同类原子总称原子分子：微观概念，既讲种类，又讲个数8：分子、原子、离子、元素和化学式元素：具有相同核电荷数（ 即核内质子数）的一类原子总称元素。

原子的核电荷数（ 即核内质子数） 决定原子或离子的元素种类①大部分单个的元素符号表示：一种元素、该元素的一个原子、一种单质但H、N、O、C 1等符号不能表示单质，它们的单质是：H2 N2 02 C l2②地壳中元素按质量分数由多至少前四位是：0氧S i硅A I铝F e铁铝是地壳中含量最多的金属元素 ③化学的“ 语法”： “ 某分子”由 “ 某原子构成”“ 某物质”由 “ 某元素组成”或 “ 某某分子构成” （ 金属单质、稀有气体讲由某原子直接构成）例：水由氢元素和氧元素组成，水由水分子构成 1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成元素、物质都是宏观概念，只表示种类，不表示个数不 能 说 “ 水是由二个氢元素和一个氧元素组成”④具有相同核电荷数的粒子不一定是同种元素，下列粒子有相同的核电荷数:（ 1 ） H2 和 H e （ 2 ） C O、N,和 S i （ 3 ） 02、S 和 S2" （ 4 ） OH-和 F一% 粒子：如原子、离子、分子、电子、质子等，它们都是微观概念，既表示种类又可表示个数分子、原子、离子都是构成物质的粒子金属单质和稀有气体由原子直接构成；非金属单质、非金属与非金属形成的共价化合物由分子构成，化合物中既有金属元素又有非金属元素的离子化合物是由离子构成。

1 0 ：分子和原子的区别：在化学变化中分子可分为更小的粒子一原子，原子不能再分物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化在一切化学反应中，反应前后元素的种类、原子的种类、原子的数目和原子的质量都不变第二章复习检测题一、填空1、原子是它由_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _和 构成 ，其中原子核由 和 构成的，每个 带1个单位的正电荷，_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _不带电2、一个原子中，数=数=数3、元素是 的一类原子的总称因此，不同元素之间的区别是4、二氧化碳是由碳 和氧 组成的5、地壳里所含的元素中，含量由大到小排在前四位的是一、一、一、一6、二氧化碳分子是由碳 和氧 构成的7、分子是 粒子；由分子构成的物质在发生物理变化；在发生化学变化时 起了变化8、国科学家 首先发现了电子9、元素是 的总称；由 元素组成的 叫单质，由元素组成的 叫化合物1 0、现有硫、氮、氧、铜四种元素，按要求写化学式：⑴一•种金属单质 o⑵ 三 种 非 金 属 单 质 、、0⑶ 三 种 氧 化 物 、、=⑷两种盐_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 、。

11：现 有a氧气b空 气c碱式碳酸铜d氯 酸 钾e臭 氧 （ 3）f水g氧化镁h高镒酸钾其中属于单质的有（ 写序号）；属 于 化 合 物 的 有 其 中 属于含有氧元素的化合物，属于氧化物；属于混合物的有12 ：写出下列符号表示的意义：“ N”的宏观意义：" N ”的微观意义:" 2 N ”表示： " 3 P ”表示：13 ：在表中把各物质所属的类别在相应的空格上打“ J'的记号分 类 、\二氧化碳镁条空气白磷食盐水氮气碱式碳酸铜混合物纯净物单 质化合物金属单质非金属单质14 ：化学式是用 表示物质 的式子相对分子质量是组成该物质的—的总和在化学式的书写中，、、单质习惯上就用元素符号表示它们的化学式15 ： ( 1 ) 化学符号F e 能表示：(A) ( B) _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 久) 这种单质的 式2)将 a 元素、b 分子、c原子、d离子、e阳离子、f阴离子、g 原子核、h质子、i 中子、 j电子等填入下列各题中的适当处：( A) 氯化氢是由氯 和氢 组成的，氯化氢分子是由氯 和氢 构成的，氯化氢溶于水后就电离产生了自由移动的氯 和氢 B) 带 电 的 原 子 或 原 子 团 叫 做 ,氯化钠是由带正电的—和带负电的 构成的。

C ) 上述粒子中，带 正 电 荷 的 是 ,带 负 电 荷 的 是 ,不带电的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _16 ：写出下列各符号所表示的意义：( 1) 0( 2 ) 02o⑶ 2 c 0? o( 4 ) n i l_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _17：已知氢的核电荷数为1 , 硫的核电荷数为16 , 氧的核电荷数为8,则在一个H zSO , 分子中质子数共有_ _ _ _ _ 个，电子数共有 个，而•个氢分子中电子数共有 个18 ：有 X 、Y 、Z三种元素和A、B、C 、D四种化合物已知X的单质是淡黄色的固体，Y的单质虽然不能燃烧，但能支持多种物质燃烧Z在地壳中含量居第四位X的单质在Y的单质中燃烧时，生成一种有刺激性气味的气体AZ的单质在Y的单质中燃烧时，火星四射，生成•种有色物质及将白色含钾化合物C和黑色氧化物D的混合物进行加热时，有 Y的单质生成，在反应前后，D 物质的质量和化学性质都保持不变 1) 用元素符号回答：X, Y. Z o( 2 ) 用化学式回答：A, B, C, D o( 3 ) X 的单质在Y的单质中燃烧时火焰显明亮的_ _ _ _ _ _色；Z的单质在Y的单质中燃烧的生成物B 显_ _ _ _ _ _ _ _ 色。

这两个反应均是 反应，也属 反应 4 ) C 和 D的混合物共热时，所发生的反应，属于 反应19 ：从不同角度来看，二氧化碳既属于 物，又属于 物，也属于 物2 0 ：. 已知硫酸是由硫酸分子构成的，其化学式为H 2 s 0 4 现有符号“ 3H2so,试说出其中数字 “ 1 、2 , 3 、4 "的意义 " 1 ” ； “ 2 ”" 3 "； " 4 ”2 1 ：碳一 1 2 原子的实际质量为m 千克，则实际质量为2m千克的另一种元素的原子的相对原子质量为 o22：下列物质中：a： NH3、b：2、c： 2 、d： H-,SO4< e ： KCIO3、f： MnO?、g：NaCl、h： H2i： Fe u、j ： p2o5> k： MgCOH”、1： CaCC) 3、m： HgO> n： Cu 1）属于单质的是； （ 2）属 于 化 合 物 的 是 ； （ 3）属于氧化物的是» （ 4）属 于 酸 的 有（ 5） ：属 于 碱 的 有 （ 6 ）属于盐的有23：填写化学式ZnSkCl名称氧化镁氯酸钾氧化汞高镒酸钾镭酸钾二、选择题24、下列物质的性质，属于物理性质的是（A：浓盐酸的挥发生；B：烧碱的碱性：C： 一氧化碳的还原性D：氧气的氧化性;25、有下列叙述，其中正确的是（ ）。

①氢气由氢元素组成②氯化钠由钠离子和氯离子构成③水由氢原子和氧原子构成④二氧化碳由碳原子和氧分子构成⑤一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成A：① B：①②⑤ C：①②③⑤ D：①②③④⑤26、分子和原子的主要区别是（ ）A：分子质量大，原子质量小B：分子能直接构成物质，而原子不能C：在化学反应中,分子可分，原子不可分D：分子间有空隙，而原子间无空隙27、下列气体的收集方法正确的是（ ）A：排水法收集CO? B：向上排空法收集H?C：排 水 法 收 集D：向下排空法收集CO?28、不同元素间的本质区别是（A.相对原子质量不同C.核电荷数不同29、有两种粒子，所含质子数相等,A.同种元素的两种原子C.一种是原子，一种是分子B.电子数不同D.中子数不同F列说法正确的是（ ）B.是不同种分子D.以上说法都有可能30、下列元素，它们的元素符号大写字母相同的一 组 是 （ ）A.铝、银、汞 B.氯、钙、铜 C.锌、钢、铁 D.锦、镁、铝31、在化合物X?Y和YZ?中，Y的质量分数分别为40%和5 0 % ,则在化合物X2YZ3中，Y的质量分数为 （）A、 20% B、 25% C、 30% D、 35%32、某气体与氧气的相对分子质量之比为7 : 8 ,该单质气体可能为A、COB、CO2 C、Cl2 D、N233、酒精放在水里，能溶解的是因为（A：分子是在不停地运动 B：分子很小34、下列粒子能保持物质的化学性质的是（A：原子 B：分子） OC：分子有质量）。

C：质子 D：D：同种分子性质相同电子35、下列物质中，由原子直接构成的物质是（ ）A：氯化钠 B：水 C：水银 D：氧化镁36、由X、Y两种元素组成的化合物，两种元素的质量比为21 ： 8 ,原子量之比为7 ： 2 ,则该化合物的化学式可能为（ ）A、XY B、X2Y3 C、X3Y2 D、X3Y437、空气中含量最多的元素、地壳中含量最多的金属元素和非金属元素可组成的化合物是A、A U（ S O4） 3 B 、A 1 （ N O 3 ） 3 c 、F e （ N O3）3 D、A UO ,3 8 、下列符号中能表示宏观意义的有（ ）A ： 2 C b B ： 3 S O2 C ： N2 D： 3 N a3 9 、氧化物组成元素为m种，含氧化 合 物 （ 不含氧化物）的组成元素为n种，则 m与 n的关 系 为 （）A、m等 于 n B、 m 小 于 n C 、 m 不小于n D、无法确定三、书写方程式：4 0 、镁 带 燃 烧 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _4 1 、磷 燃 烧 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _4 2 ＞铁 在 氧 气 中 燃 烧 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _4 3 、硫在空气中燃烧 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _4 4 、加热氯酸钾与二氧化镭混合物_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _4 5 、加热高锯酸钾_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _4 6 、加热氧化汞_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _4 7 、地壳中含量第一的元素含量第一的金属元素的单质的反应方程式四、计算题4 8 ：某铁的氧化物中，铁、氧两种元素的质量比为7 : 3 , 求氧化物的化学式。

4 9 ：已知硝酸铉的化学式为N H 4 N O 3 , 试求： （ 1 ）硝酸镂的相对分子质量（ 2 ）硝酸铉中氮元素的质量分数； （ 3 ）硝酸铉中氮、氢、氧三种元素的质量比;第 三 章 水氢一：水是人类宝贵的自然资源1 ： 水占地球表面积的 农业用水占淡水总量的 水受到污染的主要途径是：工业生产中的农业生产中O2 ：世 界 上 用 于 农 业 的 淡 水 占 人 类 消 耗 淡 水 总 量 的 ,工业上要用大量水来、、,并用水作原料来制 等产品二：水的组成1 ：水的物理性质水结冰时体积膨胀的原因 o2 ：电解水：正氧负氢直流电，气体体积一比二 2 H 2 皿 2 H 2 t + 2 t每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的 水通电分解的实质是水分子里氢原子和氧原子重新组合成氢分子和氧分子的过程可见在化学反应里， 分子可—而原子则不可再— O三：氢气的实验室制法mi d二 再 用 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _做凰鞠但气1 ：； 原 料 （ 即药品、反应物 试 剂 ） ⑴金属： 镁 （ M g ） 铝 （ AD锌 （ Z n） 铁 （ F e ）（ 都是银白色固体 ， ⑵稀硫酸、盐酸（ 无色液体）2 ：; 实验装置： ⑴简易装置： 反应不能控制。

⑵ 启 普 发 生 器 ：反应可以人为控制3 ： 操作步骤⑴检查装置的气密性⑵往试管中装入锌粒⑶往试管中倒入稀硫酸⑷用排水法收集一试管氢气4 ： 收集方法： ⑴ 向 下 排 空 气 法 （ 为什么？ 乂2 ） 排 水 法 （ 为什么？） 验 满 方 法 （ 仅限于排水 法 ， 向下排空气法不要求验满） 当集气瓶（ 或试管）的一侧有气泡放出时，证明已收集 满 3 ）放置方法：倒放在桌子上（ 为什么？） ，并 垫 上毛玻璃片（ 为什么？）5 ：反 应 原 理 （ 置换反应）镁和稀硫酸反应：镁+硫酸一硫酸镁+氢气铝和稀硫酸反应：铝+ 硫 酸 一硫酸铝+ 氢气锌和稀硫酸反应： 锌 + 硫 酸 一 硫 酸 锌 + 氢 气铁和稀硫酸反应：铁+ 硫 酸 一硫酸亚铁+氢气镁和稀盐酸反应：镁+盐酸一氯化镁+氢气铝和稀盐酸反应：铝+ 盐 酸 f氯化铝+ 氢气锌和稀盐酸反应：锌 + 盐 酸 一氯化锌+ 氢气铁和稀盐酸反应：铁+ 盐 酸 一氯化铁+氢气M g +H2S0I 一Al + H 2solZn + H2sa —Fe+H2sol 一Mg + HC1-A1 + HC1 -Zn + HC1-Fe+ HC1-6 ：置 换 反 应 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _判 断 方 法 反 应 物 和 生 成 物 都 是 两 种 ，且一种是单质，另一种是化合物表 示 式 ：A + B C f A C + B 单 质 +化 薇 - ＞单 质 + 化 %原子团： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _种 类 ⑴Z n独 （ 硫酸根）⑵ 阻 （ 碳酸根） 一 ⑶ 妈 （ 硝酸根） （ 4祖。

钱根）（ 5 ）侬（ 氯酸根）⑹N a f f l （ 氢氧根） ⑺K & （ 磷酸根） . ⑻睡出（ 高 铺 酸 根 ） ⑼侬（ 镒 酸 根 ）注意： ⑴ 原 子 团 不 能 里 也 存 在 它存在于化合物中 ⑵ 原 子 团 至 少 含 两 种 原 子 ⑶原子团在少数反应中也能分离1 ：氢气的物理性质：通常状况下，氢气是无色、无味的气体，难溶于水，密度比空气小相同条件下，氢气是最轻的气体液态氢是_ _ _ _ _ _ 色的、固态氢是氢气和氧气物理性质比较色、昧、态溶解性密度氢气无色、无味、气体难溶于水比空气小氧气无色、汨床、气体不易溶于水比空气略大2 ：氢气的化学性质：常温下，氢气的化学性质稳定，但在加热或点燃等条件下，能够跟许多物质发生化学反应 1）: 氢气的可燃性：纯净的氢气在空气中安静燃烧，火焰呈淡蓝色、生成水、并放出大量热如何证明氢气燃烧的产物是水？纯净的氢气在空气中安静燃烧，移帕愉气点膝_ _ _ _ _ _ _ _ _ 原因_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _墩怫限 ： 空空^ 韩邃汽幽楸占总体随4 % 〜 74. 温点跳加诠爆有这饰| 副曝1 4 极限。

在f更腾汽时，要;捡查纯度的方化学反应方程式：. 氏+ 2.________________（ 2）：氢气的还原性（ 氢气还原氧化铜）：实验步骤：a：在试管中铺一薄层的氧化铜，并固定铁架台上，试管口要稍向下倾斜，原因是______________________________________________________________________________b：先通一会儿氢气，再加热氧化铜原因： （ 先通一会儿氢气，使试管内原有的空气完全排净，然后加热能保证安全若先加热氧化铜，使试管内温度升高这时试管内有空气当氢气进入试管内跟空气混合，可能发生爆炸）C：黑色的粉末变成光亮的红色后，先停止加热，通氢气直到试管冷却，原因：防止高温下的铜又被氧化成氧化铜有关化学反应方程式：CUO+H2— （ 氢气还原氧化铜）Cu+02睡 （ 铜又被氧化成氧化铜）现象：黑色的粉末变成光亮的红色，试管口有水珠生成还原反应_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _氧化还原反应：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _还原反应和氧化反应的区别就在于变化中是失氧还是得氧，得氧氧，失氧还。

得氧的物质必然使其他物质发生失氧的变化， 这种物质是还原剂 还原剂是指含氧物质发生还原反应的物质还原剂有夺氧的能力，易跟氧结合具有夺氧能力的物质，叫做有还原性3：氢气的用途：填 充 气 球 、作高能燃料、焊接或切割金属冶炼金属、作化工原料（ 合成氨、制盐酸）五：核外电子排布的初步行Q核外电子的分层排布1： 表示原子核内有一个质子，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数 底转2：熟 记 1--1 8 号元素的名称、符号 区电子3： （ 1）：稀有气体元素：原子的最外层有_ _ _ _ _ 个 电 子 （ 氮 2 个），化学 增电子层性质较 通常认为最外层有8 个电子的结构（ 只有一个电子层的是2 个） 质泡叫稳定结构 图（ 2）：金属元素：最 外 层 电 子 数 一 般 （ 3）：非金属元素：最外层电子数一般 （ 4）：在化学反应中，金属元素的原子比较非金属元素的原子比较，所以说，元素的性质，特别是化学性质，跟 o4：氯化钠的形成（ 离子化合物）：（ 1） ： 叫离子，阳离子带,如：阴离子带 如：（ 2）：离子化合物是指由_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _如：5：氯化氢的形成（ 共价化合物）：共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物，叫共价化合物。

如：六：化合价：1：定义：一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质，叫做这种元素的化合价化合价有正价和负价之分2：元素化合价的确定化合价的数值正价负价举例离子化合物得失电子的数目失电子的原子（ 阳离子）显正价得电子的原子（ 阴离子）显负价共价化合物形成共用电子对的数目共用电子对偏离的原子共用电子对偏向的原子3：在化合物里，氧通常显-2价 （ 因为氧原子最外层6 个电子，易得到2 个电子或使电子对偏向氢通常显+1价 （ 因为氢原子外层I 个电子，易失去或使电子对偏离金属元素通常显正价 （ 因为其原子的最外层电子数较少，易失去电子非金属元素通常显负价 （ 因为其原子的最外层电子数较多，易得到电子或使电子对偏向但在非金属氧化物里，氧显负价，另一种非金属元素显正价 （ 因为氧原子得电子能力很强4：在化合物里，正 负 化 合 价 的 代 数 和 为 5：在单质分子里，元 素 的 化 合 价 为 6：有些元素的化合价是可变的例如，在 FeCb、FeCb中铁元素的化合价分别为+2、+3、在 H2S、 S02中硫元素的化合价分别为-2、 M 可变的原因是这些元素的原子在不同条件下,既可得电子（ 或电子对偏向），也可失电子（ 或电子对偏离）。

