金属化学性质p课件.ppt

金属化学性质金属化学性质金属化学性质金属化学性质黄铜黄铜黄金黄金黄铜（黄铜（Cu-ZnCu-Zn合金）只从颜色外型上看，与黄金极为相似合金）只从颜色外型上看，与黄金极为相似 ，所以，所以很难区分，现请同学们根据所学知识想一想可以用什么方法来鉴很难区分，现请同学们根据所学知识想一想可以用什么方法来鉴别真假黄金别真假黄金想一想：想一想： 相互刻划，比较硬度相互刻划，比较硬度 （一）金属与氧气的反应4Al + 3O2 = 2Al2O32Mg + O2 = 2MgO依据：3Fe +2O2 Fe3O4点燃点燃结论：金属活动性：2Cu + O2 2CuO △ △常温下可反应（化学性质活泼）加热可反应 （化学性质比较活泼）Au + O2 ——高温也不反应 （化学性质不活泼）镁>铝￿￿>￿￿铁>铜￿>￿金金属能否与O2反应及反应的难易、剧烈程度一、金属的化学性质应用：1．铝具有优良的抗腐蚀性能原因：铝在常温下与空气中氧气反应,其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步氧化.（4Al+3O2==2Al2O3）2．铝制品不能用砂纸打磨：会破坏铝制品表面的氧化铝薄膜，使铝进一步被氧化。

3．高层建筑用铝合金门窗而不用钢的原因铝密度小，抗腐蚀性能好，美观Zn有相似性质，如：白铁皮表面镀锌）金属金属现现 象象 反应的化学方程式反应的化学方程式铜铜铁铁锌锌 镁镁 缓慢反应缓慢反应，有气泡，有气泡产产生生无无明显明显现象现象很快反应很快反应，产生大量，产生大量的的气泡气泡迅速剧烈反应迅速剧烈反应，产生大，产生大量的量的气泡气泡Mg+H2SO4 MgSO4 +H2 Zn+H2SO4 ZnSO4+H2 金属与酸的反应金属与酸的反应Fe+H2SO4 FeSO4+H2 +2硫酸硫酸亚铁亚铁↑↑↑(二)金属与酸反应Mg + H2 SO4 == MgSO4 + H2 ↑Mg + 2HCl == MgCl2 + H2 ↑Zn + H2 SO4 == Zn SO4 + H2 ↑Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑Fe + H2 SO4 == Fe SO4 + H2 ↑Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑+2+22Al＋＋6HCl＝＝2AlCl3＋＋3H2↑2Al＋＋3H2SO4＝＝Al2（（SO4））3＋＋3H2↑Fe与酸反应的现象：注意：铁与酸反应生成亚铁盐，￿FeCl2、￿Fe￿SO4￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿溶液是浅绿色+2+2+3+2+2（“酸”指盐酸和稀硫酸）+3Cu + HCl不反应不反应Cu + H2 SO4不反应不反应固体逐渐溶解，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色讨论：观察此图，你有何看法？讨论：观察此图，你有何看法？依据：金属能否与酸反应及反应的剧烈程度（即产生气泡的快慢）结论：金属活动性：镁>锌￿>铁>铜小结：（1）金属与酸反应现象描述规律：（2）金属与酸反应后溶液质量一定增加（3）金属+酸￿￿￿￿￿￿￿￿￿盐+￿氢气a.固体逐渐溶解￿￿￿b.有气泡产生￿￿c.溶液颜色变化（亚铁盐为浅绿色）•Mg + 2HCl MgCl2 + H2↑•2Al + 6HCl 2 AlCl3 + 3H2↑•Zn + 2HCl ZnCl2 + H2↑• Fe + 2HCl FeCl2 + H2↑ 单质单质化合物化合物单质单质化合物化合物￿￿￿1.定义：置换反应++A￿￿￿+￿￿￿BC￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿AC￿￿￿￿￿￿+￿￿￿￿B2.