安徽省铜陵市私立行知中学高二化学下学期期末试题含解析.docx

安徽省铜陵市私立行知中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 用一种试剂就能区分开苯酚、乙醇、NaOH溶液、AgNO3溶液、KSCN溶液这六种无色液体它是A．溴水            B．FeCl3溶液           C．金属钠               D．CuO[Z*X*X*K参考答案：B略2. 要使工业废水中的重金属离子Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下：化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g1.03×10－41.81×10－71.84×10－14由上述数据可知，选用的沉淀剂最好为A．硫化物          B．硫酸盐      C．碳酸盐         D．以上沉淀剂均可参考答案：A略3. 下列说法不正确的是   （     ）A．大型水闸常与直流电源的负极相连，再在电极的正极连上惰性电极，置于水中B．化合态的氟没有毒，含氟牙膏中的氟含量越多越好C．精炼铜时，阴极析出铜的质量比阳极溶解的铜大D．利用硫代硫酸钠与酸反应进行反应速率影响因素实验时，记录锥形瓶底黑色“十字”刚好看不见的时间参考答案：B略4. 下列物质中，属于天然高分子化合物的是A.淀粉            B.硬脂酸            C.聚乙烯            D.硝化纤维参考答案：A5. A、B均为短周期金属元素。

依据下表数据判断一定错误的是电离能A93218211539021771B7381451773310540A．A元素的常见价态是是+2价     B．A的最高价氧化物的水化物可能是两性氢氧化物C．电负性：A>B                  D．B原子的电子排布式为1s2 2s2参考答案：D略6. 下列有关葡萄糖的说法错误的是(     )A. 葡萄糖的分子式是C6H12O6         B．葡萄糖能发生银镜反应C．葡萄高考资源网糖是人体重要的能量来源      D．葡萄糖属于高分子化合物参考答案：D略7. 将足量的下列各种液体分别与溴水混合充分振荡静置后，混合液分为两层，原溴水层几乎呈无色的是（    ）①氯仿  ②1-己烯  ③碘化钾溶液A.①②            B.只有①             C.只有②                D.①②③参考答案：A8. 在给定的条件下，下列各离子组能大量共存的是  A. 滴加酚酞试液显红色的溶液       Fe3+、NH4+、Cl-、SCN-    B. 水电离出来的c(H＋)=10-13mol/L的溶液    K+、HCO3-、Br-、Ba2＋　　   C. PH=12的溶液    K+、ClO-、NO3-、H+D. pH=1的溶液      Cu2+、Na+、Mg2+、Cl-参考答案：D略9. 肼(N2H4)－空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质为20%～30%的KOH溶液，电池总反应为N2H4＋O2＝N2＋2H2O。

下列关于该电池工作时说法中正确的：(　　)A．正极的电极反应式：O2＋4H+＋4e—＝2H2OB．溶液中的阴离子向正极移动C．溶液的pH值保持不变D．负极的电极反应式：N2H4＋4OH—－4e—＝4H2O＋N2  参考答案：D 10. 下列物质中没有顺反异构的是A．1，1-二氯乙烯  B．1，2-二氯丙烯 C．2-甲基-2-丁烯      D．1-氯-1-丙烯参考答案：AC略11. 原子序数小于18的八种连号元素，它们的单质熔点随原子序数增大而变化的趋势如图所示，图中X元素应属于              A、ⅢA族       B、ⅣA族   C、ⅤA族          D、ⅥA族 参考答案：B略12. 25 ℃时，浓度均为0.1 mol/L的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11下列说法正确的是(　　) A．BOH溶于水，其电离方程式是BOH===B＋＋OH－B．若一定量的上述两溶液混合后pH＝7，则c(A－)＝c(B＋)C．在0.1 mol/L BA溶液中，c(B＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．若将0.1 mol/L BOH溶液稀释至0.001 mol/L，则溶液的pH＝9参考答案：B13. N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。