而且得失电子数目可以不同7：某些原子团也表现出一定的化合价例如， 在硫酸锌里锌为+2价， 硫酸根为-2价； 又如,在氢氧化钙里，钙为+2价，氢氧根为- 】 价 （ 简要说明：原子团的化合价等于组成该原子团各元素正负化合价的代数和例如氢氧根的价是（ -2） +（ +1） =-1第三章复习捡测题（ 一）一、选择题：1、两个镁离子的表示方法是 （ ）（ A ） Mg2+ （ B ） 2Mg+2 （ C ） 2Mg2 + （ D ） Mg2 2+82、某粒子 的 结 构 示 意 图 是‘ ），当 n=12时，该 微 粒 是（ ）（ A） 原子 （B） 分子 （C） 阴离子 （D） 阳离子（J1 3）2 83、某粒子的结构示意图是 ） ）、下列有关说法中，不正确的是 （ ）（ A） 该元素原子的核外共有2 个电子层 （B） 该元素是一种金属元素（ C） 该粒子是阳离子 （D） 该粒子的最外电子层具有稳定结构4、下列符号中表示两个氧分子的是 （ ）（ A ） 20 （ B ） 2O2 （ C ） O2 （ D ） O2-( + 8 ) 2 65、对于氧原子的结构示意图 , ) , 下列叙述错误的是 ( )(A) “8”表示氧原子核内有8 个中子 ( B)圆圈表示氧原子的原子核(C)弧线表示氧原子的核外电子层 ( D) “6” 表示氧原子核外最外电子层上有6 个电子6 , 下列物质由原子直接构成的是( )(A )氢气 ( B 逢刚石 ( C )食盐 ( D )二氧化碳7、下列物质中，氯元素的化合价为一1价的是 ( )(A)NaCl (B)C12 (C)KC103 (D)KC1O8、X 原子的最外层上有2 个电子，元素Y 的化合价为一1 价，由 X、Y 两种元素形成化合物的化学式可能是 ( )(A)XY2 (B)X2Y (C)XY (D)X2Y39、在二氧化氮( N O ?)中，氮元素的化合价是 ( )(A)+l (B)+2 (C)+3 (D)+410、下列物质中，硫元素化合价最低的是 ( )(A)S (B)S02 (C)H2S (D)Na2SO411、下列氮的氧化物中，氮元素的化合价为+ 3 价的是 ( )(A)N0 (B)N2O3 (C)N02 (D)N2O512、下列四种物质①KCICh②。

2 ③H C 1 ④HC10 , 氯元素的化合价按由低到高顺序排列的是 ( )(A)①②④③ ( B)②③④① ( C)③②①④ ( D)③②④①13碳酸氢钱(NH4HCO3)中，化合价最低的元素是：( )(A)碳； ( B)氢； ( C)氮； ( D)氧14、下列化学式中，正确的是 ( )(A)ZnCb (B)CaN03 (C)KOH (D)A1615、下列化合物中含有+ 5 价 元 素 的 是 ( )(A)KMnO4 (B)K2co3 (C)KC103 (D)K2sO316、水 ( 氏0 ) 中氢、氧元素的质量比为( )(A)2： 1 (B)l： 8 (C)l： 9 (D)l： 1617、电解水时阳极和阴极产生的气体的体积比是： ( )( A)1 ： 2 ( B )2 ： 1 (C )l ： 8 ( D )8 ： 118、在氢气还原氧化铜的实验中，有如下操作步骤： ( 1 ) 加 热 ( 2 ) 通入氢气( 3 ) 停止加热 ( 4 ) 停止通入氢气下列操作顺序正确的是 ( )(A) (2) (1) (3) (4) (B) (1) (3) (2) (4)(C) (3) (1) (4) (2) (D) (1) (3) (4) (2)19、下列反应中属于置换反应的： ( )( A )CuO+CO = Cu+CO2 ( B )CO2+2Mg — 2MgO+C( C )4HCl+MnO2 = MnCl2+Cl2 t +2H2O ( D )2Na+Cb%NaCl20、下列物质中，所含原子团种类不同的是( )A、F e S 04n F e2( S O .1)3 B、K M n O ” 和“M iAC、A g N O ：；和 Ca ( N 0：， ) 2 D、N H 4N O 3 和 N H ,C1二、填空题21、KNC) 3中，氮元素的化合价为 o 某元素R 的化合价为+ n 价， 则 R的氧化物的化学式是。

22、在 NaNO3中 N 的化合价是 价；在 NH4C1中N 的化合价是 价在 H2中氢元素的化合价是 价 .23、在 KMnCU中，铺元素的化合价为 价，氧元素的化合价为 价24、P2O5中 磷 元 素 的 化 合 价 是 25、 某含氧酸的化学式Hn+1RO2n+1, 相对分子质量为M 则 R 元素的化合价是,相对原子质量是26、氯 酸 钾 的 化 学 式 是 , 其中氯元素的化合价是 价27、某化合物的化学式为HnRCh它的相对分子质量为M ,则 R 元 素 的 化 合 价 是 , R元素的相对原子质量是 o①色) ②四③ @ \ \ \28、结构示意图 ‘ ) 〃 ) 〃)分别为三种粒子，在化学反应中易得到电子的是(填序号)2 8 229、某元素的原子结构示意图为 ))), 该元素原子核内质子数为 个，最外层电子数为 个，该 元 素 属 于 ( 填 金 属 或 非 金 属 ) 元 素 属原子的核外共有个电子层，个电子 + X ) 2 830、某元素A 的微粒结构示意图为 , ) ,若该粒子是原子，则 X 等于；若 X等于8 时，该粒子的符号为 o ( 用A 表示)31、用化学符号表示：( 1)两个镁原子 (2 )两个硝酸根 (3)三个钙离子 (4)氮元素(5)两个硫酸根离子。

32、在氢气还原氧化铜的实验中，实验前应先，后，这是因为, 实验完毕时，应先, 还要继续_ _ _ _ 至 试 管冷却为止,这是为了防止_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _; 在这个反应中 是还原剂， 被还原33、水在自然界的分布很广，江、河、湖、海、洋 约 占 地 球 面 积 的 , 地面淡水约占水量的 o34、水在 的作用下，在电解器的负极产生 气，正极产生 气 ,两种气体的 体 积 比 大 约 是 , 写出电解水的化学方程式：三、实验题：35：如下图是某学生设计的制取氢气，并用匆气还原氧化铜的实验装置图回答下列问题:(1)改正装置中的错误之处①._ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ , ②③_____________________________________2)A试管中的药品名称是 (3)B试管中反应的化学方程式4)该实验步骤有：a . 在 试 管 A 中 装 入 药 品 b . 往试管 B 通入氢气c . 停止向试管B 通氢气d 停止加热试管 B e . 加热试管B f . 氢气发生装置的气密性检查g . 检查氢气的纯度下列中表示正确操作顺序的一组是____________________________________________________________O ① faegbcd ② afgbedc③ faebdcg ©afgebcd ⑤ fagbedc(5)试管B 出现的实验现象是五、完成下列五、完成下列反应的化学方程式：36 . 铁跟稀盐酸反应：37 . 氢气在加热条件下还原三氧化二铁：38 . 铝跟稀硫酸反应：第三章复习捡测题（ 二）一、选择题1、下列物质中含氢分子的是（）（ A）水 （ B） 硫 酸 （ C）氯 化 氢 （ D）液氢2 . 下列物质含有水分子的是（ ）A . 双 氧 水 （ H , O z） B . 冰 C . 液态空气 D. 2 体积氢气和1 体积0 2混合3 . 下列气体遇火有可能引起爆炸的是（ ）A . 氢气和空气混合气体 B . 氢气和氮气混合气体C , 纯净的氢气 D . 纯净的氮气4 . 下列气体既有可燃性，又有还原性的是（）A. 02 B. N2 C. H2 D. C 。

25 . 下列各说法正确的是（）A . 工业用分离空气的方法制取氢气 B . 实验室用锌跟稀硫酸反应制取氢气C . 用向上排空气法收集氢气 D . 收集满的氢气瓶口向上用玻璃片盖好6、下列用途是利用氢气的物理性质的是（）（ A） 探 空 气 球 （ B） 冶 炼 金 属 （ C） 高能燃料 （ D） 制造盐酸7 . 实验室制取氢气的最佳的药品是（ ）A、铁与稀硫酸 B、水 C、镁与盐酸 D、锌与稀硫酸8 . 下列说法正确的是（）A . 硫酸中含有氢气，所以可用它来制取氢气 B . 锌能置换出硫酸中的氢气C . 工业上制取氢气的反应可表示为C+H?直迪H2+CO该反应属置换反应D . 单质和化合物反应一定是置换反应9 . 下列说法错误的是（）A . 氢气是由很多氢气分子构成 B . 氢气具有助燃性C . 氢气难溶于水，所以可以用排水集气法收集 D . 点燃氢气前，必须先检验其纯度10 . 下列各微粒中，有相同核外电子数的一对是（ ）A. Mg、 Mg2+ B . C l、 CP C . H + 、He D. Ar、 C「11 . C「离子与C l原子相比，不同的是（ ）A. 电子层数 B.核电荷数 C.电子总数 D.中子数12 . 下列各物质的组成中，不含原子团的是（ ）A. FeCb B. HNO3 C. MgSO4 D. NaOH13 . 在 F e、Fe2\ Fe"三种粒子中，一定相同的是（）A. 电子层数 B . 核外电子数C , 所带电荷数 D . 核电荷数14 . V+离子的核外有10个电子， 其核内质子数是（）A. 10 B. 12 C. 20 D.2415 . 在多电子的原子里，第三层上的电子比第二层上的电子（ ）A.能量高 B.离核近 C.电子数一定多 D.稳定16 . 已知某离子的核内有n 个质子， 则下列推断正确的是（ ）A.它的相对原子质量是n B.它的核外电子数是nC.它的原子核带n 个单位正电荷 D.它的核外电子分n 层排布17：下列粒子的最外层已达到稳定结构的是（ ）A . 只有⑤ B . ⑵( 4 ) C . ②③ D .①③④1 8 . 下列各组粒子中质子数和电子数都相同的一组是：A . N a 和 A l B . N % 和 H z O C . A l 和 N e D . 一 和1 9 . M ? + 的核外有x 个电子，相对原子质量为m , 那么M元素原子核里的中子数是( )A . m_x_2 B . m_x C . m + x - 2 D . m - x + 22 0 ： R原子的核外有三个电子层，且第一层和最外层电子数相等，则该原子的原子核内的质子数为( )A、 1 2 、 B 、 1 0 、 C 、 1 4 、 D 、 1 82 1 .在核电荷数为1 ~ 1 8 的元素中、最外层电子数和电子层数相等的元素， 共有( )A . 五种 B . 4 种 C . 3 种 D . 2 种2 2 、 人、 8、 ( 3 三种元素的化合价分别为+ 1 、 + 5 、 -2 , 由这三种元素组成的化合物为( )A . A 2 B C 4 B . A B C 3 C . A , B C ： D . A 3 B C 42 3 、某氮的氧化物中氮与氧元素的质量比为- 7 : 2 0 , 则氮元素在氧化物中的化合价为( )A . + 5 B . + 4 C . + 3 D . + 22 4 、用氢气还原氧化铜，发现氧化铜先变光亮红色，后又变成黑色，造成这种后果的主要原 因 是 ( )A . 加热温度不够 B . 通入氢气不足C . 没有继续通入氢气至试管冷却 D. 实验开始时先加热后才通氢气25 下列化合物化学式书写不正确的是 [ ]A.Mg(OH)2 B.NH4C1C.NH4SO4 D.BaSO426 、下列各组化合物中，同种元素的化合价相同的是[ ]A. KC1O 和 NaCl B . S O?和 H2s O3 C. H2s 和 S O3 D. FeCb 和 FeS Oa27 、元素R原子的核外有7个电子，其单质与氢气化合生成物的化学式[ ]A. HR B . H2R C. R H3 D. R H428 、下列化合物中含有+ 5 价 元 素 的 是 ( )( A) KMn O4 ( B ) K2cO3 ( C) KC1O3 ( D) K2S O329 . 关于H 2 O 和H 2s O 4 两种物原的叙述中, 正确的是:A .都含有1 个 氢 分 子 B . • 含 2 个氢原子 C ,都含氢元素 D .都含2 个氢元素二、填空题3 0： 在原子中，元素的种类是由________ 决定；元素化学性质由_________ 决定；相对原子质量由 和 决定；原子核是由______ 和 构成。

3 1： 钠原子和钠离子都属于钠元素的原因 是 _ _____ ； 钠原子和钠离子化学性质不同的原因是 o3 2： 镁属于一 元素，在化学变化中易—电子，即易失去 层电子，而使一层变为层， 达到 个电子的稳定结构，镁 离 子 的 符 号 为 3 3 ：直 接 构 成 物 质 的 粒 子 是 __ 、 和 例如： 水是由大量的_ _构成：铜是由大量的 构成；而氯化钠是由大量的 和 构成3 4 ：在离子化合物里，阳离子带一电，阴离子带 电，但整个离子化合物不显电性：3 5 ：氢气能在氧气中燃烧表明氢气有 性，氧气有 性，3 6 ：核电荷数分别为：a. 8 、b. 16 、. clO、d」 4的四种原子中，化 学 性 质 最 稳 定 的 是3 7 ：非金属元素与金属或氢元素化合时通常显 价，在与氧化合时通常显 价3 8 氮元素某种氧化物中氮氧的质量比为7 : 4,则氮原子和氧原子的个数比是 氮元素的 化 合 价 是 一 3 9 组成原子的粒子中，使 原 子 核 带 正 电 荷 的 粒 子 是 原子结构示意图中的弧线表示4 0、某化合物的化学式为Hn R O2n + l，它的相对原子质量量为M ,则 R 元素的化合价是， R元 素 的 相 对 原 子 质 量 是 。

4 3 ：写出下列粒子的名称4 1、在氢气还原氧化铜的反应中， _______了氧化反应三、化学用语的填空题4 2：写出下列符号中“ 2 ”表示的意义一 具有还原性， —_____是还原剂， ______ —发生( D2H( 2) 02⑶ 2s 0：,( 4 ) 2OH⑸2 N /( 6 ) Mgz +4 4 ：根据下列元素或原子团的化合价写化学式+ 3 - 2 + 6 - 2 + 2 - 1 + 4 - 2 + 1- 2（ 1） Al S 0（ < 2） S 0 （ 3 ） Cu 011 （ 4 ） Mn 0 （ 5 ） H S4 5 ：写出下列原子团的名称或符号：( DCu( 2) 2Fe( 3 ) C1( 4 ) KMn Oi⑸ 3 cCh( 6 ) 2Mg2+SO42 + ; OH_ . ； NH4+_ 氯酸根硝酸根 ；碳酸根 ；高钛酸根；镒酸根 O4 6 ：写出化学式a：氢气 b：液氧 c：硫酸 d：硫酸铜e：氯化亚铁 f ：氢氧化钠 g ：氯化镁h ：高镒酸鲫 i ：氯化氢 j、碳酸钠四、判断题4 7、钠原子和钠离子有不一样的化学性质 （ ）4 8、原子和其离子的电子层数不一定相同 （ ）4 9、惰性气体元素的原子最外层电子数不一定是8 （ ）5 0、最外层电子数为1的原子不一定是金属元素的原子 （ ）5 1、在离子中质子数和电子数不一定相等 （ ）5 2、元素的化学性质主要决定于核外的电子数 （ ）5 3、氯气是化学性质比较活泼的气体 （ ）5 4、不纯的氢气点燃一定发生爆炸 （ ）五、写出下列化学反应方程式，并指出其基本反应类型55：电 解 水 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _56 ：氢气在空气中燃烧_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _57 ：实验室制取氢气_ _ _ _58 ：氢气还原氧化铜—59 ：不纯氢气点燃爆炸_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _6 0 ：白 磷 自 然六、计算题6 1 ：某氧化镁样品（ 样品的杂质中不含镁元素和氧元素）中镁元素的质量分数为57 % ,求该样品中氧化镁的质量分数。