表达式：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应3.理解注：CO与金属氧化物反应不是置换反应（1）反应物和生成物都是单质和化合物（2）反应前后元素化合价一定变（3）￿有Fe参与的置换反应，一定生成亚铁盐（+2），溶液为浅绿色（4）置换反应的类型金属与酸反应（C、H2）与金属氧化物反应金属与盐溶液反应（5）置换反应属于基本反应类型X目标检测目标检测判断下列哪些反应是置换反应：判断下列哪些反应是置换反应：H2 + CuO === Cu + H2O C + 2CuO === 2 Cu + CO2↑CH4+ 2O2=== 2H2O + CO2Fe + H2SO4 === H2↑ + FeSO4 CO + CuO === Cu + CO2 △点燃△高温X（三）金属与某些盐溶液反应Fe￿+￿￿CuSO4￿￿￿￿￿=￿Fe￿SO4+￿Cu现象：铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu￿现象：铝丝表面覆盖一层红色固体,溶液由蓝色变为无色注意：铝丝用砂纸打磨，除去表面的氧化物薄膜1.Fe与CuSO4溶液反应2.￿Al与CuSO4溶液反应(湿法冶金)结论：金属的活动性为￿￿Al>Fe￿>Cu￿>Ag依据：金属与盐溶液发生置换反应（前置后）注：金属与盐溶液反应现象描述规律：（1）金属表面的变化（2）溶液颜色的变化Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag现象：铜丝表面覆盖一层现象：铜丝表面覆盖一层银白色银白色物质物质, ,溶液由溶液由无色无色变为变为蓝蓝色色3.Cu与AgNO3溶液反应溶液颜色：溶液颜色：浅绿色浅绿色FeCl2FeSO4蓝色蓝色CuSO4Cu(NO3)2CuCl2黄色黄色FeCl3Fe2(SO4)3其他溶液一般为无色其他溶液一般为无色(Fe )2+(Fe )3+(Cu )2+小结：金属的化学性质￿1)与氧气反应2)与酸反应￿￿￿￿￿￿￿3)与盐溶液4Al + 3 O2 = 2 Al2O3 2Mg + O2 = 2 MgO 3Fe + 2O2 Fe3O4点燃点燃 2Cu + O2 2CuO △ △ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+CuSO4= FeSO4+CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag2Al+3CuSO4 = Al2 (SO4)3+3Cu（化合反应）（置换反应）（置换反应）小结：判断金属活动性顺序的方法￿2、金属能否与盐酸或稀硫酸反应及反应的剧烈程度3、金属能否与盐溶液发生置换反应1、金属能否与氧气反应及反应的难易或剧烈程度黄铜黄铜黄金黄金方法一：取少量金黄色金属块于试管中，滴入少量盐酸，若有气体方法一：取少量金黄色金属块于试管中，滴入少量盐酸，若有气体产生，则原试样为黄铜；若没有气体产生，取原试样为黄金．产生，则原试样为黄铜；若没有气体产生，取原试样为黄金．方法二：取金黄色金属块置于火焰上灼烧，若金属块表面变黑，方法二：取金黄色金属块置于火焰上灼烧，若金属块表面变黑，则为黄铜，而表面不变黑，则为真金．则为黄铜，而表面不变黑，则为真金．方法三：取样放入硝酸银溶液中，金属表面覆盖一层银白色物质，方法三：取样放入硝酸银溶液中，金属表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色变成蓝色，则为黄铜，不反应为黄金。