0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量 则下列热化学方程式中正确的是(　　)A．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)   ΔH＝＋267 kJ·mol－1B．N2H4(g)＋O2(g)= ==N2(g)＋2H2O(g)   ΔH＝－534 kJ·mol－1C．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)   ΔH＝＋534 kJ·mol－1D．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)   ΔH＝－133.5 kJ·mol－1参考答案：B略14. 下列各项的叙述中都包含两个数值，前一数值大于后一数值的是 （     ）A．H2S中的分子间作用力和H2O中的分子间作用力B．只含σ键的化合物和含有π键的化合物C．1mol石墨中碳碳单键的个数和1mol金刚石中碳碳单键的个数D．氨分子中N—H键的极性和甲烷分子中C—H键的极性参考答案：D略15. 下列实验的失败原因可能是因为缺少必要的实验步骤造成的是①将乙醇和乙酸、稀硫酸共热制乙酸乙酯②无水乙醇和浓硫酸共热到140℃制乙烯③验证RX是氯代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热后，将溶液冷却后再加入硝酸银溶液出现褐色沉淀④做醛的还原性实验时，当加入新制的氢氧化铜悬浊液后，未出现红色沉淀⑤检验淀粉已经水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，加入银氨溶液水浴加热后未析出银镜A．①③④⑤       B．③④⑤       C．③⑤        D．全部参考答案：B试题分析：①制取乙酸乙酯用浓硫酸作催化剂而不是稀硫酸作催化剂，不缺少必要的实验步骤，故不选；②实验室用无水乙醇和浓硫酸共热到170℃制乙烯，在140℃得到乙醚，不是缺少必要的实验步骤，故不选；③卤代烃中卤元素检验时，应该先加稀硝酸后加硝酸银溶液，否则硝酸银和NaOH反应而得不到AgCl沉淀，所以是缺少必要的实验步骤，故选；④做醛的还原性实验时，当加入新制的氢氧化铜悬浊液后应该加热才能发生氧化反应，否则不发生反应，所以缺少必要的实验步骤，故选；⑤检验淀粉已经水解的葡萄糖时，应该先加NaOH后加银氨溶液，否则银氨溶液和稀硫酸反应而干扰实验，所以缺少必要的实验步骤，故选；故选B。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 有一种工业废水,已知其中含有大量的Fe2+和SO42－，少量的Ag+和Na+，以及部分污泥某校化学兴趣小组的同学通过下列操作过程，回收、处理废水，其流程如下： 根据上述操作过程,回答下列问题:(1)在实验室进行①操作时,需要的主要玻璃仪器有　　　　　　　　　　　　　　　 (2)操作②的名称是　　　　　　　 (3)向溶液A中需要加入过量X,X是　　　　发生反应的离子方程式为　  (4)上述操作回收到的物质是　 参考答案：(1)漏斗、烧杯及玻璃棒(2)蒸发结晶(3)Fe　Fe+2Ag+=Fe2++2Ag(4)银和硫酸亚铁晶体解析：(1)从废水中分离出污泥,可以用过滤法,需要漏斗、烧杯、滤纸、带铁圈的铁架台、玻璃棒等仪器2)向含有Fe2+、SO42－、Ag+和Na+的溶液A中加入过量的铁粉,发生如下反应:Fe+2Ag+=Fe2++2Ag,所以固体A是Ag和Fe的混合物,再加入过量的硫酸将Fe转化为硫酸亚铁溶液,洗涤干燥可以得到纯净的银单质;溶液B为FeSO4和Na2SO4的混合物,利用它们的溶解度随温度变化不同可以采用蒸发结晶的方法分离,析出的晶体是FeSO4·7H2O。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 卤代烃在生产生活中具有广泛的应用，回答下列问题：（1）多氯代甲烷常为有机溶剂，其分子结构为正四面体的名称为　   　；碳原子个数不大于10的烷烃分子中，其一氯代物只有一种的烷烃的个数为　 　个．（2）三氟氯溴乙烷（CF3CHClBr）是一种麻醉剂，写出其所有同分异构体的结构式　       　（不考虑立体异构）．（3）聚氯乙烯是生活中常用的塑料，工业生产聚氯乙烯的一种工艺路线如下：乙烯1，2﹣二氯乙烷氯乙烯聚氯乙烯反应①的反应类型为　     　；反应②的反应类型为　     　．（4）实验室以乙醇、浓硫酸和溴化钠为试剂，用如图的装置制备溴乙烷，图中省去了加热装置．有关数据见表： 乙醇溴乙烷 溴状态无色液体无色液体深红棕色液体密度（g/cm3）0.791.443.1沸点78.5 38.459 ①仪器B名称是　    　，仪器B的作用是　    ．②制备过程中，加入的浓硫酸必须进行稀释，其目的是　  （填序号）A．减少副产物烯和醚的生成   B．减少Br2的生成   C．水是反应的催化剂   D．硫酸的浓度越稀反应越快③加热应采取的方式为　   　；加热的目的是　                       　．④为除去收集产品中的主要杂质，应选取加入的合理试剂为　            　；采用的操作是　   　．参考答案：（1）四氯甲烷；4；（2）CHFClCF2Br、CHFBrCF2Cl、CFClBrCHF2；（3）加成反应；消去反应；（4）①球形冷凝管；冷凝回流；②AB．③水浴加热；升高温度，加快反应速率，同时使生成的溴乙烷分离出来促进平衡右移；④Na2SO3溶液或饱和NaHSO3溶液；分液； 【考点】卤代烃简介；有机化学反应的综合应用．【分析】（1）多氯代甲烷常为有机溶剂，其中分子结构为正四面体，应是甲烷中H原子全部为Cl原子取代；烷烃的一氯取代物只有一种，说明该烷烃中只有一种等效氢原子，根据等效氢原子的判断方法来回答；（2）CF3CHClBr对应的同分异构体中，可根据卤素原子的位置不同判断；（3）乙烯与氯气发生加成反应生成1，2﹣二氯乙烷，加热480～530℃生成氯乙烯，然后发生加聚反应可生成聚氯乙烯；（4）①仪器B为球形冷凝管，应采取逆流原理通入冷凝水，进行充分冷凝回流；②在浓硫酸、加热条件下，乙醇可以发生消去反应生成乙烯，也可以发生分子间脱水生成醚，浓硫酸具有强氧化性可以氧化得到溴单质，反应会有水生成，反应中会放出大量的热，容易使HBr挥发等；③由于溴乙烷的沸点是38.4℃，而乙醇的沸点是78.5℃，溴的沸点是59℃，故为了将生成的溴乙烷蒸发出，而避免乙醇和溴的挥发，故加热的温度应在38.4℃左右；从加热对反应速率、平衡移动等角度来分析加热的目的；④由于溴和溴乙烷的沸点比较相近，故产物中的主要杂质为溴，利用溴有较强的氧化性来分析；【解答】解：（1）多氯代甲烷常为有机溶剂，其中分子结构为正四面体，应是甲烷中H原子全部为Cl原子取代，该有机物为CCl4；烷烃分子中，同一个碳上的氢原子等效，连在同一个碳原子。