第四章 化学方程式-：质量守恒定律1 ：幡2 ：反应前后各物质质量相等的原因：在一切化学变化中，反 应 前 后 原 子 的 种 类 没 有 ,原 子 的 数 目 没 有，原 子 的 质 量 也 没 有 , 所以， 化学反应前后各物质的 必然相等化学方程式1 ：化学方程式：2 ：化学方程式可表明[ ]①反应物和生成物各是什么; ②符合质量守恒定律; ③反应物和生成物各物质之间的质量比;④反应物和生成物之间分子（ 或原子） 数的关系A. ①② B . ①③ C . ②④ D. 都可表明3 ：化学方程式中符号的含义： “ + ” ， "=" ,4 ： 在 3 F e + 2 O 2 注占2燃F e s C U 的反应中，份质量的四氧化三铁5：写出下列反应的化学方程式：镁在空气中燃烧：氢气中空气中燃烧：硫粉在空气中燃烧：水在直流电的作用下分解：镁和稀硫酸反应：锌和稀硫酸反应：镁和稀盐酸反应：锌和稀盐酸反应：加热氯酸钾（ 有少量的二氧化镒）：加热高镒酸钾：三：根据化学方程式的计算1 ：在 反 应 “ C + 02皿 C 0 2 ”1 2 份质量的碳，同时就有一碳2 ：用 2 8 克铁跟足量的稀盐酸反应,.份质量的铁跟 份质量的氧气反应, 生成铁在氧气中燃烧：红磷在空气中燃烧：碳在氧气中充分燃烧:加热碱式碳酸铜：铝和稀硫酸反应：铁和稀硫酸反应铝和稀盐酸反应：铁和稀盐酸反应：中，碳、氧气和二氧化碳的质量比为1 2 : 3 2 : 4 4 是指每反应一份质量的氧气参加反应，生成 份质量的二氧化可制得氢气- 多少g ?第四章测试题一、选择题1 、化学反应前后必定发生改变的是（ ）A、元素种类 B 、原子数目 C 、分子种类 D 、物质的质量总和2 、下列说法不符合质量守恒定律的是（）A 、镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比镁条的质量增加了B 、木炭燃烧后，留下的炭灰的质量比木炭的质量减少了C 、2 g 氢 气 与 8 g 氧气反应生成了 1 0 g 水D 、8 g 氢气与8 g 氧气反应生成了9 g 水3 、对化学变化前后描述正确的是（ ）A 、是分子运动的过程 B 、是分子重新组合的过程C 、是元素种类变化的过程I） 、是原子重新组合的过程4 、根据质量守衡定律判断，2 A B 2 + B2 = 2 M , M的化学式是（ ）A、A 2 B B 、 A B 2 C 、 B 3 A D 、 A B ：j5、a g 硫在b g 氧气中恰好完全燃烧，生成c g 二氧化硫，下列叙述不正确的是（）A、a 与 b 之和等于c B 、反应前后硫原子总数、氧原子总数不变C 、反应前后分子总数不变 1） 、反应前后硫元素和氧元素不变6 、书写锌与稀硫酸反应的化学方程式时不需要用到的条件符号是（）A 、 " + " B 、 “ = " C 、 “ △ " 1） 、 " t "7 、用足量的氢气在加热条件下还原氧化铜，当完全反应后测得生成铜的质量为6 4 克，则消耗掉氢气的质量 （）A、小于2 克 B 、等于2 克 C 、大于2 克 D、无法确定8 、 取 M克的C u O , 与氢气完全反应后得到n克的C u ,同时用去W克的氢气， 则 Cu的相 对 原子质量是（ ）A、 1 6n / （ M - n ） B 、 1 6M / （ M - n ） C 、 2 n / W D 、 （ n - M ） / 1 6M9 , 将 1 3克某金属R 放人足量的盐酸中，使其充分反应，生 成 RC k 型化合物共放出0 . 4克H2,则R 的相对原子质量为（）A、1 3 B 、2 6 C 、52 D、651 0 、某纯净物在氧气中完全燃烧后生成二氧化碳和水，下列关于该物质组成的判断中，正确的 是 （）A.一定含有碳、氢、氧三种元素 B.一定含有碳、氢元素，但肯定不含氧元素C . 一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D . 一定含有碳、氧元素，可能含有氢元素1 1 、下列反应中，不属于置换反应的是A、 C l2 + 2 N a B r = 2 N a C l + B n B 、 F e203 + 3C 0 = 2 F e + 3C 02C 、 Z n + C u SO4 = Z n SO i + C u D ^ C u O + H2 = C u + H201 2 、在 X + 2 02 = C 02 + 2 H20的反应中，根据质量守恒定律可判断出X的 化 学 式 为 （）A 、C B 、 C O C 、 C H i D 、 C 2 H 50 H1 3、在天平的两托盘的烧杯中分别放入相同质量且足量的稀硫酸，调节天平平衡，再往两烧杯中分别加入等质量的Mg和 Zn待烧杯中的Mg和 Zn全部反应完毕后， 天平的指针（）A、仍然留在原来的位置 B 、不能停止 C 、偏向Z n 的一边 D 、偏向M g 的一边1 4、下列化学方程式书写正确的是（）A 、Z n + H C 1 = Z n C L + H2 B 、 4F e + 302 ' = 2 F e203C 、2 K M n （ h 三 K2M n 0 .1 + M n G + 02 t C 、C u O + H2 =^ = C u H2 01 5、某 二 价 金 属 2 g 与 适 量 的 稀 H zSO , 完 全 反 应 后 得 到 1 0 g 硫酸盐，则该金属的相对原子质量是（）A、 65 B 、 56 C 、 2 4 D 、 2 31 6、下列物质在一定条件下都会分解，生成氧气，若相同质量的下列物质完全分解，生成的质量最多的是（）A 、H g O B 、 K M n O i C 、I k O D 、 K C 1 0 ：>1 7、在 反 应 A2 + 2 A B 2 = 4 AB中，1 克 A2与足量的A B , 反应生成5 克A B , 则A 2 与A B ? 的相对分子质量之比为（ ）A、 3： 4 B 、 4： 3 C 、 1 ： 2 D > 2 ： 11 8 、a g K C l O ：, 和b g 二氧化镒混合加热，完全反应后，可得到c g K C l , 则反应中得到氧气的质量为 []A . （ a +b - c ） g B . b - c g C . （ a +b +c ） g D . a - c g1 9、下图横坐标x表 示 M g、Fe的质量，纵坐标y表 示 生 成 H2的质量，能代表等质量的M g 、Fe分别与足量的盐酸反应的图像是（）2 0 、已知化学反应2 A + B = C + D , 7克的A 与2 0 克B 恰好完全反应生成1 6克C,已知D 的相对分子质量为4 4 , 则下列说法正确的是（ ）A、B 的相对分子质量是8 0 B 、A 的相对分子质量是2 8C 、1 4克A 参加反应可生成D 2 2 克 D 、A 、B 、C 、D中 C 的相对分子质量最大二、填空题2 1 、在一切化学反应里，由于反应前后，_ _ _ _ _ _ _种类没有改变，的数目没有增减， 的质量也没有变化，所以反应前后各物质的— —必然相等。

2 2 、 书 写 化 学 方 程 式 要 遵 守 两 个 原 则 ：一是;二是2 3、设R表示某元素，且在下面反应中R 元素化合价不变：RxOy + 3H 2 s o 4 = R2 ( S C>4 ) 3 + z Hi O , 则x =； y =； z =2 4 、质量相同的铁、镁、锌分别与足量的稀盐酸反应，产生H,最多的是 ( 填金属的化学式)2 5 、在下列的化学方程式中：A、4 P + 5 02 ==2 P205 B 、 2 F e + 6 HC1 = 2 F e Cl3 + 3H2 t C 、S + 02^ =S 02 tB 、 D 、2 H20 蹶 2 IL t + 02 t E> Al + H2 s o l = A12( S O 4 )3 + H2 t( 1 ) 未 配 平 的 是 ；( 2 ) 反 应 条 件 写 错 的 是 ； ( 3) 未 注 明 反 应 条 件 的 是 ；( 4 ) 箭 头 使 用 不 当 的 是 ； ( 5 ) 化 学 式 写 错 的 是三、实验题2 6 、无色液体A 在一定的条件下可分解成B 、C 两种气体，将点燃的硫放人B 中，则燃烧更旺，发出明亮的蓝紫色火焰，生成•种有刺激性气味的气体D 。

将 C 通过加热的氧化铜，则生成A 和 E 1 )由此可推断( 填化学式) ：A 是： ( )B 是： ( ) C 是： ( ) D 是:( )( 2 ) 写出下列化学方程式：A _ B +CC + Cu O — A + E_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _四、计算题2 7 、用氢气还原2 4 克的氧化铜；可得到纯铜多少克？2 8 、实验室需要0 2 38 . 4 克，如果用加热KCICh 的方法来制取，则需要完全分解KCICh 的质量是多少克？同时生成K C 1 的质量是多少？第五章 碳和碳的化合物-：碳的几种单质1 ：金刚石和石墨的成份、物理性质及用途2 ：利用金刚石硬度大、耐高温可做钻探机的钻头；利用硬度大，可做玻璃刀；由于金刚石对光有折射散射作用，可做装饰品性 质 ^ \金刚石石墨成份游离态碳游离态碳色态无色透明固体深灰色细鳞片状固体光泽性加工后有光泽有金属光泽硬度极硬质软熔点高高传热性不传热易传热导电性不导电易导电用途钻头、玻璃刀、装饰品铅笔芯、生烟、润滑剂、电极3：.利用石墨质软可做铅笔芯；利用石墨滑腻、耐高温，可做耐高温的润滑剂。

4 ：利用金刚石硬度大、耐高温可做钻探机的钻头；利用硬度大，可做玻璃刀；由于金刚石对光有折射散射作用，可做装饰品5 . 利用石墨质软可做铅笔芯：利用石墨滑赋、耐高温，可做耐高温的润滑剂6 ：无定形碳：（ 包括木炭、焦炭、活性炭及炭黑等） 木炭能吸附红色和棕红色物质， 说明木炭具有吸附性， 能把大量气体或染料小微粒吸附在其表面加热后，红棕色又出现，说明以上过程属于物理变化吸附作用：气体或液体里的物质被吸附到固体表面的作用炭具有吸附性的原因：二：单质碳的化学性质1 ：碳跟氧气的反应：（ 1 ）碳在氧气中充分燃烧，产物是 反应式（ 2 ）：碳在氧气中不充分燃烧，产物是 反应式2 ：碳跟某些氧化物的反应：木炭还原氧化铜：现象：黑色的粉末变成光亮的红色，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊反应式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _炽热的碳还能使二氧化碳还原成一氧化碳：C C h+ C 皿 2 c o （ 吸收热量）木炭还原氧化铁：2 F e2 C h+ 3 C 砸" 4 F e+ 3 c C h t“ 碳”是元素的名称，是所有核电荷数为6的原子的总称，元素符号为C 。

常在书写碳元素的单质及含有碳元素的化合物名称时使用如碳元素、碳- 6 0 、 - 氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸钙、碳氢化合物等 “ 炭”仅在书写由碳元素组成的无定形碳的名称时使用，如木炭、活性炭、焦炭、炭黑等3 ：碳和氢气化学性质比较:①氢气②碳事例稳定性在常温下性质稳定， 在光照的条件下与某些气体反应在常温下碳的化学性质不活泼 光照、空气、水分等都不容易起变化① H2+C12^ ^ 2HC1②古代字画不褪色，炭化的木材不腐烂可燃性氢气跟氧气化合燃烧或爆炸，生成物是水碳充分燃烧，生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳① 2 H 2 + O2星暨 2 H 2 ?) C + O2^^CO22 C + O2^^2CO还原性氢气能够夺取某些金属氧化物中的氧， 是还原剂碳在较高的温度下能夺取某些含氧化合物的氧，是还原剂① CuO+H2 A CU+H2O② C+2CuO=^=2Cu+CO2fC+CO2=^^=2CO三：二氧化碳的性质1 :二氧化碳的物理性质：二氧化碳是无色、无味的气体、密度比空气大，1体积水能加乐 隆温 溶1体积的二氧化碳，二氧化碳在冷却和加压下二 氧 蝮 寓1 t色 液 体 雪 杯 固 体 变 成 无 色 液 体 ，温度更低时变成雪花状固体。

经\ ^ 5 ^竽）缩 过压缩的二氧化碳固体叫干冰在lOOk P a下，干干冰/ 冰在- 7 8 . 5 c吸收大量的热， 直接变成二氧化碳气体在空气中，二氧化碳占0 . 0 3 % ,如果超过1 % ,就对人类有害处，4 % ~ 5 %人会感到气喘头痛眩晕，1 0 %的含量人就会窒息死亡2 ：二氧化碳的化学性质：（ 1 ）一般情况下，二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧不供给呼吸 2 ）:二氧化碳跟水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红色C O2+ H2O= H2C O3（ 紫变红）碳酸不稳定， 很容易分解成水和二氧化碳, 所以红色石蕊试液又变成紫色,H2cO3==H2O+CO2 T （ 红变紫）（ 3 ）：二氧化碳跟石灰水反应：C O2+ C a （ OH ）2= C a C O31 + H2O （ 清变浊）3 ：二氧化碳的用途：（ 1 ） .二氧化碳不支持燃烧，不能燃烧，且比空气重，可用它来灭火 简介灭火器原理）（ 2 ）.干冰升华时吸收大量热，可用它做致冷剂或用于人工降雨 3 ）.工业制纯碱和尿素等 4 ） .植物光合作用4 ：石灰石的用途碳酸钙在自然界的存在自然界广泛存在的石灰石、大理石、方解石、冰州石、白垩以及珍珠、珊瑚等主要成分都是碳酸钙。

1 ）大理石 人大会堂建筑材料；（ 2 ）石灰石 建筑石料 制水泥 烧生石灰；C aC O3-C aO + C O2t （ 3 ）白垩：粉刷墙壁5 ：盛石灰水的细口瓶的瓶壁上常附有白色固体，这 种 白 色 固 体 是 ,形成白色固体的化学方程式是;若要除去瓶壁上的白色固体应加入,该反应的化学方程式是四：二氧化碳的实验室制法比较氧气、氢气和二氧化碳的实验室制法氧气氢气二氧化碳反应原理M 11O 22KC103=^=Zn+H2so产ZnS0」 +H 2 tCaC03+2HCl=CaCl2+H20+C02 t1 :实验室制取二氧化碳的反应原理：常用大理石或石灰石和稀盐酸制取反应原理：碳酸2 K C 1 +3 0 2 t发生装置1收集方法向上排空气法、排水法向下排空气法、排水法向上排空气法检验方法用带火星木条伸入集气瓶中，若木条复燃该气体是氧气点燃如发出爆鸣声，并发出淡蓝色火焰只生成水一种物质该气体是将气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊说明该气体是C 02盐跟酸反应，生成二氧化碳C aC O3+ 2 H C l = C aC l2+ H2O + C O2 f（ 1 ）：石灰石跟稀盐酸反应，现象：块状固体不断溶解，产生大量气泡。

石灰石跟稀硫酸反应，开始有气体产生，过一会儿气泡逐渐减少，以至反应停止 2 ） ：碳酸钠跟稀盐酸反应十分剧烈，迅速产生大量气体石灰石跟稀盐酸反应比碳酸钠缓和，也能生成大量气体用硫酸代替盐酸跟石灰石反应，虽能产生二氧化碳，但是生成的硫酸钙微溶于水它会覆盖在块状石灰石表面，阻止碳酸钙跟硫酸接触而碳酸钠跟盐酸反应太快，生成的二氧化碳不容易收集因此, 实验室里通常是用石灰石跟稀盐酸反应来制取二氧化碳的2 ：实验室制取二氧化碳的装置：i 噩 旖jS ) ( E ) ( F )（ 1 ）：制二氧化碳可选用 收集气体可选用 2 ）：长颈漏斗为什么要插入液面？（ 3 ）：这个装置的气体发生部分可以用来制取氢气，因为制氢气用的药品状态与制二氧化碳的相同，反应也不需要加热但收集方法不同，因 为 氢 气 的 密 度 小 于 空 气 ， 又难溶于水（ 讨论）（ 1 ） .长颈漏斗可否用普通漏斗代替？不能用普通漏斗代替长颈漏斗，因为普通漏斗颈太短， 产生的二氧化碳气体会从漏斗处逸出长颈漏斗下端管口必须在液面以下才能达到密封的效果 2 ）：锥形瓶可否用别的仪器代替？锥形瓶可以用大试管、广口瓶等玻璃仪器代替。

3 ）：能否用浓盐酸或稀硫酸代替稀盐酸来制取二氧化碳？为什么？浓盐酸具有较强的挥发性， 使得收集到的二氧化碳气体中含有氯化氢而不纯 稀硫酸和碳酸钙反应，发生如下反应：C a C C h + H 2 s O4 = C a S O4 + H 2 O+ C O2 T其中生成的硫酸钙微溶于水，未能溶解的硫酸钙覆盖在碳酸钙表面， 使得反应不能很好进行甚至中止， 故不能用浓盐酸或稀硫酸代替稀盐酸（ 4 ） . 根据二氧化碳的性质，可以采用什么方法收集二氧化碳?因为气体的收集方法主要取决于气体的密度及其在水中的溶解性 二氧化碳可溶于水并生成碳酸，故不宜用排水法收集二氧化碳比空气重，故可采用向上排气法收集 5 ） . 如何检验二氧化碳是否收满？根据二氧化碳不能燃烧， 不支持燃烧的性质， 可以将燃着的木条放在集气瓶口，如火焰熄灭，则二氧化碳已收满3 ：实验室制取二氧化碳：用向上排空气法收集（ 如右图）4 ：二氧化碳的检验：将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，说明该气体是二氧化碳气体5 ：由于二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，又比空气重，可以用二氧化碳灭火6 ：泡沫灭火器中的反应原理：N a2C O3+ 2 H C l = 2 N a C l + C O2T + H2O7 ：灭火器有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _五：一氧化碳1 ： 一氧化碳的物理性质：一氧化碳、氢气、氧气物理性质比较2 ： 一氧化碳的化学性质:名称、\颜色气味状态溶解性密 度 （ 与空气比）c oCO2（ 1 ）： 一氧化碳的可燃性：一氧化碳能燃烧，发出蓝色火焰，放出大量的热。

生成气体能使澄清的石灰水变浑浊2 c o+ 2皿2 c C h C a （ OH ）2+ C O2= C a C O3 I + H2O应该怎样鉴别一氧化碳和氢气？把干冷洁净的烧杯分别罩在两种点燃气体的火焰上方, 烧杯上有水珠的原气体是氢气， 另一瓶是一氧化碳 也可将沾有石灰水的烧杯分别罩在两种点燃气体的火焰上方，烧杯上有白色斑痕的原气体是一氧化碳，另一瓶是氢气（ 2 ）： 一氧化碳的还原性：现象：黑色固体变成红色固体，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊主要化学方程式：C O +C u O 2 C u +C C > 2 （ 从以上反应看，CO和 此 一样，在加热条件下，可以夺取C u O中的氧，表现出还原性Fe2O3+3 C O — 2 Fe +3 C O2在一定条件下C O 2和CO它们是可以相互转变的如：2 c o+ 2超2cCO2+ C = 2 C 03 ： 一氧化碳的毒性：中毒的原理：C 0与血液中血红蛋白结合就会造成机体急性缺氧中毒4 ： 一氧 化 碳 、二氧化碳性质比较：项目c o2 （ 有反应的写方程式）C O （ 有反应的写方程式）物理性质化学性质跟水反应跟石灰水反应可燃性2 M g+C O2 皿2 M g + C还原性无氧化性C O2 + C 皿2 c o无毒性不供呼吸，空 气 中 含 量 超1 0 %能使人死亡有剧毒、空气中1 %也会死亡。

