高考化学电化学及其应用知识点练习题.pdf

学习必备欢迎下载专题十电化学及其应用1 【20XX年高考北京卷】 用石墨电极完成下列电解实验实验一实验二装置现象a、d 处试纸变蓝； b 处变红，局部褪色； c 处无明显变化两个石墨电极附近有气泡产 生 ； n处 有 气 泡 产生；下列对实验现象的解释或推测不合理的是（）Aa、d 处：2H2O+2e-=H2+2OH-Bb 处：2Cl-2e-=Cl2Cc 处发生了反应： Fe- 2e-=Fe2+D根据实验一的原理，实验二中m 处能析出铜【答案】 B【考点定位】本题主要是考查电解原理的应用精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 1 页，共 22 页 - - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载【名师点睛】化学反应主要是物质变化，同时也伴随着能量变化电化学是化学能与电能转化关系的化学电解池是把电能转化为化学能的装置，它可以使不能自发进行的化学借助于电流而发生与外接电源正极连接的电极为阳极，与外接电源的负极连接的电极为阴极阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应若阳极是活性电极 ( 除 Au、Pt、C 之外的电极 )，则电极本身失去电子，发生氧化反应；若是惰性电极(Au、Pt、C 等电极)，则是溶液中的阴离子放电，放电的先后顺序是S2-I-Br-Cl-OH-含氧酸根离子 ， 阴 极 则 是 溶 液 中 的 阳 离 子 放 电 ， 放 电 顺 序 是Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+，与金属活动性顺序刚好相反。

因此掌握电解池反应原理是本题解答的关键注意依据实验现象分析可能发生的电极反应2 【20XX 年高考海南卷】 某电池以 K2FeO4和 Zn 为电极材料， KOH溶液为电解溶质溶液下列说法正确的是（）AZn 为电池的负极B正极反应式为 2FeO42-+ 10H+6e-=Fe2O3+5H2O C该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D电池工作时向负极迁移【答案】 AD 考点：考查原电池原理及化学电源精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 2 页，共 22 页 - - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载【名师点睛】 原电池原理是建立在氧化还原和电解质溶液基础上，借助氧化还原反应实现化学能与电能的相互转化，是高考命题重点，题目主要以选择题为主，主要围绕原电池的工作原理、电池电极反应的书写与判断、新型电池的开发与应用等进行命题3 【20XX年高考上海卷】 图 1 是铜锌原电池示意图图2 中，x 轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y 轴表示（）A铜棒的质量Bc(Zn2+) Cc(H+) Dc(SO42-) 【答案】 C 【考点定位】考查原电池基本原理和溶液中离子浓度变化。

名师点睛】 原电池原理无论在工业生产、日常生活和科学研究领域都有着重要用途， 尤其在金属的腐蚀与防护、 新能源的开发和利用方面有着不可替代的作用，因此也是历年高考必考知识点之一无论题型如何变化，如果把握原电池的工作原理、电极反应式和电池总反应方程式问题都会迎刃而解在原电池中， 一般活泼金属做负极、失去电子、发生氧化反应（金属被氧化）、逐渐溶解（或质量减轻）；不活泼金属（或导电的非金属）做正极、精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 3 页，共 22 页 - - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载发生还原反应、有金属析出（质量增加）或有气体放出；电子从负极流出经过外电路流回正极，电流方向正好相反； 溶液中离子浓度变化及移动方向由电极反应决定4 【20XX 年高考四川卷】 某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池放电时电池的总反应为： Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+ C6(xI-Br-Cl-OH-含氧酸根离子，阴 极 则 是 溶 液 中 的 阳 离 子 放 电 ， 放 电 顺 序 是Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+，与金属活动性顺序刚好相反。

溶液中的离子移方向符合： 同种电荷相互排斥， 异种电荷相互吸引的原则，即阳离子向阴极区移动，阴离子向阳极区移动掌握电解池反应原理是本题解答的关键本题难度适中6 【20XX 年高考新课标卷】 Mg-AgCl 电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池下列叙述错误的是（）A负极反应式为Mg-2e-=Mg2+精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 6 页，共 22 页 - - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载B正极反应式为 Ag+e-=Ag C电池放电时 Cl-由正极向负极迁移D负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2【答案】 B 【考点定位】考查原电池的工作原理名师点睛】本题以Mg-AgCl 电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池为载体，考查原电池电极反应式的书写，离子的迁移方向等知识化学电源是高考中的热点，也是难点，学生要结合原电池的知识来推断试题给出的化学电源的工作原理，然后结合化合价的变化判断正、负极7 【20XX 年高考新课标卷】 锌 空气燃料电池可用作电动车动力电 源 ， 电 池 的 电 解 质 溶 液 为KOH溶 液 ， 反 应 为2Zn+O2+4OH+2H2O=2Zn(OH)。