溶液由无色变成蓝色，则为黄铜，不反应为黄金Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑2Cu+O2Cu+O2 2 ==== 2CuO ==== 2CuO△ △ △ △Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag2.不法商贩常常用铝制的假银元坑害消费者不法商贩常常用铝制的假银元坑害消费者,小明在市小明在市场上买了一枚银元场上买了一枚银元,请你用化学方法帮他鉴别这枚银元请你用化学方法帮他鉴别这枚银元的真假方法一：取样于试管，加入少量稀盐酸，有气泡产方法一：取样于试管，加入少量稀盐酸，有气泡产生是假银元，没有的是真的；生是假银元，没有的是真的；方法二：取样于试管，投入硫酸铜溶液中，方法二：取样于试管，投入硫酸铜溶液中，K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性逐渐减弱二.金属活动性顺序：（1）在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越强 1.￿金属的活动性顺序表:￿￿2.￿意义:（2）在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（元素）反应规律：金属+￿￿￿￿酸￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿盐+￿氢气反应条件：A.氢前金属B.无氧化性酸（指盐酸和稀硫酸，但硝酸和浓硫酸有氧化性）(缺一不可)(1)Zn+HCl— (2)Fe+H2SO4— (3)Cu+H2SO4—(4)Mg+H2SO4—(5)Al+HCl—(6)Zn+HNO3—[想一想]1 1、、下列物质能否发生置换反应？若能，下列物质能否发生置换反应？若能，写出化学方程式。

写出化学方程式Mg+H2SO4 MgSO4 +H2 ↑Fe+H2SO4 FeSO4+H2 ↑Zn + 2HCl = ZnCl2+ H2↑↑ 不行，因为Cu是氢后金属不行，因为HNO3有氧化性2Al + 6HCl = 2AlCl3+3H2↑↑ （3）在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液里置换出来反应规律：金属+￿￿￿￿盐￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿新盐￿+￿新金属反应条件：前置后，盐可溶，K、Ca、Na除外注：①金属与酸反应，金属质量减少，溶液质量增加②金属与盐溶液反应，金属与盐溶液质量增减需比较两种金属的相对原子质量③Fe参与的所有置换反应均生成二价亚铁盐（FeCl2、FeSO4）④金属与盐溶液反应，活动性最强的与活动性最弱的优先反应(缺一不可)练习1.将Fe片放入下列溶液中，反应后溶液质量减轻的是（￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿）A.HCl￿￿￿￿￿￿￿B.H2SO4￿￿￿￿￿￿￿￿C.ZnSO4￿￿￿￿￿￿￿￿D.CuSO4D(2)Fe+ZnSO4— (1)Fe+CuSO4— (3)Cu+AgNO3—(4)Al+ZnCl2—(5)Na+CuSO4—(6)Cu+AgCl—[想一想]下列物质能否发生置换反应？若能，写下列物质能否发生置换反应？若能，写出化学方程式。

出化学方程式[注意]BaSO4、AgCl不溶于水，而所有硝酸盐均可溶Fe＋＋CuSO4 =Cu＋＋FeSO4不行，因为Fe在Zn后Cu+ AgNO3= Ag+Cu(NO3)2 2 22Al+3ZnCl2=3Zn+2AlCl3不行，因为Na太活泼不行，因为AgCl不溶于水练习：P13P13页第页第5 5题题现有X、Y、Z三种金属，若将Z放入X的盐溶液中，Z表面覆盖有X，将Y和Z分别投入稀盐酸中，Y 溶解而Z不溶，则三种金属的活动顺序正确的是（　　　） A、Y＞X＞Z　 　B、Y＞Z＞X　　 C、X＞Y＞Z　　 D、X＞Z＞Y五五.金属活动顺序表的应用金属活动顺序表的应用1.判断金属的活动性顺序：判断金属的活动性顺序：B2.