与血液中血红蛋白结合，使人因缺氧而死亡用途火火，作致冷剂，人工降雨，制汽水，作化工原料气体燃料冶炼金属的还原剂六：甲烷（ 俗名：天然气、沼气、坑气）1 :有机物：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _2 ：无机物：一3 ：甲烷燃烧时火焰明亮并呈_ _ _ _ _ _ _ _ _ , 方程式»七：乙 醇 醋酸1 ：乙醇：（ C H3 c o H、C2H5O H ）（ 1 ）乙醇燃烧的化学方程式： 2）乙醇的主要用途 3 ）各种酒含乙醇量：啤 酒 含 、葡萄酒含_ _、黄 酒 含 、白酒含_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _（ 4 ）工业酒精含乙醇,还含少量甲醇，甲醇化学式是,在氧气中燃烧的方程式»甲醇有毒2 ：醋 酸（ C H3 c o O H）醋酸是一种有 的无色液体，当温度低于1 6 .6 ℃时成冰醋酸醋酸具有酸的通性醋酸的主要用途是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _八： 煤和石油1 ：三大化石燃料是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _2 ：煤称为,石油称为。

第五章复习捡测题（ 一）一、选择题1、下列变化属于化学变化的是（ ）（ A ）石墨导电 （ B ）活性炭吸附有毒气体（ C ）金刚石切割大理石（ D）木炭还原氧化铜2、已知碳酸钙和另一物质组成的混合物含碳量大于1 2 % ,则另一物质可能是（ ）（ A ） N a £ C ）3 （ B ） K HC 03 （ C ） M gC 0：1 （ D） K £ ,3、要除去二氧化碳中混有的少量的一氧化碳，应该采用的方法是（ ）（ A） 把混合气体点燃 （ B） 把混合气体通过澄清的石灰水（ C ） 把混合气体通过灼热的氧化铜粉末（ D 把混合气体由一个容器倾倒到另一个容器中4 、 氧气和二氧化碳在性质上的相似点有， ①都具有氧化性②都具有还原性 ③都易溶于水 ④都能跟碳反应⑤都是气体⑦都可用于灭火 ⑧通常状况下密度都比空气大A . ② ④ © @ B . ① ③ © © ⑥ ⑧ C . ①④⑤⑦⑧5 、实验室制取二氧化碳时，应选用的一组仪器是（⑥都是氧化物D . ①④⑤⑧（ A ）漏斗、广口瓶、集气瓶、水槽 （ B ）广口瓶、集气瓶、酒精灯、导管（ C ）锥形瓶、集气瓶、长颈漏斗 （ D ）长颈漏斗、广口瓶、集气瓶、导管6 、下列说法中正确的是（ ）（ A ）因为醋酸是由碳、氢 、氧三种不同的元素组成的，所以醋酸是混合物（ B ）固态二氧化碳的俗名叫“ 干冰”，干冰可作肥料，从而提高温室里农作物的产量（ C ）冬季防止煤气中毒，可在炉台上放一盆水，将生成的一氧化碳吸收（ D ）因 为 “ 干冰”气化时吸收大量热，且不会使食品潮湿，所以可用于保藏易腐败的食品7 、用一氧化碳还原氧化铜的实验中，有 ①撤去酒精灯，停止加热 ②检查装置的气密性③待还原生成的铜完全冷却④点燃酒精灯， 加热氧化铜⑤通入一氧化碳， 并于整套装置的出口导管口处将验纯的一氧化碳点燃⑥停止通入一氧化碳⑦装药品（ ）（ A ）②⑦⑤④①③⑥ （ B ）②⑦⑤④⑥①③（ C ）⑦②⑤④①③⑥ （ D ）⑦②⑤④①⑥③8 、长期敞口存放石灰水的容器内壁上的白色物质和除去它的物质化学式为（ ）（ A ） H C 1 C a C 0 3 （ B ） H C 1 C a （ O H ） 2 （ C ） C a C 0 3 H C 1 （ D ） C a O H C 19 、人们在工作、生活中，为了防止事故，常采取些安全措施。

下列措施安全的是（ ）（ A ）到溶洞探险打火把照明 （ B ）清洗沼气池前进行灯火试验（ C ）点燃木条检查液化石油气是否泄漏（ D ）到小煤窑里挖煤用火把照明1 0 、检验某物质中含有c o / - 的常用方法是（ ）（ A ）加入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水（ B ）加入澄清石灰水，看是否有白色沉淀（ C ）加入紫色石蕊试液，看是否变红 （ D ）加入水，看是否溶解二、填空题1 1 、现有含碳物质：a 、金刚石、b 、石墨、c 、C O、d 、C O? 、e 、N a 2 c O3 , 已见报道的还有:f、CG 、g、C3O2、h、C4O3、I、C5O2、j、G 2 O 9等 1 ） 其中属于碳的单质有（ 填序号）,属于碳的氧化物有（ 填序号）；（ 2 ） 根据C O 'j C O? 两种物质间的相互转化中碳元素或氧元素的质量分数的变化与反应物的关系，确定C 3 O2 转化成C 0 ? 的另一反应物，类推写出C 3 O2 完全转化为C O2 的化学方程式1 2 、在 “、Oz 、C O、C O2 、C H , 五种气体中，不能燃烧，但 能 支 持 燃 烧 的 ,最理想的燃料是，具 有 可 燃 性 的 有 毒 气 体 是 ,属 于 有 机 物 的 是 ，只能用向上 排 空 气 法 收 集 的 是 ， 点 燃 前 需 要 检 验 其 纯 度 的 气 体 是，能使紫色石蕊试液变红的气体是,常 做 还 原 剂 的 气 体 是。

1 3 、将水蒸气通过灼热的碳发生置换反应可制得水煤气试问：（ 1 ）水煤气的主要成分是 ；（ 2 ）写出生产水煤气的化学方程式；（ 3 ）上述反应中，是还原剂；（ 4 ）写出水煤气通过灼热氧化铜时所发生反应的化学方程式、«（ 5）如果家中有水煤气泄漏，试推断可能发生哪两种严重后果：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _1 4 、按下列要求写出生成二氧化碳的化学方程式：（ 1 ）发生化合反应； （ 2 ）发生分解反应；（ 3 ）发生置换反应 ； （ 4 ）实验室制法»1 5、 近年来有些城市率先在公交车和出租车中推行用天然气代替汽油做燃料的改革， 取得了显著的进展走在接头，你会发现不少公交车和出租车上印有“ C N G ”的标志，代表它们是以压缩天然气作为燃料的汽车 1 )城市推行这一改革的主要目的是：;( 2 )天 然 气 的 主 要 成 分 是 ,该物质燃烧的化学方程式是。

3 )天然气的主要成分若出现在煤矿的矿井里，并达到一定的浓度， 遇明火就会发生爆炸,这就是人们常说的瓦斯爆炸为了防止瓦斯爆炸，煤矿的矿井必须、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _等安全措施；( 4 )城市煤气中通常含有C O气体，写出C O燃烧的化学方程式,煤气与天然气相比，煤气的主要缺点是 ,从环境保护的角度考虑，煤气、天然气和氢气中，首选的燃料是三、实验题：1 6、如图所示B中放有的固体物质可能是C a W或Z n粒或两者的混合物；D中放有的黑色粉末可能是木炭粉或C u O或两者的混合物向A中加入盐酸后，点燃酒清灯根据实验现象回答下列各问：( 1 ) C瓶中浓H 2 S O 4的作用是, F中无水硫酸铜的作用是 若F中无现象，G中产生白色浑浊，H处导出的气体不可燃则B中发生反应的化学方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _1 )中的黑色粉末是—( 2 )当B中固体为混合物时; 若F中的白色物质变蓝，G中无现象，I I处导出的气体可燃则B中发生反应的化学方程式是,D中的物质是_ _ _ _ _ _ _ _ _ «1 7 ：下列实验会置而⑴至( 5 )部分各有什么现象发生？为什么？写出有关反应的化学方程式。

1 8 ：选择实验室制取和收集氧气、氢气和二氧化碳的仪器装置图四、计算题1 9 、 向 5 . 3克碳酸钠粉末中加入2 0 克的稀盐酸恰好完全反应求 （ 1 ）能放出多少克二氧化碳气体？ （ 2 ）该盐酸的质量分数为多少？2 0 、铜和氧化铜的混合物共2 . 0 g 加热与足量C 0 反应，当质量不再发生变化时，称得残留固体 为 1 . 6 8 g , 求原混合物中含氧化铜的质量分数第 五 章 复习捡测题（ 二）一、选择题（ 只有一个正确答案）1 . 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是 L ]A . 金刚石和石墨是由不同种元素组成 B. 金钢石石墨里碳原子排列不同C . 金刚石是单质，石墨是化合物 D . 金刚石是纯净物，石墨是混合物2 .活性炭常用来脱色、除臭味；这是因为碳 [ ]A . 常温下化学性质不活泼 B. 有吸附性 C . 有还原性 D . 有可燃性3 .以下不能作燃料的气体是 [ ]A . 氢气 B. 空气 C . 一氧化碳 D . 甲烷4 .取等质量的下列四种物质分别与稀硫酸充分反应后产生二氧化碳最多的是[ ]A N a H C 03 B N a2C 03 C C a C 03 D K2 C 035 .二氧化碳中混有一氧化碳杂质，若除去一氧化碳杂质，可将含杂质的气体通过[ ]A . 石灰水 B. 灼热的铜 C . 灼热的氧化铜 D . 碳酸钠溶液6 .氧化铜中混有少量炭粉，提纯的依据或采取的方法是（ ）A.把混合物隔绝空气强热 B. 在氧气流中加热混合物C.氧化铜可溶于水，炭 粉 不 溶 D . 在氢气流中加热混合物7 .在足量的石灰水中通入8 . 8克二氧化碳生成碳酸钙的质量是 [ ]A . 5 克 B. 1 0 克 C . 1 5 克 D . 2 0 克8 .不能使氧化铜还原为金属铜的气体有 [ ]A . 硫 B. 氢气 C . 二氧化碳 D . 一氧化碳9 .相同分子数的一氧化碳和二氧化碳，所含一样多的是 [ ]A . 氧元素 B. 氧原子 C . 碳原子 D . 碳元素1 0 .把二氧化碳、一氧化碳、氢气和氮气混合气体通过石灰水，灼热的氧化铜（ 假设每个过程中发生的化学反应充分） ，冷却后留下的气体是 []A . 氮气 B. 二氧化碳和氮气 C . 一 氧 化 碳 和 二 氧 化 碳 D . 氮 气 和 氢 气1 1 . 下列物质中碳元素化合价从低到高的排列的是 [ ]A C a C O3、CO、 C O , B ： C、C O , N a2C O3 C ： C a C O3、C O 、C D： C、 C O2 C O1 2 . 在 1 1 克二氧化碳里含碳的克数与一氧龙碳中含碳的克数相等， 一氧化碳质量是[ ]A . 7 克 B. 1 2 克 C . 3 克 D . 4 克1 3 . 下列物质属于纯净物的是- （ ）A . 干冰 B. 石灰石 C . 澄清的石灰水 D . 大理石1 4 . 对于一氧化碳和二氧化碳的相同点，叙述正确的是 [ ]A . 都能溶于水 B. 都能使澄清石灰水变浑浊C . 都由碳和氧两种元素组成并且两种元素的百分含量不同D . 都 有 毒 ， 可 使 人 致 死1 5 . 欲除去热水瓶胆内壁附着的水垢（ 主要成分是碳酸钙） ， 可采用的办法是（ ）A.加 热 B . 用 砂 子 擦 洗 C . 加 稀 盐 酸 浸 洗 D . 加 碳 酸 浸 洗二、填空1 6.碳原子的核外电子排布K（ 第一） 层 个电子，层 4个电子， 常温下碳的化学性质，自然界存在的碳单质有 和。

17 . 写出下列物质或物质主要成分的化学式:( 1 ) 大理石, ( 2 ) 煤气, ( 3) 烧碱, ( 4 )生石灰, ( 5 ) 金刚石»1 8 .实 验 室 制 取 二 氧 化 碳 常 用 为 原 料 其 反 应 的 化 学 方 程 式 为O1 9 . 一氧化碳的化学性质主要有( D - ， ( 2 ) ,在一氧化碳还原氧化铜的实验里， 应先通(填化学式)， 后加热(填物质名称) 其现象是，2 0 . 一氧化碳中毒是由于一氧化碳吸进肺里跟血液里的 结合，使血液里的这种物质不能很好地跟 结合，致使人体缺 O2 1 .要使二氧化碳和- 氧化碳中含有相同质量的氧元素，则二氧化碳和一氧化碳的质量比是2 2 . 在下表空格里写出相应的化学式1NH4+1Na+iH+2Mg+2Ba+3Fe-2C O 3三、用化学方程式表示下列反应2 3 .碳在氧气里不充分燃烧2 4 .鉴定二氧化碳气体2 5 .酒精燃烧___________________2 6 .工业上制取二氧化碳2 7 .二氧化碳通过灼热的腕层___________________________四、实验题2 8 ： ( 1 ) 改正实验室制取二氧化碳中错误( 改在图上)( 2 ) 写出实验仪器名称a； b；c； d；( 3 ) 如果把生成的气体通入石蕊试液中，石蕊液就变成__________ 色，把颜色变化了的液体加热，又恢复原来的__________________色，其五、计算2 9 .在含氢氧化钙1 4 . 8克的石灰水里；至少通入多少克二氧化碳，能使氢氧化钙全部转化为碳酸钙沉淀？3 0 .在标准状况下3 3 . 6升的- •氧化碳和足量的氧化铜反应，可得到多少克铜？( ° c o = L 2 5 克 / 升 )第六章铁铁的性质1 : 铁的物理性质___________________________________________________________________2 ：铁的化学性质：（ 1 ）：铁跟氧气的反应：3 F e + 2 C > 2 . F e3O4 （ 剧烈燃烧、火星四射、放出大量热、生成黑色固体物质。

常温下，在干燥的空气中，纯净的铁很难和氧气发生反应常温下，在潮湿的空气中，铁能跟氧气等物质发生反应生成铁锈铁生锈：主要是铁 铁 锈 （ 主要成分是F e2O3）铁 锈 （ 主要成分是F e2O3） 棕褐色、疏松、易 吸 水 （ 不除锈，会加快生锈）每 年 约 占 世 界 总 产 量 的 如何防止铁制品生锈：涂汕、镀金、烤蓝 2 ）：铁跟酸的反应：F e + H2S O4 = F e S O4 + H2 t F e + 2 H C 1 = F e C l2 + H21现象：有大量气泡产生，溶液由无色变浅绿色（ 3 ）：铁与C u S C > 4 溶液的反应 F e + C u S O4= F e S O4 + C u 现象： 固体由银白色变红色溶液由蓝色变浅绿色 （ 曾青得铁则化为铜” 的记载曾青就是铜的化合物）二：几种常见的金属金属分为黑色金属和有色金属铁、镒、格是黑色金属，其余的金属都是有色金属1 ：铁：纯铁质软合金是由_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 生铁和钢是。

生铁⑴：生铁的成分：生铁是含碳量为2 %—4 . 3 %的铁碳合金，生铁中还含有硅、镒、少量的硫和磷 （ 2 ）生铁按用途分类为 o炼钢生铁亦称、铸造生铁亦称（ 3 ）：生铁的冶炼：原料a . 铁矿石 提供铁，主要有赤铁矿（ Fe2 （ ） 3 ）、磁铁矿（ Fe：O）、菱 铁 矿 （ FeC O s ）b. 焦碳——燃料，产生还原剂（ C O ） o c. 空气——提供氧气d . 石灰石——将矿石中的二氧化硅转变成炉渣生铁冶炼的反应原理C + 3 C 0 2C 02 + C 皿 2 co Fe203 + 3 C 0 =2F e + 3 C 02 Fe30f + 4 C 0 - 3 Fe + 4 C 02生铁冶炼的设备：高炉、热风炉2 ：钢： （ 1 ）：钢是含碳量0 . 0 3 %—2 %的铁碳合金⑵钢的分类、性质和用途（ 3 ）：钢的冶炼：主要原料：生铁、氧气冶炼钢的反应原理用氧气或铁的氧化物把生铁中过量的碳和其它杂质（ 硫、磷等）氧化成气体或炉渣而除去冶炼钢的设备：转炉、电炉和平炉3 ：其它几种常见的金属：（ 1 ）：铝（ 2 ）：铜（ 3 ）：锌（ 4 ）：钛纯净物的质量分数=纯净物的质量混合物的质量X100%纯净物的质量= 混合物的质量X纯净物的质量分数第六章复习捡测题（ 一）一、选 择 题 （ 以下各题，只有一个符合要求的答案，）1 、下列关于铁的叙述不正确的是： （ ）A.纯铁为银白色金属 B .纯铁有良好的延展性C .铁丝在氧气中可以燃烧 D .铁跟稀硫酸反应生成硫酸铁2 . 下列关于金属的说法错误的是： （ ）A.生铁和钢都是铁的合金 B .铁在潮湿的空气中不会生锈C .铝表面有氧化保护膜 D .在铁表面刷上油漆，可防止铁生锈3 .从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。

这个先后顺序跟下列有关的是： （ ）①地壳中的金属元素的含量；②金属活动性顺序； ③金属的导电性； ④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性；A.①③ B.②⑤ C.③⑤ D.②④4 .钢材可以用作桥梁的结构材料是因为它： （ ）A.有良好的导热性 B.有一定的机械强度 C.不易受空气和水的作用 D.有良好的导电性5 .以下四种金属中属于有色金属的是： （ ）A .铁 B .络 C .锦 I ） .铜6 .元素在自然界分布不均匀，如非洲多金矿，澳大利亚多铁矿，中国富产鸨从整个地球的地壳中元素含量的多少分析，最丰富的金属元素是（ ）A .铝 B .硅 C .铁 D .钙7 .下列材料制造的材料不宜存放硫酸溶液的是 （ ）A .铜制容器 B .铁制容器 C .玻璃容器 D .瓷制容器8 .为了出去混在镁粉中的少量铁粉，应采取的办法是 （ ）A .加入足量的稀盐酸 B .加入足量的硫酸铜溶液C .在氧气流中加热 D .用磁铁吸取9 .在治疗贫血的药物中，含有的主要成分是 （ ）A . N a2C O3 B . K C 1 C . KIOJ D . F e S O i10 .把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，①在铁钉表面产生气泡；②溶液由无色逐渐变为浅绿色：③铁钉的质量减轻；④溶液的质量增加。