下列说法正确的是（）A充电时，电解质溶液中K+向阳极移动B充电时，电解质溶液中逐渐减小C放电时，负极反应为：Zn+4OH-2e=Zn(OH)D放电时，电路中通过 2mol 电子，消耗氧气 22.4L（标准状况）【答案】 C 精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 7 页，共 22 页 - - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载【考点定位】考查原电池和电解池的工作原理【名师点睛】 本题考查原电池的工作原理和电解池工作原理，这是两个装置的重点，也是新电池的考查点， 需要熟记， 同时考查对知识的灵活运用；电极反应式的书写是电化学中必考的一项内容，一般先写出还原剂（氧化剂）和氧化产物（还原产物），然后标出电子转移的数目， 最后根据原子守恒和电荷守恒完成缺项部分和配平反应方程式，作为原电池，正极反应式为：O22H2O4e=4OH，负极电极反应式为：Zn4OH2e=Zn(OH)42；充电是电解池，阳离子在阴极上放电，阴离子在阳极上放电，即阳离子向阴极移动， 阴离子向阳极移动，对可充电池来说，充电时原电池的正极接电源正极，原电池的负极接电源的负极，不能接反， 否则发生危险或电极互换，电极反应式是原电池电极反应式的逆过程；涉及到气体体积，首先看一下有没有标准状况，如果有，进行计算，如果没有必然是错误选项。

掌握原电池和电解池反应原理是本题解答的关键本题难度适中8 【20XX 年高考浙江卷】 金属（M） 空气电池（如图）具有原料易得、 能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M(OH)n已知：电池的“ 理论比能量 ” 指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能下列说法不正确的是（）A采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面B比较 Mg、Al 、Zn 三种金属 空气电池， Al 空气电池的理论精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 8 页，共 22 页 - - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载比能量最高C M空 气 电 池 放 电 过 程 的 正 极 反 应 式 ：4Mn+nO2+2nH2O+4ne=4M(OH)nD在 M 空气电池中，为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜【答案】 C 【解析】试题分析： A、多孔电极可以增加氧气与电极的接触，使氧气充分反应，故正确； B、24 克镁失去 2 摩尔电子， 27 克铝失去 3 摩尔电子， 65 克锌失去 2 摩尔电子，所以铝 -空气电池的理论比能量最 高 ， 故 正 确 ； C 、 根 据 题 给 放 电 的 总 反 应4M+nO2+2nH2O=4M(OH)n，氧气在正极得电子，由于有阴离子交换膜，正极反应式为O2+2H2O+4e=4OH-，故错误； D、负极是金属失去电子生成金属阳离子， 因为镁离子或铝离子或锌离子都可以和氢氧根离子反应生成氢氧化物沉淀，说明应采用中性电解质或阳离子交换膜， 防止正极产生的氢氧根过来反应， 故正确。

答案选 C考点定位】考查原电池的工作原理9 【20XX 年高考浙江卷】（15 分）催化还原 CO2是解决温室效应及精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 9 页，共 22 页 - - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载能源问题的重要手段之一 研究表明，在 Cu/ZnO 催化剂存在下，CO2和 H2可发生两个平衡反应，分别生成CH3OH 和 CO反应的热化学方程式如下：CO2（g） +3 H2（g）CH3OH （g） +H2O （g） H1=-53.7kJ mol-1I CO2（g）+ H2（g）CO（g）+H2O（g） H2II 某实验室控制 CO2和 H2初始投料比为 1:2.2，经过相同反应时间测得如下实验数据：【备注】 Cat.1:Cu/ZnO纳米棒； Cat.2:Cu/ZnO 纳米片；甲醇选择性：转化的 CO2中生成甲醛的百分比已知： CO和 H2的标准燃烧热分别为 -283.0kJ mol-1和-285.8kJ mol-1 H2O（l）H2O（g） H3=44.0kJmol-1请回答（不考虑温度对 H 的影响） ：（5）研究证实， CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应发生在极，该电极反应式是。

答案】（5）阴CO2+6H+6e-=CH3OH+H2O 精品p d f 资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 10 页，共 22 页 - - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载【考点定位】平衡常数，盖斯定律，平衡移动原理，催化剂的作用，电解池的工作原理和电极反应的书写【名师点睛】 掌握盖斯定律是分析和计算反应热常用的工具根据方程式的加减确定反应热的加减同时注意反应热的正负号掌握平衡移动原理，注意只有浓度、温度和压强硬性平衡，注意催化剂的使用只能改变反应速率但不影响平衡，可以影响到达平衡的时间当增大一种反应物的浓度时，平衡正向移动，另一种反应物的转化率会提高，但本身转化率会降低本题考查了平衡常数和盖斯定律，平衡移动的影响因素，和催化剂对反应的影响，综合能力较强10 【20XX 年高考天津卷】 (14 分)氢能是发展中的新能源， 它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节回答下列问题：（1）与汽油相比， 氢气作为燃料的优点是 _(至少答出两点)但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：_ 。

5）化工生产的副产氢也是氢气的来源电解法制取有广泛用途 的Na2FeO4， 同 时 获 得 氢 气 ： Fe+2H2O+2OH-FeO42-。