高中复习化学必修二知识要点总结（4篇）.docx

高中复习化学必修二知识要点总结（4篇）高中复习化学必修二知识要点总结（通用4篇） 高中复习化学必修二知识要点总结 篇1 　　一、元素周期律　　1、影响原子半径大小的因素：①电子层数：电子层数越多，原子半径越大(最主要因素)　　②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向(次要因素)　　③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向　　2、元素的化合价与最外层电子数的关系：最高正价等于最外层电子数(氟氧元素无正价)　　负化合价数=8—最外层电子数(金属元素无负化合价)　　3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律：　　同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，还原性(金属性)逐渐增强，其离子的氧化性减弱　　同周期：左→右，核电荷数——→逐渐增多，最外层电子数——→逐渐增多　　原子半径——→逐渐减小，得电子能力——→逐渐增强，失电子能力——→逐渐减弱　　氧化性——→逐渐增强，还原性——→逐渐减弱，气态氢化物稳定性——→逐渐增强　　最高价氧化物对应水化物酸性——→逐渐增强，碱性——→逐渐减弱　　二、化学键　　含有离子键的化合物就是离子化合物;只含有共价键的化合物才是共价化合物。

　　用电子式表示出下列物质：　　CO2、N2、H2S、CH4、Ca(OH)2、Na2O2、H2O2等如：NaOH中含极性共价键与离子键，NH4Cl中含极性共价键与离子键，Na2O2中含非极性共价键与离子键，H2O2中含极性和非极性共价键 高中复习化学必修二知识要点总结 篇2 　　一、元素周期表　　熟记等式：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数　　1、元素周期表的编排原则：　　①按照原子序数递增的顺序从左到右排列;　　②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期;　　③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族　　2、如何精确表示元素在周期表中的位置：　　周期序数=电子层数;主族序数=最外层电子数　　口诀：三短三长一不全;七主七副零八族　　熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称　　3、元素金属性和非金属性判断依据：　　①元素金属性强弱的判断依据：　　单质跟水或酸起反应置换出氢的难易;　　元素最高价氧化物的水化物——氢氧化物的'碱性强弱;置换反应　　②元素非金属性强弱的判断依据：　　单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性;　　最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱;置换反应。

　　4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的'中子的一种原子　　①质量数==质子数+中子数：A==Z+N　　②同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同) 高中复习化学必修二知识要点总结 篇3 　　一、乙醇　　1、物理性质：无色有特殊香味的液体，密度比水小，与水以任意比互溶　　如何检验乙醇中是否含有水：加无水硫酸铜;如何得到无水乙醇：加生石灰，蒸馏　　2、结构:CH3CH2OH(含有官能团：羟基)　　3、化学性质　　(1)乙醇与金属钠的反应：2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑(取代反应)　　(2)乙醇的氧化反应　　①乙醇的燃烧：CH3CH2OH+3O2=2CO2+3H2O　　②乙醇的催化氧化反应2CH3CH2OH+O2=2CH3CHO+2H2O　　③乙醇被强氧化剂氧化反应　　CH3CH2OH　　二、乙酸(俗名：醋酸)　　1、物理性质：常温下为无色有强烈刺激性气味的液体，易结成冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又叫冰醋酸，与水、酒精以任意比互溶　　2、结构：CH3COOH(含羧基，可以看作由羰基和羟基组成)　　3、乙酸的重要化学性质　　(1)乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸强，具有酸的通性　　①乙酸能使紫色石蕊试液变红　　②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体　　利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢(主要成分是CaCO3)：　　2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑　　乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：　　2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑　　上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。

　　(2)乙酸的酯化反应　　(酸脱羟基，醇脱氢，酯化反应属于取代反应) 高中复习化学必修二知识要点总结 篇4 　　第一章 物质结构 元素周期律　　1. 原子结构：如： 的质子数与质量数,中子数,电子数之间的关系　　2. 元素周期表和周期律　　（1）元素周期表的结构　　A. 周期序数＝电子层数　　B. 原子序数＝质子数　　C. 主族序数＝最外层电子数＝元素的最高正价数　　D. 主族非金属元素的负化合价数＝8－主族序数　　E. 周期表结构　　（2）元素周期律（重点）　　A. 元素的金属性和非金属性强弱的比较（难点）　　a. 单质与水或酸反应置换氢的难易或与氢化合的难易及气态氢化物的稳定性　　b. 最高价氧化物的水化物的碱性或酸性强弱　　c. 单质的还原性或氧化性的强弱　　（注意：单质与相应离子的性质的变化规律相反）　　B. 元素性质随周期和族的变化规律　　a. 同一周期,从左到右,元素的金属性逐渐变弱　　b. 同一周期,从左到右,元素的非金属性逐渐增强　　c. 同一主族,从上到下,元素的金属性逐渐增强　　d. 同一主族,从上到下,元素的非金属性逐渐减弱　　C. 第三周期元素的变化规律和碱金属族和卤族元素的变化规律（包括物理、化学性质）　　D. 微粒半径大小的比较规律：　　a. 原子与原子 b. 原子与其离子 c. 电子层结构相同的离子　　（3）元素周期律的应用（重难点）　　A. “位,构,性”三者之间的关系　　a. 原子结构决定元素在元素周期表中的位置　　b. 原子结构决定元素的化学性质　　c. 以位置推测原子结构和元素性质　　B. 预测新元素及其性质　　3. 化学键（重点）　　（1）离子键：　　A. 相关概念：　　B. 离子化合物：大多数盐、强碱、典型金属氧化物　　C. 离子化合物形成过程的电子式的表示（难点）　　（AB, A2B,AB2, NaOH,Na2O2,NH4Cl,O22-,NH4+）　　（2）共价键：　　A. 相关概念：　　B. 共价化合物：只有非金属的化合物（除了铵盐）　　C. 共价化合物形成过程的电子式的表示（难点）　　（NH3,CH4,CO2,HClO,H2O2）　　D 极性键与非极性键　　（3）化学键的概念和化学反应的本质：　　第二章 化学反应与能量　　1. 化学能与热能　　（1）化学反应中能量变化的主要原因：化学键的断裂和形成　　（2）化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：反应物和生成物的总能量的相对大小　　a. 吸热反应： 反应物的总能量小于生成物的总能量　　b. 放热反应： 反应物的总能量大于生成物的总能量　　（3）化学反应的一大特征：化学反应的过程中总是伴随着能量变化,通常表现为热量变化　　练习：　　氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰,在反应中,破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ,破坏1molO ＝ O键消耗的能量为Q2kJ,形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ.下列关系式中正确的是（ B ）。