以上叙述中正确的是（）A . ①②③ B . ①④ C . ①③④ D . ①②③④二、选 择 题 （ 以下各题，有一个或二个符合要求的答案，）11 .将下列少量物质放入足量的稀盐酸中，反应结束后有固体剩余的是（ ）A .生铁 B .镁 C .锌 D .铜锌合金12 .将铁片分别放入下列溶液中，溶液质量会减少的是（）A .稀硫酸 B .硫酸铜溶液 C .硫酸锌溶液 D .稀盐酸13 .下列反应前后物质无颜色变化的是 （ ）A .细铁丝在氧气中燃烧 B .铁与硫酸反应C .氢气在氧气中燃烧 D .铁与硫酸铜反应14 .在Z nC h和C uC L的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤，所得滤液中含有的溶质是 （ ）A . C uC L、Z nC b、F e C l2 B . C uC l2> Z nC l2 C . F e C l2> Z nC l2 D .只有F e C L15 .在托盘天平的两盘上，各放一只烧杯，调节平衡在两烧杯里分别放入等质量等浓度的稀硫酸，若在右盘中放入•定质量的铁，恰好完全反应，为使天平保持平衡，应在左盘加入与铁质量相同的金属是： （ ）A . Z n B . A l C . C u D . A g三、填空题16 . 炼 铁 的 主 要 原 料 有 、 和 ； 主 要 反 应 原 理。

炼 铁 的 主 要 设 备 是 o钢铁都是的合金，与钢相比，生铁含 元素较多，生铁的硬度较 韧性较17 . 对于下列金属铝、铜、锌、钛 （ T i ）、铁、钙①可用于制干电池的是 ② 可 广 泛 用 于 制 电 线 电 缆 的 是 ③ 白铁表面所镀的金属是 ④常用作建筑装饰材料的是_ _ _ _ _ _ _ _ ⑤ 广泛用于航天造船工业的是 ⑥构成人体骨骼的金属元素是一1 8 .完成符合下列事实的相关化学反应方程式：⑴铁丝在氧气中点燃火星四射_⑵铁制品喷漆前选用稀盐酸除去铁锈_ _ _ _ _ _ _ _ _⑶用铁屑除去工业废水中的有毒汞盐［ H g （ N 0 3 ） 2 —⑷如果血液中缺乏亚铁离子， 就会造成缺铁性贫血， 市售某种麦片中含有微量的极细小的还原铁粉， 这些铁粉在人体胃液（ 主要成分HC 1 ） 作用下转化成亚铁盐1 9 .现有六种物质：铁丝、氯化根溶液、氧化铁、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液和稀硫酸将它们两两混合后共发生_ _ _ _ _ _ 个反应，其中 和 反应会出现铜树现象，复分解反 应 有 —一 个 ， 反 应 中 有 蓝 色 絮 状 沉 淀 生 成 的 化 学 反 应 方 程 式 是四、简答题2 0 .某同学晚上帮妈妈做饭，切完青菜就将菜刀放在砧板上，第二天早上发现菜刀生锈了。

试问： ①菜刀上是否发生了化学反应？②菜刀为什么会生锈？③为了防止这把菜刀生锈， 该同学可以怎么做，请你帮他出个主意五：实验题2 1 . 有两包黑色粉末，分别是铁粉和木炭粉，请你设计多种实验方案加以鉴别，并填写下列实验报告步 骤现象和结论方案一-方案二方案三2 2 . 某物质中可能含有碳酸钙、木炭粉、氧化铜、氧化铁等物质中的一种或几种现取样进行如下实验：⑴取样，加热至高温，产生一种气体（ 能使澄清石灰水变浑浊）；⑵把足量稀盐酸滴入冷却后的固体残渣里，残存固体全部溶解，同时产生一种可燃性气体由此推断：①该物质中一定不含;②该物质中一定含;实验⑴中肯定发生的化学方程式是：；③ 该 物 质 中 可 能 含 有 ； 为了确定它是否存在，可采用的方法是2 3 . 实验室里现有氧化铜、稀硫酸、铁片三种原料，有甲乙两同学分别设计了以下两种实验方案来制取单质铜：甲同学的方案中有蓝色溶液生成，乙同学的方案中有加热步骤⑴甲方案中有关化学方程式为： O乙方案中有关化学方程式为：o_______________________________________________________________________________________________ O⑵若甲乙方案中使用相同质量的氧化铜，其中每一步都充分反应则最终得到铜的质量甲—乙 （选填＜ 、＞ 、= ）⑶ 试 从 各 种 角 度 比 较 甲 方 案 比 乙 方 案 （ 选填优、劣或一样） ，试说明理由。

六、计算题24 . 用一氧化碳来还原赤铁矿石中的氧化铁制含杂质4 %的生铁2 .8 t 需要含氧化铁4 0 %的赤铁矿石多少吨25 . 某样品为铁粉和铜粉的混合物，为了测定样品中含铜的质量分数，甲、乙、丙、丁四同学用同一样品分别进行实验测得数据如下：分析实验数据，回答以下问题：（ 1） 样品中铜的质量分数是多少？（ 2） 乙同学反应后的溶液质量是多少？甲乙丙T所取固体样品的质量（ g ）20151010加入硫酸溶液的质量（ g ）100100100120反应后剩余固体质量（ g ）14.49.44.44.4第六章复习捡测题（ 二）- 、选择题：（ 只有一个正确答案）1 .下列有关使用铁器时的注意事项，不正确的是 [ ]A.避免接触干燥的热空气 B.不能盛放盐酸C.不能盛入硫酸铜溶液D.避免接触潮湿空气2 .生铁和稀盐酸充分反应后，会留有残渣，残渣的主要成份是 [ ]A.铁 B.碳 C.氧化亚铁 D.三氯化铁3 .在下列反厚中，铁的氧化物做氧化剂的是， [ ]A： 2Fe2Ch+3C迷 4Fe+3co2 t B： 3Fe+2O2^ 2 F e3O4C： Fe2O3+6HCI-==3H2O+2FeCI3 D： 2Fe（ OH）3- F e2O3+ 3H2O4 .下列叙述属于铁的物理性质的是L ]A . 铁在氧气中燃烧时火花四溅 B.铁 在 1535℃时变为铁水C.铁投入盐酸中，有气泡冒出 D.铁投入硫酸铜溶液有铜析出5 .组成硫酸亚铁的各元素，化合价最低和最高的分别是（ ）A.铁和氧 B.氧和硫 C.铁和硫 D.氧和铁6 . 赤铁矿、磁铁矿、菱铁矿的主要成分分别是三氧化二铁、四氧化三铁和碳酸亚铁。

这些成分各一吨，含铁最多的是 [ ]A 三氧化二铁 B.四氧化三铁 C.碳酸亚铁 D.一样多7 .相同质量的铁和锌分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量是 [ ]A.铁多 B.锌多 C.一样多 D.无法判断8 .质量相同的两份铁，分别和足量的盐酸和稀硫酸反应，生成的氢气 [ ]A.盐酸多 B.硫 酸 多 C. 一样多 D.哪种酸多，生成的氢气就多9 .相同质量的盐酸和硫酸，分别和足量铁反应，生成的氢气 [ ]A.盐酸多 B.硫酸多 C .-•样多 D.无法判断10 . 下列金属分别利20%的盐酸36.5克恰好完全反应时， 所需金属质量最小的是L ]A.Fe B.Mg C. C D.Zn11 . 车床防锈应采用的方法是 [ ]A.喷漆 B.涂油 C.搪瓷 D.烤蓝12 . 下列各物质不属于铁合金的是 [ ]A.白口铁 B.磁铁矿 C.镒钢 D.球磨铸铁13 . 下列各说法正确的是 [ ]A.在铁板表面镀上一层锌称为白铁，白铁是铁锌合金B.铁是地壳中含量最多的金属元素C . 高炉炼出来的是生铁，不 是 钢 D . 从高炉排出的废气，可以直接放空1 4 . 将铁片分别放入下列溶液中，溶液质量会减少的是 （ ）A .稀硫酸 B.硫酸铜溶液 C.硫酸锌溶液 D.稀盐酸1 5 . 要使三氧化二铁和四氧化三铁含有相同质量的铁元素，则三氧化二铁和四氧化三铁的质量比是[ ]A. 3 ： 2 B . l ： 1 C . 3 0 : 2 9 D . 2 9 : 4 2二、填空1 6 ： 铁具有_ _ _ _ _ _ 色金属光泽、良好的 性和 性，它还是 的导体。

1 7 ：炼 铁 的 主 要 设 备 是钢铁都是 的合金，与钢相比，生铁含 元素较多1 8 铁屑溶于稀硫酸，生成_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _色溶液，反应的化学方程式为1 9 ： 铝的下列用途主要是根据它的哪些主要物理性质（ 1 ） 导线 （ 2 ） 制造飞机 ⑶家用炊具 （ 4 ） 包装用铝箔2 0 ： 炼 铁 的 主 要 设 备 是 炉 ； 炼 钢 炉 主 要 有 炉 、炉和 炉2 1 ：纯铁,不宜用来制造机械和其它用品；生 铁 中 的 白 口 铁 缺 点 是 ,不宜铸造和机械加工；灰 口 铁 强 度 ,不能爆轧；钢较硬，具有良好 性__性 性,可以煨轧和铸造三、完成下列化学方程式2 2 ：铁跟硫酸铜溶液反应2 3 ：铝跟盐酸反应2 4 ：铜丝在空气中加热2 5 ：用一氧化碳还原磁铁矿（ 主要成分四氧化三铁）碱式碳酸铜加热分解四、计算2 6 ： 5 0 克含杂质2 0 % 的赤铁矿（ 主要成分是三氧化二铁） ，在高温下与氢气充分反应，能得到多少克铁2 . 7 ： 工业上用一氧化碳做还原剂冶炼得2 0 0 吨、含铁9 6 % 的生铁，需要含 三氧化二铁8 0 % 的赤铁矿多少吨？（ 保留一位小数）2 8 ： . 1 0 0 克菱铁粉（ 主要成分碳酸亚铁） 与盐酸充分反应，得到标准状况下的二氧化碳1 1 . 2升，求该矿石粉中纸碳酸亚铁的质量和在菱铁粉中百分含量（ 二氧化碳密度1 . 9 7 克/ 升） （ 取整数）（ F e C O3+2HC l=Fea2 + C O2 t +H2O ）第 七 章 溶 液-：溶液1 ：溶液的定义：一种或几种物质分散到另一种物质里、形成均一的、稳定的混合物叫溶液。

溶剂： O溶质：,悬浊液：»乳浊液：2 ：溶液、悬浊液、乳浊液的区别饱和溶液不饱和溶液1 :饱和溶液指的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _2：不饱和溶液指的是一3：为什么一定要指明在一定温度下、一定量的溶剂里的原因：饱和溶液和不饱和溶液的区别和联系：溶液悬浊液乳浊液分散物质原来的状态分散在水里的微粒分子或离子许多分子的集合体许多分子的集合体特征实例比较饱和溶液不饱和溶液条件区别相互转化饱和 二 加 溶剂升高温度► 不饱和溶液 加溶质降温蒸发溶剂 溶液4：浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的关系浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液同一种溶质的溶液，在一定温度下，饱和溶液比不饱和溶液要浓三：固体的溶解度1：概念：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _下面，根据溶解度的概念，判断下列说法是否正确，并说明理由：（ 1） 20℃时，10g食盐可以溶解在100g水里，所 以20℃时，食盐的溶解度是10g。

2） 20℃时，10g食盐溶解在水里制成了饱和溶液，所以20℃时，食盐的溶解度是10g 3） 20℃时，20g某物质全部溶解在100g水中，溶液恰好达到饱和，这种物质的溶解度就是20go （ 4） 20时 , 碳 酸 钙 在100g水里，达到饱和时能溶解0.0013g所 以 ,20℃时碳酸钙的溶解度是0.0013g2：以下四句话错在哪里？（1） . 100g水中最多溶解38g氯化钠，所以氯化钠在水中的溶解度是38g 2）.在10℃时，烧杯内水中最多溶有140g硝酸镂，所以硝酸镂在水中的溶解度 是140g3）.在60℃, 100g水中溶有75g硝酸钾， 所以60C时硝酸钾的溶解度为75g 4 ） . 60℃, 100g水中最多溶解124g硝酸钾，所以硝酸钾在这温度下的溶解度是1243：温度对溶解度的影响：（1）大多数物质溶解度自左而右如登山上坡样，表示随着温度的升高溶解度增大 如KNOs、NH£1等2）食盐的溶解度曲线自左而右与横坐标几乎平行,表示温度对溶解度影响不大3）氢氧化钙的溶解度曲线自左而右如从山峰下山样，表示随着温度的升高溶解度减小4：表示固体物质溶解度的概念时，必须注意四点，（1）指出一定； （ 2）指出溶剂质量 克；（3）溶液必须处于 状态；（4 ）溶 质 的 质 量 单 位 是 。

5：物质的溶解性气体的溶解度：1 : 当压强一定时，温度越低，在…定体积的溶剂中，溶解气体的体积将越大；温度越溶解性易溶物质可溶物质微溶物质难溶物质2 0 七溶解度( g )高，在一定体积的溶剂中，溶解气体的体枳反而越小2 ：当温度一定时，压强越大，在一定体积溶剂中溶解气体体积也越大反之，溶解的也越少给汽水加压， 大量的二氧化碳气体就会溶解在其中， 这样当打开瓶盖后， 液面压强减小,二氧化碳的溶解度随之减小，于是就从溶液中逸出3 ：对气体溶解度定义，应从以下四个方面加强理解( 1 ) 因为气体质量称量较困难，所以气体溶解度是用“ 1 体积水里能溶解气体的体积数” 来表示 ( 2 ) 由于气体的体积受温度和压强影响较大，需要指明“ 在一定温度下” 、“ 压强为1 . 0 1 xl ( ) 5 p a 时“ ，所溶解气体的体积数也应该换算成标准状况时的体积数 3 ) 和固体溶解度一样应该指明“ 达到饱和状态时” 4 ) 使用气体和水的体积单位要一致四：过滤和结晶1 、过滤( 1 ) 定义：过滤是把不溶于液体的固体物质跟液态物质分离的一种方法 2 ) 过滤的原理：过滤时，液体穿过滤纸上的小孔，而固体物质留在滤纸上，从而使固体和液体分离。

( 3 ) 操作方法X -1 :二 低 YI 2 ：二靠 J 2 ：2 ：结 晶 ( 1 ) ：定义：溶质以一定几何形状的晶体从溶液中析出的过程叫做结晶 2 ) ：结晶的原理：儿种可溶性固态物质的混合物可根据它们在同一种溶剂里溶解度的不同，用结晶方法加以分离如：K N C h 中混有Na C l ①蒸发结晶，适用于溶解度受温度变化影响不大的固体溶质结晶析出②降温结晶，适用于溶解度受温度变化影响相当大的固体溶质结晶析出3 ：具有规则 的固体叫晶体形 成 晶 体 的 过 程 叫五：溶液组成的表示方法溶液的表示方法有很多，如：溶质的质量分数、溶质的体积分数等，我们主要学习溶质的质量分数I ：溶质的质量分数_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _溶质质量- 与溶液质量的比，而不是溶质质量与溶剂质量之比这个比必须用％表示溶质的质量 溶质的质量溶质的质量分数==- - - - - - - - - - - - - - - X 1 0 0 %== - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -1 0 0 %溶液的质量 溶剂的质量+ 溶质的质量溶 解 度 ( g )饱和溶液溶质的质量分数==X 1 0 0 %1 0 0 g + 溶 解 度 （ g ）2 ： a ：填表b ：溶质、、 溶剂、 溶液、 溶质质量分数四者关系KNO3水KNO3溶液溶质的质量分数溶质溶剂溶液溶质质量分数2 0 g8 0 g不变增加1 5 g3 0 g不变减少6 0 g8 0 %增加不变4 0 g1 6 0 g减少不变3 ： （ 1 ） 一定温度下，若已知某物质的溶解度，实际上就等于知道了饱和溶液中三个量，溶质 量 （ S ）、溶剂量、饱和溶液量（ 1 0 0 + S ）的关系，因此在一定温度下饱和溶液的溶质的质量分数和溶解度可以互换。