判断判断下列反应下列反应能否发生置换能否发生置换，能发生的写出，能发生的写出化学方程式，不能发生的说明原因化学方程式，不能发生的说明原因⑴⑴银和稀硫酸银和稀硫酸⑵⑵铝和稀盐酸铝和稀盐酸⑶⑶铁和硫酸锌溶液铁和硫酸锌溶液⑷⑷铁和硫酸铜溶液铁和硫酸铜溶液⑸⑸铜和硝酸银溶液铜和硝酸银溶液⑹⑹铜和氯化银固体铜和氯化银固体(7)钾和稀硫酸钾和稀硫酸(8)钾和硫酸铜溶液钾和硫酸铜溶液(9)铜和硝酸汞铜和硝酸汞五五.金属活动顺序表的应用金属活动顺序表的应用XXXXMg+2HCl=MgCl2+H2↑ 24 230ｇｇ 2.5gFe+2HCl=FeCl2+H2↑56 230ｇｇ 1.07gZn+2HCl=ZnCl2+H2↑65 230ｇｇ 0.92g等量金属与足量酸反应：等质量金属与足量酸反应，生成H2质量与金属的相对原子质量成反比2Na+2HCl=2NaCl+H2↑2×23=46 230 ｇｇ 1.3gAl+ 2HCl = AlCl3+H2↑2×27÷3=18 230 ｇｇ 3.33g即由多到少的顺序为：Al>Mg>Na>Fe>ZnMg+2HCl=MgCl2+H2↑ 24 2360ｇｇ 30gFe+2HCl=FeCl2+H2↑56 2840ｇｇ 30gZn+2HCl=ZnCl2+H2↑65 2975ｇｇ 30g产生等量氢气所需金属的质量：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑2×23=46 2690 ｇｇ 30gAl+ 2HCl = AlCl3+H2↑2×27÷3=18 2270 ｇｇ 30g产生相同质量的H2，所需金属的质量与金属的相对原子质量成正比即由多到少的顺序是：Zn>Fe>Na>Mg>Al Al+ 2HCl = AlCl3 + H2↑2×27÷3=18 2Mg+2HCl = MgCl2 + H2↑ 24 2Fe+2HCl = FeCl2 + H2↑56 22Na+2HCl = 2NaCl + H2↑2×23=46 2Zn+2HCl = ZnCl2 + H2↑65 24、等质量的、等质量的A、、B两种金属，分别与两种金属，分别与相同的足量稀酸反应（已知相同的足量稀酸反应（已知A、、B在生在生成物中均为成物中均为+2价），生成氢气的质量价），生成氢气的质量和反应时间的关系如右图所示。

请回和反应时间的关系如右图所示请回答：答： A、、B两种金属中较活泼的是两种金属中较活泼的是 相相对原子质量较大的是对原子质量较大的是 反应时间t生成H2质量NB BM①化合价相同时，（相同质量的金属）产生的氢气越多，相对化合价相同时，（相同质量的金属）产生的氢气越多，相对原子质量越小原子质量越小五五.金属活动顺序表的应用金属活动顺序表的应用小结：斜线小结：斜线---金属活动性；斜线越陡，金属活动性越强金属活动性；斜线越陡，金属活动性越强横线横线—氢气的质量和相对原子质量氢气的质量和相对原子质量②化合价越高，相对原子质量越小，产生氢气越多化合价越高，相对原子质量越小，产生氢气越多 如右图所示，烧杯中盛有质量相等、如右图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应其中分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针指向开始到金属完全反应的过程中，天平指针指向的变化是（的变化是（ ）） A A．向左偏．向左偏 B B．向右偏．向右偏 C C．先向左偏后向右偏．先向左偏后向右偏 D D．先向右偏后向左．