辽宁省沈阳市第一三二高级中学2019年高一化学上学期期末试题含解析.docx

辽宁省沈阳市第一三二高级中学2019年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 下列物质中既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的化合物是（　　）①Al ②Al2O3 ③Al（OH）3 ④AlCl3 ⑤NaHCO3．A. ① ③④ B. ②③⑤ C. ②③④ D. 全部参考答案：B【详解】①铝能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，但铝是单质，不是化合物，不符合；②氧化铝是两性氧化物，既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应，符合；③氢氧化铝两性氢氧化物，既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应，符合；④氯化铝与盐酸不反应，与氢氧化钠溶液反应，不符合；⑤碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，符合；所以答案选B2. 下列条件一定能使反应速率加快的是(　　)①增加反应物的物质的量　②升高温度　③缩小反应容器的体积　④加入生成物　⑤加入MnO2A. ② B. ①②⑤ C. ②③ D. 全部参考答案：A【分析】内因：反应物的性质；外因：温度、催化剂、浓度、固体反应物的表面积等。

温度：在其它条件不变情况下，温度升高化学反应速率加快；反之，温度降低，化学反应的速率降低； 催化剂： (正)催化剂加快化学反应的速率；浓度：其它条件不变情况下，浓度增大化学反应速率增大，浓度减小化学反应速率减慢；压强：对有气体参加或生成的反应来说，增大压强，化学反应速率增大，反之，化学反应速率减小，据此分析作答详解】①如果反应物是固体，增加固体反应物的物质的量，反应速率不变，①项错误；②由于温度升高，反应速率一定加快，②项正确；③没有气体参加的反应，缩小容器体积，增大压强，反应速率不变，③项错误；④增加的生成物状态若是固体，加入生成物反应速率不变，④项错误；⑤MnO2作为催化剂有选择性，MnO2并不是所有反应的催化剂，不一定能使反应速率加快，⑤项错误；综上所述，只有②项正确，答案选A3. 丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列有关反应颜色变化的叙述中，正确的是①新制氯水久置后→浅黄绿色消失 ②氨气通入酚酞溶液中→红色 ③蔗糖中加入浓硫酸搅拌→白色 ④SO2通入品红溶液中→红色褪去A. ①②③④ B. ②③④ C. ①②④ D. 全部参考答案：C①氯水中存在Cl2+H2O?HCl+HClO，次氯酸易分解，则久置时次氯酸分解，平衡正向移动，氯水褪色，故①正确；②氨气水溶液呈碱性，可使酚酞溶液变红，故②正确；③浓硫酸可使蔗糖脱水，蔗糖变黑，故③错误；④二氧化硫具有漂白性，可使品红褪色，故④正确；故选C。

4. 已知常温下：Ksp(AgCl)＝1.810－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.910－12，下列叙述正确的是A．AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小B． 向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp(AgCl)

答案选D6. 下列有关叙述正确的是（ ）A. 在配制NaOH的物质的量浓度时除了要称量其质量外，还要计算要多少水B．将4 g NaOH溶入准确量取的100 mL水中，可制得浓度为1 mol/L的NaOH溶液C．洗涤好的容量瓶一定要干燥，否则所配制的溶液浓度会偏低D．若在配制NaOH溶液的过程中，定容时俯视读数，则配制的NaOH溶液浓度偏高B参考答案：D略7. 为了除去SO2中少量的HCl气体，应将混合气体通入(　　)A．溴水 B．NaHSO3饱和溶液C．NaOH溶液 D．NaHCO3饱和溶液参考答案：B解析：除杂的原则“不增不减”即不能引入杂质离子，不能减少要保留的物质8. 下列实验操作中错误的是 A． 用规格为10mL的量筒量取6mL的液体B． 用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C． 过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热参考答案：D9. 在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（ ） A．制催化剂的材料 B．耐高温、耐腐蚀的合金材料C．制农药的材料 D．半导体材料参考答案：D略10. 酒精和醋酸是生活里的常用品，下列方法不能将二者鉴别开的是（ ）A、闻气味 B、分别用来浸泡水壶中的水垢看是否溶解C、分别滴加石蕊试液 D、分别滴加NaOH溶液 参考答案：D略11. 右图是实验室制溴苯的装置图，下列说法正确的是A．三颈烧瓶中左上侧的分液漏斗中加入的是苯和溴水B．仪器A的名称叫蒸馏烧瓶 C．锥形瓶中的导管口出现大量白雾D．碱石灰作用是防止空气中水蒸气进入反应体系参考答案：略12. 下列因果关系不正确的是（ ）选项原因结果A大量植树造林温室效应BSO2和NO2气体的大量排放酸雨C含氮、磷等生活废水的大量排放水华、赤潮D汽车尾气的大量排放光化学烟雾参考答案：A【详解】A.植物光合作用会吸收二氧化碳，大量植树造林不会导致温室效应，A错误；B. SO2和NO2气体大量排放，最终会转变成硫酸和硝酸，形成酸雨，B正确；C.氮、磷是植物的营养元素，含氮、磷等生活废水的大量排放，会导致水体富营养化，藻类疯长，引发水华、赤潮；C正确；D.汽车尾气的大量排放，会产生氮氧化物，从而造成光化学烟雾，D正确；故合理选项是A。