2 ）在一定温度下某一物质的溶解度与它的饱和溶液的溶质的质量分数在数值上是不同的，溶解度的数值一定大于饱和溶液溶质的质量分数的数值因为溶解度是指1 0 0 g 溶剂里所含溶质的克数，而溶质的质量分数可看作是指1 0 0 g 溶液里所含溶质的克数第七章复习捡测题（ 一）一、选择题1 . 溶液的基本特征是（ ）A、无色透明 B、无色均一 C 、均一、稳定 D 、纯净的液体2 . 下列液体不属于溶液的是（ ）A、氯 化 钠 投入水中B、冰 投 入 水 中 C 、碘 酒 I） 、二氧化碳通入水中3 . 关于饱和溶液的叙述，正确的是（ ）A、饱和溶液一定是浓溶液 B、降低饱和溶液的温度， •定会析出晶体C 、同一溶质的饱和溶液，其浓度一定比不饱和时大D 、一定温度下，在物质W的饱和溶液中W的溶解量一定达到最大值4 . 某温度下，a克溶质溶解在a克水里恰好饱和，此溶质在该温度下的溶解度是（ ）A . 1 0 0 克 B . a 克 C . 2 a 克 D . 1 克5 .配 制 1 5%的氢氧化钠溶液所用的仪器是 （ ）A.玻璃棒、药匙、烧杯、量筒、托盘天平B . 托盘天平、烧瓶、药匙、玻璃棒、烧杯C . 量筒、漏斗、烧杯、玻璃棒、药匙 D . 蒸发皿、托盘天平、漏斗、烧杯、玻璃棒6 . 下列对于溶质的说法，正确的是（ ）A.溶质只能是固体 B .溶质只能是液体C.溶质只能是气体 D . 溶质可以是固体、液体或气体7 . 把 2 0 克 5%的硝酸钾溶液稀释至2 0 0 克，则稀释后溶液中含硝酸钾的质量是（）A . 1 0 克 B . 1 克 C . 0 . 1 克 D . 0 . 0 1 克8 . t ' C 时，1 8克水溶解2克 M物 质 （ 不含结晶水），则此溶液溶质的质量分数是（）A、2 0 % B 、1 1 . 1 1 % C 、1 0 % D 、1 2 . 50 %9 . 结晶是分离几种可溶性固态混合物的一种方法，它的原理是（ ）A . 混合物在不同的溶剂里的溶解度不同 B . 组成混合物的各种物质的沸点不同C 、 合物中的各种物质的熔点不同D . 组成混合物的各种物质在同种溶剂里溶解度随温度变化的大小程度不同1 0 . 0 . 0 5克某物质在室温时溶于1 0 克水中既达到饱和，则•般把这种物质划分为（ ）A 、易溶物质 B 、可溶物质 C、微溶物质 D 、难溶物质1 1 . 在 1 0 ℃时 :硝酸钾饱和溶液的溶质的质量分数数值为A , 此时硝酸钾的溶解度数值是B ,则 B和 A的关系是（）A、B小于A B 、B大于A C 、B等于A D 、无法比较1 2 .将 2 5克 蓝 机 （ C u S O , • 5H Q ）溶 于 1 0 0 克水中，所得溶液中溶质的质量分数是A . 2 5% B . 2 0 % C , 1 2 . 8% D . 6. 4%1 3 . 要使W克 1 0 %的 A 物质的溶液浓度增大一倍，可采用的方法是（）A、加入W克 A物质固体 B 、蒸发浓缩成W / 2 克溶液C 、加热蒸发掉一半溶剂 D 、加入W克 1 0 %的 A物质的溶液1 4 . t °C 时，把 W克某物质溶于水，制成V 毫升密度为P克/ 厘米, 的饱和溶液，贝 时 某 物质的溶解度为（）A、1 0 0 W / VP 克 B 、1 0 0 / （ WP— W）克 C 、l O O Vp/ W 克 D 、1 0 0 W / （ V P — W ）克1 5. 同温下a克和b克饱和蔗糖水，各蒸发掉c克 水 后 （ a 、b 均大于c ）,析出蔗糖的质量（）A .前者析出的多 B . 后者析出的多 C . 两者析出一 样 多 D . 数据不全，无法进行比较二、填空题1 6、 悬浮于液体里形成悬浊液， 分散到液体里形成乳浊液；氯化氢气体溶于水形成的溶液中 是溶质， 该溶液与足量锌反应后形成的溶液中溶质是。

1 7、 欲使接近饱和的K N 0 3溶液转化成饱和溶液可以采用三种方法（ 1 ） （ 2 ） （ 3）1 8、 在 2 0 ℃时 、50 克水中溶解5 克 A达到饱和 在 60 ℃时把A物质的饱和溶液1 0 0 克蒸发，当有3 克A析 出 （ 不含结晶水）时母液为8 7 克由此说明A物质的溶解度随着温度升高而1 9 、已知氯化锭在40 ℃时的溶解度是40 克， 若在该温度下， 将 1 5克氯化镀放入30 克水中，充分搅拌后，所得溶液中氯化钱的质量分数为 o若再加水30 克，搅拌后溶液中氯化锭的质量分数为 o2 0 、 配 制 溶 质 质 量 分 数 一 定 的 食 盐 溶 液 的 三 个 主 要 操 作 步 骤 依 次是 、 > :若配制1 6 % 的 N a 2 s o l 溶 液 1 0 0克，需硫酸钠 克，水 毫升2 1 . 将 4 0 ℃时 A 的不饱和溶液分成两等份，一份自然蒸发掉5克水；另一份加入1 . 8 克 A,都恰好饱和，则物质A 在 4 0 ℃时 的 溶 解 度 为 2 2 、2 0 ℃时，把 9克氯化钠溶解在2 5 克水里，恰好制成饱和溶液，则 2 0 ℃时氯化钠的溶解度为_ _ _ _ _ _ 克，该饱和溶液中氯化钠的质量分数为_ _ _ _ _ _ _ （ 计算结果保留一位小数） 。

2 3 、蓄电池中所用电解液是质量分数约为2 8 % 的硫酸若 用 1 升 9 8 % 的浓硫酸（ 密度为1 . 8 4克 / 厘 米3 ） 稀 释 成 2 8 % 的 硫 酸 ， 可 得 2 8 % 的 硫 酸 溶 液 _ _ _ _ _ _ 克 ， 需 加 水毫升三、计算题2 4 、已知3 0 C 时，氯酸钾的溶解度是1 0 克，现欲配制5 5 克氯酸钾的饱和溶液，需用氯酸钾固体和水各多少克？2 5 、1 3 9 毫升密度为1 . 0 5 克/ 厘米''的盐酸与含杂质的石灰石2 5 克恰好反应完全（ 杂质不与盐酸反应，也不与生成物反应），生成8 . 8克二氧化碳求：（ 1 ）盐酸中H C 1 的质量分数 （ 2 ）石灰石中碳酸钙的百分含量 （ 3 ）反应后所得溶液的质量 （ 4 ）生成物溶液中溶质的质量分数第七章复习捡测题（ 二）一、选择题1 :溶液是一种 （ ）A、化合物 B、混合物 C、纯净物 D、无色透明液体2 ：下列属于溶液的是（ ）A、豆浆 B、泥水 C、稀硫酸 D、牛奶3 ：某物质在室温时的溶解度为0 . 0 2 克，该物质是（ ）A、易溶物质 B、可溶物质 C、微溶物质 D、难溶物质4 ：下列关于溶解度的说法中，正确的是 （ ）A、通常用溶解度来表示物质的溶解性；B 、改变温度能改变物质的溶解度，同理，改变溶剂的质量也能改变物质的溶解度；C 、一切物质的溶解度只受温度的影响，不受压强的影响；D 、1 0 ℃时，5 0 克水中溶解了 6 0 克硝酸钱，则 1 0 ℃时，硝酸铉的溶解度是1 2 0 克。

5 ：固体物质的溶解度与温度的关系是（ ）A 、温度升高，溶解度增大； B 、温度升高，溶解度减小；C 、温度升高，溶解度变化不大； D、A 、B 、C三种情况都可能6 ：下列因素中，对物质溶解度没有影响的是（ ）①溶质质量②溶剂质量③溶液质量④溶液温度A 、③④ B 、②④ C、①④ D、①②③7 ：有 A、B两种物质，2 0 ℃时 一 ，A 物 质 1 克溶于1 0 克水中即达饱和，B物 质 1 6 0 克全部溶于1 0 0 0 克水中即达饱和，下列关于A、B两种物质溶解性大小的说法正确的是（ ）A、A> B B 、A< B C 、A= B D 、不能确定8 ：将 4 0 " C 时硝酸钾饱和溶液冷却到2 0 c 时，温度变化前后，保持不变的是A、溶质质量 B 、溶液质量 C 、溶剂质量 D 、溶质的质量分数9 ：欲使接近饱和的氯化钾溶液达到饱和，可采取的措施是（ ）A、增加溶质 B 、增加溶剂 C 、升高温度 D 、加入同温度的氯化钾饱和溶液1 0 ： t°C 时从2 0 0 克饱和氯化钠溶液中取出2 0 克溶液，剩下的溶液中不变的是（ ）A、溶液质量 B 、溶剂质量 C 、溶质质量 D 、溶质的质量分数1 1 ： 2 8 克铁与3 6 5 克盐酸恰好完全反应，盐酸的质量分数为（ ）A、 1 0 % B 、 2 0 % C 、 5 % D 、 2 5 %1 2 ：下列条件下的熟石灰溶液，质量分数最大的是（ ）A、80 ℃的饱和溶液 B 、20 ℃的饱和溶液C 、80 ℃的不饱和溶液 D、20 ℃的不饱和溶液1 3 ： 20 ℃时，氯化钠的溶解度是3 6克，在 20 ℃时，将 1 0 克氯化钠放入25 克水中，充分溶解后，溶液的质量为（ ）A、3 4 克 B 、3 5 克 C 、61 克 D、28 克1 4 某温度下，某物质的溶解度为S克，其饱和溶液的质量分数为a % , S和 a的关系是（ ）A、S =a B 、S >a C 、S < a D、无法比较1 5 ： t ° C 时，某物质的溶解度是2 5 克，8 0 克该物质的饱和溶液含溶质的质量为（ ）A、1 0 克 B 、1 6 克 C 、20 克 D、25 克1 6：将浓度为a % 、密度为d的盐酸b克稀释成c % 的稀盐酸，需 用 到 （ ）A、托盘天平、烧杯、玻璃棒 B 、量筒、托盘天平、烧杯C 、量筒、烧杯、玻璃棒 D、量筒、托盘天平、烧杯、玻璃棒1 7 ： 20 ℃时，将 20 0 克 20 % 的食盐溶液的溶质质量分数降低到1 0 % ,操作正确的是（ ）A 、降温至B 、加 4 0 0 克 5 % 的 食 盐 溶 液 C 、加水5 0 克D、加入食盐1 0 克1 8：下列各种混合物，能按溶解、过滤、蒸发顺序进行分离的是（ ）A、硝酸钾、碳酸钙 B 、酒精、水 C 、氧化铜、铜粉 D、泥沙、实验1 9：下列关于溶液的说法正确的是（ ）A 、混合物体一定是溶液 B 、均一、稳定、透明的液体一定是溶液C 、溶液一定是混合物 D、一杯溶液中各部分的性质是不同的20 ：下列各因素中，与物质溶解度无关的是（ ）A 、溶质的种类 B 、溶剂的种类 C 、温度 D、溶质和溶剂的量21 ：将 60 ℃时硝酸钾饱和溶液冷却到20 ℃时，进行过滤操作，得到的滤夜是（ ）A、纯水 B 、饱和溶液 C 、不饱和溶液 1） 、可能饱和，也可能不饱和22：现有25 ℃时的硝酸钾饱和溶液1 0 0 克，在温度不变的情况下，下列措施能使该溶液组成改变的是（ ）A取 出 1 0 克 溶 液 B 、加入25 ℃时的硝酸钾饱和溶液C 、恒温蒸发掉1 0 克 水 D 加 入 1 0 克水23 ：将 6. 2 克氧化钠完全溶于93 . 8 克水中，所得溶液中溶质的质量分数为（ ）A、＜6. 2% B 、＞ 6 . 2% C 、=6. 2% D、无法计算二、填空题24 ： 在一定温度下， 在一定量的溶剂中 叫做这种溶液的饱和溶液,25 ：石 灰 水 中 的 溶 质 是 , 其 溶 解 度 随 温 度 的 升 高 而。

26：在实验室和化工生产中，要使两种能起反应的固体反应，常把它们分别溶解于水，然后将两种溶液再混合，并加以振荡或搅拌，其目的是27 ：、把少量下列物质：A 、面 粉 B 、高镒酸钾C 、植 物 油 D、蔗 糖 E、碱 面 F 、酒 精 G 、细 沙 H 、 汽油,分别放入到足量水中， 充分搅拌， 可得到溶液的有（ 填入序号,下同）,得 到 乳 浊 液 的 有 , 得 到 悬 浊 液 的 有28： 20 ℃时，将 1 5 . 8克硝酸钾溶解在5 0 克水中，恰好配成饱和溶液，则溶液的质量分数约为; 20 ℃时，硝 酸 钾 的 溶 解 度 为 ；若将上述溶液稀释到1 0 0 克，此时溶液的质量 分 数 为 29： 实 验 室 用 固 体 氢 氧 化 钠 配 制 50克1 0 % 的 氢 氧 化 钠 溶 液 ： （ 1）主 要步骤为：、、 2） 下列一其中不可能用到的是（ 填序号）A、烧 杯 B 、漏 斗 C 、玻 璃 棒 D 、量 筒 E 、酒 精 灯 F 、托盘天平（ 3 ）配制过程应选用下列哪种规格的量筒（ 填序号）o A 、1 0 0 基 升 B 、2 0 毫升C 、5 0 毫 升 D 、2 0 0 毫升3 0 ：粗 盐 提 纯 的 操 作 顺 序 为 、、。

3 1 ：下图是a 、b 两种固体物质的溶解度曲线，试根据溶解度曲线填写下列空白.溶解度饰（ l） t ℃时，a 、b 两种物质的溶解都是 克，此时它们的 饱 和 溶 液 的 溶 质 的 质 量 分 数 均 为 %（ 2 ）大于t ℃时，a 的溶解度比b 的溶解度（ 填大、小）（ 3 ）若在固体物质a 中含有少量的固体物质b, 则可用_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _法提纯a .3 2 ：在 7 0 ℃时，1 6 0 克饱和溶液中含有6 0 克氯化铉，如再向其中加入1 0 克氯化铁晶体，则此溶液中氯化铉的质量分数为; 7 0 ℃时，氯 化 镀 的 溶 解 度 为 3 3 ：在 2 0 ℃时，将 5 0 克饱和A物质的溶液蒸干得A物 质 1 2 克；B物质在2 0 ℃时的溶解度为 3 6 克； C物质饱和溶液的质量分数为2 5 . 4 %„ 2 0 ℃时， 三种物质的溶解度由大到小的顺序为3 4 ： 将适量铁粉放入硫酸铜溶液中， 直 到 恰 好 完 全 反 应 为 止 ,这 时 溶 液 中 的 溶 质 是 ,溶剂是 o3 5 ：在 m克 A %的硝酸钾溶液中加入w克硝酸钾晶体全部溶解后，所得溶液中溶质的质量分数的数学式为 o3 6 ： a克铁棒浸入硫酸铜溶液中一段时间取出称量为b克，那么，a一定 b ； a %的氯化钠溶液中加入少量硝酸钾晶体完全溶解后，氯化钠溶液的质量分数为b % , 那么，a -'定b o （ 填 ＜ ,=）三： 实验题： 3 7 在实验室配制10%的 NaOH溶液50g,所 需 实 验 仪 器 是 、 _ _ _ _ ； 、。

正 确 操 作 的 步 骤 是 、、3 8 实验室制取氧气常用加热高锦酸钾的方法，实验步骤如下：该实验后的残渣中分离得到干燥的二氧化镒， 请将以下各步实验操作的名称填写在括号里.嬷回回性吸督与郴翩51 - r（）四、计算题3 9 有不纯的锌34克与200克硫酸溶液恰好完全反应， 放 出 1克氢气. 计算（ 1） 锌的纯度;（ 保留•位小数）（ 2） 原硫酸的溶质质量分数. （ 保留一位小数）4 0 取一定量浓度为5% 的 NaOH溶液， 加热蒸发掉108克水后变为浓度20%的 NaOH溶液30毫升. 求: 原NaOH溶液的质量是多少克? 其中含有溶质多少克？酸 碱 盐- ：酸、碱、盐溶液的导电性1：溶液的导电性：物 质 （ 化合物）能否导电溶液能否导电熔化状态物质能否导电食盐晶体食盐溶液熔化的食盐硝酸钾晶体硝 酸 钾 溶液熔化的硝酸钾氢氧化钠晶体氢 氧 化 钠溶液熔化的氢氧化钠蔗糖晶体蔗糖溶液熔化的蔗糖酒精溶液磷酸溶液2： （ 1）：电流是 而形成的，金属能导电的原因是______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O（ 2）：某些化合物的水溶液或熔化状况下能导电是因为存在着能—（ 3）：电离：某些化合物溶于水或受热熔化时产生自由移动的离子的过程叫电离。

3：某些物质在水中发生电离时，形成能自由移动的带电荷的 和，它们所带正电 荷 总 数 和 负 电 荷 总 数 ,所以它们形成的溶液 电性4：写出硫酸铜、盐酸、硫酸钠、氢氧化钠在水溶液中发生电离的电离方程式5：物质的导电性能：一曰由/ 金屋： 存在自由移动的带负电荷的电子•配导电T酸、碱、盐溶液： H2s4、NaOH、NaCl等受水分子的作用，电离成自由移动的离子.不能导电［ 固态酸、碱、盐中不存在自由移动的离子.( 固态或液态或在水 蔗糖晶体、液态酒精及蔗糖和酒精的水溶液中无溶液中均不导电： 离子， 均不导电.6：酸、碱、盐⑴ 酸 HC1- HNO3-H2so4一酸的定义：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _酸根离子所带的 等于_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _2：碱：KOH- Ba(OH)2-NaOH-碱的定义: 在碱里氢氧根离子的数目_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _3：盐：Na2c。

3 — MgSO4—BaCl2- CU(OH)2-盐的定义：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _在盐中，金属离子所带的_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _几种常见的酸( - ) ：盐 酸 (HC1)盐酸是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _盐酸的物理性质：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _瓶口的白雾是什么？白雾是怎样产生的？说明浓盐酸具有什么性质？如何保存浓盐酸？敞口放置后的浓盐酸质量和溶质的质量分数有何改变？盐酸的化学性质：I：盐酸跟紫色石蕊、酚醐等物质的反应：紫色石蕊溶液遇盐酸变_ _ _ _ 色，无色酚儆遇盐酸不 变色2：盐酸跟活泼的金属反应，一般生成( 现象为：有气泡生成，固体逐渐减小至消失或金属溶于酸)( 1 ) ：锌和稀盐酸反应：Zn + HC1 -( 2 ) ：铁和稀盐酸反应：Fe + HC1 -( 3 ) ：镁和稀盐酸反应：Mg+HCl -( 4 ) ：铝和稀盐酸反应：Al + HC1 -3：盐酸跟金属氧化物( 碱性氧化物) 反应，一般生成Fe2O3+HCl -CuO+ HC1 一4：盐酸跟碱反应，一般生成( 1 ) ：盐酸和烧碱起反应：HC1 + NaOH -( 2)：盐酸和氢氧化钾反应：H C 1 + K OH -( 3 )：盐酸和氢氧化铜反应：H C 1 + CU(OH)2 -( 4 )： 盐酸和氢氧化钙反应：H C 1 + C a ( OH )2 一( 5 )：盐酸和氢氧化铁反应：H C 1 + F e ( OH )3 —5 ：盐酸与某些盐反应，一般生成( 1 ) ：大理石与稀盐酸反应：C a C O3 + H C 1 -( 2) ：碳酸钠与稀盐酸反应:N a 2c C h + H C 1 -( 3 )：碳酸镁与稀盐酸反应:M g C C h + H C l -( 4 )：盐酸和硝酸银溶液反应：H C 1 + A g N O3 -复分解反应_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _盐酸的用途( 二) ：硫 酸( H 2so 4 )浓硫酸( 1 )浓硫酸具有哪些物理性质？⑵浓硫酸具有哪些特性？①吸水性( 可做干燥剂) ②脱水作用( 使某些物质碳化) ③溶解于水放出大量的热。