先向右偏后向左D[杂质题]将将5.6g5.6g铁样品与足量稀盐酸反应铁样品与足量稀盐酸反应, ,放出放出0.195g0.195g氢气氢气, ,则铁样品中可能含有的杂质是则铁样品中可能含有的杂质是( )( )Mg+2HCl=MgCl2+H2 ↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2 ↑24 2 65 2 5.6g ＞＞0.2g 5.6g <0.2g 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 ↑ 2Na+2HCl=2NaCl+H2 ↑2×27 3×2 2×23 2 5.6g ＞＞0.2g 5.6g ＞＞0.2g A.Mg B.Zn C.Al D.NaBMg+2HCl=MgCl2+H2↑24 2360g 30ｇｇFe+2HCl=FeCl2+H2↑56 2840g 30ｇｇZn+2HCl=ZnCl2+H2↑65 2975g 30ｇｇ生成等量氢气所需金属质量：产生相同质量的H2，所需金属的质量与金属的相对原子质量成正比2Na+2HCl=2NaCl+H2↑2×23=46 2690ｇｇ 30gAl+ 2HCl = AlCl3+H2↑2×27÷3=18 2270ｇｇ 30g即由多到少的顺序是：Zn>Fe>Na>Mg>Al五五.金属活动顺序表的应用金属活动顺序表的应用（1））等质量金属等质量金属Al、、Mg、、Na、、Fe、、Zn与与足量足量稀硫稀硫酸反应生成酸反应生成H2由多到少顺序由多到少顺序 (2））足量金属足量金属Al、、Mg、、Na、、Fe、、Zn与与等质量、等等质量、等质量分数的稀盐酸质量分数的稀盐酸产生产生H2质量质量（（3)若产生若产生等质量等质量H2消耗金属由多到少顺序消耗金属由多到少顺序小结：小结：Al>Mg>Na>Fe>Zn一样多一样多Zn>Fe>Na>Mg>Al(化合价相同时，（相同质量的金属）相对原子质量越小化合价相同时，（相同质量的金属）相对原子质量越小,产生的产生的氢气越多氢气越多)4、等质量的、等质量的A、、B两种金属，分别与两种金属，分别与相同的足量稀酸反应（已知相同的足量稀酸反应（已知A、、B在生在生成物中均为成物中均为+2价），生成氢气的质量价），生成氢气的质量和反应时间的关系如右图所示。

请回和反应时间的关系如右图所示请回答：答： A、、B两种金属中较活泼的是两种金属中较活泼的是 相相对原子质量较大的是对原子质量较大的是 反应时间t生成H2质量NB BM①化合价相同时，（相同质量的金属）产生的氢气越多，相对化合价相同时，（相同质量的金属）产生的氢气越多，相对原子质量越小原子质量越小五五.金属活动顺序表的应用金属活动顺序表的应用小结：斜线小结：斜线---金属活动性；斜线越陡，金属活动性越强金属活动性；斜线越陡，金属活动性越强横线横线—氢气的质量和相对原子质量氢气的质量和相对原子质量②化合价越高，相对原子质量越小，产生氢气越多化合价越高，相对原子质量越小，产生氢气越多练习：练习：1.等质量的等质量的M、、N两种金属，分两种金属，分别与相同的足量稀酸反应（已知别与相同的足量稀酸反应（已知M、、N在生成物中均为在生成物中均为+2价），生成氢气价），生成氢气的质量和反应时间的关系如右图所示的质量和反应时间的关系如右图所示请回答：请回答： M、、N两种金属中较活泼的是两种金属中较活泼的是 相对原子质量较大的是相对原子质量较大的是 反应时间t生成H2质量NM ；N。

M五五.金属活动顺序表的应用金属活动顺序表的应用 2. 相同质量的a、b、c和足量的稀硫酸反应，产生氢气的总质量（m）随时间(t)变化的关系如下图，则下图中三种金属活动性顺序由强到弱的是 若a、b、c都是+2价金属，则相对原子质量由大到小的是mtabc0t2t1t3五五.金属活动顺序表的应用金属活动顺序表的应用a>c>bC>b>a3.将等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等、溶将等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀盐酸中，生成氢气质量（质质量分数相同的稀盐酸中，生成氢气质量（m））随反应时间（随反应时间（t）的变化曲线如图所示，则下列说）的变化曲线如图所示，则下列说法不正确的是法不正确的是( ) 五五.金属活动顺序表的应用金属活动顺序表的应用A.曲线曲线A、、B分别表示锌、铁的反应情况分别表示锌、铁的反应情况 B.盐酸均反应完，锌、铁均有剩余盐酸均反应完，锌、铁均有剩余C.盐酸均反应完，锌恰好完全反应，铁有盐酸均反应完，锌恰好完全反应，铁有剩余剩余D.锌、铁都反应完，盐酸有剩余锌、铁都反应完，盐酸有剩余D4.设计实验验证金属活动性顺序。