13. 下列离子方程式中，正确的是（ ）A. 稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+= Cu2++ H2↑B. 氧化镁与稀盐酸混合：MgO + 2H+= Mg2++ H2OC. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+= Cu2++ AgD. 铁与稀硫酸反应 2 Fe + 6H+= 2Fe3++ 3H2↑参考答案：BA．稀硫酸滴在铜片上不发生反应，则不能写离子反应方程式，故A错误；B．氧化镁与稀盐酸混合的离子反应为MgO+2H+=Mg2++H2O，故B正确；C．铜片插入硝酸银溶液中的离子反应为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C错误；D．铁与稀硫酸反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子反应，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意电荷守恒的应用，选项A为易错点，题目较简单．14. 相同物质的量浓度的下列物质的稀溶液中，pH最小的是A. 乙醇 　 B. 乙酸 C. 氯化钠 D. 碳酸 参考答案：B15. 下面各组离子在水溶液中能大量共存的是(1)I－、ClO－、NO3－、H＋　 (2)K＋、NH4＋、HCO3－、OH－(3)SO32－、S2－、OH－、Na＋ (4)Fe3＋、Cu2＋、SO42－、Cl－(5)H＋、K＋、NO3－、HSO3－ (6)Ca2＋、Na＋、SO42－、CO32－A.(1)和(6)　　 B.(3)和(4)　　C.(2)和(5)　 　D.(1)和(4)参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （22分）草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾、硫酸钾。

现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的 CO32—、 SO42— 和 Cl— 1）从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：①称取样品，②溶解，③ ，④ ，⑤冷却结晶2）将制得的少量晶体放入试管，加入蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在3支试管里①在第一支试管里加入稀盐酸，可观察有 生成，证明溶液中有 离子②在第二支试管里加入足量稀盐酸后，再加入 ，可观察到有 生成，证明溶液中有 离子；写出相关的化学方程式 ； 判断所加入稀盐酸已经足量的方法是_____________ _________ _③在第三支试管里加适量的硝酸银，观察到有沉淀产生，由此证明溶液中一定含Cl—、你认为该结论是否严密？为什么？ 参考答案：（22分）（1）②过滤，取滤液；(2分) ③蒸发滤液（2分）（2）有气泡产生；（2分）CO32-（2分）②氯化钡溶液；（2分）白色沉淀；（2分） SO42-（2分） 2HCl+K2CO3=2KCl+H2O+CO2↑ （2分） K2SO4+BaCl2=2KCl+BaSO4↓；（2分）继续滴入稀盐酸，溶液中不再产生气体（2分）③不严密；碳酸根、硫酸根也会与银离子作用产生沉淀2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 取14.3g Na2CO310H2O溶于水配成100ml溶液，（列式并计算）求：（1）Na2CO3物质的量浓度？ （2）取出20ml该溶液用水稀释，使Na2CO3物质的量浓度变为0.004mol/L，求应该使用什么规格的容量瓶？参考答案：（1）0.05mol/L （2）250ml略18. （6分）用适量MnO2和10 mol/L的盐酸120mL（过量）反应制取Cl2，若反应过程中有0.2mol电子发生转移，求：（1）生成标准状况下Cl2的体积； （2）被氧化的HCl占原有HCl的物质的量百分数。

参考答案：（1）2.24L （2）16.7%19. （4分）0．5molY元素的离子得到6．021023个电子被还原成中性原子，0．4gY的氧化物恰好与100mL0．2 mo1L-1的盐酸完全反应，Y原子核内质子数与中子数相等试写出：。