所以在稀释浓硫酸时，一定要_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ O稀硫酸的化学性质：1稀硫酸跟紫色石蕊、酚酰等物质的反应：紫色石蕊溶液遇盐酸变_ _ _ _色，无色酚儆遇盐酸不 变色2：跟活泼的金属反应，一般生成( 现象为：有气泡生成，固体逐渐减小至消失或金属溶于酸)( 1 )：锌和稀硫酸反应：Z n + H2S O4 -( 2)：铁和稀硫酸反应：F e + H 2sC M( 3 )：镁和稀硫酸反应：M g + H2S O4 -( 4 )：铝和稀硫酸反应：A l + H2S O4 -3 ：跟金属氧化物( 碱性氧化物) 反应，一般生成氧化铁和稀硫酸反应：F e2O3+ H2S O4 -氧化铜和稀硫酸反应：C u O+ H 2so 4 -4 ：稀硫酸跟碱的反应，一般生成CU(OH)2+H2SO4-现象：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _5 ：稀硫酸与氯化钢( 某些盐) 的反应，一般生成硫酸和碳酸钠反应：N a2C O, + H2S O4 -硫酸和氯化钢溶液反应：H 2so 4 + B a C l2 -现象：产生了不溶于稀硝酸的白色沉淀。

硫酸的用途：( 三) ：硝 酸( H N O3)物理性质：化学性质：1跟紫色石蕊、酚曲等物质的反应：紫色石蕊溶液遇盐酸变_ _ _ _ _ 色，无色酚隙遇盐酸不变色2：跟金属反应，一■般生成_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _3 ：跟金属氧化物( 碱性氧化物) 反应，一般生成 CUO+HNO3-4 ：跟碱的反应，一般生成 CU(OH)2+ H N O, -5 ：与某些盐反应，一般生成 H N O3+ N a2C O3-用途：磷 酸 （ H 3 P o 4 ）三：酸 的 通 性 P H值1 ：酸的分类和命名：酸有两种分类方法：按有无氧元素分为无氧酸和含氧酸（ 1 ）：无氧酸：不含氧元素，命名称为“ 氢某酸” ，例 H C 1 氢氯酸，H 2 s 叫 H F 叫（ 2 ）：含氧酸：含氧元素，命名时除去氢、氧外，用第三种元素的名称命名为“ 某酸”例：H 2 S O 4 --硫酸 H 2 c 3 叫 H N 03 叫 H 3 P o 4 叫按酸分子电离时产生氢离子的数目：一元酸：一个 酸 分 子 电 离 出 一 个 例 H C 1 、H N 03二元酸：一个酸分子电离出二个H + , 例 H 2 s o 4 、H 2 c o 3三元酸：一个酸分子电离出三个H + , 例 H 3 P指出下列酸中 H C 1 H 2 s 。

4 H 3 P O 4 H I H2S i O3 H 2 s O 3 H F H 2 c O 3 H B r H2S哪些酸是一元酸、二元酸、三元酸，哪些酸是无氧酸、含氧酸，并读出名称填入表格2 ：酸的通性：酸具有相似化学性质的原因是：由于不同的酸的水溶液里都含有相同的氢离子 什 ）类别一元酸多元酸含氧酸无氧酸（ 1 ）：酸与指示剂作用：使紫色石蕊试液变红，无色酚酷试液仍无色 2 ）：酸溶液跟某些活泼的金属的反应，通常生成盐和氢气例：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _金属活动性顺序（ 要背熟）K、C a 、N a 、M g 、A l 、Z n 、Fe 、S n 、P b 、（ H ） 、C u 、H g 、A g 、P t 、Au只有排在氢前面的金属，才能（ 3 ）：酸能跟某些金属氧化物（ 碱性氧化物）起反应，生成盐和水例：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _碱性氧化物：例：（ 4 ）：酸能跟某些盐起反应，生成另一种酸和另一种盐例：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _（ 5 ）：酸能跟碱起中和反应反应，生成盐和水。

例：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _中和反应： O3 ： PH值 - ----酸 碱 度 的 表 示 方 法illllllllllllll0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 1 0 1 1 1 2 1 3 1 4--------------- --------------- » p H 的 范由 酸 性 短 中性 碱 性 嶙pH大小与溶液酸碱性的关系：P H = 7 时，溶液呈— 性p H V 7 时，溶液呈— 性p H > 7 时，溶液呈_ _ _ _ 性PH值越大 越强，P H 值越小 越强酸碱指示剂只能测试溶液的酸碱性，而 pH 可以表示溶液的酸碱度四：常见的碱 碱的通性1 ：氢氧化钠(NaOH)氢氧化钠的物理性质⑴白色固体，能吸收空气中水分而潮解2)极易溶于水，溶解时放出大量热3)水溶液有涩味和滑腻感4)有强烈的腐蚀性NaOH俗称苛性钠、火碱、烧碱的原因，氢氧化钠为何可做干燥剂？氢氧化钠的化学性质：(1)氢氧化钠与指示剂作用：能 使 紫 色 石 蕊 试 液 变 , 无色酚献试液变—(2 ) 氢氧化钠与非金属氧化物(酸性氧化物) 反应，生成苛性钠暴露在空气中变质：NaOH + CO2 -苛性钠吸收二氧化硫气体：NaOH + SO2 -苛性钠吸收三氧化硫气体：NaOH + SO3 -消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 -(3 ) 氢氧化钠与酸发生中和反应，生成硫酸利烧碱反应：H2SO4 + NaOH -硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH -( 4 ) 氢氧化钠与某些盐反应，生成_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _氢氧化钠与硫酸铜：NaOH + CuSO4 一 现象：氢氧化钠与氯化铁：NaOH + FeCb — 现象2：氢氧化钙［ Ca(OH” ］氢氧化钙［ Ca(OH) 2］ 的形成：高温煨烧石灰石：CaCO3 s CaO + CO2 t CaO+H2O==Ca(OH)2氢氧化钙的物理性质：白色固体(粉末) 微溶于水(在水中溶解度随温度升高而减小)有腐蚀性，水溶液有滑腻感。

化学性质：(1)：与指示剂作用：能 使 紫 色 石 蕊 试 液 变 ，无色酚献试液变(2 ) ：与非金属氧化物(酸性氧化物) 反应，生成Ca(OH) 2+CC) 2— Ca(OH)2 + SO2 一( 3 ) ：与酸发生中和反应，生成Ca(OH) 2+2HNO3=Ca(NO3) 2+2H2O Ca(OH)2+ HC1 一( 4 ) ：与某些盐反应，生成 注意：两种反应物必须是溶液，生成物必须要有一种是难溶的氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH” + Na2cCh 一氢氧化钙的用途：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _3：碱的命名：一般叫氢氧化某，如果不同化合价的，低价的叫氢氧化亚某，如：Fe(OH) 3叫氢氧化铁，Fe(OH) 2叫氢氧化亚铁( 1) .根据金属离子的名称叫做“ 氢氧化某” 2 ) . 对于变价元素，把具有低价金属离子的碱叫做“ 氢氧化亚某” 3 ) . 金属元素的化合价和氢氧根原子团的个数相等4：：碱的通性：碱有相似化学性质原因：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _( 1)碱溶液能使紫色石蕊试液变成—色，无色酚甑试液变成一色。

2)碱和非金属氧化物( 酸性氧化物) 反应，生成Ca(OH)2+CO2- 2NaOH+CO2-2NaOH+SO2-酸 性 氧 化 物 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _（ 3） 碱和酸发生中和反应，生成2NaOH+H2SO4-Ca（ OH）2+2HNO3-（ 4） 碱与某些盐反应，生成 注意： 两种反应物必须是溶液， 生成物必须要有一种是难溶的如：2NaOH+CuSO4- 3NaOH+FeCl3-Ca（ OH） 2+N a2C0j一五：常见的盐I：氯 化 钠 （ NaCl）：氯化钠俗称食盐食盐是一种物质，盐是一类化合物，其含义不同粗盐易潮解的原因_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _用途：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _2：碳 酸 钠 （ Na2co3）：碳酸钠俗称纯碱。

碳酸钠晶体（ Na2cCh」 此0 ）风化：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _碳酸钠与稀盐酸反应:Na2co3 + 2HC1 — Ca（ OH）2 + CO2 一碳酸根离子的检验试剂：盐酸和澄清石灰水用途：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _3：硫 酸 铜 （ CuSCU 俗称：CuSOr5H2称为胆帆、蓝机名称氯化钠碳酸钠硫酸铜化学式NaClNa2c 3CuS04俗称食盐纯碱晶体为蓝矶、胆机物理性质白色固体、易溶「水，熔沸点高白色固体、易溶于水硫酸铜白色固体硫酸铜晶体蓝色化学性质NaCl+AgNO3-Na2co3+H CI-CuS04+ N a0H -CuSO4 • 5H2O= CUSO4+5H2O主要特征/性溶解度受温度影响不大盐溶液，呈 碱 性 晶 体风 化 （ 化学变化）无水硫酸铜遇水呈蓝色（ 如检验是否是无水酒精）主要用途调味剂和防腐剂0.9%的生理盐水重要的化工产品馒头的发泡剂波尔多液工业上炼铜、镀铜等4：盐的化学性质（ 1） 盐和金属反应，一般生成_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _Zn+CuS04- Cu+Hg（ NO3）2-Cu+ZnS04-（ 不反应）反应条件： 在金属活动性顺序表里， 只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（ 补充说明：K C aN a等非常活泼金属除外） （ 强调：与 H 的位置无关、铁的置换规律）通式：金属+盐（ 溶液） 一 ＞ 新 金 属 + 新 盐 （ 置换反应）［ 练习］ : a：判断下列反应能否进行，若能，写出化学方程式，若不能，说明理由Zn + AgN03- Ag+CuS04- Fe+CuCl2-Fe+A gC l- Mg+ZnS04- Mg+ZnC03-B： A、B 能与稀硫酸反应生成氢气，C、D 不能，C 不能把D 从其溶液中置换出来，又知A+BC12=B + AC12, 则 ABCD四种金属的活动性顺序为（ 2）盐和酸反应，一般生成_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _［ 练习］ :书写化学方程式BaCL+H2so4 — AgCl + HCl—MgCO3+ H C l- Na2cCh+H2s。

4一CaCO3+HNO3- BaS04+ H C l-AgCI+HN03-（ 不反应） ZnCO3+HNO3-通式：酸+盐 一新酸+新 盐 （ 复分解反应）（ 3 ） .盐和碱反应， 一 般生成_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _N a2C O3+ C a （ O H ） 2 = C a C O 3 I + 2 N a O H （ 湿法制碱）C u S O4+ 2 N a O H = C u （ O H ）2 I + N a 2 s O4 （ 有蓝色沉淀生成）通式：碱 +盐 ~ 新碱+ 新 盐 （ 复分解反应）注意条件：反应物均可溶 生成物至少一种彳 ;溶［ 练习］ :K2C O3+B a （ OH ）2- C u （ OH ）2+Fe C l3-M g （ N O3）2+ K O H - Z n C Os +N a OH -（ 4） .盐和另一■种盐反应，一般生成_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _2Ag N O3+B a C l2- N a2SO4+B a C l2-碳酸钠和氯化钙N a2C O3+C a C l2-硝酸钾和氯化钠K N Os +N a C I —（ 不反应）通式：盐a +盐b一 新盐c +新 盐d （ 复分解反应）条件：反应物均可溶，生成物至少一种不溶5：复分解反应的条件：两种物质（ 酸、碱、盐）在溶液中相互交换离子，生成物中如果有沉淀、气体或水生成，那么复分解反应就可以发生，否则就不能发生。

举 例K N C h +N a C l一，说明：假设它们能反应，生成物应该是N a N C h和KCL但二者均可溶，反应前后溶液中始终是四种离子：K \ N 0.「、N a +、C「， 没有产生新物质，也没有发生化学反应所以，此反应因没有满足复分解反应的条件，是难以进行的判断下列反应能否进行,K C l +Ag N O3-N a 2c O3+K OH -C u +Z n SC ) 4一C a C O3 + H N O3-若能，写出化学方程式，若不能,H2SO4+N a OH -Fe （ N O3）3+C u SO4-H 3PO4+K OH —说明理由N a N O3+K C l -N a2C O3+B a ( OH )2-Z n SO4+( N H4) 2C O3-溶于水的碱有五种，氢氧化钾、氢氧化钠、氨水、氢氧化钙、氢氧化钢其他的碱不溶都溶于水的盐：钾盐、钠盐、镂盐、硝酸盐，盐酸盐中不溶于水的有：氯化银硫酸盐中不溶街水的有：硫酸钢、徵溶于水的有：硫酸钙、硫酸银碳酸盐：碳酸钾、碳酸钠、 碳酸镂 三种盐全溶于水，其他不溶六：化学肥料土壤常缺乏的元素是：, 农业上主要施用1：氮肥：氮肥有：o氮肥主要作用是：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _2：磷肥:磷肥的作用是：促进作物根系发达，增强抗寒、抗旱能力，还能促进作物提早成熟，穗粒增多，籽粒饱满。

磷肥主要有：（ 1）磷矿粉——C a?（ PO4）2.难溶于水（ 写在过磷酸钙上面） 2）重过磷酸钙一C a （ H 2Po ①，能溶于水， 简称重钙C a 3（ PO,2+4H 3Po 4=3C a （ H 2Po力（ 3）钙镁磷肥3：钾肥的作用是：能促使作物生长健壮、茎杆粗硬，增强对病虫害和倒伏的抵抗能力，并能促进糖分和淀粉的生成钾肥主要有：4：复合肥料:主要复合肥料有第八章复习检测题（ 一）一、选择题1、下列化学方程式正确的是A^ F e +C u S O4= = F e S 04+C uC 、2 A 1 +H 2 s O4 = = A L （ S O4 ） 3 +3 H 22 、下列电离方程式正确的是A、H2S O4 = = H2++S O42-C 、F e C l2= = F e+2+2 C l -( )B 、C +O2 = = C C )2D、C a C b +Na 2 c o 3 = = Na C l +C a C C > 3 I( )B 、C a (OH )2= = C a2 ++2 OHD、CU(NO3)2 = = CU2 ++(NO3)2-( )C、氢氧化铜和稀盐酸D、碳酸铜和稀盐酸( )3 、下列各组物质，不能通过一步反应直接制得C u C l 2 的是A、铜 和 稀 盐 酸 B 、氧化铜和稀盐酸4 、下列物质一般不发生复分解反应的是A ^ C 1 1 S O4 B 、K NO3 C 、F e 2 （ ） 3 D、H 2 s O45 、可以作复合肥料使用的是 （ ）A 、K H 2 PO4 B 、（ NH 4 ）2S O4 C、K C 1 D、C O （ N H2）26 、在化合、分解、置换、复分解四类反应中，可 能 生成水的有（ ）A、1 类 B 、2 类 C、3 类 D、4类7、某电镀厂排出的酸性污水中，含有有毒的C L + , 欲除去C / + , 并降低其酸性，加入适量下列物质不能达到目的的是 （ ）A、碳酸钠 B 、生石灰 C 、氯化铁 D、铁粉8 、以下对科学事实的归纳和总结，你认为正确的是 （ ）A、置换反应不一定要在溶液中发生 B 、碱能与一切非金属氧化物起反应C 、酸能跟所有盐起反应 D、酸与活泼金属反应一定生成盐和氢气9 、对下列实验过程的评价，正确的是 （ ）A、某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定含C O. / -B 、某溶液中滴加B a C h 溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中定含S C ^ -C 、某无色溶液滴入酚棘试液显红色，该溶液不一定是碱溶液D、验证烧碱溶液中是否含C1, 先加入稀盐酸除去O H , 再加入A g NC h 溶液，有白色沉淀出现，证明含C 「1 0 、下列物质溶于水后，所得溶液的P H < 7 的是 （ ）A、CU（ O H ）2 B 、Na OH C、S 03 D、C a O1 1 、下列物质属于酸式盐的是 （ ）A 、Na 2 s O4 B 、H 3 PO4 C、Zn S D、N a H C O31 2 、下列物质的俗名、化学式相符合的一组是 （ ）A 、熟石灰 C a O B 、铜绿 CU2（ O H ）2C O3 C 、纯碱 Na OH D、氯酸 H C 11 3 、下列物质久置于空气中质量会减少的是 （ ）A、粗盐 B 、碳酸钠晶体 C 、浓硫酸 D、烧碱固体1 4 、通常条件下，下列转化不能一步实现的是 （ ）A、F e2O3-F e C l3 B 、F e （ O H ）3-F e C l3 C、F e2（ S O4） 3 ^ F e C 1 3 D、F e2O3-F e C l2二、填空题1 5 、填表（ 其中类别是指单质、氧化物、酸、碱、盐） _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _名称硝 酸胆 研水氢氧化铜化学式F e O(NH4)3PO4类 另1 6 、完成下列化学方程式，并按要求将内容填入后面的空格内（ 1 ） 氯化铁溶液和氢氧化钠溶液混和，用法可使生成物分离⑵ 用 盐 酸 洗 去 试 管 壁 上 的 氧 化 铜 属反应（ 填反应类型）1 7 、向稀盐酸中滴加石蕊试液，溶液显_ _ _ _ _ _ 色，稀盐酸的PH 7 （ 填＜ 、＞ 、= ）1 8 、鉴定某酸溶液为盐酸时需用试剂是：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _如区别稀硝酸和稀硫酸需用试剂是：_________________________________________1 9 、现有白纸、溶质质量分数分别为：（ A ） 1 0 % 的 N a O H 溶液（ B ） H 2 s o 4溶液（ 05%的紫色石蕊试液。