设计实验验证金属活动性顺序设计原理：设计原理：A：根据金属与酸能否反应及反应的剧烈程度：根据金属与酸能否反应及反应的剧烈程度 B：金属与盐溶液能否反应：金属与盐溶液能否反应（（1）设计实验证明）设计实验证明Fe、、Cu两种金属活动性：两种金属活动性：a．酸：．酸：HCl和稀和稀H2SO4 方程式为：方程式为： b．不活泼金属盐溶液，．不活泼金属盐溶液，方程式为：方程式为： (2)设计实验证明设计实验证明Fe、、Cu、、Ag三种金属活动性三种金属活动性a、中间金属，两边金属盐溶液、中间金属，两边金属盐溶液:b、两边金属，中间金属的盐溶液、两边金属，中间金属的盐溶液: Cu 、、Fe(NO3)2、、AgNO3五五.金属活动顺序表的应用金属活动顺序表的应用FeFe、、 AgAg、、CuSOCuSO4 4Fe + H2 SO4 == Fe SO4 + H2 ↑Fe + CuSO4 = Fe SO4+ Cu为为验验证证铝铝、、铁铁、、铜铜三三种种金金属属的的活活动动性性顺顺序序，，可选用的一组物质是（可选用的一组物质是（ ）） A. A. 铜铜、、氯氯化化亚铁亚铁溶液、溶液、氯氯化化铝铝溶液溶液 B. B. 铁铁、、铜铜、、氯氯化化铝铝溶液溶液 C. C. 铝铝、氧化、氧化铜铜、硫酸、硫酸亚铁亚铁溶液溶液 D. D. 铁、硫酸铜溶液、氯化铝溶液铁、硫酸铜溶液、氯化铝溶液 D五五.金属活动顺序表的应用金属活动顺序表的应用五五.金属活动顺序表的应用金属活动顺序表的应用5.除杂除杂Cu(Fe) C (Fe) 方法一：物理方法：用磁铁吸走铁方法一：物理方法：用磁铁吸走铁方法二：把混合物放进过量的方法二：把混合物放进过量的HCl溶液里，等到没有溶液里，等到没有气泡冒出后过滤出的固体就是纯气泡冒出后过滤出的固体就是纯Cu方法三：将混合物加足量的硫酸铜溶液搅拌，过滤，洗方法三：将混合物加足量的硫酸铜溶液搅拌，过滤，洗涤，隔绝空气干燥涤，隔绝空气干燥 Fe + CuSO4 = Fe SO4+ CuFe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑FeSO4溶液（溶液（CuSO4)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu将将5.6g铁样品与足量稀盐酸反应铁样品与足量稀盐酸反应,放出放出0.195g氢气氢气,则铁样品中可能含有的杂质是则铁样品中可能含有的杂质是Mg+2HCl=MgCl2+H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 24 2 65 2 5.6g m1 5.6g m2 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Na+2HCl=2NaCl+H2 2×27 3×2 46 2 5.6g m3 5.6g m4 5.6g 解得解得m1=0.5g, m2=0.17g m3=0.62g m4=0.24g由此可以得出是选项由此可以得出是选项CA.Al B.Mg C.Zn D.Na五五.金属活动顺序表的应用金属活动顺序表的应用6.判断置换反应前后盐溶液的质量变化判断置换反应前后盐溶液的质量变化原理原理(1)金属与酸反应，金属质量减轻，溶液质量增重金属与酸反应，金属质量减轻，溶液质量增重（（2）金属与盐溶液反应，比较两种金属的相对原子质量）金属与盐溶液反应，比较两种金属的相对原子质量例如：把锌片放入到下列物质的溶液中，溶液质量增加例如：把锌片放入到下列物质的溶液中，溶液质量增加且无气体产生的是（且无气体产生的是（ ））A. CuSO4 B.MgSO4 C. H2SO4 D.AgNO3A• 某溶液中仅含有某溶液中仅含有AgNO3和和Cu(NO3)2两种溶两种溶质，将其分成质，将其分成A、、B、、C三份，各加入一定三份，各加入一定量的铁粉，充分反应后，过滤洗涤，分别量的铁粉，充分反应后，过滤洗涤，分别得到滤渣和滤液。

得到滤渣和滤液1.将将A得到的滤渣加入到稀盐酸中有气泡产生，得到的滤渣加入到稀盐酸中有气泡产生，则该滤渣中含有的物质是则该滤渣中含有的物质是 ；；2.若将若将B得到的滤渣加入到稀盐酸中没有气泡产生，得到的滤渣加入到稀盐酸中没有气泡产生，则滤渣中一定有则滤渣中一定有3.往往C得到的滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀产生，得到的滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀产生，则对应的滤渣中含有则对应的滤渣中含有 ，滤液，滤液中含有的溶质是中含有的溶质是 （提示：（提示：AgNO3+HCl=AgCl↓↓+HNO3)Fe Cu AgAgAgNO3Cu(NO3)2 Fe(NO3)2五五.金属活动顺序表的应用金属活动顺序表的应用Ag 如右图所示，烧杯中盛有质量相等、如右图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应其中分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针指向开始到金属完全反应的过程中，天平指针指向的变化是（的变化是（ ）） A A．向左偏．向左偏 B B．向右偏．向右偏 C C．先向左偏后向右偏．先向左偏后向右偏 D D．先向右偏后向左．先向右偏后向左D已知已知A、、B是两种常见的单质，甲、乙是两种常见的化合物。

是两种常见的单质，甲、乙是两种常见的化合物它们之间在一定条件下存在下列转化关系：它们之间在一定条件下存在下列转化关系：A+甲甲→B+乙请判断并回答下列问题请判断并回答下列问题1）若）若A、、B都是金属单质，写出一个符合上述条件的化都是金属单质，写出一个符合上述条件的化学方程式：学方程式： ; （（2）若）若A是金属单质，是金属单质，B是非金属单质，写出一个符合上是非金属单质，写出一个符合上述条件的化学方程式：述条件的化学方程式： ; (3)若若A是非金属单质，是非金属单质，B是金属单质，写出一个符合上述是金属单质，写出一个符合上述条件的化学方程式：条件的化学方程式： ;(4)根据反应形式，上述化学反应的基本类型均为根据反应形式，上述化学反应的基本类型均为_____,这这类反应的主要特征是：类反应的主要特征是：_____________________向硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中加入一些向硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中加入一些向硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中加入一些向硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉，充分反应后过滤，得到固体和滤液。

锌粉，充分反应后过滤，得到固体和滤液锌粉，充分反应后过滤，得到固体和滤液锌粉，充分反应后过滤，得到固体和滤液将固体放入稀硫酸中有气体产生，则固体中将固体放入稀硫酸中有气体产生，则固体中将固体放入稀硫酸中有气体产生，则固体中将固体放入稀硫酸中有气体产生，则固体中一定含有一定含有一定含有一定含有 ，可能含有，可能含有，可能含有，可能含有 ；滤液中；滤液中；滤液中；滤液中（水除外）一定不含有（水除外）一定不含有（水除外）一定不含有（水除外）一定不含有 ，可能含，可能含，可能含，可能含有有有有 Cu FeCu FeZnZnCuSOCuSO4 4FeSOFeSO4 4。