试 设 计 《“ 雨”落叶出红花开》的趣味实验：先在白纸上用玻璃棒（ 填序号，下同）画上花，再蘸上_____ 画上叶，将白纸挂上墙，用 向纸上喷洒即可实验的化学原理是.2 0 、溶 有 A、B、C 、D 四种物质的溶液，它们各是N a 2 s o 4、H C R B a （ O H ）2, N a 2 c O 3 中的一种现确知它们与反应产物的关系是：A + C - E I + F ： B + C - G I + F ：B +D - H +J +K t 试写出化学式: A _____ B C D2 1 、三支试管分别盛有稀H 2 s O 4、N a O H 、N a C l 的溶液，为鉴别它们，可向三支试管中分别滴入紫色的石蕊试液，显蓝色的是 溶液，显红色的 溶液, 仍显紫色的是 溶液2 2 、少量C a O 溶于水，所得溶液的P H 值— 7 （ 填＜ 、＞ 、= ） ,溶液中的溶质是三、实验题2 3 、实验室用如图所示装置进行实验实验进行一段时间后可以看到装置C 的玻璃管内氧化铜粉末变为光亮的红色，管壁上有水滴生成 1 ） 仪器A的名称为（ 2 ） 装置C内发生的化学方程式为⑶ 此实验有多步操作：①点燃酒精灯②检查装置的气密性③通过仪器a向瓶内倒入足量的反应溶液。

此三步操作的顺序为（ 填序号）（ 4） 要配制加入到A 瓶中的某种溶液，就选择下列试剂中的（ 填序号）o [ ①浓硫酸②浓硝酸③氢氧化钠固体④蒸镭水] ，配制时特别要注意的是四、计算题2 4：将 3 4克碳酸钠和氯化钠的固体混合物加到盛有1 0 0 克盐酸溶液的烧杯中，恰好完全反应， 产生气体4. 4克求： （ 1 ） 原混合物中碳酸钠的质量（ 2 ） 盐酸溶液中溶质的质量分数（ 3 ）反应后所得溶液溶质质量分数是多少？第八章复习检测题（ 二）- 、选择题1 、要除去生石灰中混有的碳酸钙杂质，适宜的方法是 （ ）A、加入适量的稀硫酸 B 、加强热 C、加水溶解，过滤 D、加石灰水，过滤2 、下列物质间的转化，不能一步实现的是 （ ）①Na2c3 -NaOH ②CuO -Cu （ OH）2 ③Fe （ OH）3-*Fe2 （ S0t） 3 ④KC1-KNO3⑤CO-H2cO 3A、①⑤ B 、②③ C、②⑤ D、③ ©3 、下列物质在敞口的容器中放置段时间后，质量会减轻的是 （ ）A、浓硫酸 B 、浓盐酸 C、澄清石灰水 D、氢氧化钠4 、将无色酚酰试液滴入澄清石灰水中，溶液呈现的颜色是 （ ）A、蓝色 B 、紫色 C 、浅绿色 D、红色5 、下列物质的化学式与其名称相符合的是 （ ）A、F eC b 氯化亚铁B 、N a2 s o 3 亚硫酸钠 C、KC1氯 酸 钾 D、C aO 熟石灰6 、下列各组物质中，能反应且生成物是硫酸亚铁的是 （ ）A、氧化铁+ 稀硫酸 B 、氢氧化铁+ 硫 酸 C、氢氧化铁+ 硫酸钢 D、铁+ 稀硫酸7 、下列叙述中，正确的是 （ ）A、生成盐和水的反应称为中和反应 B 、非金属氧化物都是酸性氧化物C 、有盐参加的反应叫复分解反应 D、碱中一定含有氢元素和氧元素8 、不用其它试剂鉴别：①M g （ N C ） 3 ） 2 ②C u S C ） 4 ③K C 1 ④N a O H 四种溶液，下列依次鉴别出的顺序中正确的是 （ ）A、①②③④ B,②①③④ C、④②①③ D、②④①③9 、下列化学方程式正确的是 （ ）A 、A gC l+ H N O3= = A gN O3+ H C l B 、F e+ M gS O4= = F eS 04+ M gC 、N a2 c o 3 + 2 K N C ） 3 = = K 2 c o 3 + 2 N aN C ） 3 D、Z n+ C u C l2= = Z nC l2+ C u1 0 、酸雨是酸性降雨，其 PH应该是 （ ）A、< 5 .6 B 、= 1 4 C、= 7 D、> 9 .61 1 、下列关于酸碱盐的叙述中，不正确的是 （ ）A 、酸中一定含有氢元素 B 、碱中一定含有氧元素C、盐中一定含有金属元素 D、酸碱盐一定都含有非金属元素1 2 、下列实验操作正确的是 （ ）A、稀释浓硫酸时将水慢慢倒入浓硫酸中，并不断搅拌B 、配制5 0 克质量分数为5 % 的氯化钠溶液，选 用 1 0 毫升量筒量取水C、给试管里的固体或液体加热时，先进行预热D、用洗衣粉洗去试管上附着的难溶性氧化物1 3 、下列各组物质在溶液中能共存的是 （ ）A、H C 1 、B a（ N O3）2> K N O3 B 、A gN O ? 、N aN C h、C u C l2C 、N a O H 、K2C O3> F e2（ S O4）3 D、N a2 c O 3 、M gC l2, H2S O41 4 、将 5 .6 克 N a2 。

投入到9 4 .4 克水中，使之完全溶解，所得溶液中溶质质量分数A、大于5 .6 % B 、小于5 .6 % C、等于5 .6 % D、无 法 确 定 （ ）1 5 、滴有酚肽的氢氧化钙溶液分别与下列物质恰好完全反应后，溶液仍显红色的是A、C 02 B , H C 1 C、H2S O4 D、N a2 c O 3 （ ）二、填空题1 6 、从 H、0、S 、N a 四种元素中选择适当的元素，按下列要求各写出一个化学式：碱性氧化物 无氧酸 正盐 酸式盐1 7 、根据要求写出相应的化学方程式（ 1 ） 胃酸主要成分是盐酸，常用氢氧化铝胶丸治疗胃酸过多：（ 2 ） 除去铁件表面的铁锈_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _1 8 、可溶性钢盐有毒医院里让患者口服硫酸钏作“ 钢餐”检查时，患者却不中毒，原因是: 若误服碳酸钢就会中毒， 原因是（ 用化学方程式表示，下同）:误服后可立即用泻盐（ 硫酸镁） 解毒，原因是 o1 9、写出下列物质的化学式：属 于 碱 的 红 褐 色 物 质 是 ；加热碱式碳酸铜生成的三种物质中，属于碱性氧化物的是 属 于 酸 性 氧 化 物 的 是。

2 0 、在镁、铁、铜三种金属中：( 1 ) 金 属 活 动 性 最 强 的 是 ( 2 ) 是钢的主要成分三、实验题2 1 、 学校化学兴趣小组为测定化工厂附近的河流中有毒金属离子的含量， 用粗盐提纯后的氯化钠来配制1 0 0 克质量分数为5 % 的 N a C l 溶液( 1 ) 实验操作步骤 粗盐提纯：溶解、、蒸发；溶液配制：计算、、( 2 ) 量取所需的水应选用 毫升的量筒( 填1 0 0 或 1 0 )( 3 ) 若粗盐提纯操作过程中，漏斗里的液面高于滤纸边缘，则所得食盐溶液中溶质质量分数( 选填“ 偏大”、 “ 偏小”、 “ 不变”)2 2 、有一包白色粉末可能是K C 1 、K 2 c C h 、C a C C h 中的•种或儿种混合而成某学生实验证明只含有K z C O s 请填写下列实验报告可供选用的试剂是：盐酸、蒸储水、氯化钙溶液、硝酸银溶液、稀硝酸、硝酸钾溶液实 验 内 容 和 步 骤实验现象结 论( 1 ) 取少量试样放入试管中，加入适量的蒸储水，振荡全部溶解，得到无色澄清溶液说明不含_ _ _ _ _ _ _ _( 2 ) 在⑴所得溶液中加入过量的现象_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _说明含有K 2 c 。

3( 3 ) 在 ⑵ 操 作 后 的 试 管 中 加 入无明显变化说明不含K C 1四、计算题2 3 ： 2 0 °C 时，向 5 0 克 2 8 . 4 % 的硫酸钠溶液中加入氯化钢和氯化钠的固体混合物2 5 克,恰好完全反应 已知2 0 °C时，氯化钠的溶解度为3 6 克) 求：( 1 ) 生成硫酸钢的质量( 2 ) 反应后的溶液中氯化钠的质量共有多少克？( 3 ) 反应后的溶液中溶质质量分数初三化学升学模试卷班级：姓名：分数：可能用到的相对原子质量：Ca . 4 0 C. 1 2 0 . 1 6 Cu . 6 4 H. ： 1 ' ' Fe . 5 6K ： 3 9 ' Cl ： 3 5 . 5 M g ： . 2 4 Al. ： 2 7一、选择题，每小题只有一个是正确的，把正确答案的序号填入括号内 共 2 3 小题' 4 6 分，每小题2 分)123456789101 11 21 31 41 51 61 71 81 92 02 12 22 31 . 在溶液中含有的物质至少有A. 一种 B. 两种 C. 三种 D. 四种2 . 下列现象中属于物理变化的是A. 钢铁生锈 B. 煤的燃烧 C. 冰融化成水 D. 火药爆炸3、与元素的化学性质关系最密切的是原子的A. 核外电子层数 B. 最外层电子数 C. 核内中子数 D .相对原子质量4、实验室制取氢气时，应选用的反应物是A. 铁利浓硫酸 B. 锌和稀硝酸 C. 铜和盐酸 D. 锌和稀硫酸5 . 实验室制取和收集氧气有如下的操作( 1 ) 点燃酒精灯，给试管加热 ( 2 ) 熄灭酒精灯 ( 3 ) 检查装置气密性( 4 ) 将氯酸钾与二氧化镒混合均匀装入试管， 塞紧试管塞， 固定于铁架台上(5)收集氧气 ( 6)将导管从水槽中取出。

其正确的操作程序是A.③④①⑤⑥② B.③④①⑤②⑥C .④①③⑥②⑤ D.④①⑤②⑥③6、下列仪器中，具有溶解固体、配制溶液、加热较多液体试剂三种用途是A.试管 B.量筒 C.集气瓶 D.烧杯7 下列各组物质中，具有相同酸根的一组是( )A. K2so八 Na2s5 B. K2MnO4s NaMnO4 C. CaCl2. NaCl D. NaCk KC1038. . 以下叙述1E确的是A . 由同种元素组成的纯净物叫单质 B.由两种或两种以上的元素组成的物质叫混合物C.石 油 是 一 种 纯净物 D.合金都是化合物9、向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的盐酸，微微加热，直至不再发生反应时反应容器中仍有少量固体物质存在，这少量固体物质中含有的物质是A.CuO B.Cu C.Fe D .Cu 和 Fe10、现有铁、稀硫酸、氧化铁，氯化铜溶液、氢氧化钠溶液、氯化钾溶液，在常温下两两互相混合，共能发生化学反应的个数为A、4 个 B、5 个 C、6 个 D、7 个11,下列各组溶液中，不用其他试剂，只用组内溶液相互混合的方法就能鉴别的一组溶液是A、Na2so4，BaCl2, KNO3, NaCl B、Na2so4，Na2cO3，BaCl2, HC1C、NaOH, Na2sO4，FeCl3, BaCl2 D、NaCl, AgNO3, NaNO3, HC112 . 在①钾盐© 锈盐 ③硝酸盐④硫酸盐⑤盐酸盐⑥碳酸盐中，均能溶于水的一组盐是A . ①②⑤ B . ②③④ C . ①②③ D . ①③⑥13 . 下列各组物质中，两种物质混和后，溶液质量不会发生变化的是A . 氢氧化钠溶液和盐酸 B . 氯化钠溶液和硝酸银溶液C . 碳酸钠溶液和盐酸 D . 硝酸钢溶液和稀硫酸14 . 下列各组名称中，表示同一种物质的组是A.水、冰、干冰 'B.胆帆、蓝矶、硫酸铜晶体C.烧碱、火碱、纯碱 D.大理石、石灰石、生石灰15在氧气中完全燃烧相同质量的下列物质，消耗氧气最少的是A..CO B..S C..P D.C16在饱和硫酸铜溶液中加入无水硫酸铜后， 保持温度不变, 溶液的质量会A.增大 B.减小 C.不变 D.无法比较1 7 .向盛有少量氢氧化铜的试管中加入适量盐酸，充分反应后，再加入过量铁粉，反应完成后过滤，滤渣中含有的物质是A . 铜粉 B . 铁粉 C . 铜粉和铁粉 D . 氢氧化铜和铁粉18下列反应物到生成物的转化不能直接实现的是A. Ba(NO3)2----- BaSO4 B. H2sO4—""HC1C. CuO―►CU(0H)2 D. Ba(OH)2- - ►Fe(0H) 319.用镁和铝分别同输硫酸反应，若要各制得10克氢气，则需要用去的镁和铝的质量比是A. 4 ： 3 B. 8 ： 9 C. 3 ： I D. I ： 320 . 把质量相等，质量分数也相等的盐酸和苛性钠溶液混合，并滴入石蕊试液后溶液呈A . 红色 B . 蓝色 C . 紫色 D . 无色21 . 下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是A、Ag+, Na+, C I-, NO3- B、Na+, K+, O H -, SO42 -C、K +, N a+, CO32 -, C l- D、Ba2+, Mg2+, NO3", Cl"22 . 下列各组中的物质，依次加入水中不断搅拌，能形成无色溶液的是口A. FeCh、 NaOH 稀盐酸 B. AgNO.^ NaCl 稀硝酸C. MgSO4A NaNCh、石灰水 D. CaC^、 Na2co3、稀盐酸2 3 . 有四瓶无色溶液: 氯化钠、硫酸钠、 硫酸锈、硝酸镂， 仅用一种试剂即可将它们区别开来,这种试剂是A.红色石蕊试液 B.硝酸银溶液 C.氢氧化钢溶液 D.氯化钢溶液二 、 填 空 题 ( 本 题 包 括 6 小 题 ， 共1 8 分)2 4 . 用化学式表示下列物质氢氧化钠 碳酸钙 硝酸硫酸钾 碱式碳酸铜2 5 . 在化学反应中, 反应前后原子的种类 改变， 原子的数目 增减， 各种原子的质量变化. 所以， 化 学 反 应 前 后 各 物 质 的 质 量 总 和 必 然 .2 6 海 洛 因 是 我 国 政 府 命 令 严 禁 的 毒 品 ， 其 化 学 式 为C12H23NOS , 其式量为。

每个海洛因分子中共有 个原子2 7 铁元素有三种常见微粒：F e , F e 2 + , F e 3 + , 它们都具有相同的铁元素有三种常见的氧化 物 ：F e O , F e2O3 , F e s O a 其中铁元素的质量分数最大的是 02 8 . 有盐酸、氯化铜、碳酸钾、 氢氧化钢和硫酸镁五种溶液， 其中 能跟其余四种溶液都发生反应，这些反应的基本类型属于 反应, 其中有个反应产生沉淀2 9 . 当CO和 C O ? 的分子个数比为2 ： 3忖， 它们的质量比 它们所含的氧元素的质量比是，三、简 答 题 （ 共 1 4 分）3 0 . 已知A、B 、C 、D、E 、F六种物质间有下列转化关系：（ 1 ） A + B - C + H2O （ 2 ） C + K O H - D I （ 蓝色） +E（ 3 ） B +B a （ N O3）2-* F I + H N O3则 A、C、E 、F的 化 学 式 依 次 是 、、、o3 1 用石灰石， 碳酸钠，水等为原料制取少量氢氧化钠的化学方程式依次是（选最合理方案）1 ） __________________________________________________2 ） __________________________________________________3 ） __________________________________________________3 2 . 判断下列说法是否正确，正确的在括号内打“ ，错误的打“ X”。

①凡含氧元素的化合物都是氧化物 （ ）②凡升高温度，均可使饱和溶液变成不饱和溶液 （ ）③溶液和浊液都是混和物，它们本质的区别在于溶液是无色透明的 （④ 将 1 克蓝矶溶解在9 9 克水中，就能配制成1 % 的硫酸铜溶液 （ ）四、实验题（ 共 1 0 分，每 空 1 分）3 3 .根据下列实验装置图回答（ 装置用代号表示） ：（ 1 ） 写出编号为①的仪器名称― 2 ） 实验室制氧气时， 应选用的发生装置是一； 实验室制氢气时， 应选用的发生装置是一；实验室制二氧化碳时，应选用的发生装置是—;检验二氧化碳气体可选用D 装置，其装置中盛放的试剂一般是一.（ 3 ） 用锌粒和浓盐酸反应制氢气，将制出的气体通入硝酸银溶液中，有白色沉淀生成，说明氢气中含有（ 写化学式） —，若要制出纯净、干燥的氢气，除发生装置外还应选用的一种装置是_ _，该装置中药品的作用是一o（ 4 ） 实验室制取氧气有以下主要操作步骤：①加热②把药品装入试管后固定在铁架台上③检查装置的气密性④熄火酒精灯⑤用排水法收集气体⑥从水槽中取出导管 正确的操作顺序是（ 写序号） ―3 4 .除去氯化钠中混有的少量碳酸钠，应选用的一种试剂是一o五、计算题（ 共 1 2 分，每小题6分。

最后结果保留一位小数）35 .用足量的氢气在加热条件下还原1 6 克氧化铜，充分反应后生成水多少克？36 .已知t° C 时氯化钾的溶解度为34. 7 克在该温度下将氯化钙和氯化钾的混合物1 6 . 2 克，放入2 6 . 2 克水中使其完全溶解，然后加入2 7 . 6 克溶质质量分数为5 0 % 的碳酸钾溶液，恰好完全反应求：（ 1 ） 生成碳酸钙沉淀的质量 2 ） 反应后所得溶液中溶质的质量分数。